酸和堿的中和反應(yīng)

1、-酸和堿的中和反響1、中和反響1酸和堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸堿中和反響生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反響不一定是中和反響，如反響2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2中和反響的實質(zhì)HCl=H+ + Cl- ；NaOH =Na+ + OH-酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。如：HCl + NaOH =NaCl + H2O實際參加反響的是H+和OH-，即H+ OH-=H2O3鹽鹽的概念：由金屬離子銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽。

2、例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、堿、鹽類物質(zhì)的比較組 成特點舉例酸H+酸根離子陽離子全部是 H+HCl、H2SO4堿金屬離子(或NH4+)+OH-陰離子全部是 OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2鹽金屬離子(或NH4+)+酸根離子除金屬離子和酸根離子外可能還含有其他離子NaHSO4 、CaCl2 、 Na2CO3【習題穩(wěn)固】如下列圖，小田同學在進展酸堿中和反響的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響，小田從燒杯中取了少量反響后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變

3、色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和的結(jié)論。1你認為她得出的結(jié)論是否正確_，理由是_。2請你設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論2、中和反響在實際中的應(yīng)用調(diào)節(jié)土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、用于醫(yī)藥【習題穩(wěn)固】如圖是*種胃藥的局部標識。胃藥中所含物質(zhì)能中和胃液里過多的胃酸主要是鹽酸。*患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計算患者在三天所服用的此胃藥中：計算結(jié)果保存一位小數(shù)1所含氫氧化鎂的質(zhì)量為多少.2理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是多少.3、溶液酸堿度的表示法-pHpH與溶液酸堿度的關(guān)系：pH的圍：在 0 14 之間pH<7

4、溶液為酸性，pH越小酸性越強；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性，pH越大堿性越強。說明:1、pH表示溶液酸堿性的強弱程度2、pH是溶液中所含H+的濃度或OH-的濃度大小的一種表示方法，溶液中H+的濃度越大，酸性越強，pH越?。籶H的濃度越大，堿性越強，pH越大；當溶液中H+的濃度與OH-的濃度相等時，則溶液的pH=7，呈中性。3、堿性溶液中一定含OH-，但不一定是堿的溶液，例如Na2CO3是鹽類物質(zhì)，它的溶液顯堿性；酸性溶液中一定含H+，但不一定是酸的溶液。4、pH的測定方法測定溶液的pH最簡單的方法是使用pH試紙測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到p

5、H試紙上，把試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，即可得到溶液的pH。注意：1） 不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，因為用試紙直接蘸取待測溶液會污染待測液2） 不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液，如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就可能不準確，測酸性溶液時，酸性溶液被稀釋，酸性減弱，pH偏大；測堿性溶液時，堿性溶液被稀釋，堿性減弱，pH偏??；測中性溶液時無影響。3） 用廣泛pH試紙測溶液的pH比較粗略，讀書為整數(shù)，測不出帶小數(shù)的數(shù)值4） 檢驗氣體的酸性和堿性，可將試紙潤濕再用5） 測定溶液的pH還可以使用pH計。pH計又叫酸度計，是用來準確測定溶液pH的儀器。pH

6、計有不同的型號，在精度和外觀等方面有所不同?！緦W習方法點津】pH變化曲線圖的理解和應(yīng)用（1） 酸性溶液和堿性溶液稀釋的pH變化圖A. 酸性溶液加水稀釋pH變大，但只是接近7，不會大于7酸性溶液不會稀釋成堿性溶液，如圖1。B. 堿性溶液加水稀釋pH變小，但只是接近7，不會小于7堿性溶液不會稀釋成酸性溶液，如圖2。圖1 圖2(2)酸堿中和滴定的曲線圖A.用酸滴堿的pH變化圖不斷向NaOH溶液中滴加鹽酸，邊滴邊攪拌并不斷測定溶液的pH，可得出圖3所以曲線圖 V(HCl) V(堿)圖3 圖4B、用堿滴酸的pH變化圖，如圖4【習題穩(wěn)固】1、以下溶液pH最大的是A、10% KOH B、20% KOH C、

