2009屆化學(xué)復(fù)習(xí)專題二化學(xué)計(jì)算

1、2009 屆化學(xué)復(fù)習(xí)專題二化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算是借助于數(shù)學(xué)計(jì)算方法，從量的方面加深對(duì)化學(xué)概念和原理的理解，進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì) 及其變化規(guī)律，培養(yǎng)化學(xué)計(jì)算的基本技能，發(fā)展思維、提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?；瘜W(xué)計(jì)算是中學(xué) 化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，也是高考命題考查的重點(diǎn)之一。高考試題中，含計(jì)算因素的試題大約占總分1/4 左右。一、 化學(xué)計(jì)算的基本特點(diǎn)化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)計(jì)算的有機(jī)結(jié)合?；瘜W(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)是對(duì)相關(guān)化學(xué)知識(shí)的正確理解和應(yīng)用，計(jì)算是工具和 手段，要進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，必須弄清“質(zhì)”與“量”的關(guān)系，“明確化學(xué)涵義”與“理解量的關(guān)系”兩者密不可分。概念性強(qiáng)。準(zhǔn)確地掌握概念，這是化學(xué)計(jì)算的基點(diǎn)，通過(guò)對(duì)概念的深入理解

2、，可以靈活、正確地進(jìn)行計(jì) 算，通過(guò)計(jì)算又可以鞏固和深化概念，如果概念不清，化學(xué)意義不明，就無(wú)法正常運(yùn)算。靈活度大。由于化學(xué)計(jì)算涉及化學(xué)和數(shù)學(xué)兩方面，可能需組織運(yùn)用較多的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)用于 題目。有些題目需要挖掘題示，弄清題意；有些題目需要分析推理，分析討論；有些題目需要巧設(shè)未知， 信息轉(zhuǎn)換。二、 化學(xué)計(jì)算的基本步驟-解題的基本思維模式認(rèn)真閱讀，挖掘題示信息。認(rèn)真審題，明確條件和要求，弄清要解決的問(wèn)題，往往有些關(guān)鍵題示成為解 題的突破口。靈活組合，禾 U 用基礎(chǔ)知識(shí)。弄清題意后，在明確科學(xué)涵義的基礎(chǔ)上，需選擇調(diào)用貯存在頭腦中基礎(chǔ)知識(shí) 塊，使之分解遷移，轉(zhuǎn)移重組，化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的融會(huì)貫通，組

3、合運(yùn)用是解決化學(xué)問(wèn)題的關(guān)鍵。充分思維，形成解題思路。深入思考，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)找出已知項(xiàng)與未知項(xiàng)在量的方面的內(nèi)在聯(lián)系，找出 突破口，并抓住解題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，廣開(kāi)思路，使隱蔽的關(guān)鍵項(xiàng)變明顯，最終形成正確解題思想，并靈活選 擇適合的方法將題解出?？梢哉f(shuō)“題示信息+基礎(chǔ)知識(shí)+邏輯思維”為解題的能力公式。三、 化學(xué)計(jì)算知識(shí)考查重點(diǎn)有關(guān)化學(xué)式計(jì)算。包括化合物的組成，分子式和結(jié)構(gòu)式的推導(dǎo)。常用化學(xué)量計(jì)算。包括原子量，分子量，物質(zhì)的量，氣體摩爾體積等計(jì)算。有關(guān)溶液的計(jì)算。包括溶解度計(jì)算，百分比濃度和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。有關(guān)方程式計(jì)算。包括物質(zhì)的濃度，轉(zhuǎn)化率，產(chǎn)率等計(jì)算。有關(guān)基本理論計(jì)算。包括化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡

4、，電離度，PH 值等計(jì)算。綜合計(jì)算。上述各種計(jì)算的綜合應(yīng)用。四、 化學(xué)計(jì)算?？键c(diǎn)清單（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。2、 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4p。3、 根據(jù)相對(duì)密度求式量： M=M D。（ D=p/p4、 由理想氣體狀態(tài)方程求式量：M=mRTpV5、混合物的平均分子量：M=m總 n總6、相對(duì)原子質(zhì)量原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的量分?jǐn)?shù)）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量A=Aiai%+Aaa2%+（A、A 表示同位素的質(zhì)量數(shù)，ai%a2%表示原子的物質(zhì)的 量分?jǐn)?shù)）（二） 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟正確寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方

5、程式，并標(biāo)出相關(guān)的量（物質(zhì)的量或質(zhì)量等）把已知量和未知量分別寫(xiě)在化學(xué)方程式中有關(guān)數(shù)值下面，確定對(duì)應(yīng)關(guān)系。根據(jù)有關(guān)的量列出比例式或方程組求解。2、注意單位：同一物質(zhì)所使用的單位必須一致，不同物質(zhì)的單位可以不同。常用的單位有：克、升、摩爾等。對(duì)氣體使用體積時(shí)注意條件（溫度及壓強(qiáng)），否則氣體體積無(wú)意義。（三）溶液計(jì)算、包括內(nèi)容溶液構(gòu)成的計(jì)算；有關(guān)溶解度的計(jì)算；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及應(yīng)用計(jì)算； 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算； PH H OH 等溶液離子濃度的計(jì)算；有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算。2.基本公式及關(guān)系物質(zhì)的量濃度m ginmol M g?mol1c=V LV L2稀釋過(guò)程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變：CiVi=C2

