無機(jī)化學(xué)試驗(yàn)?zāi)M試題及參考答案

1、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)M試題及參考答案(一)一、選擇題(將正確的字母代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，每題2分，共16分)()1.玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是A.內(nèi)壁無水附著B.內(nèi)外壁必須干燥C.玻璃呈無色透明D.內(nèi)壁附著的水均勻，既不聚成水滴，也不成股流下()2.實(shí)驗(yàn)室要用下列試劑時(shí)，只能臨時(shí)配制的是A.氨水B.硝酸銀溶液C.氫硫酸D,偏鋁酸鈉溶液()3.用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是A.把pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.把溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管中放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在管口，其顏色與標(biāo)準(zhǔn)

2、比色卡比較()4.用來檢驗(yàn)Fe2+離子的試劑是A.NH4NCSB.K3Fe(CN)6C.K4Fe(CN)6D.H2s()5.Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A.Cr3+;B.CrO42-;C.CrO3;D.Cr2O72-()6.在酸堿滴定操作中，下列儀器需要用待量取的溶液潤(rùn)洗的是A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶C.容量瓶和錐瓶D.滴定管和錐瓶()7.關(guān)于pH值的讀數(shù)，下列值中哪一個(gè)是正確的是A.4B.4.2C.4.27D.4.275()8.化學(xué)試劑按純度可分為五級(jí)，其中二級(jí)品為分析純?cè)噭?，具瓶簽顏色為A.綠色B.紅色C.藍(lán)色D.黃色、填空(共25分，每空0.5分):1 .銘酸洗液是

3、和的混合溶液，它具有很強(qiáng)的氧化性和酸性，能徹底地去除油脂等有機(jī)物，當(dāng)洗液完全變成:色時(shí)，表明它已完全失效。2 .金屬汞應(yīng)保存在；金屬鉀應(yīng)保存在；白磷應(yīng)保存在；紅磷應(yīng)保存在；氫氟酸和固體氫氧化鈉經(jīng)常用瓶貯存，而AgNO3和KMnO4試劑則一般用試齊瓶貯存，存放氫氧化鈉溶液的試劑瓶要用寨，裝有濃硝酸的試劑瓶要用寨。3 .受腐蝕致傷先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉（或稀氨水、肥皂水）洗，最后再用水沖洗。受腐蝕致傷，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后再用水沖洗。受腐蝕致傷,用苯或甘油洗濯傷口，再用水洗。4 .常見污跡處理方法：沾在器壁上的硫磺：用煮沸的處理；沾在器壁上的MnO2、Fe（

4、OH）3、堿土金屬的碳酸鹽：用處理；難溶的銀鹽：用溶液洗；（4）衣服或皮膚沾的碘可以用溶液洗。5 .貯存在無色試劑瓶中的濃硝酸因溶有而顯黃色；鈉在氧氣里燃燒后的生成物的色態(tài)為。6 .現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K>NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl、Br、CO32>SO42>NO3一中的陽(yáng)離子和陰離子各一種所組成，其中：A+B一白J,A+C-白J,A+A白8+白，+氣T,A溶液呈中性，B溶液呈堿性，C、D、E三種溶液的pH<7,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用化學(xué)式表示）：A:,B:,C:,D:,E:7 .一種無色氣體A,在一定條件下被氧化成B,B跟空氣

5、接觸溶于水，得到酸性溶液C,在C中滴入FeS。溶液和KSCN溶液后，溶液出現(xiàn)血紅色。則A、B、C用分子式表小A:,B:,C:o8 .在某溶液中含有C、CO32>OH三種陰離子，如果只允許取一次該溶液，分別將3種離子檢驗(yàn)出來，那么應(yīng)：（1）先檢驗(yàn),加入試劑（或溶液）；（2）再檢驗(yàn),加入試劑（或溶液）；（3）最后檢驗(yàn),加入試劑（或溶液）。9 .就你所知，舉出下列物質(zhì)的例子：（1）易吸潮的物質(zhì),;（2）見光分解的物質(zhì),;（3）劇毒物質(zhì)（固體）,;（4）空氣中遇明火易爆（氣體）,。10 .電光天平能精確稱量至Ug,在稱量過程中,和等操作時(shí)，必須在天平關(guān)閉的情況才能進(jìn)行。使用分析天平稱量，可根據(jù)被

6、稱物的不同性質(zhì)，采用相應(yīng)的稱量方法，常用的稱量方法有、及。5 .除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后后，將溶液蒸發(fā)至稀糊狀（切勿蒸干?。┖罄鋮s、減壓過濾。在此，切勿蒸干”的目的是什么？（4）6 .往粗食鹽液中加BaCl2和Na2CO3后均要力口熱至沸，其主要原因是什么？（4）（二）在CO2分子量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)回答下面問題（11）1 .為什么計(jì)算錐瓶的容積時(shí)不考慮空氣的質(zhì)量，而在計(jì)算CO2氣體質(zhì)量時(shí)卻要考慮空氣的質(zhì)量？（5）2 .在實(shí)驗(yàn)室用大理石制備CO2氣體時(shí)，為什么不用硫酸？濃鹽酸，而用稀鹽酸？（6）答：一、選擇題（將正確的字母代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，每題2分，共16分

7、）1.D2,C3.C4.B5.D6.A7.C8.B二、填空（共25分，每空0.5分）：1 .濃硫酸；K2Cr2O7；酸性；氧化性；暗綠色2 .水；煤油；水；空氣；聚氯乙烯（塑料）；棕色；橡皮；玻璃3 .酸堿澳4 .石灰水鹽酸Na2s2O3Na2s2O35 .二氧化氮（或NO2）；淡黃色粉末6 .A:BaCl2,B:Na2CO3,C:（NH4）2SO4,D:AgNO3,E：KBr7 .A:NH3,B:NO,C:HNO38 .（1） OHm£CO32,酚吹試液或Ba（NO3）2（2） CO32一或OH，稀HNO3或酚酥試液。Cl,AgNO39 .（1）易吸潮的物質(zhì)：NaOH;無水CuSO

