中考化學金屬與酸反應的圖像(大題培優(yōu))附詳細答案

1、一、中考初中化學金屬與酸反響的圖像1 .以下圖象分別與選項中的操作項對應,其中不合理的是往一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過量向一定量CuSOa溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液oNaOH溶液質(zhì)量g0反響時間為【答案】D【解析】【詳解】A、向一定量的NaOH溶液滴加鹽酸中至過量,堿性逐漸變?nèi)?酸性逐慚增強,pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7,應選項圖象與選項中的操作項對應合理；B、某溫度下,將KNO3固體不斷地參加水中,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由.不斷增大,當?shù)竭_飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再增大,應選項圖象與選項中的操作項對應合理：C、 向一定量CuSCU溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加N

2、aOH溶液,先與硫酸反響,開始時不會生成沉淀,硫酸消耗完后再與硫酸銅反響會生成氫氧化銅沉淀,故沉淀的質(zhì)量先是零,再不斷上升,最后形成一條水平直線,應選項圖象與選項中的操作項對應合理：D、持續(xù)不斷地加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體,碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳,剩余固體的質(zhì)量不為0,應選項圖象與選項中的操作項對應不合理.應選D.B.,LO O溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%某溫度下,將KNOs固體不斷地參加水中時間沉淀質(zhì)量也D D余體量g g剩固質(zhì)信持續(xù)不斷地加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體2 .如下圖四個圖像,分別對應四個過程,其中不正確的選項是FcZn等質(zhì)量的鋅和鐵中分別參加足量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸稀硫酸的

3、質(zhì)吊:/g【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的鋅中參加足量的稀鹽酸,鋅完全反響后質(zhì)量為0,不符合題意；B、向一定量硫酸銅溶液中參加足量的鐵,鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,每56g固體鐵參加置換出64g銅單質(zhì),反響后固體質(zhì)量增加,溶液的質(zhì)量減小,反響完后不再減小,符合題意；C、足量鋅、鐵中分別參加等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,鋅的活動性強,在相同的時間內(nèi)生成的氫氣多,稀硫酸的質(zhì)量相同,完全反響后生成的氫氣相同,不符合題意：D、等質(zhì)量的鋅和鐵中分別參加足量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,相同的酸反響,生成的氫氣質(zhì)量相同,根據(jù)反響方程式：Zn+ZHCkZnCL+H

4、jFe+2HCb=Fe02+H2T每生成2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為65g,需要鐵的質(zhì)量為56g,等質(zhì)量的鋅和鐵中分別參加足量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,完全反響后,鐵生成的氫氣多,不符合題意.應選B.向一定量的鋅中參加足量的稀鹽酸溶液的質(zhì)僦向一定量硫酸銅溶液中參加足量的鐵足量鋅、鐵中分別參加等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸112112的灰A.反 響 時 間C.3.以下四個圖像的變化趨勢,能正確描述對應操作的是常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鋅的活動性比鐵強,反響速率快,反響時間短；相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)Zn+H.SO質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反響

5、,反響的關系式為.65Fe+HSOO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T2982可知,向等質(zhì)量等體積的稀硫酸中參加鎂粉和鐵粉,稀硫酸完全反響,等質(zhì)量等體積的稀硫酸與足量的鎂粉、鐵粉反響生成等質(zhì)量的氫氣,此選項錯誤：B、向pH為3的稀鹽酸中逐滴參加pH為11的氫氧化鈉溶液,溶液的酸性減弱,堿性增強,所以溶液的pH從3開始增大,當恰好反響時,溶液的pH=7,繼續(xù)參加氫氧化鈉溶液,溶液的pH大于7,由于反響過程中有水生成,反響后的溶液濃度小于開始的氫氧化鈉濃度,最終溶液的pH小于11,此選項錯誤：Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2C、根據(jù)64216可知,向一定質(zhì)量的銅粉中參加硝酸