6、V2.3同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：c混= GVi CV2ViV2原子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)62C原子的質(zhì)量12元素的相對(duì)原子質(zhì)量:A=Aai%+ea2%+（A、A 表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，ai%a2%表示原子的物質(zhì)幾種關(guān)系：物質(zhì)純度純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量ioo%產(chǎn)率=產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量產(chǎn)品的理論質(zhì)量ioo%轉(zhuǎn)化率實(shí)際反應(yīng)的反應(yīng)物的量投入反應(yīng)物的量ioo%4質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度：c=ioo ?a%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)巴質(zhì)100% 空 100%mm質(zhì)m劑S23 4 5100%飽和溶液100 S3混合：ma1%+raa2%=(m+m0a混%4稀釋：ma1%=raa2%5有關(guān) PH 的計(jì)算：A P

7、H=-lgc(H+)BKw=c(H+)C(OH)=10-4(25C)(四)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算1、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算；2、化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率及各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。五、化學(xué)計(jì)算解題常用方法技巧(一) 、差量法差量問(wèn)題是指存在某種量的差值并能利用此差量進(jìn)行計(jì)算的問(wèn)題。差量可以是質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差、百分率差和溶解度差。它包括：固體殘余物的計(jì)算，有關(guān)氣體分析的計(jì)算，溶液質(zhì)量增加或減少的計(jì)算，改變溫度時(shí)晶體析出量和溶解量的計(jì)算，利用差量判斷過(guò)量。其解法有： 比例差量法， 代數(shù)差量法， 摩爾差量法。此法可省去繁鎖的設(shè)未知、列方程、解方程 的求算過(guò)程，而使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化，因此眾多解題技巧中，

8、差量法應(yīng)是最基礎(chǔ)的方法之一。數(shù)學(xué)中的比例是化學(xué)方程式計(jì)算的一種方法，而等比定理則是差量計(jì)算的依據(jù)。a _ c _ a c a _ c _ e _ a c eb d bdb d f bdf例 1.將質(zhì)量為 5.000 g 的銅片浸入 100 mL 0.05 mol / L 的硝酸銀溶液中，待反應(yīng)停止后，取出銅片，洗凈干燥后，稱量覆有銀的銅片質(zhì)量是5.304 g。問(wèn)：(1) 銅片表面的銀有多少克？(2) 若反應(yīng)后溶液質(zhì)量仍是 100 mL,則該溶液中硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？F 面列出有關(guān)計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)的差量:Fe+ CuSQ= FeSQ+ Cu2Na2O2+ 2

9、CC2= 2Na2CCte+ O22Na+2H2O=2NaOH+H2T46 2= 4452K+2H2O=2K0H+ H2T78 2 = 766071例 2 .加熱 3 24 g Na2CQ 和 NaHCO 的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為251 g。計(jì)算原混合物中 Na2CQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例 3. 166 g 鹵化銀跟足量的 AgN03反應(yīng)生成 235 g 沉淀，該鹵化鉀的化學(xué)式是A KFB KCIC KBrD KI例 4 .在密度為 1.41.4 g g / / cmcm3濃度為 1515 molmol / / L L 的過(guò)量 HNOHNO3溶液 100100 mLmL 中，投入一小

10、塊銅片，待反應(yīng)完全后，溶液質(zhì)量 為 136136 g g,則投入 CuCu 的質(zhì)量是（）A. 3.2 gB. 6.4 gC. 9.143 gD. 8.72 g例 5.將盛有 45 mL N2和 NO2混合氣體的試管倒放在水中，過(guò)一段時(shí)間后，氣體體積變?yōu)?5 mL,則原混合氣體中 N2和 NO2的體積分別為（）A. 15 mL, 30 mLB. 20 mL, 15 mL C. 35 mL, 10 mLD. 30 mL, 15 mL例 6.在一定量的 BaCQ 和 BaSO 的混合物中，逐滴加入鹽酸，直到CQ 不再產(chǎn)生為止，蒸干后得到的固體質(zhì)量比原來(lái)混合物質(zhì)量增加 279% ,則原混合物中 BaC

