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文檔簡介
1、4.5 4.5 化學方程式化學方程式課題1 質量守恒定律 南樂縣千口初級中學:李合順 科學版九年級化學(上)科學版九年級化學(上)思考:思考:u在化學反應前后各物質的質量總和在化學反應前后各物質的質量總和是否相等?是否相等?一、質量守恒定律質量守恒定律質量守恒定律u定義:參加定義:參加化學反應化學反應的各物質的質量的各物質的質量總和總和,等于反應后生成的各物質質量總,等于反應后生成的各物質質量總和。這個規(guī)律就是和。這個規(guī)律就是質量守恒定律質量守恒定律。 守恒的原因:守恒的原因:硫、碳分別和氧氣的反應:硫、碳分別和氧氣的反應:水的電解水的電解:u守恒原因:化學反應前后原子的守恒原因:化學反應前后
2、原子的種類種類、數(shù)目數(shù)目和和質量質量沒有改變。沒有改變。拆分拆分重新組合重新組合守恒的原因:守恒的原因:質量守恒定律的實質質量守恒定律的實質:(1)質量守恒的原因(四不變):)質量守恒的原因(四不變): 宏觀:宏觀:元素元素的的種類種類不變;不變; 微觀:微觀:原子原子的的種類種類不變;不變; 原子原子的的數(shù)目數(shù)目不變;不變; 原子原子的的質量質量不變。不變。 (2)在化學反應中,)在化學反應中,分子分子的的種類種類和和數(shù)目數(shù)目可能可能發(fā)生變化。發(fā)生變化。實驗結果:實驗結果:. .蠟燭燃燒生成物的質量小于反應物的蠟燭燃燒生成物的質量小于反應物的 質量。質量。. .鎂帶在空氣中燃燒鎂帶在空氣中燃
3、燒生成物的質量大生成物的質量大 于反應物的質量。于反應物的質量。討論:討論:.為什么會出現(xiàn)生成物的質量大于或為什么會出現(xiàn)生成物的質量大于或小于反應物的質量這些情況?小于反應物的質量這些情況?.這兩個反應到底遵守不遵守質量守這兩個反應到底遵守不遵守質量守恒定律呢?恒定律呢? 理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點: 1、質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的、質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律,但物理變化不屬于此定律;一個定律,但物理變化不屬于此定律; 2、質量守恒定律研究的僅是指、質量守恒定律研究的僅是指“質量質量”,不,不能任意擴展到其它物理量;
4、能任意擴展到其它物理量; 3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質量總質量”,不是部分反應,不是部分反應物和生成物的質量;物和生成物的質量; 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質參加化學反應的各物質”,沒有參加反應的物質,不能計算在內。,沒有參加反應的物質,不能計算在內。小結小結小結小結質質量量守守恒恒定定律律質質量量守守恒恒定定律律內容內容內容內容原因原因原因原因應用應用應用應用 參加化學反應的各物質參加化學反應的各物質 生成的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和 的質量總和等于反應后的質量總和等于反應后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質量
5、沒有變化原子質量沒有變化推測一些物質的組成推測一些物質的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質量為的質量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應。反應。40 ( (2 2) ). 6. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應,生成二氧克碳與一定量的氧氣恰好完全反應,生成二氧化碳化碳2222克,有克,有_克氧氣參加了反應??搜鯕鈪⒓恿朔磻?6(1).(1).4 4、下列事實是否違背質量守恒定律、下列事實是否違背質量守恒定律u紙在空氣中燃燒后化為灰燼,灰紙在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質量比紙的質量小燼的質量比紙的質量小u高錳酸鉀受熱分解后,固體的質高錳酸鉀受熱分解后,固體的質量變小量變小u蠟燭燃燒后消失蠟燭燃燒后消失5、下列現(xiàn)象可用質量守恒定律解釋的是、下列現(xiàn)象可用質量守恒定律解釋的是 ( ) A.10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的紙在空氣中燃
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