8、4；CaCl2；PC15；MgCl2；P2O5;無水Na2CO3；無水AlCl3（2）見光分解的物質(zhì)：AgNO3；Hg2cl2；AgBr；AgCl；HClO；KMnO4（3）劇毒物質(zhì)（固體）：KCN；白磷P4；AS2O3（4）空氣中遇明火易爆（氣體）：Cl2；H2；CH4；苦味酸；硝化甘油；濃甲酸；K；Na；AgN310 .0.0001g加減樣品調(diào)節(jié)零點(diǎn)加減整碼直接稱量法固定量稱量法減量稱量法三、推斷題（10分）：1,有六瓶失落標(biāo)簽的試液，只知它們分別是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3,試用最簡(jiǎn)便的方法加以鑒別。（6分）答：1、看溶液的顏色，顯藍(lán)綠色者為

9、CuCl2溶液；紫紅色者為高鈕酸鉀溶液。（3分）2、用PH試紙?jiān)囼?yàn)，顯中性者為KCl或Na2SO4。再用BaCl2溶液試驗(yàn)，有白色沉淀者為Na2SO4溶液，另一個(gè)無沉淀生成為KCl溶液。（3分）3、PH試紙?jiān)囼?yàn)顯堿性者可能是Na2CO3溶液，力口HCl有氣體放出，通入石灰水溶液有白色沉淀生成，示為Na2CO3。PH試紙?jiān)囼?yàn)顯酸性者可能是NH4NO3,能使錢試劑（奈斯特試劑）變紅棕色者示為NH4NO3。（4分）四、解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式（共10）1 .把Mn2+氧化成MnO4-,實(shí)驗(yàn)中Mn2+為什么不能過量？（3分）為什么用作反應(yīng)介質(zhì)的經(jīng)常是稀硝酸而不是鹽酸？（3分）（以反應(yīng)式表

10、示，不須配平）（共6分）答：陳述2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2，+4HMnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O2MnO2+2H2SO4（濃）=2MnSO4+O2+2H2O2 .A1不溶于H2O,而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因？（4）答：Al2O3保護(hù)膜使，A1不溶于H2O。而NH4C1和Na2CO3水解呈酸性和堿性，均可與A1反應(yīng)放出H2o有關(guān)反應(yīng)方程式：NH4C1+H2O=NH3H2O+HCl2A1+6HCl=2A1Cl3+3H2Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2五、問答題（39）（一）關(guān)

11、于粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)思考后回答如下6個(gè)問題（28）:1 .在提純過程中，取少量精液，滴加適量試劑，以檢查某種雜質(zhì)是否除盡，這種做法稱為中間控制檢驗(yàn)。在提純NaCl的過程中，為什么要進(jìn)行中間控制檢驗(yàn)？(4)由于食鹽中SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，隨食鹽來源不同而含量不同，為了節(jié)省除去這些雜質(zhì)的試劑和時(shí)間，應(yīng)通過中間控制檢驗(yàn)確定這些試劑的最少用量。2 .為什么選用BaCl2、Na2CO3作沉淀劑？除去CO32-用鹽酸而不用其它強(qiáng)酸？(4)加BaCl2可去除SO42-,力口Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+離子，多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去，Na2+與Cl-

12、生成NaCl,而不引入新的雜質(zhì)。3 .為什么最好先加BaCl2后力口Na2CO3?為什么要將BaSO4過濾掉才加Na2CO3?什么情況下BaSO4可能轉(zhuǎn)化為BaCO3?(已知KsPBaSO4=1.1X0-10KSPBaCO3=5.1X0-9)(8)先知BaCl2除去SO42",過量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+0再加BaCl2除去SO42-時(shí)，過量的有毒的Ba2+,還得再想辦法除去。生成的BaSO4沉淀若不過濾后再加N&CO3,則在較大量的Na2CO3,存在的情況下BaS。有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSC4+Na2CO3=BaCO3；

13、+N2SO4這樣就達(dá)不到除去Na2CO3的目的。因?yàn)镵SPBaCO3弋50KSPBaSO4因此,只要在體系中CO32->50SO42-時(shí)，BaS04就可能轉(zhuǎn)化為BaC03.4 .溶解粗食鹽時(shí)加水量的根據(jù)是什么？加水過多或過少對(duì)粗食鹽的提純有何影響？(4)答：溶鹽加水量是根據(jù)NaCl在一定溫度下在水中的溶解度來確定的。加水過多對(duì)后面的蒸發(fā)處理增加困難；而且由Ba2+SO42-=Ksp可見加水過多會(huì)增加Ba2+的用量而影響除雜；加水過少粗鹽溶不完而影響產(chǎn)率。5 .除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，將溶液蒸發(fā)至稀糊狀(切勿蒸干！)后冷卻、減壓過濾。在此，切勿蒸

14、干”的目的是什么？(4)答：因?yàn)镵Cl的溶解度大于NaCl,盡量抽干可除去K"6 .往粗食鹽液中加BaCl2和Na2CO3后均要力口熱至沸，其主要原因是什么？(4)答：增加離子碰撞機(jī)會(huì)使沉淀完全。（二）在CO2分子量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)回答下面問題（11）1 .為什么計(jì)算錐瓶的容積時(shí)不考慮空氣的質(zhì)量，而在計(jì)算CO2氣體質(zhì)量時(shí)卻要考慮空氣的質(zhì)量？（5）答：錐瓶的容積是用稱得的水重來計(jì)算的，稱得的空氣質(zhì)量對(duì)于水來說可以忽略，但稱得的空氣質(zhì)量對(duì)于CO2氣體來說，是同一個(gè)數(shù)量級(jí)，決不能忽略。2 .在實(shí)驗(yàn)室用大理石制備CO2氣體時(shí)，為什么不用硫酸？濃鹽酸，而用稀鹽酸？（6）答：CaS。是微溶鹽，會(huì)包

15、在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，用濃鹽酸有三大缺點(diǎn)：有較多的HCl氣體混在CO2中.CaCl2在濃鹽酸中溶解度不大.反應(yīng)放熱較快，升溫高，反應(yīng)器可能破裂。無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)M試題及參考答案(二)一、選擇題(將正確的字母代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，每題2分，共20分)()1.在酸堿滴定操作中，下列儀器需要用待量取的溶液潤(rùn)洗的是A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶C.容量瓶和錐瓶D.滴定管和錐瓶()2.實(shí)驗(yàn)室要用下列試劑時(shí)，只能臨時(shí)配制的是A.氨水B.硝酸銀溶液C.氫硫酸D,偏鋁酸鈉溶液()3.用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是A.把pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.把溶液倒在

