第六講化學方程式和質(zhì)量守恒定律

1、6 化學方程式和質(zhì)量守恒定律化學方程式和質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 1、定義：、定義： 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、為什么化學反應遵循質(zhì)量守恒定律呢？、為什么化學反應遵循質(zhì)量守恒定律呢？ 從微觀的角度解釋，化學反應的過程，就是參加從微觀的角度解釋，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)反應的各物質(zhì)(反應物反應物)的原子重新組合而生成其的原子重新組合而生成其他物質(zhì)他物質(zhì)(生成物生成物)的過程，也就是說，在化學反應的過程，也就是說，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原

2、子的數(shù)目中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。所以，反應沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 3、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)含義：質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)含義： 五個不變五個不變微觀微觀宏觀宏觀反應物和生成物的總質(zhì)量不變反應物和生成物的總質(zhì)量不變原子數(shù)目不變原子數(shù)目不變原子種類不變原子種類不變兩個一定改變兩個一定改變元素種類不變元素種類不變原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變物質(zhì)種類改變物質(zhì)種類改變宏觀宏觀反應前后五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。反應前后五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。 微觀微觀構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改

3、變（變構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的微粒）為構(gòu)成生成物的微粒）一個可能改變一個可能改變分子總數(shù)可能改變分子總數(shù)可能改變4 4、 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用 （1）質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的應用）質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的應用 質(zhì)量守恒定律一定是指參加化學反應的各物質(zhì)量守恒定律一定是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即不能將沒有參加反應的質(zhì)量和反應后總和，即不能將沒有參加反應的質(zhì)量和反應后剩余的質(zhì)量計算在內(nèi)。剩余的質(zhì)量計算在內(nèi)。 要注意是要注意是“各物質(zhì)各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應物或生

4、成物，尤其是氣體。應物或生成物，尤其是氣體。 思考：煤燃燒后，為什么煤灰質(zhì)量減少了？思考：煤燃燒后，為什么煤灰質(zhì)量減少了？鐵生銹，鐵銹的質(zhì)量增加了，說明該反應不符鐵生銹，鐵銹的質(zhì)量增加了，說明該反應不符合質(zhì)量守恒定律，對嗎？合質(zhì)量守恒定律，對嗎？思考：將思考：將9g9g水加熱變成水加熱變成9g9g水蒸氣，這一變化符水蒸氣，這一變化符 合質(zhì)量守恒定律，對嗎？合質(zhì)量守恒定律，對嗎？ 該定律只適用于化學變化，如果不是化學變化，則該定律只適用于化學變化，如果不是化學變化，則不適合該定律。不適合該定律。 質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”，并不包括其他，并不包括其他方面的守恒。方面

5、的守恒。 （2 2）質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的應用）質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的應用根據(jù)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)反應前后原子的種反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，通過計算等號兩邊各原子的類、數(shù)目、質(zhì)量不變，通過計算等號兩邊各原子的數(shù)目，使各原子的數(shù)目相等，求某一物質(zhì)的化學式。數(shù)目，使各原子的數(shù)目相等，求某一物質(zhì)的化學式。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)反應前后元素的種類反應前后元素的種類不變，推理某一物質(zhì)中所含的元素。不變，推理某一物質(zhì)中所含的元素。二、化學方程式二、化學方程式 1、概念：、概念： 用化學式來表示化學反應的式子。用化學式來表示化學反應的式子。 2、表示意義、表示意

6、義（即提供的（即提供的信息）信息） 質(zhì)的方面質(zhì)的方面表示反應物、生成物及反應條件表示反應物、生成物及反應條件表示反應物的一種性質(zhì)表示反應物的一種性質(zhì)表示生成物的一種制法表示生成物的一種制法量的方面量的方面表示反應物和生成物各物質(zhì)之間表示反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比的質(zhì)量比表示反應物和生成物各物質(zhì)之間表示反應物和生成物各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比的粒子個數(shù)比表示反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等表示反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和3、初中化學中常見的置換反應有：、初中化學中常見的置換反應有：（1 1）金屬）金屬 + + 酸酸 鹽鹽 + + 氫氣氫氣 如如

7、Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （2 2）金屬）金屬 + + 鹽鹽 另一種鹽另一種鹽 + + 另一種金屬另一種金屬 如如 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 高溫高溫如如 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 （3）非金屬單質(zhì)）非金屬單質(zhì)+金屬氧化物金屬氧化物 金屬金屬+非金屬氧化物非金屬氧化物 （4）金屬）金屬+金屬氧化物金屬氧化物另一種金屬另一種金屬+另一種金屬氧化物另一種金屬氧化物 如如 Mg + CuO MgO + Cu 4、初中化學中常見的復分解反應有：、初中化學中常見的復分解反應有： （1 1）堿性氧化物）堿性氧化物 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水 如

