增分微課2 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫ppt課件

1、人教版增分微課二PART 02信息型氧化復(fù)原反響方程式的書寫增分典例探求提分強(qiáng)化訓(xùn)練題型綜述專題二 信息型氧化復(fù)原反響方程式的書寫考請(qǐng)分析考請(qǐng)分析增分典例探求例1 (1)2021全國卷 水中的溶解氧是水生生物生存不可短少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反響生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定?！把醯墓潭ㄖ邪l(fā)生反響的化學(xué)方程式為。 (2)2021全國卷 +6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2復(fù)原成Cr3+,反響的離子方程式為。 增分點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)、平衡等標(biāo)題中信息型方程式書寫增分典例探求答案 (1)O2+2Mn

2、(OH)2 2MnO(OH)2 (2)Cr2+3HS+5H+ 2Cr3+3S+4H2O解析 (1)根據(jù)氧化復(fù)原反響原理,Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2,由此可得化學(xué)方程式2Mn(OH)2+O2 2MnO(OH)2。(2)HS在反響中被氧化為S,結(jié)合反響前后元素化合價(jià)變化,利用升降法可寫出并配平該離子方程式。增分典例探求2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O2Mn+6H+5H2O2 2Mn2+8H2O+5O2 NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O增分典例探求4NO+3Cl+4OH- 4N+2H2O+3Cl-增分典例探求增分典例探求增分點(diǎn)二工藝流程題中信息型方程式書

3、寫FeTiO3+4H+4Cl- Fe2+Ti2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2+H2O增分典例探求增分典例探求增分典例探求增分典例探求溫度升高,Ni2+的水解程度增大增分典例探求3NiO+2Al Al2O3 + 3NiBaSO4將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去2Fe2+ +ClO-+2H+ 2Fe3+Cl-+H2O7.1410-10 molL-1降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)增分典例探求提分強(qiáng)化訓(xùn)練4CuCl+O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2+提分強(qiáng)化訓(xùn)練提分強(qiáng)化訓(xùn)練4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2會(huì)釋放出氮氧化物(或N

4、O、NO2),呵斥環(huán)境污染提分強(qiáng)化訓(xùn)練提分強(qiáng)化訓(xùn)練NH4Cl+2HCl 3H2+NCl32.5提分強(qiáng)化訓(xùn)練8H+2ClO2+10I- 5I2+2Cl-+4H2O藍(lán)色消逝并在30 s內(nèi)不復(fù)原13.5cV10-3 g提分強(qiáng)化訓(xùn)練提分強(qiáng)化訓(xùn)練2Mg+CO2 2MgO+CAgCl+Br- AgBr+Cl-2516H+2108H2O提分強(qiáng)化訓(xùn)練NaH4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaClNaAlH4+2H2O NaAlO2+4H23NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH提分強(qiáng)化訓(xùn)練制備過程不合理,由于鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl;驗(yàn)純方法不合理,假設(shè)有Na殘留,Na與水反響也產(chǎn)生H2;沒有思索混入的NaCl提分強(qiáng)化訓(xùn)練提分強(qiáng)化訓(xùn)練S+2NO2+2OH- S+2N+H2O10CuSO4+P4+16H2O 4H3PO4+10C