16、pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管中放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在管口，其顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較()4.玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是A.內(nèi)壁無水附著B.內(nèi)外壁必須干燥C.玻璃呈無色透明D.內(nèi)壁附著的水均勻，既不聚成水滴，也不成股流下()5.用來檢驗(yàn)Fe2+離子的試劑是A.NH4NCSB.K3Fe(CN)6C.K4Fe(CN)6D.H2s()6.關(guān)于pH值的讀數(shù)，下列值中哪一個(gè)是正確的A.4B.4.2C.4.27D.4.275()7.化學(xué)試劑按純度可分為五級(jí)，其中二級(jí)品為分析純?cè)噭?，具瓶簽顏色為A.綠色B.紅色C.藍(lán)色D.黃色()8.下

17、列試劑中能使PbSd溶解度增大的是A.Pb(NO3)2；B.N&SO4；C.HCl;D.NH4Ac()9.A12(SO4)3溶液中加入Na2s溶液，反應(yīng)后的主要產(chǎn)物是A.AI2S3和Na2SO4B.AIO2-和S2-C.A1(OH)3和H2sD.Al2S3ftSffiNaHSO4()10.Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A.Cr3+;B.CrO42-;C.CrO3;D.Cr2O72-二、填空(共20分，每空0.5分)：1 .就你所知，常見酸密度、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分比濃度分別為：濃硫酸,。濃鹽酸,。濃硝酸,。2 .一些試劑的有關(guān)知識(shí)：金屬鉀，鈉，白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以

18、金屬鉀，鈉應(yīng)保存在中；白磷則保存在中，并放在避光陰涼處，取用時(shí)要用鍥子；氯酸鉀，硝酸鹽，高鈕酸鉀，過氧化物和重銘酸鉀等氧化性物質(zhì)一定不能和物質(zhì)放在一起；受光照易分解的物質(zhì)如：硝酸，硝酸銀，亞硝酸鹽等應(yīng)放在中；堿性物質(zhì)和堿性溶液必須放在塞塞的瓶中。3 .酸度計(jì)可用來測(cè)定液體的pH值，它的兩個(gè)電極分別是和.4 .熄滅酒精燈時(shí)一般要用>±,不能用嘴吹熄；一切有毒、有刺激性氣味的惡臭氣體的操作都應(yīng)在中進(jìn)行。5 .常用的過濾方法有,和06 .電光天平能精確稱量至Ug,在稱量過程中,和等操作時(shí)，必須在天平關(guān)閉的情況才能進(jìn)行。使用分析天平稱量，可根據(jù)被稱物的不同性質(zhì)，采用相應(yīng)的稱量方法，常用

19、的稱量方法有、及。7 .受腐蝕致傷先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉(或稀氨水、肥皂水)洗,最后再用水沖洗。受腐蝕致傷，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后再用水沖洗。受腐蝕致傷,用苯或甘油洗濯傷口，再用水洗。8 .貯存在無色試劑瓶中的濃硝酸因溶有而顯黃色；鈉在氧氣里燃燒后的生成物的色態(tài)為。9 .銘酸洗液是和的混合溶液，它具有很強(qiáng)的氧化性和酸性，能徹底地去除油脂等有機(jī)物，當(dāng)洗液完全變成:色時(shí)，表明它已完全失效。10 .常見污跡處理方法：沾在器壁上的硫磺：用煮沸的處理；沾在器壁上的MnO2、Fe（OH）3、堿土金屬的碳酸鹽：用處理；難溶的銀鹽：用溶液洗；（4）衣服或皮膚沾的碘可以用溶

20、液洗。三、推斷題（10分）：1 .有六瓶失落標(biāo)簽的試液，只知它們分別是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3,試用最簡(jiǎn)便的方法加以鑒別。（6分）答：四、解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式（共10）1 .把Mn2+氧化成MnO4-,實(shí)驗(yàn)中Mn2+為什么不能過量？（3分）為什么用作反應(yīng)介質(zhì)的經(jīng)常是稀硝酸而不是鹽酸？（3分）（以反應(yīng)式表示，不須配平）（共6分）答：2 .A1不溶于H2O,而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因？（4）答：五、問答題（42）（一）關(guān)于粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)思考后回答如下6個(gè)問題（28）:1 .在提純過程中，取少量精液，滴加適量試劑

21、，以檢查某種雜質(zhì)是否除盡，這種做法稱為中間控制檢驗(yàn)。在提純NaCl的過程中，為什么要進(jìn)行中間控制檢驗(yàn)？（4）答：2 .為什么選用BaCl2、Na2CO3作沉淀劑？除去CO32-用鹽酸而不用其它強(qiáng)酸？（4）3 .為什么最好先加BaCl2后力口Na2CO3?為什么要將BaS。過濾掉才加Na2CO3?什么情況下BaSO4可能轉(zhuǎn)化為BaCO3?（已知KsPBaso4=1.1X0-10KSPBaCO3=5.1X0-9）（8）答：4 .溶解粗食鹽時(shí)加水量的根據(jù)是什么？加水過多或過少對(duì)粗食鹽的提純有何影響？（4）答：5 .除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，將溶液蒸發(fā)至稀糊狀

22、（切勿蒸干?。┖罄鋮s、減壓過濾。在此，切勿蒸干”的目的是什么？（4）答：6 .往粗食鹽液中加BaCl2和Na2CO3后均要力口熱至沸，其主要原因是什么？（4）答：（二）在CO2分子量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)回答下面問題（14）1 .為什么計(jì)算錐瓶的容積時(shí)不考慮空氣的質(zhì)量，而在計(jì)算CO2氣體質(zhì)量時(shí)卻要考慮空氣的質(zhì)量？（6）答：2 .在實(shí)驗(yàn)室用大理石制備CO2氣體時(shí)，為什么不用硫酸？濃鹽酸，而用稀鹽酸？（8）答：一、選擇題（將正確的字母代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，每題2分，共20分）1.A2.C3.C4.D5.B6.C7.B8.D9.C10.D二、填空（共20分，每空0.5分）：1 .濃硫酸1.84g/ml,18.0m