8、如 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （2 2）堿）堿+ + 酸酸 鹽鹽 + + 水水 如如 AgNO3 + HCl AgCl+ HNO3 如如 NaOH + HCl NaCl + H2O （3）鹽）鹽 + 酸酸 另一種鹽另一種鹽 + 另一種酸另一種酸 （4）鹽）鹽 + 堿堿 另一種鹽另一種鹽 + 另一種堿另一種堿 如如 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 （5）鹽）鹽 + 鹽鹽 兩種新鹽兩種新鹽 如如 AgNO3 + NaCl AgCl+ NaNO3 例例 題題1、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原

9、鎂帶的、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等；質(zhì)量相等；B、按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量，跟反、按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量，跟反應后生成水的質(zhì)量相等；應后生成水的質(zhì)量相等；C、二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液時，溶液增加的、二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液時，溶液增加的質(zhì)量就是溶液吸收的二氧化碳的質(zhì)量；質(zhì)量就是溶液吸收的二氧化碳的質(zhì)量；D、煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律；、煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律；2、在化學反應、在化學反應A + B C + D中，若中，若20gA物質(zhì)和物質(zhì)和10gB物質(zhì)恰好完全反應，生成物質(zhì)恰好完全反應，生成5gC物質(zhì)，則物

10、質(zhì)，則A、B物質(zhì)各物質(zhì)各5g進行反應，生成進行反應，生成D物質(zhì)的質(zhì)量是（物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A、17.5g B、15g C、6.25g D、5.5g3、在反應、在反應X + 2Y R + 2M中，已知中，已知R和和M的相對分子的相對分子質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為22：9，當，當1.6gX和和Y完全反應后，生成完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中，則在此反應中Y和和M的質(zhì)量比為（的質(zhì)量比為（ ）A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：94、A、B、C各各15g，它們發(fā)生化學反應時，生成，它們發(fā)生化學反應時，生成30g新物質(zhì)新物質(zhì)D，若增加，若增加10gC，A與與C恰好完全反應，則恰好完全

11、反應，則A與與B參加反應的質(zhì)量比為多少？參加反應的質(zhì)量比為多少？5、將、將m個個A2分子與分子與n個個AB2分子放入集氣瓶內(nèi)密閉加分子放入集氣瓶內(nèi)密閉加熱，使之充分反應后，集氣瓶內(nèi)熱，使之充分反應后，集氣瓶內(nèi)A與與B原子的個數(shù)比為原子的個數(shù)比為（ ）A、無法判斷、無法判斷 B、（、（2m+n）/2n C、3/2 D、m / n6、將鎂粉、鋁粉分別與足量的稀硫酸作用生成等質(zhì)、將鎂粉、鋁粉分別與足量的稀硫酸作用生成等質(zhì)量的氫氣時，消耗鎂粉和鋁粉的質(zhì)量比是（量的氫氣時，消耗鎂粉和鋁粉的質(zhì)量比是（ ）A、3：2 B、4：3 C、1：2 D、8：97、粉末狀金屬混合物、粉末狀金屬混合物12g，加入足量稀

12、硫酸后，產(chǎn)生，加入足量稀硫酸后，產(chǎn)生1gH2，這種金屬混合物可能是（，這種金屬混合物可能是（ ）A、Al和和Fe B、Zn和和Fe C、Mg和和Zn D、Al和和Zn8、一塊質(zhì)量為、一塊質(zhì)量為7g的鋅中，可能含有下列某種雜質(zhì)，的鋅中，可能含有下列某種雜質(zhì)，當它跟足量的稀硫酸反應后，生成氫氣當它跟足量的稀硫酸反應后，生成氫氣0.2g，則鋅中，則鋅中含有的雜質(zhì)可能是（含有的雜質(zhì)可能是（ ）A、Cu B、Fe C、Mg D、Pb9、天平兩端分別放置裝有足量稀鹽酸的燒杯，把天、天平兩端分別放置裝有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡?，F(xiàn)向其中一只燒杯中投入平調(diào)至平衡?，F(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，

13、碳酸鈉，向另一燒杯中投入適量鐵片。要使天平最終保持平衡，向另一燒杯中投入適量鐵片。要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量是多少？投入鐵片的質(zhì)量是多少？10、20ml氫氣和氧氣的混合氣體，在常溫下點燃反氫氣和氧氣的混合氣體，在常溫下點燃反應后，剩余應后，剩余2ml氣體，求原混合氣體中氫氣和氧氣的氣體，求原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比是多少？體積比是多少？11、把、把56.1g氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物放在試氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物放在試管里充分加熱至不再有氣體發(fā)生為止。冷卻后管里充分加熱至不再有氣體發(fā)生為止。冷卻后稱得試管內(nèi)殘余固體物質(zhì)的質(zhì)量為稱得試管內(nèi)殘余固體物質(zhì)的質(zhì)量為43.3g，求，求（1）生成的氧氣是多少克？（）生成的氧氣是多少克？（2）原混合物中）原混合物中氯酸鉀和高錳酸鉀各多少克？氯酸鉀和高錳酸鉀各多少克？12、有一混合物、有一混合物20g，已知它由鋅、氧化鐵和氧，已知它