高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題1化學(xué)基本概念第3講離子反應(yīng)學(xué)案

1、1 / 11第 3 講離子反應(yīng)考綱定位命題熱點(diǎn)及考頻考題核心素養(yǎng)1. 了解離子反應(yīng) 的概念、離子反 應(yīng)發(fā)生的條件。2. 能正確書寫化 學(xué)方程式和離子 方程式并能進(jìn)行 有關(guān)計(jì)算；了解 常見離子的檢驗(yàn) 方法。1.離子方程式的書寫與正誤判斷2017 年卷 T26(4);2017 年n卷T27(2)；2017 年出卷 T27(3)；2016 年I卷 T27(4)； 2016 年n卷T28(2)(5)；2016 年川卷 T27(2)、T28(1)；2015 年n卷 T26(1)、T28(3)； 2014 年n卷 T27(3)； 2013 年n卷01. 宏觀辨識(shí)一一運(yùn)用離子符 號(hào)表征物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。2

2、. 微觀探析 從離子層面 理解溶液中化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3. 變化觀念揭示離子反應(yīng)的特征和規(guī)律，認(rèn)識(shí)離子反 應(yīng)的本質(zhì)。4. 科學(xué)探究針對(duì)離子反應(yīng)問(wèn)題進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。2.離子共存與離子推斷2016 年n卷 T12；2016 年n卷T28 (4)命題熱點(diǎn) 1 離子方程式的書寫與正誤判斷(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第 8 頁(yè))儲(chǔ)知識(shí)一一剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考1 離子方程式正誤判斷“4看”看拆分。易溶于水，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示；非電解質(zhì)、弱 電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示。(2) 看反應(yīng)。檢查離子方程式中各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫某個(gè)反應(yīng)或特殊條件。女口 B

3、a(0H)2與 HzSQ 的反應(yīng)不能書寫成 Ba+ OH + H+SOO=BaSU+ HO。(3) 看守恒。離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒；電荷守恒；得失電子守恒。(4) 看條件。注意限制條件的影響，如少量、過(guò)量等；注意酸堿性；注意氧化性、還原 性的強(qiáng)弱關(guān)系。2.限定條件的離子方程式的書寫方法(1) 過(guò)量型：按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式。如Ca(HCQh 溶液與過(guò)量 NaQH 溶液反應(yīng)，離子方程式中 Ca2+與 HCQ 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一定是1 : 2。過(guò)量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)離子的反應(yīng)需要，如中反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)，QH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 2,滿足 HCQ 的反應(yīng)需要。綜

4、合起來(lái)可得離子方程式：CeJ+ 2HCQ + 2QH=CaCOt +cQ+2H2Q(2) 定量型：書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行，如等物質(zhì)的量的 Ba(QH)2溶液與明磯溶液反應(yīng)，Al3+、SQ、Ba2+和2 / 11QH 的物質(zhì)的量之比為 1 : 2 ： 1 ： 2,顯然 QH 不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2AI3+ 3SCf + 3Ba2+ 6OH =2AI(OH)3J+3BaSOJ。(3) 目標(biāo)型：先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時(shí)的離子方程式：

5、先寫出H+OH =HO,再設(shè)兩物質(zhì)各為 1 mol，因 NaHSO=Na + H+ SCt,Ba(OH)2=2OH+ Ba2+,所以當(dāng)溶液中的 J 被完全中和時(shí)，加入的 Ba(OH)2只有0.5 mol。故離子方程式為 SO+ 2H+ 2OH +Ba2+=BaSa+ 2fO。(4) 條件限定型：在書寫離子方程式時(shí)，不同的限定條件下，生成物的形態(tài)不同，如Nhf與 OH 反應(yīng)，不加熱時(shí)生成 NH H2O,加熱時(shí)有 NH 產(chǎn)生；再如反應(yīng)物為澄清石灰水或石 灰乳，書寫離子方程式時(shí)所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)，后者用化學(xué)式。對(duì)點(diǎn)練一一沿著高考方向訓(xùn)練1 下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A. Na 與水反

6、應(yīng)：2Na+ 2HzO=2Na+ 2OH +H4B.FeCb 溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3*+ Cu=Fe+ Cu2+C. 明磯溶液中加入過(guò)量 NaOH 溶液：Al3+ 4OH=AlQ + 2fOD.盛放 NaOH 溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2+ 2OH=SiO+ HOB 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A 項(xiàng)正確；Fe3+與 Cu 反應(yīng)電荷不守恒，應(yīng)為 2Fe3+ Cu=2F莒+ Cu2+, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3+與過(guò)量的 OH 反應(yīng)生成 AIO；和 HO, C 項(xiàng)正確；氫氧化鈉與玻璃中的 SiO2反應(yīng)：SiO2+ 2OH=SiO+ HO, D 項(xiàng)正確。(2017 湖南新化模擬)某同學(xué)利