6、銀溶液,銅粉與硝酸銀溶液反響生成銀和硝酸銅溶液,反響后固體質(zhì)量增大,此選項正確；D、將一定量的紅磷置于充滿空氣的密閉容器中燃燒,由于燃燒放出熱量,密閉容器中壓強先變大,反響消耗氧氣,無氣體生成,冷卻至室溫后,密閉容器中的壓強小于反響前的壓強,此選項錯誤.應選C.【點睛】圖像問題主要是結合化學反響分析圖的起點位置、變化趨勢、轉(zhuǎn)折點、終點位置是否正確.5.分析以下圖像與對應的實驗操作,合理的是()向兩只裝有等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,分別參加鎂與沒有參加二氧化鎰的變化圖,b線表示的是參加二氧化缽的變化圖將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液,滴入稀鹽酸和氯化0氮氧化鈉溶液質(zhì)量銅的混合溶液中,該圖表示

7、的是生成沉淀與參加氫氧化鈉的關系那么圖中a線表示的是參加鎂對應的變化用等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫制取氧氣,a線表示的是A.鐵,C.,溶液總疾里電D.1向盛有稀硫酸的燒杯中參加過量的氧化銅,該圖表示的是燒杯0反響時間/min中溶液總質(zhì)量與反響時間的關系圖【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、由于稀硫酸的質(zhì)量相同,設溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為98g,根據(jù)Mg+HRO產(chǎn)MgSO+H2T和Fe+H2so產(chǎn)FeSO4+Hj計算可知,鎂與稀硫酸反響后溶液增加的質(zhì)量為22g,鐵與硫酸反響后溶液增加的質(zhì)量為54g,故鐵與稀硫酸反響后溶液增加的質(zhì)量大,故A正確：B、 參加催化劑二氧化鎰會加快反響速率,那么b線表示的是

8、沒有參加二氧化缽的變化圖,a線表示的是參加二氧化銘的變化圖,故B錯誤：C、將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液,滴入稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中,氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反響,當鹽酸反響完后,氫氧化鈉和氯化銅反響生成沉淀,那么沉淀不是一開始就生成的,故C錯誤：D、燒杯中原本有溶液,那么溶液質(zhì)量起點不可能為零,故D錯誤.應選A.6.以下圖象不能正確反映其對應實驗操作的是向H2so4和CuS04的混合溶液中滴加過量NaOH溶液溶液質(zhì)量gA.向一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸沉淀質(zhì)量g g液氯鈉質(zhì)分名澹中化的量數(shù)向足量的鋅粉、鐵粉中分別參加等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸CaOCa(OH)：向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別

9、參加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.向一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸,發(fā)生反響：NaOH+HCI=NaCI+H2O,隨著稀鹽酸不斷參加,生成氯化鈉的量逐漸增加,氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)也逐漸增大,但是當氫氧化鈉反響完以后,氯化鈉質(zhì)量不再增加,而稀鹽酸還在參加,溶液總質(zhì)量就不斷增加,所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)就不斷減小,故A選項符合題意：B.向H2s04和CuSOa的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量,NaOH溶液會先與稀硫酸發(fā)生反響：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,沒有沉淀產(chǎn)生,直到硫酸完全反響,再發(fā)生2NaOH+CuS04=Na2sCU+Cu(0H)2J反響,這時才

10、有氫氧化銅沉淀生成,故B選項不符合題意：C.向足量的鋅粉、鐵粉中分別參加等質(zhì)量、等濃度的稀硫,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,Fe+H,SO4=FeSO4+H,T,從方程式可以看出,氫氣中的氫元素全部來自硫酸,由于鋅粉、鐵粉是足量的,所以他們生成的氫氣質(zhì)量是相等的,又由于鋅的活動性比鐵強,所以在變量限制是金屬種類,其他因素都相同時,鋅比鐵反響劇烈快速,故c選項不符合題意：D.等質(zhì)量的氧化鈣(相對分子質(zhì)量56)和氫氧化鈣(相對分子質(zhì)量74),氧化鈣含有的Ca2+個數(shù)要比氫氧化鈣多,酸的量充足,當這些鈣離子全都轉(zhuǎn)化為氯化鈣時,氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的質(zhì)量就比氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的質(zhì)量多,故D選項

