高三一輪復(fù)習(xí) 反應(yīng)速率

1、練習(xí)練習(xí)1 在一固定容積的密閉容器中，充入在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和和1molB發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)，達(dá)到平衡后到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為%。若維持容器體積。若維持容器體積和溫度不變，按和溫度不變，按0.6molA，0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為的體積分?jǐn)?shù)也為%，則，則x的值的值 （ ） A、只能為、只能為2 B、只能為、只能為3C、可能是、可能是2，也可能是，也可能是3 D、無(wú)法確定、無(wú)法確定練習(xí)練習(xí)2.2.向某密閉容器中充入向某密閉容器中充入1 mol CO1 mo

2、l CO和和2 mol 2 mol H H2 2O(g),O(g),發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CO+HCO+H2 2O(g) COO(g) CO2 2+H+H2 2。當(dāng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，COCO的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為x x。若維持容器。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)COCO的體積分?jǐn)?shù)大于的體積分?jǐn)?shù)大于x x的是的是 A.0.5 mol CO+2 mol HA.0.5 mol CO+2 mol H2 2O(g)+1 mol COO(g)+1 mol CO2 2+1 mol H

3、+1 mol H2 2 B.1 mol CO+1 mol H B.1 mol CO+1 mol H2 2O(g)+1 mol COO(g)+1 mol CO2 2+1 mol H+1 mol H2 2 C.0.5 mol CO+1.5 mol H C.0.5 mol CO+1.5 mol H2 2O(g)+0.4 mol COO(g)+0.4 mol CO2 2+0.4 +0.4 mol Hmol H2 2 D.0.5 mol CO+1.5 mol H D.0.5 mol CO+1.5 mol H2 2O(g)+0.5 mol COO(g)+0.5 mol CO2 2+0.5 +0.5 mol

4、 Hmol H2 2一、化學(xué)反應(yīng)速率（一、化學(xué)反應(yīng)速率（V）1、概念：描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，、概念：描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度 或生或生成物濃度的變化量來(lái)表示。成物濃度的變化量來(lái)表示。2、公式：、公式：VC/T CC(大大)C(小小)3、單位、單位:molL-1min-1 或或 molL-1s-1【練習(xí)】【練習(xí)】 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g(g），）， 在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率 如下，其中該反應(yīng)速率最快的如下，其中該反應(yīng)速率最快的 A A、V(NV

5、(N2 2)=0.5mol)=0.5molL L-1-1minmin-1-1 B B、V(HV(H2 2)=0.5mol)=0.5molL L-1-1minmin-1-1 C C、V(NHV(NH3 3)=0.5mol)=0.5molL L-1-1minmin-1-1 D D、V(NHV(NH3 3)=0.5mol)=0.5molL L-1-1minmin-1-1二、影響因素二、影響因素1 1、內(nèi)因：反應(yīng)物的本性、內(nèi)因：反應(yīng)物的本性2 2、外因、外因外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之

6、減慢。的濃度，反應(yīng)速率加快；反之減慢。壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參入的反應(yīng)，縮小體積增大壓強(qiáng)，反參入的反應(yīng)，縮小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；反之減慢。應(yīng)速率加快；反之減慢。【思考題【思考題】反應(yīng)反應(yīng) C(sC(s) )H H2 2O(g) CO(gO(g) CO(g) + H) + H2 2(g) (g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行 ，下列條，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率有何影響？件的改變對(duì)反應(yīng)速率有何影響？1 1、增加、增加C C的量的量2 2、將容器的體積縮小一半、將容器的體積縮小一半3 3、保持體積不變充入、保持體積不變充入