7、10% HCl D、20% HCl2、M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。*化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測得所得溶液的pH，如下列圖。1N是_，該反響的化學方程式為_2反響過程中，教師取a、b、c三處反響后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液pH，用其他實驗方法對三種溶液進展探究。小明和小華分別取其中一種溶液進展實驗：小明向所取溶液中參加_ 溶液觀察到有紅褐色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小華向少量另一處溶液中滴加酚酞溶液，觀察到_。結(jié)論：是b處或c處溶液。為進一步確定該溶液成分，小華又設(shè)計并完成如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量該溶液，向其中滴加_ 

8、;_ 為c處溶液，并推知溶液中一定存在的溶質(zhì)有_。剩余一種為b處溶液。通過實驗，同學們知道了酸堿反響過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分?！局攸c專題總結(jié)】專題一 探究氫氧化鈉和二氧化碳的反響專題解讀：NaOH溶液與CO2反響后生成Na2CO3和H2O，沒有明顯的現(xiàn)象，且Na2CO3溶液也呈堿性。因此驗證NaOH溶液與CO2是否反響一直是各類考試的熱點。解答此類問題應(yīng)該注意以下幾個方面：1利用比照形變的程度觀察。CO2能溶于水，也能與NaOH溶液反響，因此都會使密封的軟塑料瓶發(fā)生形變，少量的NaOH溶液就能夠到達實驗?zāi)康?，少量的水則現(xiàn)象不明顯。2驗證，要想驗證NaOH溶液與CO

9、2發(fā)生了反響，最好的方法是驗證的存在。可以通過滴入過量稀鹽酸，驗證CO2來實現(xiàn)，也可以通過滴加CaCl2、BaCl2等產(chǎn)生碳酸鹽沉淀來實現(xiàn)。3Na2CO3溶液也呈堿性。NaOH溶液與CO2反響后的產(chǎn)物Na2CO3，其水溶液也呈堿性。如果使用酚酞試劑來驗證反響是否發(fā)生，則容易掉入試題的陷阱中，正確的方法是檢驗碳酸根的存在。例：CO2是初中化學重點研究的氣體之一。*化學興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究CO2的制取和性質(zhì)：1該興趣小組用枯燥管、燒杯、銅網(wǎng)等設(shè)計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如圖1所示。在枯燥管的銅網(wǎng)上應(yīng)盛放_；假設(shè)將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，可能產(chǎn)生的后果是_，其原因是用化學方程式表示

10、_。圖1 圖22該興趣小組同學將制得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反響.1小明設(shè)計了甲、乙兩個實驗來驗證CO2與NaOH發(fā)生了化學反響，如圖2所示。實驗現(xiàn)象為：甲-軟塑料瓶變癟，乙-“瓶吞雞蛋。小虎同學認為上述實驗是可行的，其共同原理是_。小雯同學提出質(zhì)疑，她認為上述實驗還缺乏以說明CO2和NaOH發(fā)生了反響。其理由是_。小明同學針對小雯的質(zhì)疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是_。3該興趣小組同學還發(fā)現(xiàn)長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，其主要成分是CaCO3，和稀鹽酸反響也能產(chǎn)生二氧化碳氣體，取200g水垢，參加過量的

11、稀鹽酸，同時測量5分鐘生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時間/min12345質(zhì)量/g3050606666試答復以下問題：4分鐘后，產(chǎn)生的CO2不再增加，說明水垢中CaCO3_  填已或未反響完全.該200g水垢中CaCO3的質(zhì)量是多少.專題二 中和反響及其應(yīng)用專題解讀：稀鹽酸或稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反響沒有明顯的現(xiàn)象，需要借助指示劑來完成，因此圍繞忘記添加指示劑后可能的情況展開猜想是各類命題拓展的方向。再者，在沒有指示劑的情況下，采用哪些方法來驗證或除去過量的酸，也是各類考試命題的重點。例：*研究性學習小組對中和反響進展探究，請你參與實驗：實驗1：證明酸和堿發(fā)生了反響稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學按圖1進展實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液有發(fā)生化學反響，她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。實驗2：證明酸和堿反響有水生成小明同學取變色硅膠吸水后由藍色變紅色、無水醋酸一種酸，常溫下為無色液體和氫氧化鈉固體進展圖2所示的三個實