11、不符合題意.應選：故【點睛】對圖像進行分析,一定要看清圖像的橫縱坐標,起點、拐點的含義.7.以下圖象正確反映其對應操作中的變化關系的是氟化鈣質(zhì)量也用過D-D-至稀拈酸的質(zhì)量g時間min氮氣質(zhì)量收向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液液,參加的氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、 氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,水減少,形成氫氧化鈣,放熱,導致氫氧化鈣溶解度減小,導致析出氫氧化鈣,從而導致質(zhì)量分數(shù)減小,完全反響后溫度降低,氫氧化鈣溶解度增大,局部氫氧化鈣溶解,導致質(zhì)量分數(shù)增大,應選項錯誤：B、鋅比鐵活潑,反響速度越快,反響用的時間短,所

12、以曲線最先到達最高點：稀鹽酸和鋅反響生成氯化鋅和氫氣,和鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣,每生成2份質(zhì)量的氫氣,需要鋅、鐵的質(zhì)量分別為65份和56份,故等質(zhì)量鋅粉和鐵粉,分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸中充分反響,生成氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅,應選項正確：C、反響速度越快,反響用的時間短,所以曲線最先到達最高點：催化劑可以加快過氧化氫的分解速率,所以雙氧水溶液制氧氣,a應該是使用了催化劑,b應該是沒有使用催化劑,應選項錯誤；D、 向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,和氯化銅反響生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,由于氫氧化銅能和鹽酸反應,所以開始不能產(chǎn)生

13、沉淀,應選項錯誤.應選B.【點睛】在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反響生成氫氣,金屬的位置越靠前,反應的速度越快,單位時間內(nèi)生成的氫氣越多.9 .以下圖像中,坐標標示的量之間的變化關系與反響過程對應正確的選項是氣體的質(zhì)量用雙氧水溶液制氧氣,a未使用催化劑,b使用了催化劑沉淀質(zhì)量a aB寸間【解析】【分析】【詳解】A、電解水時,正極產(chǎn)生的是氧氣,負極產(chǎn)生的是氫氣,氧氣和氫氣的體積比約為1：2,質(zhì)量比是8：1,該選項對應關系不正確：B、分別加熱KNCh、Ca(OH)2的飽和溶液時,雖然硝酸鉀溶解度增大,但是質(zhì)量分數(shù)不變,氫氧化鈣溶解度減小,導致局部氫氧化鈣析出,質(zhì)量分數(shù)減小,該選項對應

14、關系正確：C、向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,分別不斷參加鎂粉和鋅粉,硫酸中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣,稀硫酸完全反響后生成氫氣質(zhì)量相等,該選項對應關系不正確：D、用氯酸鉀和二氧化缽混合加熱制取氧氣,由于二氧化銘是催化劑,反響過程中二氧化錦質(zhì)量不變,該選項對應關系不正確.應選：B.10 .以下圖像不能正確反映其對應的變化關系的是()分別向一定等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中逐漸參加鋅粉和鐵粉用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化缽固體混合物的方法制取氧加熱時向S1溶：液質(zhì)量gD.向飽和的氫氧化鈣溶液中參加一定量的氧化鈣固體CaO質(zhì)量,g【答案】AD【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)化學方程式生成兩份質(zhì)量的氫氣,

15、消耗65份質(zhì)量的鋅,消耗56份質(zhì)量的鐵,故產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣,消耗鋅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,鋅的圖像拐點應該在鐵的圖像拐點后而,故A錯.B、將水通電電解,一段時間后氫氣和氧氣的體積比是2:1,故B正確,C、 加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鋅固體混合物的方法制取氧氣,剛開始加熱反響沒有到達反響溫度,故質(zhì)量分數(shù)不變,加熱到一定溫度之后反響生成氧氣,固體質(zhì)量減少二氧化鋅質(zhì)量不變,故二氧化銘質(zhì)量分數(shù)變大,氯酸鉀反響完,固體質(zhì)量不再變化,二氧化鋅質(zhì)量不變,故二氧化銃質(zhì)量分數(shù)不變,C正確.D、 一定溫度下,向一定量飽和氫氧化鈣溶液中參加氧化鈣,氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解,但由于溶液中的水減少