23、ol?-1,98%濃鹽酸1.19g/ml,12.0mol?-1,37%濃硝酸1.40g/ml,15.1mol?-1,68%2 .煤油水還原性棕色橡皮3 .參比電極（甘汞電極）；測(cè)量電極（玻璃電極）4 .燈帽；通風(fēng)櫥5 .常壓過濾；減壓過濾；熱過濾6 .0.0001g加減樣品調(diào)節(jié)零點(diǎn)加減整碼直接稱量法固定量稱量法減量稱量法7 .酸堿澳8 .二氧化氮（或NO2）;淡黃色粉末9 .濃硫酸；K2CP2O7；暗綠色10 .石灰水鹽酸Na2s2O3Na2s2O3三、推斷題（10分）：1.（6分）答：1、看溶液的顏色，顯藍(lán)綠色者為CuCl2溶液；紫紅色者為高鈕酸鉀溶液。（3分）2、用PH試紙?jiān)囼?yàn)，顯中性者為

24、KCl或Na2SO4。再用BaCl2溶液試驗(yàn)，有白色沉淀者為Na2SO4溶液，另一個(gè)無沉淀生成為KCl溶液。（3分）3、PH試紙?jiān)囼?yàn)顯堿性者可能是Na2CO3溶液，力口HCl有氣體放出，通入石灰水溶液有白色沉淀生成，示為Na2CO3。PH試紙?jiān)囼?yàn)顯酸性者可能是NH4NO3,能使錢試劑（奈斯特試劑）變紅棕色者示為NH4NO3。（4分）四、解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式（共10）1.把MnA1不溶于H2O,而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因？（4）答：Al2O3保護(hù)膜使，A1不溶于H2O。而NH4C1和Na2CO3水解呈酸性和堿性，均可與A1反應(yīng)放出H2o有關(guān)反應(yīng)方程式：NH4C

25、1+H2O=NH3H2O+HCl2A1+6HCl=2A1Cl3+3H2+氧化成MnO4-,實(shí)驗(yàn)中Mn2+為什么不能過量？（3分）為什么用作反應(yīng)介質(zhì)的經(jīng)常是稀硝酸而不是鹽酸？（3分）（以反應(yīng)式表示，不須配平）（共6分）答：陳述2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2，+4HMnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O2MnO2+2H2SO4（濃）=2MnSO4+O2+2H2ONa2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2五、問答題(42)(一)關(guān)于粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)思考后回答如下6個(gè)問題(28):1.在提純過程中，取少量精液，滴加適

26、量試劑，以檢查某種雜質(zhì)是否除盡，這種做法稱為中間控制檢驗(yàn)。在提純NaCl的過程中，為什么要進(jìn)行中間控制檢驗(yàn)?(4)答：由于食鹽中SO421Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，隨食鹽來源不同而含量不同，為了節(jié)省除去這些雜質(zhì)的試劑和時(shí)間，應(yīng)通過中間控制檢驗(yàn)確定這些試劑的最少用量。2 .為什么選用BaCl2、Na2CO3作沉淀劑？除去CO32-用鹽酸而不用其它強(qiáng)酸？(4)答：力口BaCl2可去除SO421力口Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+離子，多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去，Na2+與C生成NaCl,而不引入新的雜質(zhì)。3 .為什么最好先加BaCl2后力口Na2CO3?為什么

27、要將BaSO過濾掉才加Na2CO3?什么情況下BaSO4可能轉(zhuǎn)化為BaCO3?(已知KsPBaSO4=1.1X0-10KSPBaCO3=5.1X0-9)(8)答：先知BaCl2除去SO42-,過量的Ba2+力口Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+0再加BaCl2除去SO42-時(shí)，過量的有毒的Ba2+,還得再想辦法除去。生成的BaSO4沉淀若不過濾后再加Na2CO3,則在較大量的Na2CO3,存在的情況下BaS。有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4+Na2CO3=BaCO3；+N2SO4這樣就達(dá)不到除去Na2CO3的目的。因?yàn)镵SPBaCO3弋50KSPBaSO4因此,只要

28、在體系中CO32>50SO42-時(shí)，BaS04就可能轉(zhuǎn)化為BaC03.4 .溶解粗食鹽時(shí)加水量的根據(jù)是什么？加水過多或過少對(duì)粗食鹽的提純有何影響？(4)答：溶鹽加水量是根據(jù)NaCl在一定溫度下在水中的溶解度來確定的。加水過多對(duì)后面的蒸發(fā)處理增加困難；而且由Ba2+SO42-=Ksp可見加水過多會(huì)增加Ba2+的用量而影響除雜；加水過少粗鹽溶不完而影響產(chǎn)率。5 .除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，將溶液蒸發(fā)至稀糊狀（切勿蒸干?。┖罄鋮s、減壓過濾。在此，切勿蒸干”的目的是什么？（4）答：因?yàn)镵C1的溶解度大于NaCl,盡量抽干可除去K+o6 .往粗食鹽液中加B

29、aC12和Na2CO3后均要力口熱至沸，其主要原因是什么？（4）答：增加離子碰撞機(jī)會(huì)使沉淀完全。（二）在C02分子量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)回答下面問題（14）1 .為什么計(jì)算錐瓶的容積時(shí)不考慮空氣的質(zhì)量，而在計(jì)算C02氣體質(zhì)量時(shí)卻要考慮空氣的質(zhì)量？（6）答:錐瓶的容積是用稱得的水重來計(jì)算的，稱得的空氣質(zhì)量對(duì)于水來說可以忽略，但稱得的空氣質(zhì)量對(duì)于C02氣體來說，是同一個(gè)數(shù)量級(jí)，決不能忽略。2 .在實(shí)驗(yàn)室用大理石制備C02氣體時(shí)，為什么不用硫酸？濃鹽酸，而用稀鹽酸？（8）答：CaS04是微溶鹽酸，會(huì)包在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，用濃鹽酸有三大缺點(diǎn)：有較多的HCl氣體混在C02中CaCl2在濃鹽酸中溶解

