高考化學(xué)復(fù)習(xí)

1、化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用是化學(xué)與生產(chǎn)、生活最為密切相關(guān)的化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用是化學(xué)與生產(chǎn)、生活最為密切相關(guān)的部分，其部分，其STS意義最大，是高考中體現(xiàn)化學(xué)與自然，化學(xué)與生活，化意義最大，是高考中體現(xiàn)化學(xué)與自然，化學(xué)與生活，化學(xué)與生產(chǎn)的最佳結(jié)合點(diǎn)。高考命題中往往以選擇題形式進(jìn)行考查，另學(xué)與生產(chǎn)的最佳結(jié)合點(diǎn)。高考命題中往往以選擇題形式進(jìn)行考查，另外還可以作為綜合題的切入點(diǎn)來考查，如外還可以作為綜合題的切入點(diǎn)來考查，如2010江蘇化學(xué)江蘇化學(xué)1、4、17、18、20,2010福建理綜福建理綜24,2010四川理綜四川理綜6,2010天津理綜天津理綜1等。等。隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，我們可以展望預(yù)測(cè)

2、，化學(xué)與自然資源的開隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，我們可以展望預(yù)測(cè)，化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用的問題越來越突出、重要，高考考題把化學(xué)知識(shí)和實(shí)際生產(chǎn)、發(fā)利用的問題越來越突出、重要，高考考題把化學(xué)知識(shí)和實(shí)際生產(chǎn)、生活、環(huán)境污染等問題結(jié)合起來，突出化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用的生活、環(huán)境污染等問題結(jié)合起來，突出化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用的密切聯(lián)系，考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力。相信隨著高中教學(xué)密切聯(lián)系，考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力。相信隨著高中教學(xué)改革的不斷深入，本部分內(nèi)容在改革的不斷深入，本部分內(nèi)容在2012年和以后的高考中出現(xiàn)的幾率非年和以后的高考中出現(xiàn)的幾率非常大，命題形式與內(nèi)容也會(huì)更加靈活。常大，命題

3、形式與內(nèi)容也會(huì)更加靈活。第一講開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第一講開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1了解金屬的冶煉。了解金屬的冶煉。2了解我國無機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。了解我國無機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。3了解海水的綜合利用。了解海水的綜合利用。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 1金屬礦物的開發(fā)利用金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬在自然界中的存在金屬在自然界中的存在在自然界中，除了在自然界中，除了金鉑金鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬都以等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬都以化合化合態(tài)態(tài)存在。存在。2金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬金屬的冶煉過程就是把金屬從其化合物中還原出來從其化合物中還原出來的過

4、程。即：的過程。即：Mnne=M(寫反應(yīng)通式寫反應(yīng)通式)。3金屬冶煉的一般步驟金屬冶煉的一般步驟(1)富集富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，用冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，用還原劑還原劑把金屬礦石中的金屬離子把金屬礦石中的金屬離子還原還原成金屬單質(zhì)。成金屬單質(zhì)。(3)精煉：提純金屬。精煉：提純金屬。4金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法6金屬的回收和資源保護(hù)金屬的回收和資源保護(hù)(1)廢舊金屬最好的處理方法是廢舊金屬最好的處理方法是回收利用回收利用。(2)回收利用廢舊金屬的意義是節(jié)約礦物資源、減少環(huán)境污染、節(jié)回收利用廢舊金屬的意義是節(jié)

5、約礦物資源、減少環(huán)境污染、節(jié)約能源。約能源。(3)合理開發(fā)和利用金屬礦物資源，有效地使用金屬產(chǎn)品、材料，合理開發(fā)和利用金屬礦物資源，有效地使用金屬產(chǎn)品、材料，主要的途徑有：主要的途徑有：提高金屬礦物的利用率提高金屬礦物的利用率；減少金屬的使用量減少金屬的使用量；加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用；使用其他材料代替金屬材料等使用其他材料代替金屬材料等。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 2海水資源的開發(fā)利用海水資源的開發(fā)利用1.水資源的利用水資源的利用海水的淡化方法主要有海水的淡化方法主要有蒸餾法蒸餾法、電滲析法電滲析法和和離子交換法離子交換法。2化學(xué)資源的開發(fā)利用化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)以食鹽為原