16、了,溶質(zhì)會結晶析出,溶質(zhì)的質(zhì)量減A A一一OfnOfno o質(zhì)量分數(shù)N./N./A.電解水A.分別加熱相同質(zhì)量的氯酸鉀和高鉉酸鉀制氧氣少,故溶液質(zhì)量最終減少,D錯誤.應選：ADo產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反響時間之間關系的是【答案】B【解析】【分析】【詳解】等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反響,生成氫氣中的氫元素全部來自于硫酸溶質(zhì),金屬分別都是足量的,所以生成的氫氣質(zhì)量相等對應同一縱坐標：又由于三種金屬分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反響,三種金屬的活動性：鎂鋅鐵,所以反響速率鎂鋅鐵,反響完所用的時間鎂最少,其次是鋅,最長是鐵 反響結束的拐點對應的橫坐標： 鎂 鋅 V 鐵 .應選B.12.以下

17、圖四個圖象表示四種對應的操作過程,其中正確的選項是11.等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反響,以下圖像能正確表示時間在質(zhì)量一定、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的稀硫酸中,逐漸參加氫氧0m(Ba(OH)2/化鋼固體某溫度下,在飽和的NaCl溶液中,逐漸參加KN03晶體0m(KNO5)g【答案】c【解析】【分析】【詳解】A、設KCIO3和KMnO,的質(zhì)量都為a,KCQ生成氧氣的質(zhì)量為x,KMnC)4生成氧氣的質(zhì)量為yMnO,2KC1O,=2KC1+30,t加熱24596ax245_96ax96ax=245相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反響制取氫氣NaclNacl質(zhì)量分數(shù)a a0m(H2SO4

18、g導電性31632ay316_32ay32a由于,二,所以加熱相同質(zhì)量的KCIO3和KMnO4時KCIO3生成的氧氣多,但是245316KMnOa較低溫度下迅速放出氧氣,而KCIO3需較高溫度且緩慢放出氧氣,故A錯誤.B、等質(zhì)量的金屬(+2價金屬)與足量的酸反響生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,所以相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反響制取氫氣,最終鎂生成氫氣的質(zhì)量較多,故B錯誤.C、向稀硫酸中參加氫氧化鋼溶液,二者反響生成不溶于水的硫酸鋼和水,導電水平下降.恰好完全反響時導電性為0,繼續(xù)參加氫氧化鋼時,導電性增強.故C正確.D、KN03晶體會溶解在飽和NaCl溶液中,溶液的質(zhì)量會增加,所

19、以在飽和的NaCI溶液中,逐漸參加KN03晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減少.故D錯誤.應選：3二、中考初中化學流程圖13 .如圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖(個別產(chǎn)物可能略去).其中A、B常溫下均為液態(tài),且組成元素相同：F是大理石的主要成分.請答復：A的名稱是,在反響中,物質(zhì)X起作用：說出物質(zhì)Z的一個用途;反響的化學方程式為:反響的化學方程式為:反響-涉及的根本反響類型有種.【答案】雙氧水或過氧化氫溶液催化做導線等CaO+HzO=Ca(OH)zCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)24z3種【解析】【分析】2KMnO4加熱K.MnO,+MnO,+OJ己知F是大理石的主要成分,那么F是碳酸鈣,最

20、后得到了藍色沉淀,由此可以推出D為氫氧化鈣,那么可想到是生石灰和水化合生成了氫氧化鈣,又由于A、B常溫下均為液態(tài),且組成元素相同,可以推知B是水,A是雙氧水,雙氧水在二氧化錦的催化作用下可生成水和氧氣,所以X是二氧化銃,C是氧氣,最后生成的藍色沉淀是氫氧化銅,那么往前推一下可知H是硫酸銅,再往前推測可知E是氧化銅,那么Z是銅.【詳解】(1)A的名稱是過氧化氫溶液,在反響中,二氧化鎰是過氧化氫溶液分解的催化劑,物質(zhì)X起催化作用；(2)物質(zhì)Z是銅,它的一個用途是做電線；反響是氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,反響的化學方程式為CaO+HzO=Ca(OH)2：反響是氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅和硫酸鈉