30、度不大.反應(yīng)放熱較快，升溫高，反應(yīng)器可能破裂。無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)M試題及參考答案（三）一、選擇題（每題2分，共20分）1 .下列儀器中，能直接加熱的是（A.試管B.燒杯C.容量瓶D.錐形瓶2 .下列4種量器中，精度較低的是（A.量筒B.容量瓶C.移液管D.滴定管3 .若遇到大量濃硫酸沾到皮膚上，首先應(yīng)按下列哪個(gè)步驟處理（A.水洗B.5%碳酸氫鈉水溶液沖洗C.快速用抹布輕輕拭去再用大量水沖洗D.用稀醋酸洗滌4 .GR代表化學(xué)試劑的哪種純度A.四級(jí)試劑C.二級(jí)試劑5.用NaOH滴定HAcA.酚一C.澳百里酚藍(lán)B.三級(jí)試劑D.一級(jí)試劑實(shí)驗(yàn)中，可米用的指小劑是（B.甲基橙D.銘黑T6 .若一塊銅放入含有1

31、molL-1ZnSO4溶液的燒杯中，將會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象?A.在無其它變化的情況下銅會(huì)溶解B.銅溶解并放出氫氣C.銅溶解并放出氧氣D.無反應(yīng)發(fā)生7 .下列物質(zhì)在存放過程中，容易被空氣氧化的是（A.濃硝酸B.澄清的石灰水C. FeSQ溶液D.KMnO4溶液8 .下列干燥劑中，可用來干燥混有少量水蒸氣的硫化氫的是（A.濃硫酸B.固體氫氧化鉀C.無水氯化鈣D.無水碳酸鈣9 .下列過程中，不發(fā)生顏色變化的是（A.將無水硫酸銅加入水中B.往稀硫酸溶液中通入少量氨氣C.將一氧化氮與氧氣溫和D.往稀硫酸溶液中加入過量鐵屑10 .下列說法正確的是A.Fe3+和硫氟化鉀溶液作用顯血紅色B.碘離子和淀粉溶液作用顯藍(lán)色

32、C.澳在CCl4層中顯紫色D. Pb2nH2s作用得到白色沉淀二、填空題（每空1分，共10分）1 .銘酸洗液是和的混合溶液，它具有很強(qiáng)的氧化性和酸性，能徹底地去除油脂等有機(jī)物，當(dāng)洗液完全變成暗綠色時(shí)，表明它已完全失效。2 .當(dāng)受腐蝕致傷時(shí)應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉（或稀氨水、肥皂水）洗，最后再用水沖洗。當(dāng)受腐蝕致傷時(shí)，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后再用水沖洗。當(dāng)受液澳腐蝕致傷時(shí)，可用苯或甘油洗滌傷口，再用水洗。3 .常見污跡處理方法：沾在器壁上的硫磺：用煮沸的處理；沾在器壁上的MnO2、Fe（OH）3、堿土金屬的碳酸鹽：用處理；難溶的銀鹽：用溶液洗；（4）衣服或皮膚

33、沾的碘可以用溶液洗。4 .氫氟酸和固體氫氧化鈉應(yīng)該用瓶貯存，而AgNO3和KMnO4試劑則一般用試劑瓶貯存。三、問答題（70分）1.關(guān)于粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)思考后回答以下5個(gè)問題（25分）：（1）除去NaCl中雜質(zhì)的主要化學(xué)原理（寫出相關(guān)的離子反應(yīng)式）？（5分）（2）為什么選用BaCl2、Na2CO3作沉淀劑？除去CO32-為什么用鹽酸而不用其它強(qiáng)酸？（5分）（3）溶解粗食鹽時(shí)加水量的根據(jù)是什么？加水過多或過少對(duì)粗食鹽的提純有何影響？（5分）（4）為什么最好先加BaCl2后加Na2CO3?為什么要將BaSd過濾掉才加Na2CO3?什么情況下BaSO4可能轉(zhuǎn)化為BaCO3?（已知Ksp（BaSO4

34、）1.11010Ksp（BaCO3）5.1109）（5分）（5）除掉了SO4（10分）在測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)中，（1）pH計(jì)是如何標(biāo)定的？（2）測(cè)定醋酸pH值的時(shí)為什么要從低濃度到高濃度？、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，將溶液蒸發(fā)至稀糊狀（切勿蒸干?。┖罄鋮s、減壓過濾。在此，切勿蒸干”的目的是什么？（5分）3. （5分）已知3支個(gè)試劑瓶中盛有NaCl、NaBr、NaI三種溶液，但失落了標(biāo)簽，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)方法鑒定它們。4. （10分）簡(jiǎn)述用電子天平稱量一般固體試劑的操作步驟和注意事項(xiàng)5. (10分)水合硫酸銅結(jié)晶水測(cè)定的原理是什么？實(shí)驗(yàn)中為什么用沙浴加熱并控制溫度在

35、280c左右？加熱后的熱地竭為什么要放在干燥器內(nèi)冷卻后才去稱量？6. (10分)在測(cè)定(NH4)S2O8(過二硫酸胺)與KI反應(yīng)的速率常數(shù)實(shí)驗(yàn)中,(NH4)S2O8和KI的反應(yīng)級(jí)數(shù)，以及反應(yīng)速率常數(shù)分別是如何確定的(寫出相關(guān)的計(jì)算公式)？一、選擇題(每題2分，共10題，20分。)1 .(A)2.(A)3.(C)4.(D)5.(A)6.(D)7.(C)8.(C)9.(B)10.(A)二、填空(每空1分，共10分)1 .濃硫酸，K2CP2O7o2 .酸，堿。3 .石灰水；鹽酸；(3)N82S2O3；(4)Na2s203。4 .聚氯乙烯(塑料)，棕色三、問答題(70分)1. (25分)(1) (5分

36、)答：不溶性雜質(zhì)可直接通過過濾除去?？扇苄噪s質(zhì)如SO42-可加入稍過量的BaCl2除去；Ca2+、Mg2+、Ba2+及CO32"離離子可通過先加入合適的化學(xué)試劑，使之轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀而除去。主要離子反應(yīng)式為：Ba2+SO42-=BaS04JCa2+CO32-=CaC03JMg2+2OH-=Mg(OH)2JBa2+CO32-=BaCO3，(2) (5分)答：力口BaCl2可去除SO42-,加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+離子，多余的CO32用加HCl或CO2的方法除去，Na2+與C生成NaCl,而不引入新的雜質(zhì)。(3) (5分)答：先用BaCl2除去SO42&qu