7、用下圖裝置探究 SQ 的性質(zhì)。F 列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是(A.中溶液顯紅色的原因：CO+ H2OHCO + OHB.中溶液紅色褪去的原因：2SO+ CO+ H2O=Ca2HSOC.中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O=HCFHClOD.中溶液黃綠色褪去的原因：SQ+ Cl2+ 2H2O=HC4+ 2HClC NazCO 因水解其溶液顯堿性， CO一+ HO- HCO + OH , A 正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)2 2CO2一+ SO+ H2O=2HC+ SO2.3 / 11于碳酸，在 NQCO 溶液中通入足量的 SQ 發(fā)生反應(yīng) 2SQ+ CO+ H2O=CQF 2HSO , NaHSO溶液

8、顯酸性，所以溶液紅色褪去，B 正確；氯水顯黃綠色是因?yàn)槿芙饬瞬糠諧l2, C 錯(cuò)誤;發(fā)生反應(yīng) SO+ Cl2+ 2H2O=HSQ+ 2HCl, CI2被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，D 正確。3. (2017 合肥一模)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184024】A. FeCb 溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3 2 4+ 2HI=2Fe2+ 2H+ 12B.1 molL一1NaAI02溶液和 4 mol L1HCl 溶液等體積混合： AIO】+ 4H+=A 廠 + 2H2OC. NHHSQ 溶液中滴加少量 Ba(0H)2溶液：Nhf+ H+ SC4+ Bsf+2OH =BaS

9、a + NH H2O+ H2OD.NaaS2Ob溶液中滴加過(guò)量稀 HSQ 溶液：2H+=4SJ+ 2SO+H2OBFeCI3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3+ 2I=2Fd+ I2, A 錯(cuò)誤；NaAIQ 溶液和 HCl 溶液恰好反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水：AIO2+ 4H =AI + 2H2O, B 正確；NHHSO 溶液中滴加少量 Ba（OH）2溶液：2H+ sOT+ B+ 2OH =BaSQ + 2H2Q C 錯(cuò)誤；NaQ 溶液中 滴加過(guò)量稀 H2SQ: SzC3一+ 2H+=SJ+ SQf+ H2O, D 錯(cuò)誤。4. （2017 石嘴山四模改編）Na2SO 應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主

10、要成分 Na2CO）吸收硫酸廠 尾氣中的 SQ 制備無(wú)水 Na2SO 的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如下。IXoOH洋sa恂崑瘦廠握- 每廈 - -（1）_舉例說(shuō)明向大氣中排放 SQ 導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題：_。（2）圖為吸收塔中NQCO 溶液與 SO 反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)（圖中 A 點(diǎn)以前）的離子方程式是_【解析】（1）向大氣中排放 SQ 會(huì)導(dǎo)致酸雨發(fā)生。（2）由圖可知，初期反應(yīng)（圖中 A 點(diǎn)以前）Na2CQ 溶液與 SO 反應(yīng)生成 NaHCO 和 NQSO，反應(yīng)離子方程式為2CO一+ SO +H2O=2HGOF SO一。（3）隨著 SO 通入量增大，后期生成主要產(chǎn)物是 NaHSQ 中和器

11、中主要是將 NaHSO ?；癁?NaSO， 同時(shí) NaHCO 反應(yīng)得到 NaCQ,主要反應(yīng)的離子方程式為 HSO + OH=S AIO】、cOA pH = 1 的溶液為酸性：Na、K、MnO、不反應(yīng)， A 正確；Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Fe3+與 SCN 生成 Fe（SCN）3,B 錯(cuò)誤；使酚酞變紅色的溶液 呈堿性，堿性條件下 Al3+不存在，C 錯(cuò)誤；由水電離的c（H+） = 1X1013moljT 的 溶液呈酸性或堿性，酸性條件下AIO】、CO】不存在，D 錯(cuò)誤。2.（2017 吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）A. NH MgT、NO】、C

12、l】B. Cu2、Na、HCO、Br】C. Na+、Fe2+、SO】、NOD. K、Na+、AIO】、Cl】D 溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，為酸或強(qiáng)堿溶液，但不能為強(qiáng)氧化性酸溶液。若是酸性溶液中，NQ 有強(qiáng)氧化性，與 Al 作用無(wú)氫氣生成，若是堿溶液則N 宵、Mg+不能共2亠一 一存，A 錯(cuò)誤；Cu、HCO 在同一溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，且HCO 在酸、堿性溶液中均不能大量共存，B 錯(cuò)誤；若是酸性溶液中， NQ 有強(qiáng)氧化性，與 Al 作用無(wú)氫氣生成，且能氧化 Fe2+，若是堿性溶液中 Fe2+不能共存，C 錯(cuò)誤；若是酸溶液，則 AIO2不能大量存在，若是堿溶液，各離子不相互反應(yīng)，可以大量