21、,反響的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)24/；(5)反響過氧化氫生成氧氣和水是分解反響； 反響是氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣、 反應是氧氣和銅反響生成氧化銅都是化合反響,都是復分解反響,涉及的根本反響類型有3種.14 .過氧化鈣(CaOR微溶于水,溶于酸,是一種對環(huán)境友好的多功能化合物.以下是制備過氧化鈣的工藝流程圖,請答復以下問題：氣體乂上廿 j 參加7氧化氫f 物質(zhì)ACaO.8Hg過罐-f|CaS反響氣體X是.實驗室常用澄清石灰水來檢驗X,該反響的化學方程式為玻璃棒在過濾操作中所起到的作用是以下是某同學進行過濾操作時的一些做法,其中正確的選項是(填字母序號).

22、A直接向漏斗中傾倒待過濾的液體B濾紙邊緣高于漏斗邊緣C漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁D用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度過氧化鈣是氧化物嗎(填是或否).寫出由物質(zhì)A反響生成CaO2-8H2O的化學方程式.【答案】C02Ca(OH)2+CO2=CaCO3V+H2O引流C是CaO+H2O2+7H2O=CaO2-8H2O【解析】【分析】【詳解】碳酸鈣高溫煨燒生成二氧化碳和氧化鈣,所以氣體X是C02.實驗室常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳,該反響的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HzO,故填：C02：Ca(OH)2+COz=CaCOjJ+HzO.玻璃棒在過濾操作中所起到的作用是引流,從而預

23、防液體外灑： 某同學進行過濾操作時的一些做法：A.直接向漏斗中傾倒待過濾的液體,容易導致液體外灑,需要用玻璃棒引流.故A不符合題意：B.濾紙邊緣高于漏斗邊緣,容易導致液體沿濾紙外灑.故B不符合題意：C.漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁,這樣可以預防液體飛濺,甚至濺出容器承接過濾液的燒杯.故C不符合題意：D.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動,導致液體渾濁,減慢了速度而非加快,甚至導致濾紙破損.故D不符合題意.應選C.故填：引流：Co過氧化鈣是由兩種元素組成,且其中一種元素是氧元素,所以是氧化物；物質(zhì)A氧化鈣反響生成CaOz8H2O,是氧化鈣和水以及過氧化氫反響生成CaOz-8H2O的過程,對應的化學方程式為Ca

24、O+H2O2+7H2O=CaO28H2.故填：是：CaO+H2O2+7H2O=CaOz-8H20a【點睛】此題關鍵是讀圖,從中獲得解做題目所需的信息,所以在解做題目時先看解答的問題是什么,然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息,這樣提升了信息捕捉的有效性.15.以下圖是用氯化鈉溶液和氯化鉀溶液制取氯酸鉀的工藝流程,請根據(jù)題意答復以下問回但K洗器KC10：晶體含少量膜P,精制資料氯酸鉀和氯化鈉局部溫度下的溶解度如下:ior20r3040c氟酸鉀5.0g7.4g10.0g14.0g氯化鈉35.8g36.0g36.3g36.6gKC105和NaCl加熱濃縮溶液相KCQ晶體卜1請寫出步驟的化

25、學方程式,該反響的根本反響類型是O2步驟的操作分別是、過濾填操作名稱.3步驟中是采用20以下的水進行洗滌,目的是除去少量氯化鈉.4步驟采用低溫烘干,為什么不采用高溫烘干用化學方程式表示0【答案】NaCK3+KQ=KCI 3+NaCl復分解反響降溫結晶20以下KCIO3的溶解度較小,可減少KCI03因溶解而造成損耗2KC1O322KQ+302T【解析】【分析】1根據(jù)氯酸鈉和氯化鉀反響生成硫酸鉀和氯化鈉,氯酸鉀的溶解度較小進行分析；2根據(jù)氯酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大進行分析；3根據(jù)溶解度表中氯酸鉀的溶解度進行分析：4根據(jù)氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣進行分析.【詳解】1步驟中氯酸鈉和氯化