37、ot;,過量的Ba2+加NaCO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+0再加BaCl2除去$。42-時(shí)，過量白有毒的Ba2+,還得再想辦法除去。生成的BaSO4沉淀若不過濾后再加Na2CO3則在較大量的Na2CO3存在的情況下BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSC4+Na2CO3=BaCO3；+N2SO4這樣就達(dá)不到除去Na2CO3的目的。因?yàn)镵srBaCO3)50KSRBaSO4)因此,只要在體系中CO32->50SO42-時(shí)，BaSS就可能轉(zhuǎn)化為BaC03.(4) (5分)答：溶鹽加水量是根據(jù)NaCl在一定溫度下在水中的溶解度來確定的。加水過多對(duì)后面的蒸發(fā)處理增加困難

38、；而且由Ba2+SO42-=Ksp可見加水過多會(huì)增加Ba2+的用量而影響除雜；加水過少粗鹽溶不完而影響產(chǎn)率。(5分)答：因?yàn)镵Cl的溶解度大于NaCl,盡量抽干可除去K+o若太干，一會(huì)造成K+留在產(chǎn)品中，二會(huì)造成固體產(chǎn)品飛濺出來，影響產(chǎn)量。2. （10分）（1） （6分）答：pH計(jì)的標(biāo)定步驟：（1）溫度補(bǔ)償：調(diào)節(jié)pH計(jì)上的溫度補(bǔ)償旋鈕到被測(cè)溶液的溫度；（2） pH定位：將玻璃電極放入第一種標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（該緩沖溶液25c時(shí)的pH=6.86）中，按溶液溫度查出該溫度時(shí)溶液的pH,調(diào)節(jié)定位旋鈕至儀器顯示該溫度時(shí)溶液的pH;（3）斜率校正：將玻璃電極放入第二種標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（該緩沖溶液25c時(shí)的pH=4

39、.00）中，按溶液溫度查出該溫度時(shí)溶液的pH,調(diào)節(jié)斜率校正旋鈕至儀器顯示該溫度時(shí)溶液的pH。（2） （4分）答：測(cè)定醋酸pH值的時(shí)不能從高濃度到低濃度，因?yàn)榇姿崛芤旱膒H受初始濃度的影響，若從高濃度到低濃度易引起低濃度溶液的濃度增加，從而影響測(cè)試結(jié)果。在三種溶液中分別加入少量氯水及CC14,在CC14層中呈紫色的是NaI（|2的顏色，C12還要過量，否則紫色消失）,CC14層中呈黃色或棕色的是NaBr（Br2的顏色），另一個(gè)就是NaCL反應(yīng)方程式為：2NaI+C12=l2+2NaCl2NaBr+C12=Br2+2NaC14. （10分）簡(jiǎn)述用電子天平稱量一般固體試劑的操作步驟和注意事項(xiàng)。答：操

40、作步驟（每步2分，共8分）第一步，檢查天平是否水平，若未水平調(diào)節(jié)水平；第二步，輕按天平面板上的控制長(zhǎng)鍵，電子顯示屏上出現(xiàn)0.0000g閃動(dòng)。待數(shù)字穩(wěn)定表示已可稱量）第三步，打開天平側(cè)門，在托盤上放一稱量紙，去皮后將固體樣品放到稱量紙上。關(guān)閉天平側(cè)門。待電子顯示屏上閃動(dòng)的數(shù)字穩(wěn)定下來，讀取數(shù)字，即為樣品的稱量值；第四步，取出樣品，清潔天平，蓋好防塵罩。注意事項(xiàng)：（2分）不能直接將試劑放在托盤上稱量；不能稱量超過電子天平最大稱重量的試劑5. （10分）水合硫酸銅結(jié)晶水測(cè)定的原理是什么？實(shí)驗(yàn)中為什么用沙浴加熱并控制溫度在280c左右？加熱后的熱地竭為什么要放在干燥器內(nèi)冷卻后才去稱量？答：原理是水合硫

41、酸銅經(jīng)過適當(dāng)溫度加熱能脫去全部結(jié)晶水，硫酸銅自身又不發(fā)生分解；可由水合硫酸銅加熱失重值可算出其結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而確定水合硫酸銅的化學(xué)式。（4分）或者CuSO4-5H2O280CCuSO4+5H2O沙浴加熱可獲得均勻高溫恒溫；控制溫度在280c左右是為了保證水合硫酸銅能脫去全部結(jié)晶水，硫酸銅自身又不發(fā)生分解。（3分）加熱后的熱地竭放在干燥器內(nèi)冷卻為了避免無水CuSO4重新吸附空氣中的水分，而要冷卻后才能稱量是因?yàn)闊岬亟呔头诺教炱缴戏Q量可能損耗天平，同時(shí)也將使稱量結(jié)果不準(zhǔn)確。（3分）6. （10分）在測(cè)定（NH4）S2O8（過二硫酸胺）與KI反應(yīng)的速率常數(shù)實(shí)驗(yàn)中,（NH4）S2O8和KI的反應(yīng)

42、級(jí)數(shù)，以及反應(yīng)速率常數(shù)分別是如何確定的（寫出相關(guān)的計(jì)算公式）？答：（1）求級(jí)數(shù)（4分）由反應(yīng)速率方程rkc(S2O；-)mc(I-)n,兩邊取對(duì)數(shù)有：2.lgrmlgc(SzO8)nlgc(I)1gk當(dāng)c(I)不變時(shí)，以Igr對(duì)lgc(S2。：)作圖，可得一直線，斜率為m,即得到了(NH4)S2O8的反應(yīng)級(jí)數(shù)；當(dāng)"SzO：)不變時(shí)，以Igr對(duì)Igc(I)作圖，可得一直線，斜率為n,即得到了KI的反應(yīng)級(jí)數(shù)；(2)求k(3分)將求得的m和n代入rkaS?。；-)mc(I-)n,再將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入該方程即可求得反應(yīng)速率常數(shù)komS2O8(3)根據(jù)求活化能(3分)EakAeRTEa1Ea1八l