6、料的氯堿工業(yè)、溴工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)等。以食鹽為原料的氯堿工業(yè)、溴工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)等。(2)核能原料核能原料鈾鈾和和重水重水的開發(fā)利用。的開發(fā)利用。(3)潮汐能、波浪能的開發(fā)利用。潮汐能、波浪能的開發(fā)利用?？键c(diǎn)考點(diǎn) 1金屬礦物的開發(fā)利用金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系由于不同金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子被還原成金屬原由于不同金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子被還原成金屬原子的能力也不同。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易子的能力也不同。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，一般的還原方法就能使金屬還原；

7、金屬的位置越靠前，越難被還原，一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬的活金屬的活動(dòng)性順序動(dòng)性順序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H) CuHg AgPt Au金屬原子金屬原子失電子能力失電子能力強(qiáng)強(qiáng)弱弱金屬離子金屬離子得電子能力得電子能力弱弱強(qiáng)強(qiáng)主要冶主要冶煉方法煉方法電解法電解法熱還原法熱還原法熱分熱分解法解法物理物理方法方法2.鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)(1)鋁熱反應(yīng)是指鋁熱劑在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的

8、化鋁熱反應(yīng)是指鋁熱劑在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)，其中鎂條為引燃物質(zhì)，氯酸鉀為助燃物質(zhì)。學(xué)反應(yīng)，其中鎂條為引燃物質(zhì)，氯酸鉀為助燃物質(zhì)。(2)原理：原理：Al是還原劑，另一種氧化物是氧化劑，是鋁將氧化物中是還原劑，另一種氧化物是氧化劑，是鋁將氧化物中的金屬置換出來的反應(yīng)。應(yīng)用：冶煉難熔金屬，如的金屬置換出來的反應(yīng)。應(yīng)用：冶煉難熔金屬，如V、Cr、Mn等；焊等；焊接鋼軌等。接鋼軌等。(3)鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁將氧化物中的化合態(tài)金屬還原為金屬單質(zhì)。鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁將氧化物中的化合態(tài)金屬還原為金屬單質(zhì)。(4)反應(yīng)特點(diǎn)是在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成反應(yīng)特點(diǎn)是在高溫下進(jìn)行，反

9、應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與Al2O3分離。分離。(5)鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等等)組組成的混合物。成的混合物。3鋁土礦中提純鋁土礦中提純Al2O3的兩種工藝流程的兩種工藝流程例例1試以試以FeCl3為主要原料，用三種方法制取單質(zhì)鐵。供選用的為主要原料，用三種方法制取單質(zhì)鐵。供選用的試劑有：石灰石、木炭粉、水、碳酸鈉，要求不得另選試劑，只寫反試劑有：石灰石、木炭粉、水、碳酸鈉，要求不得另選試劑，只寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明工業(yè)冶煉鐵的原理。應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明工業(yè)冶煉鐵的原理。

10、解析解析根據(jù)逆推法，可用下列格式進(jìn)行推導(dǎo)：根據(jù)逆推法，可用下列格式進(jìn)行推導(dǎo)：解析解析本題主要考查有關(guān)金屬冶煉的反應(yīng)原理。一般很活潑的金本題主要考查有關(guān)金屬冶煉的反應(yīng)原理。一般很活潑的金屬用電解法屬用電解法(KAl)；較活潑的金屬用還原法；較活潑的金屬用還原法(ZnCu)，此法要求在較，此法要求在較高溫時(shí)還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法高溫時(shí)還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法(Hg、Ag)。由于。由于Mg的還原性大于的還原性大于H2，故，故B不正確。不正確。答案答案B2(2011德州模擬德州模擬)金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，金屬鋰是密度最小的金

11、屬，等質(zhì)量的金屬，鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A電解法電解法B熱還原法熱還原法C熱分解法熱分解法 D鋁熱法鋁熱法解析解析可以根據(jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系，鋰的金可以根據(jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即電解法。屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即電解法。答案答案A考點(diǎn)考點(diǎn) 2海水資源的開發(fā)利用海水資源的開發(fā)利用1.海水淡化方法及原理

12、海水淡化方法及原理淡化方法淡化方法原理原理蒸餾法蒸餾法將海水加熱至將海水加熱至105105蒸發(fā)汽化，然后蒸汽冷凝而得到蒸發(fā)汽化，然后蒸汽冷凝而得到蒸餾水蒸餾水電滲析法電滲析法利用陰、陽離子交換膜對(duì)水中陰、陽離子的選擇透過利用陰、陽離子交換膜對(duì)水中陰、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場(chǎng)作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)性，在外加直流電場(chǎng)作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽目的移到另一部分水中而達(dá)到除鹽目的離子交換離子交換法法用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰、陽離子得到去離子水的方法、陽離子得到去離子水的方法2.海水提鎂海水提