26、鉀反響生成氯酸鉀和氯化鈉,化學方程式為NaCI03+KCI=KCIO3+NaCI:,該反響的根本反響類型是復分解反響；2由于氨酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小,故可以采用降溫結晶的方法別離,所以步驟的操作分別是降溫結晶、過濾；3步驟中是采用20以下的水進行洗滌,目的是除去少量氯化鈉_20.以下KCIO3的溶解度較小,可減少KCIO3因溶解而造成損耗；4步驟采用低溫烘干,不采用高溫烘干,由于氯酸鉀在高溫的條件下會分解生成氯化A鉀和氧氣,化學方程式為：2KCI03=2KC1+302?O【點睛】合理設計實驗,科學地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結論的前提,因此要學會設

27、計實驗、進行實驗、分析實驗,為學好化學知識奠定根底.16.某科研小組設計利用稀H2s04浸取某廢棄的氧化銅鋅礦主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反響,也不溶解于水的方案.局部實驗流程如下：過量稀硫酸過量鐵粉氧化劑氨水:H2O2、KMnCU是常見的氧化劑各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示.除鐵活性ZriOFe(OH)3離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+1.483.2Zn2+6.28.0請根據(jù)上述實驗流程答復以下問題：在“酸浸步驟中,為提升浸出速率,除通入空氣攪拌外,還可采取的舉措是,寫出硫酸溶解氧化鋅的化學方程式為0“操作1所需要的主要玻璃儀器有,固體1的成分是3“氧化

28、的目的是將Fe?+反響生成Fe3+,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去從產(chǎn)品純度的角度分析,氧化劑最好選用填H2O2或KMnO/.“除鐵過程中參加疑水的目的是通過調(diào)行溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zr?+不沉淀,pH應限制在范圍之間.某溫度下,FeOH3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21:8的氧化物,該氧化物的化式【答案】升高溫度增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎一增大外表積等H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O漏斗、燒杯、玻璃棒鐵和銅H2O23.26.2Fe3O4【解析】影響化學反響速率的因素有多種,要提升氧化銅鋅礦的酸浸速率,可采取的舉措還有升高溫度增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎一增大外表枳等：硫酸

29、鋅和氧化鋅反響生成硫酸鋅和水,化學方程式為：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O；“操作1名稱是過濾,過濾的所需要的主要玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒；固體1是過量鐵和硫酸銅反響生成銅和硫酸亞鐵,固體1的成分是鐵和銅,2除鐵過程中參加氧化劑,使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀,故應考慮參加參加的氧化劑不引入新的雜質(zhì).除空氣外,其他試劑均可引入新的雜質(zhì),氧化劑最好選用H2O2；4從圖表數(shù)據(jù)可知,鐵離子沉淀完全的PH為3.2,鋅離子開始沉淀的PH為6.2,故除鐵PH范圍為：3.26.2；設該氧化物的化式為FexOv,那么根據(jù)鐵、氧質(zhì)56x21x量比為21:8,可知L=三,-=3:4,故該氧化物的化式為：F

30、esCU.16y8y17.侯德榜是我國著名的化學家,創(chuàng)造了侯氏制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術的開展做出了杰出奉獻.工業(yè)上以半水煤氣主要成分是Nz、Hz、CO?、食鹽等為原料制取純堿,相關流程如下：III流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有和寫化學式.2請寫出步驟V中的化學反響方程式o3A為鉉態(tài)氮肥,請推斷該物質(zhì)為寫化學式.4侯氏制堿法制取純堿過程中局部物質(zhì)的溶解度曲線如下,試答復以下問題:溶60時,27.6gNH4cl完全溶解至少需要g水.從圖中可以看出溫度高于60C,NaHCOs的溶解度曲線“消失了,原因是.結合上述化學反響方程式和物質(zhì)的溶解度曲線答復,在亞鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化鉉中,先結晶