43、gk?IgA?C2.303RT19.147T一1一一作Igk金圖，可得一條直線，其斜率=Ea19.147斜率無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)M試題及參考答案（四）1、關(guān)于相對(duì)誤差正確的是A、相對(duì)誤差等于測(cè)定值與真實(shí)值的差值B、相對(duì)誤差等于測(cè)定值與真實(shí)值的比值C、相對(duì)誤差等于絕對(duì)偏差的平均值D、相對(duì)誤差等于平均偏差與真實(shí)值的比值2、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，會(huì)使所測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是【】A、酸式滴定管用水潤(rùn)洗后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸B、滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴定完畢俯視滴定管刻度讀數(shù)C、滴定過程中，滴定管有少量漏液D、錐形瓶用水潤(rùn)洗后，再用待測(cè)的氫氧化鈉潤(rùn)洗3、加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是A

44、、試管B、燒杯C、蒸發(fā)皿D、培竭4、下列物質(zhì)中，可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是D、A、固體NaOHB、固體Na2s2O3C、固體硼砂固體KMnO45、2&50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是試管燒杯酒精燈試管夾鐵三腳架A、B、6、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到測(cè)量要求的是A、用托盤天平稱量25.5嘉化鈉C、用25mL移液管量取14.8mL溶液石棉網(wǎng)鐵架臺(tái)泥三角地竭C、D、B、用50mL量筒量取7.50mL稀硫酸D、用廣泛PH試紙測(cè)得溶液的PH為4.2、填表（每空1分，共18分）1、根據(jù)下表中圖填寫表格名稱用途IA1Y|fi|&1：并T0,J«*三、論述題（第1小題12分，

45、第2小題8分，共20分）1、敘述用移液管或吸量管移取溶液的具體操作過程（包括洗滌，移取，調(diào)節(jié)液面、放出溶液等過程）。2、敘述自己在本學(xué)期實(shí)驗(yàn)中的所得及不足?四、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共30分）1、酒精噴燈使用時(shí)為什么要預(yù)熱？2、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中為什么選用BaCl2、Na2CO3和NaOH作沉淀劑而不用其他的鋼鹽，碳酸鹽或強(qiáng)堿溶液？3、在測(cè)pH值時(shí)用于裝醋酸的小燒杯是否一定要干燥？為什么？4、減壓過濾（抽濾）結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將吸濾瓶上的橡皮管拔下還是先關(guān)抽濾泵？5、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，為什么不可將濾液蒸干?6、當(dāng)被加熱物質(zhì)要求受熱均勻且溫度又不能超過100c時(shí)，可采用什么加熱設(shè)備？五、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（

46、共20分）1、設(shè)計(jì)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液的實(shí)驗(yàn)，分別寫出實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)所用儀器、藥品、試劑，實(shí)驗(yàn)過程。、選擇題（答案請(qǐng)?zhí)钊胂卤碇?，每小題2分，共12分）題號(hào)123456答案BBBCDA、填表（每空1分，共18分）名稱用途/離心試管離心容器IA錐形瓶滴定反應(yīng)器1移液管準(zhǔn)確移取液體*Y泥三角加熱支架中吸濾瓶或抽濾瓶漏斗架抽濾，盛放濾液盛放漏斗1?1分液漏斗分液培竭烘烤或固體加熱T酸式滴定管滴定儀器三、論述題（第1小題12分，第2小題8分，共20分）1、敘述用移液管或吸量管移取溶液的具體操作過程（包括洗滌，移取，調(diào)節(jié)液面、放出溶液等過程）。（1）檢查移液管的管口和尖嘴有無破損，若有破損則不

47、能使用；（2）洗凈移液管；先用自來水淋洗后，用銘酸洗滌液浸泡，操作方法如下：用右手拿移液管或吸量管上端合適位置，食指靠近管上口，中指和無名指張開握住移液管外側(cè)，拇指在中指和無名指中間位置握在移液管內(nèi)側(cè)，小指自然放松；左手拿吸耳球，持握拳式，將吸耳球握在掌中，尖口向下，握緊吸耳球，排出球內(nèi)空氣，將吸耳球尖口插入或緊接在移液管（吸量管）上口，注意不能漏氣。慢慢松開左手手指，將洗滌液慢慢吸入管內(nèi)，直至刻度線以上部分，移開吸耳球，迅速用右手食指堵住移液管（吸量管）上口，等待片刻后，將洗滌液放回原瓶。并用自來水沖洗移液管（吸量管）內(nèi)、外壁至不掛水珠，再用蒸儲(chǔ)水洗滌3次，控干水備用。（3）吸取溶液；搖勻待

48、吸溶液，將待吸溶液倒一小部分于一洗凈并干燥的小燒杯中，用濾紙將清洗過的移液管尖端內(nèi)外的水分吸干，并插入小燒杯中吸取溶液，當(dāng)吸至移液管容量的1/3時(shí)，立即用右手食指按住管口，取出，橫持并轉(zhuǎn)動(dòng)移液管，使溶液流遍全管內(nèi)壁，將溶液從下端尖口處排入廢液杯內(nèi)。如此操作，潤(rùn)洗了34次后即可吸取溶液。將用待吸液潤(rùn)洗過的移液管插入待吸液面下12cm處用吸耳球按上述操作方法吸取溶液（注意移液管插入溶液不能太深，并要邊吸邊往下插入，始終保持此深度）。當(dāng)管內(nèi)液面上升至標(biāo)線以上約12cm處時(shí)，迅速用右手食指堵住管口（此時(shí)若溶液下落至標(biāo)線以下，應(yīng)重新吸?。?，將移液管提出待吸液面，并使管尖端接觸待吸液容器內(nèi)壁片刻后提起，用

49、濾紙擦干移液管或吸量管下端粘附的少量溶液。（在移動(dòng)移液管或吸量管時(shí)，應(yīng)將移液管或吸量管保持垂直，不能傾斜）（4）調(diào)節(jié)液面；左手另取一干凈小燒杯，將移液管管尖緊靠小燒杯內(nèi)壁，小燒杯保持傾斜，使移液管保持垂直，刻度線和視線保持水平（左手不能接觸移液管）。稍稍松開食指（可微微轉(zhuǎn)動(dòng)移液管或吸量管），使管內(nèi)溶液慢慢從下口流出，液面將至刻度線時(shí)，按緊右手食指，停頓片刻，再按上法將溶液的彎月面底線放至與標(biāo)線上緣相切為止，立即用食指壓緊管口。將尖口處緊靠燒杯內(nèi)壁，向燒杯口移動(dòng)少許，去掉尖口處的液滴。將移液管或吸量管小心移至承接溶液的容器中。（5）放出溶液；將移液管或吸量管直立，接受器傾斜，管下端緊靠接受器內(nèi)壁