13、鎂(2)工藝流程：工藝流程：例例2若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是的是()A加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B利用太陽能使海水蒸餾淡化利用太陽能使海水蒸餾淡化C將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子解析解析海水中的鹽水主要含有海水中的鹽水主要含有Na、Cl、SO42、Mg2、Ca2、K等離子，這些離子均不會(huì)與明礬形成沉淀，故等離子，這些離子均不會(huì)與明礬形成沉淀，故A完全不可行。完全不可行。

14、答案答案A變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是()AMg BKCBr2 DI2解析解析本題主要考查海洋中的元素及物質(zhì)存在的狀態(tài)，海水中除本題主要考查海洋中的元素及物質(zhì)存在的狀態(tài)，海水中除含含H、O兩種元素外，還含有兩種元素外，還含有Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等元素，顯然可制取所要求的等元素，顯然可制取所要求的4種單質(zhì)，其中只有種單質(zhì)，其中只有Br2單質(zhì)為液?jiǎn)钨|(zhì)為液體，故本題答案為體，故本題答案為C。答案答案C4許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就

15、能夠從海水中獲得的物質(zhì)是能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A氯、溴、碘氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣燒堿、氫氣 D食鹽、淡水食鹽、淡水解析解析本題考查海水資源的綜合利用，不發(fā)生化學(xué)變化的只有本題考查海水資源的綜合利用，不發(fā)生化學(xué)變化的只有D項(xiàng)。項(xiàng)。食鹽提取利用蒸發(fā)，淡水獲得利用蒸餾，兩者均為物理變化。食鹽提取利用蒸發(fā)，淡水獲得利用蒸餾，兩者均為物理變化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、燒堿、燒堿、H2獲取，用到置換或電解等化學(xué)方法。獲取，用到置換或電解等化學(xué)方法。答案答案D客觀題：金屬的冶煉客觀題：金屬的冶煉例例1下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是()A高溫加熱氧化鎂和

16、碳的混合物可以制單質(zhì)鎂高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂B鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D利用電解的方法可以從海水中獲得淡水利用電解的方法可以從海水中獲得淡水解析解析高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時(shí)，生成的高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時(shí)，生成的CO2(或或CO)能不能不斷脫離反應(yīng)體系，促使反應(yīng)不斷進(jìn)行，因此碳可置換出鎂；工業(yè)上冶斷脫離反應(yīng)體系，促使反應(yīng)不斷進(jìn)行，因此碳可置換出鎂；工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑是煉鐵用的還原劑是CO，有關(guān)反應(yīng)不是置換反應(yīng)；海水提溴是使，有關(guān)反應(yīng)不是置換反應(yīng)；海水

17、提溴是使Br變變成成Br2，主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；從海水中獲取淡水可用蒸餾等方法，主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；從海水中獲取淡水可用蒸餾等方法，這是物理變化，電解是使水分解的化學(xué)變化。這是物理變化，電解是使水分解的化學(xué)變化。答案答案A高分策略高分策略本題較為全面的考查了金屬的冶煉與淡水的制取。熟練掌握金屬本題較為全面的考查了金屬的冶煉與淡水的制取。熟練掌握金屬冶煉的基本方法及涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式是解決本題的關(guān)鍵。冶煉的基本方法及涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式是解決本題的關(guān)鍵。主觀題：海水的綜合利用主觀題：海水的綜合利用例例2海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及

18、綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： (1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或或H2、_。(3)步驟步驟中已獲得中已獲得Br2，步驟，步驟中又將中又將Br2還原為還原為Br，其目的為，其目的為_。(4)步驟步驟用用SO2水溶液吸收水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，

19、在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_。(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱有關(guān)資料；有關(guān)資料；Br2的沸點(diǎn)為的沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器圖中儀器B的名稱：的名稱：_。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)檎讓?shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操