31、析出的物質(zhì)是填物質(zhì)名稱.【答案】C022NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2TNHaCI50高于60時,碳酸氫鈉將會分解碳酸氫鈉【解析】【分析】【詳解】1從流程中可知,氨氣和二氧化碳通入飽和的食鹽水中生成氯化鏤和碳酸氫鈉,該反響需要水和二氧化碳做反響物,而步驟V中的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、 水和二氧化碳,故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2.2步驟V中發(fā)生的化學反響是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,其化學方程式是：2NaHCOz=Na,CO,+H,O+CO3由于氨氣和二氧化碳通入飽和的食鹽水中生成A和碳酸氫鈉,A為銹態(tài)氮肥,根據(jù)化學反響前后元素種類不變,可推斷該物質(zhì)中一定含有氯

32、離子,那么A為氯化鉉,化學式是：NHACL4根據(jù)侯氏制堿法制取純堿過程中局部物質(zhì)的溶解度曲線,60c時,氯化鉉的溶解度是55.2g,故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要50g水.由于碳酸氫鈉受熱易分解,所以圖中溫度高于60C時,NaHCOs的溶解度曲線“消失的原因是：高于60c時,碳酸氫鈉將會分解.從各物質(zhì)的溶解度曲線中可以發(fā)現(xiàn),在紈鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化鏤中,圖中溫度范圍內(nèi)碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鉉,故先結晶析出的物質(zhì)是：碳酸氫鈉.【點睛】此題的難點之一是：溫度高于60C,NaHCCh的溶解度曲線“消失的原因是什么要根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)進行分析.1石灰石、生石灰、熟

33、石灰均能與以下填字母發(fā)生化學反響.A水B鹽酸C二氧化碳2步驟發(fā)生反響的化學方程式是.3某研究性學習小組的同學,想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿,甲同學選擇了一種酸溶液,乙同學選擇了一種堿溶液,丙同學也選擇了一種溶液,該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同,他們都能到達檢驗目的.你認為丙同學所選溶液中的溶質(zhì)可能是 填一種物質(zhì)的化學式.4在室溫下,向盛有3000克澄清石灰水的燒杯中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.3%的Na2c03溶液,燒杯中溶液質(zhì)量變化與滴入Na2cCh溶液的質(zhì)量關系如下圖.計算恰好完全反響時,所得NaOH溶液的質(zhì)量計算結果精確至0.1g050100150XaKO

34、j溶淹質(zhì)量也【答案】BCaO+H2O=CaOH2CaCI2或BaClz等4.0g【解析】【分析】【詳解】1石灰石、氧化鈣不會與二氧化碳反響,石灰石不會與水反響,碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣都會與鹽酸反響,應選：B；2步驟發(fā)生的反響氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,化學方程式為：CaO+H2O=CaOH2；3甲同學選擇了一種酸溶液,乙同學選擇了一種堿溶液,丙同學也選擇了一種溶液,該溶液中18.工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如以下圖所示高溫4=一I加水J公工一I力呀：房 R加純堿溶液生石灰個一翱石灰石灰水石灰石燒堿溶液碳酸的沂流反后液量應溶質(zhì)溶質(zhì)與甲、乙同學所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同,所以丙同學選擇的是鹽溶液,可以是氯化鈣,化學式為：CaCI2,由于氯化鈣能與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀,如果觀察到由沉淀生成,證實溶液中含有碳酸鈉；4100g質(zhì)量分數(shù)為5.3%的Na2c03溶液中含Na2c.3的質(zhì)量為：100gX5.3%=5.3g,設反響中生成NaOH的質(zhì)量為xNa.CO.+CaOH,=CaCOj+2NaOH106805.3gx80_x106-53gx=4.0g答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是4.0g.故答案為：1B：（2）CaO+H2O=CaOH2；（3）CaCh或BaCL等:4所得不飽和溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是4.0g.19 .鈦和鈦