50、，放開食指，讓溶液沿接受器內(nèi)壁流下，管內(nèi)溶液流完后，保持放液狀態(tài)停留15s,將移液管或吸量管尖端在接受器靠點(diǎn)處靠壁前后小距離滑動(dòng)幾下（或?qū)⒁埔汗芗舛丝拷邮芷鲀?nèi)壁旋轉(zhuǎn)一周），移走移液管（殘留在管尖內(nèi)壁處的少量溶液，不可用外力強(qiáng)使其流出，因校準(zhǔn)移液管或吸量管時(shí)，已考慮了尖端內(nèi)壁處保留溶液的體積。除在管身上標(biāo)有吹”字的，可用吸耳球吹出，不允許保留）。（6）洗凈移液管，放置在移液管架上。2、敘述自己在本學(xué)期實(shí)驗(yàn)中的所得及不足？略四、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共30分）1 .答：為了使酒精汽化。2 .答：是為了在除雜的過程中不引入雜質(zhì)離子。3 .答：燒杯里面如果有水的話，會(huì)將加入的待測(cè)醋酸溶液稀釋，造成測(cè)定結(jié)

51、果產(chǎn)生誤差。如果用待裝溶液洗23次后，燒杯壁上殘留的液體濃度和待裝溶液很接近，不會(huì)再造成待裝溶液被稀釋。4 .答：先拔橡皮管。5 .答：蒸干后可溶性雜質(zhì)沒有與氯化鈉晶體分開。6 .答：可用恒溫水浴加熱。五、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（共20分）1、答：原理：酸堿中和反應(yīng)：H+OH=H2O（中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)），n（H+）=n（OH-）儀器、藥劑：堿式滴定管、錐形瓶、溶液瓶、燒杯、酚StNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、HCl溶液實(shí)驗(yàn)過程：1）洗凈堿式滴定管，經(jīng)檢漏、潤(rùn)洗、裝液、靜置等操作，備用。2）取250mL錐形瓶，洗凈后放在酸式滴定管下，由滴定管放出約20mL（或用移液管移取25.00mL）HCl溶液于錐形瓶中。3）加入12滴0

52、.2%酚吹指示劑，用NaOH溶液滴定。邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，使溶液充分反應(yīng)。待滴定近終點(diǎn)時(shí)，用去離子水沖洗在瓶壁上的酸或堿液，再繼續(xù)逐滴或半滴滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色，即為終點(diǎn)。4）讀取并記錄HCl溶液和NaOH溶液的精確體積，計(jì)算VNaOH/VHCl無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)M試題及參考答案(五)一、選擇題1、一種鈉鹽可溶于水，該鹽溶液加入HCl溶液后，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時(shí)有黃色沉淀生成，該鹽是：(A)Na2s(B)Na2CQ(C)Na2SO(D)Na2S2Q(答：D)2、在下列測(cè)定中，何種操作對(duì)結(jié)果產(chǎn)生正誤差？(A)硫酸鈾法測(cè)定鐵，配制硫酸鈾標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，是在熱的情況下稀釋至容量瓶的標(biāo)線(B)用減

53、量法稱取試樣，在試樣倒出后使用了一個(gè)已磨損的整碼(C)用減量法稱取試樣，在試樣倒出后發(fā)現(xiàn)原稱量瓶中少了一小塊濾紙(D)草酸標(biāo)定NaOH§液，配制標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液用水稀釋至刻度時(shí)，彎月面的最高點(diǎn)在刻線上(答：A.B.D)3、將BaSOWPbSg離開，宜采用：(A)NHH2O(B)HCl(C)HS(D)NHAC(答：D)4、下列設(shè)備中，哪一種最適宜于測(cè)定原子量？(A)威爾遜云室(B)電子顯微鏡(C)X射線衍射儀(D)質(zhì)譜儀(答：D)5、王水的成分是下列哪一種混合而成？(體積比)(A)HN吩I4SO(1:3)(B)H2SO+HCl(3:1)(C)HNO3+HCl(3:1)(D)HCl+HNO3

54、(3:1)(答：D)6、微量成分是指被測(cè)組分的含量為：(A)>1%(B)<0.01%(C)0.01%1%(D)0.01%0.001%(答：C)7、常量滴定管可估計(jì)到±0.01mL,若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%,在滴定時(shí)，耗用體積控制在：(A)1020mL(B)2030mL(C)3040mL(D)4050mL(答：B)8、某溶液為無色，下列何種離子不能否定？(A)Ni2+(B)MrV(C)Cr3+(D)CcT(答：B)9、KMn循旨穩(wěn)定存在于何處？(A)空氣中(B)HCl中(C)堿液中(D)稀HSO溶液中(答：D)10、用蒸儲(chǔ)操作分離混合物的基本依據(jù)是下列性質(zhì)的哪種差異

55、？A密度(B)揮發(fā)度(C)溶解度(D)化學(xué)性質(zhì)(答：B)11、在分光光度中，濃度測(cè)量的相對(duì)誤差較小(<4%)的光度范圍是：(A)0.10.2(B)0.20.7(C)0.81.0(D)1.11.2(答：B)12、下列哪種氫氧化物既溶于NaOH又?§于NH-HzO(A)Al(OH)3(B)Zn(OH)2(C)Cd(OH>(D)Ni(OH”(答：B)13、1:1HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？(A)2mol/L(B)4mol/L(Q6mol/L(D)8mol/L(答：C)14、用紫外分光光度計(jì)可測(cè)定什么光譜：(A)原子吸收光譜(B)分子吸收光譜(C)電子吸收光譜(D)原子發(fā)射光譜(答：B)15、以下說法不正確的有：(A)提純多硝基化合物通常不采用蒸儲(chǔ)操作；(B)減壓蒸儲(chǔ)能用來分離固體混合物；(C)液體有機(jī)物干燥完全與否可根據(jù)是否由渾濁變澄清來判斷；(D)在測(cè)熔點(diǎn)時(shí)，通常在接近熔點(diǎn)時(shí)要求升溫低于1C/min。(答：B)16、實(shí)驗(yàn)室中熔化苛性鈉，選用哪種培鍋？(A)石英培鍋(B)瓷培鍋(C)玻璃地鍋(D)鍥培鍋(答