高一化學(xué)試卷

1、1下列說(shuō)法正確的是 ANaCl固體不導(dǎo)電，NaCl是非電解質(zhì) BCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) C銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì) D蔗糖在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)2與0.2molH2O所含氫原子數(shù)相同的是 A0.4molHNO3 B0.1molH3PO4C3.01×1023H2SO4   D0.3molH2SO43，造紙廠常用氯氣漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的氯氣，有關(guān)反應(yīng)式為：Cl2 + NaHSO3 + H2O NaHSO4 + 2HCl 。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A23 B11 C21 D124，

2、根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2ACl33B2A3BCl2（2）3DCl22A2ACl33D（3）BCl2CCCl2B，判斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A.ABCDB.DCBAC.CBADD.BACD5，下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)溫度或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是ANa2O與H2O BNa與O2 CNaOH與CO2DC與O2,6在同溫同壓下，質(zhì)量為m g的A氣體和質(zhì)量為n g的B氣體所含的分子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 AA和B的摩爾質(zhì)量之比為 n : m B同溫同壓下，同體積A和B的質(zhì)量之比為 m : n C同溫同壓下，等質(zhì)量A和B的體積之比為 n : mD同溫同壓下，A和B的

3、密度之比為 m : n7下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(    )。ANa2SO4溶液和MgCl2溶液            BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液          DCa(OH)2和鹽酸8，由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1 g·L1，則混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量之比約為(&

4、#160;   )A11 B12 C23 D789為了使魚(yú)苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個(gè)條件：（1）需要保持適量氧氣；（2）使魚(yú)苗呼出的二氧化碳及時(shí)排除；（3）防止細(xì)菌大量繁殖。則在遠(yuǎn)距離運(yùn)輸魚(yú)苗的水中，最好加入適量下列物質(zhì)中的（    ）。                            

5、;   A.過(guò)氧化鈉      B.氯水        C.石灰水         D.過(guò)氧化鈣（CaO2）10、下列離子方程式正確的是（     ）。               

6、;                         A、氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4 B過(guò)量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl22Fe24Br6Cl2Fe32Br2C在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2SO42BaSO4D雞蛋殼溶解在醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO2 11下列說(shuō)法

7、正確的是       （      ）。              A非金屬元素所形成的含氧酸鹽（aROb）中的元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性 12A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（ 

8、;    ）。       AA和M的原子序數(shù)之差為6                       BA和M原子的最外層電子數(shù)之和為9       CA和M原子的最外層電子數(shù)之差為7     

9、;   DA和M原子的電子總數(shù)之和可能為11 13把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶?jī)?nèi)，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化     NaOH粉末；18mol/L的H2SO4溶液；  NH4NO3晶體；Na2O2固體；生石灰（）。A    BC D 14科學(xué)家研制出一種新的分子，它是空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  

10、0;  ）。A、C60是一種新型的共價(jià)化合物      B、C60在一定條件下可燃燒生成CO2C、C60的式量為720                 D、C60和石墨都是碳元素的不同單質(zhì) 15實(shí)驗(yàn)室用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：KClO36HClKCl3Cl23H2O 若生成71 g氯氣，則被氧化的氯化氫（  

11、0;  ）。A、 73 g    B、 ×36.5 g    C、 3×36.5 g       D、 ×36.5 g161 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1 mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol· L-l氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別（）。     A氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉   B

12、氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸   D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸二.21（6分）填寫(xiě)合適的物質(zhì)：在Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，最終生成的沉淀是                      在含有濃度大致相當(dāng)?shù)腃l-、Br-、I-、S2-等離子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是    

13、        HCl能使CH3COONa轉(zhuǎn)化為CH3COOH，H2CO3能使C6H5ONa轉(zhuǎn)化為C6H5OH,CH3COOH能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為H2CO3。由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知酸性由強(qiáng)到弱的順序                           22.（8分）和濃鹽

14、酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯（）等物質(zhì)，其變化可表示為：（濃）=（已知反應(yīng)中每摩爾得到）（1）在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 （填寫(xiě)選擇出的編號(hào)）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。（3）自來(lái)水用氯氣消毒已久，則現(xiàn)在正研究用二氧化氯（）消毒自來(lái)水。用消毒自來(lái)水，減少了水的異味和毒性，而且不能與水中含的某些有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)。及消毒都是氧化有害物質(zhì)，而還原產(chǎn)物都是：；（氧元素的化合價(jià)不改變）。氧化相同質(zhì)量的有害物質(zhì)時(shí)，和得電子的總數(shù)應(yīng)相同。得電子的總數(shù)相同時(shí)，與的物質(zhì)的量之比為 ，的質(zhì)量是質(zhì)量的 （保留兩位小數(shù)）

15、倍。23，.（10分）（1）完成下列離子方程式（已給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)不可變動(dòng)）：（ ）（ ）（ ）+（ ）=（2）各寫(xiě)出一個(gè)符合以下離子方程式的化學(xué)方程式： （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： 氫氧化銅溶于稀硝酸中： （4）寫(xiě)出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況： 24（14分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂35的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白?！痉桨敢弧繉?shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

16、方程式是                                  實(shí)驗(yàn)步驟（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V      &#

17、160;        。（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將         (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！痉桨付?#160;實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20，1.01105Pa）的體積。問(wèn)題討論（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：    你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（   ）

18、（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。                            &

19、#160;                                          。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是   

20、;        。A待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。  裝置中導(dǎo)管a的作用是     

21、;                                                                               。實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1