20、作中如何控制實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：關(guān)鍵條件：_。C中液體產(chǎn)物顏色為中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_。(4)SO2與與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，產(chǎn)物是兩種強(qiáng)酸，故在工業(yè)生產(chǎn)中要注意強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐，產(chǎn)物是兩種強(qiáng)酸，故在工業(yè)生產(chǎn)中要注意強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。蝕。(5)由已知信息由已知信息Br2的強(qiáng)腐蝕性可得出的強(qiáng)腐蝕性可得出Br2腐蝕橡膠，故

21、裝置中不能腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由用橡膠塞和橡膠管。再由Br2的沸點(diǎn)為的沸點(diǎn)為59可知用該套裝置提純溴關(guān)鍵可知用該套裝置提純溴關(guān)鍵要控制溫度計(jì)要控制溫度計(jì)b的溫度，收集的溫度，收集59時(shí)的餾分。時(shí)的餾分。C中收集到的是深紅棕色中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入，可向其中加入NaBr充分反應(yīng)充分反應(yīng)后，利用后，利用Br2易溶于易溶于CCl4的性質(zhì)進(jìn)行萃取分液來分離，或利用的性質(zhì)進(jìn)行萃取分液來分離，或利用Br2易揮易揮發(fā)的特點(diǎn)用蒸餾法分離。發(fā)的特點(diǎn)用蒸餾法分離。答案答案(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法蒸餾法

22、、電滲析法、離子交換法(其他合理答案中的任意其他合理答案中的任意兩種兩種)(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO422Br強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕(5)冷凝管冷凝管Br2腐蝕橡膠腐蝕橡膠控制溫度計(jì)控制溫度計(jì)b的溫度，并收集的溫度，并收集59 時(shí)的餾分時(shí)的餾分深紅棕色分液深紅棕色分液(或蒸餾或蒸餾)高分策略高分策略無機(jī)化工類實(shí)驗(yàn)題往往選取的材料新、背景新，解題分三步：第無機(jī)化工類實(shí)驗(yàn)題往往選取的材料新、背景新，解題分三步：第一步，讀懂工藝流程圖，抓住物質(zhì)流入、流出的方向，挖掘反應(yīng)條件一步，讀懂工藝流程圖，抓住物質(zhì)流入、流出的方

23、向，挖掘反應(yīng)條件及記錄重要數(shù)據(jù)；第二步，聯(lián)系相關(guān)化學(xué)原理，即每步涉及的化學(xué)反及記錄重要數(shù)據(jù)；第二步，聯(lián)系相關(guān)化學(xué)原理，即每步涉及的化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶒?yàn)方法，涉及的化學(xué)原理如水解平衡原理等，還要聯(lián)系中學(xué)實(shí)應(yīng)或?qū)嶒?yàn)方法，涉及的化學(xué)原理如水解平衡原理等，還要聯(lián)系中學(xué)實(shí)驗(yàn)方法等；第三步，在上述兩步基礎(chǔ)上，結(jié)合要回答的問題，分析、驗(yàn)方法等；第三步，在上述兩步基礎(chǔ)上，結(jié)合要回答的問題，分析、判斷得出正確答案。判斷得出正確答案。1下列方法不能用于海水處理得到淡水的是下列方法不能用于海水處理得到淡水的是()A電滲析法電滲析法B蒸餾法蒸餾法C升華升華 D離子交換法離子交換法解析解析升華一般用于固體物質(zhì)的分離，其中某種

24、物質(zhì)易升華，變升華一般用于固體物質(zhì)的分離，其中某種物質(zhì)易升華，變?yōu)闅怏w逸出，使物質(zhì)得到提純分離。為氣體逸出，使物質(zhì)得到提純分離。答案答案C2從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：濃縮結(jié)晶濃縮結(jié)晶加熟石加熟石灰灰加鹽酸加鹽酸過濾過濾熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是()A BC D答案答案C3海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是說法正確的是()A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生

25、了化學(xué)變化海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到從海水中可以得到NaCl，電解熔融，電解熔融NaCl可制備可制備Cl2D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析解析海水中鉀元素以離子形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)海水中鉀元素以離子形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)，A錯(cuò)；海水蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)；海水蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯(cuò)；潮汐發(fā)電是將錯(cuò)；潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案C4鉀是一種非常活潑的金屬，易與氧氣反應(yīng)生成超氧化鉀鉀是一種非?；顫姷慕饘?，易與氧氣反應(yīng)生成超氧化鉀(KO2)，KO2具