7、N N2 2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大4 4、保持壓強(qiáng)不變，充入、保持壓強(qiáng)不變，充入N N2 2使容器體積變大使容器體積變大【小結(jié)【小結(jié)】1 1、壓強(qiáng)壓強(qiáng)變化的影響，實(shí)質(zhì)還是變化的影響，實(shí)質(zhì)還是濃度濃度變化變化的影響；的影響；2 2、向、向體積不變體積不變的容器中充入的容器中充入“惰性氣體惰性氣體”，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但因反應(yīng)物的濃度雖然容器的壓強(qiáng)增大，但因反應(yīng)物的濃度不變，所以不變，所以反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變；向；向體積可變體積可變的的容器中充入容器中充入“惰性氣體惰性氣體”，雖然容器的壓，雖然容器的壓強(qiáng)不變，但因反應(yīng)物的濃度減小，所以強(qiáng)不變，但因反應(yīng)物的濃度減小，所以反反應(yīng)速率變小應(yīng)

8、速率變小?！纠纠?對(duì)對(duì)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)XY ZW，在其他條件不變的情，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖像如圖所示，則圖像況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖像如圖所示，則圖像中關(guān)于中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說(shuō)法為四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說(shuō)法為()AZ、W均為氣體，均為氣體，X、Y中有一種是氣體中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，中有一種是氣體，X、Y皆非氣體皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體皆非氣體DX、Y均為氣體，均為氣體，Z、W中有一種為氣體中有一種為氣體練習(xí)練習(xí)1已知反應(yīng)已知反應(yīng)A3B 2CD在某段時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)以間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為的濃

9、度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL1min1，則此段時(shí)間內(nèi)以，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )A. 0.5molL1min1 B. 1molL1min1C. 2 molL1min1 D. 3molL1min1課堂練習(xí)課堂練習(xí)C練習(xí)練習(xí)2在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟跟B反應(yīng)生成反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：之間存在以下關(guān)系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，則該反應(yīng)，則該反應(yīng)可以表示為可以表示為( )A. AB C B. 2A2B 3C C .

10、 3AB 2C D. A3B 2C 課堂練習(xí)課堂練習(xí)D練習(xí)練習(xí)3. 某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三種物三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示：質(zhì)的變化曲線如圖所示：（1）由圖中數(shù)據(jù)分）由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：程式：（2）反應(yīng)開(kāi)始至）反應(yīng)開(kāi)始至2min， Z的平均反應(yīng)速率：的平均反應(yīng)速率：ZXY0.20.70.9時(shí)間（min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量（mol）1.010.800.40.60.223課堂練習(xí)課堂練習(xí)3X+Y 2 Zv(B)=0.05molL1min1 課堂練習(xí)課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)4：反應(yīng)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率

11、為：在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3)某溫度時(shí)某溫度時(shí),在在3 L密閉容器中密閉容器中,X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示時(shí)間變化的曲線如下圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析由圖中數(shù)據(jù)分析: (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;(2)反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)開(kāi)始至2 min末末,X的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為_(kāi);(3)該反應(yīng)是由該反應(yīng)是由_開(kāi)始反應(yīng)的開(kāi)始反

12、應(yīng)的 (填填“正反正反應(yīng)應(yīng)”“”“逆反應(yīng)逆反應(yīng)”或或“正正 逆反應(yīng)同時(shí)逆反應(yīng)同時(shí)”)2Z+Y=3X0.067 mol/(Lmin) 正正 逆反應(yīng)同時(shí)逆反應(yīng)同時(shí) 20(周末測(cè)試）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均周末測(cè)試）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用，其單位通常用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。表示。請(qǐng)

13、認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。反應(yīng)過(guò)程能量能量（kJ/mol)反應(yīng)物反應(yīng)物分子分子生成生成物物分子分子活化活化分子分子反應(yīng)物的反應(yīng)物的總能量（總能量（E1）生成物的生成物的總能量（總能量（E2）()()活化分子的最低能量活化分子的最低能量三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：原因：改變反應(yīng)路徑改變反應(yīng)路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低的活化能降低，使更多的反應(yīng)物分子成為活使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使，因而使反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快?；罨肿幽芰炕罨肿幽芰糠磻?yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑 a a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)