13、共存，D 正確。3.（2017 唐山二模）25C時(shí)，一定能大量共存的離子組是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184026】A. 0.1 mol/L 的 NHHSO 溶液：Ba2+、Na NO】、Cl】B.通 KSCN 溶液變紅色的溶液： NH Al3+、SO】、Cl】8 / 111X1014的溶液：Ca2+、Na= CIO、NO則原溶液中含有 l；,Fe3*能夠氧化 I；,則一定不存在 Fe3*；n（l2）=254亦。=0.01 mol,則原溶液中n（l）= 0.02 mol;加入足量 NaOH 溶液得到固體，灼燒得到的 1.60 g 為 FezQ,則溶液中一定存在Fe2*，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe2*）

14、=二寫。x2= 0.02 mol，根D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K*、Na*、CO；、NQ22*B SO4與 Ba 不能大量共存， A 錯(cuò)誤；通 KSCN 溶液變紅色的溶液中含有十說(shuō)cH+正確；cOH液中 NH、Al 、sO、Cl 彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，3*Fe，此溶14=1X10 的溶液 pH= 0, CIO在強(qiáng)酸性溶液中不可能大量存在，易生成鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性,HCl0 弱電解質(zhì)， C 錯(cuò)誤；與 cO不能在酸性溶液中大量存在，D 錯(cuò)誤。4.（2017 臨沂二模）向鋁土礦（含 AI2Q、FeO FezQ、SQ2）中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指

15、定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184027】A.通入過(guò)量 SO:屮、Fe2+ Al3+ SOB.通入過(guò)量氨氣： N 宵、AIO；、OH、SO一C. 加入過(guò)量 NaClO 溶液：Fe3*、Na CIO、SO加入過(guò)量 NaOH 溶液：Na*、AIO；、OH、sO、SiOFe3*能氧化 SO,所以溶液中不含 Fe3*, A 正確；Al3*與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀, 溶液不可能含有 AIO；, B 錯(cuò)誤；CIO；與 Fe3*不共存，C 錯(cuò)誤；D.SiO2不與硫酸反應(yīng)，浸取5.（2017 哈師大附中四模）常溫下， 在 pH= 1 的某溶液中可能有 Fe2：C、CO中的幾

16、種，現(xiàn)取 100 mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。Na*、Fe3*、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（A.B.C.Fe2+、丨、CI 三種離子一定存在CO一定不存在，不能確定 Na*和Fe3+與 Fe2*至少有一種C是否存在D. 該溶液中c（Cl）至少為 0.2 mol pH = 1 的溶液呈酸性，一定不存在cO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液,2.54 g9 /11據(jù)電荷守恒可知原溶液一定含有C，其物質(zhì)的量最少為0.02 moix2- 0.02 mol 0.01Fe21I、Cl 三種離子，A 正確；CCO 一定不存在， Cl 一定存在，B 錯(cuò)誤；一定存在 Fe?+, 一定不存在Fe3*, C 錯(cuò)

17、誤；該溶液中c（CI）至少為 0.1 molL1, D 錯(cuò)誤。歸納總結(jié)離子大量共存的判斷思路多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。（1） 一色。即溶液顏色。若限定為無(wú)色溶液，則Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO（紫紅色）等有色離子不能存在。二性。即溶液的酸性和堿性。 在強(qiáng)酸性溶液中，OH 及弱酸根陰離子（如 CO-、SO-、CHCOO等）均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，及弱堿陽(yáng)離子（如 Nbf、Al3*、MgS Fe3+等）均不能大量存在；弱酸的酸式酸根離子（如 HCO、HSO 等）在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

18、三特殊。即三種特殊情況： AIO與 HCO 不能大量共存： AIO+ HCO+ H2O=Al（OH）J+cO;“ NO*組合具有強(qiáng)氧化性，能與 sO、Fe2*、I等發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 而這一組合較為隱蔽， 不易被察覺(jué)；NhJ與 CHCOO、CO, Mg*與HCO 等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小， 它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?。?）四反應(yīng)。即離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2*與 SO、NH*與 OHH*與 CHCOO 等；氧化還原反應(yīng)，如Fe3*與 I、NO（H*）與 Fe2*、MnO（H*）與 Br、H 與