26、有很強(qiáng)的氧化性可與鉀反應(yīng)而發(fā)生爆炸。在理論上我們可以用具有很強(qiáng)的氧化性可與鉀反應(yīng)而發(fā)生爆炸。在理論上我們可以用電解熔融的電解熔融的KCl的方法來制備金屬鉀，而實(shí)際我們不用此法制備鉀，的方法來制備金屬鉀，而實(shí)際我們不用此法制備鉀，而用熔融狀態(tài)下的而用熔融狀態(tài)下的KCl與與Na反應(yīng)并及時(shí)抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可反應(yīng)并及時(shí)抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因有以下四種，其中正確的是能的原因有以下四種，其中正確的是()鉀易溶于熔融的鉀鹽中鉀易溶于熔融的鉀鹽中鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境鉀被鉀被氧化后的產(chǎn)物與鉀反應(yīng)具有爆炸性氧化后的產(chǎn)物與鉀反應(yīng)具有爆炸性抽走鉀蒸氣時(shí)有利于鈉與熔融抽走鉀蒸

27、氣時(shí)有利于鈉與熔融的的KCl反應(yīng)反應(yīng)A全部全部 BC D解析解析由題干信息可以知道由題干信息可以知道是正確的，金屬鉀熔化后易溶于熔是正確的，金屬鉀熔化后易溶于熔融的鉀鹽中，將溫度控制在比鉀沸點(diǎn)稍高，使鉀變?yōu)殁浾魵?，將鉀蒸融的鉀鹽中，將溫度控制在比鉀沸點(diǎn)稍高，使鉀變?yōu)殁浾魵?，將鉀蒸氣抽出有利于鈉與熔化的氣抽出有利于鈉與熔化的KCl反應(yīng)向右移動(dòng)；另外，鉀蒸氣易逸出會(huì)反應(yīng)向右移動(dòng)；另外，鉀蒸氣易逸出會(huì)污染環(huán)境。污染環(huán)境。答案答案A5海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：行：把貝殼制成石灰乳；把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰

28、乳，沉降、洗在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；滌、過濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；電解得到產(chǎn)物。電解得到產(chǎn)物。(1)以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A分解反應(yīng)分解反應(yīng) B化合反應(yīng)化合反應(yīng)C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)下列關(guān)于提取鎂的說法中，不正確的是下列關(guān)于提取鎂的說法中，不正確的是()A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海B進(jìn)行進(jìn)行步驟的目的是富集步驟的目的是富集MgCl2C可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂可用電解

29、熔融氧化鎂的方法制取鎂D電解法冶煉金屬要消耗大量電能電解法冶煉金屬要消耗大量電能答案答案(1)C(2)C6金屬金屬鐵、鐵、鎂、鎂、錳、錳、釩、釩、鉻，可用鋁熱法制備的是鉻，可用鋁熱法制備的是()A BC D解析解析鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以利用此反應(yīng)冶煉難熔金屬。鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以利用此反應(yīng)冶煉難熔金屬。但鎂的還原性強(qiáng)于鋁的還原性，故鋁不能置換出化合物中的鎂。但鎂的還原性強(qiáng)于鋁的還原性，故鋁不能置換出化合物中的鎂。答案答案C7下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：物質(zhì)物質(zhì)氧化鎂氧化鎂氯化鎂氯化鎂熔點(diǎn)熔點(diǎn)/ /28522852714714沸點(diǎn)沸點(diǎn)/ /360

30、0360014121412解析解析B項(xiàng)中所得項(xiàng)中所得MgCl2溶液中雜質(zhì)較多，由于氧化鎂的熔點(diǎn)較高，溶液中雜質(zhì)較多，由于氧化鎂的熔點(diǎn)較高，若由其制鎂會(huì)消耗較多的能源，綜合兩項(xiàng)，應(yīng)選若由其制鎂會(huì)消耗較多的能源，綜合兩項(xiàng)，應(yīng)選D。答案答案D8福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為用大有可為。海水中溴含量約為65 mgL1，從海水中提取溴的工業(yè)，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：流程如下：(1)以上步驟以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是的溴，其目的是_。( 2 ) 步 驟步 驟 通 入 熱 空 氣 或 水 蒸 氣 吹 出通 入 熱 空 氣 或 水 蒸 氣 吹 出 B r2， 利 用 了 溴 的， 利 用 了 溴 的_。A氧化性氧化性 B還原性還原性C揮發(fā)性揮發(fā)性 D腐蝕性腐蝕性(4)上述流