19、 S2&等；雙水解反應(yīng)，如 Al3*與 HCO、Al3*與 AIO等；生成配合物的反應(yīng)，女口 Fe3*與 SCN 等。提能力一一針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練（見專題限時(shí)集訓(xùn) T3、T5、T6、T10、T12、T13、T14）復(fù)習(xí)效果驗(yàn)收|真題試做預(yù)測(cè)嘗鮮（對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第 11 頁(yè)）體驗(yàn)高考真題1. （2015 全國(guó)n卷節(jié)選）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是 碳棒，其mol = 0.01 mol ,則其濃度最小為0.01 mol0.1 L=0.1mol/L。定有10 / 11周圍是由碳粉、MnO、ZnCl2和 NHCI 等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生 MnOOH 。 電 池 反

20、應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為【解析】 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，失電子生成Zn2J MnO 在正極碳棒上得到電子， 生成 MnOOH 可寫出總反應(yīng)式為 Zn+2MnO+ 2H+=Zin+2MnOO。I2豐【答案】 Zn+2MnO+ 2H =Zn + 2MnOOH2. （2015 全國(guó)n卷節(jié)選）二氧化氯（CIO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室用 NHCI、鹽酸、NaCIQ（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備CIO2：栽朝N 血 Kh 溶港_- CIO；-*1電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。2溶液 X 中大量存在的陰離子有 _

21、用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中CIO2的含量:在此過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)CIO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 _【解析】（1）由圖可知，電解 NHCI 和鹽酸混合溶液得到H2和 NCI3,結(jié)合質(zhì)量守恒通電和得失電子守恒寫出電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHCI + 2HCI=3ff+ NCI3。由圖可知，NCb 溶液中加入 NaCIQ 溶液，得到 CIC2和 NH 及溶液 X, N 由+ 3 價(jià)降低為 3 價(jià)，NaCIQ 中 CI 由+ 3 價(jià)升高到+ 4 價(jià)，生成 CIO2,C未參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaCIQ+ NCI3+ 3H2O=6CI（2INHT+ 3NaCI + 3NaOH 溶液呈堿

22、性，故溶液 X 中含有大量的陰離子為 CI和 OH（2）CIO2具有氧化性，I具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為 2CIO2+ 10I+ 8H+=512+ 4H2O+ 2CI。肢第議対n11 /11通電【答案】 NHCI + 2HCI=3H2f+ NCI3Cl、OH（2）2CIO2+ 10I+ 8H+=512+ 4HzO+ 2CI3. (2013 全國(guó)n卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184029】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+=2F(I+ 3H4B. 鈉與 CuSO 溶液反應(yīng)：2Na+ CLT =CuJ + 2Na+C. NaHCO 溶

23、液與稀 fSQ 反應(yīng)：CO+ 2H+=HO+ COfD. 向 FeCl3溶液中加入 Mg(QH)2： 3Mg(OH+ 2Fe3+=2Fe(QH)+ 3MD A 項(xiàng)，濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成 Fe2*,正確的離子方程式應(yīng)為Fe+ 2H+=Fe2+H4; B 項(xiàng)，鈉與 CuSQ 不能發(fā)生置換反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為2Na+ Cu2+2HO=Cu(OH)J + 2Na+ H4; C 項(xiàng)，NaHCO 溶于水電離出 Na*和 HCO, HCO 不能再拆 分，正確的離子方程式應(yīng)為 HCO+ H*=HC* COT;D 項(xiàng)，F(xiàn)e3*發(fā)生水解反

24、應(yīng)：Fe3*+ 3H2OFe(OH)3+3H*,加入 Mg(OH后消耗，促使水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3，該項(xiàng)正確。預(yù)測(cè) 2018 年高考考情預(yù)測(cè)本類題涉及化學(xué)學(xué)科核心思想微粒觀、氧化還原反應(yīng)觀等，覆蓋面廣，有一定的難度和區(qū)分度，雖然近3 年全國(guó)卷選擇題中沒(méi)有出現(xiàn)，但在2018 年的高考中考查的可能性較大。將定量因素引入到離子共存的判斷、離子方程式的書寫中仍然是今后高考命題的趨勢(shì)。1 類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法， 下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項(xiàng)已知類推A將 Fe 加入 CuSQ 溶液中：Fe* Cf=Cu* Fe2將 Na 加入 CuSQ 溶液中：2Na+ Cu=C+ 2NaB向 Ca(CIQ)2溶液中通入少量 CQ:2+ Ca + 2CIQ + CQ+fO=CaCQ + 2HCIQ向 Ca(CIO)2溶液中通入少量 SO