11、Q 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A 10%B 20%C 50%D 63%例 7.有 204 g Na2O2被用作呼吸面具的供氧劑，經(jīng)使用后，質(zhì)量增至232 g,則吸收了 CO2多少g?例 8將氯化鈉和碘化鉀的混合物20 g 溶于水，通入足量氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒，待固體冷卻后稱量，質(zhì)量為 1634 g。求原混合物中氯化鈉、碘化鉀各為多少克？（二）守恒法化學(xué)反應(yīng)前后，原子守恒、質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒，如能巧妙應(yīng)用這些守恒規(guī)律，可使難度較大和計(jì)算繁雜的題目變得思路簡(jiǎn)明，方法簡(jiǎn)單，步驟簡(jiǎn)化的目的，收到事半功倍的效果。質(zhì)量守恒：例 1:把過(guò)量鐵粉加入到 FeC3和 CuC2混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、

12、干燥、稱得不溶物質(zhì)量與加入 鐵粉質(zhì)量相等，求混合物中FeC3與 CuC2物質(zhì)的量之比。44X23288 32= 5636.5X2127X225471=183Cb+2NaI=2NaCI+ bm36.5X2127X2254 71= 1837Cl2+2KBr=2KCl+Br2m36.5X280X2160 71 = 89Cb+2NaBr=2NaCl+Br2m103X258.5X2206 117 = 898 KX+AgNO3=KNO3+AgClm39108108 39 = 69 沉淀比鹵化鉀增加的質(zhì)量m6C2+ 2KI= 2KCI + I29BaCO3+ 2HCI= BaC2+ H2O + CQm566

13、464 - 56= 8可理解為固體質(zhì)量增加或溶液質(zhì)量減少色2NaHCO3Na2CO3+ CC2+ H2O441844 + 18= 6223X239X211例 2 .反應(yīng)：A+3B= 2C,若 7 g A 和一定量 B 完全反應(yīng)生成 8.5 gC,貝 UA、B、C 的摩爾質(zhì)量比為A. 14 : 3 : 7B. 28 : 2 : 17C. 1 : 3 : 2D.無(wú)法確定例 3 已知 9 g 乙二酸和某二元醇完全酯化，生成w g 酯和 3.6 g 水，則該酯的相對(duì)分子質(zhì)量可表示為(2)原子守恒：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后某原子種類和數(shù)量不變。某種原子的原子數(shù)不變，從宏觀表現(xiàn)來(lái)看，就是某種元素的質(zhì)量不變。但

14、是要注意，這與總質(zhì)量守恒 不同，前者是局部，后者是整體。1 .把 m mol C2H4跟 n mol H2混合于密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 得平衡混合物完全燃燒生成CQ 和 H2O，需 02的物質(zhì)的量為()3 .有一塊 Al Fe 合金，溶于足量的鹽酸中，再用過(guò)量的NaOH 溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量紅色粉末和合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為A . 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30%4.將一小塊白鐵(鍍鋅鐵)片溶于過(guò)量的稀硫酸中，(已知：Zn(OH)2+ 2OH= ZnO22-+ 2 比 0),加入足量的 N

15、aOH 溶液充分反應(yīng)后濾出沉淀經(jīng)洗滌烘干，在氧氣中充分灼燒，最后所得紅色粉末與原白鐵片質(zhì)量相等，則白 鐵片上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. 70%B. 45%C. 30%D. 27.8%5 .已知氮的氧化物跟 NaOH 溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2+ 2NaOH= 2NaNO3+ NO+ H2ONO+ NO2+ 2NaOH= 2NaNO2+ H2O現(xiàn)有 m mol NO2和 n mol NO 組成的混合氣體，要用 NaOH 溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，現(xiàn)有濃度為 a mol / L的 NaOH 溶液，則需此 NaOH 溶液的體積是m2m2(m n)m nALBLCLDLa3a3aa6 .已知 NO

16、2與 NaOH 溶液反應(yīng)為：3NO2+ 2NaOH= 2NaNOs+ NO+ H2O; NO、NO2可一起與 NaOH 溶液作 用：NO+ NO2+ 2NaOH= 2NaNO2+ H2O。在盛 a mol NO、b mol NO2和 c mol O2的密閉容器中，加入 V L 某 濃度的燒堿溶液后，密閉容器中壓強(qiáng)幾乎為零。則NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度(mol / L)為8 . 0.1 mol 有機(jī)物完全燃燒用去0.7 mol 氧氣，生成二氧化碳?xì)怏w11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，等量的該有機(jī)物能和A90(w 36). -2B.2(93.6 w)90C.w 36 902D.w 36 901p mol

17、 C2H6，若將所nA. 3m + nB. 3m + -22.灼燒 0.5 g 硫鐵礦使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為0.6 mol/L 的溶液完全中和，則硫鐵礦含硫nn小C. 3m + 3p +D. 3m+- 3p22SQ,把這些 SO2全部氧化并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?( )這些硫酸可用 25 mLA. 48%B. 45%C. 54%D. 90%A.B.2(a b)VC.a b c2VD.7.鐵有幾種氧化物,該氧化物是現(xiàn)將 14.4 g 乙二酸亞鐵(FeC2O4)隔絕空氣加熱完全分解后得到( )7.2 g 鐵的某種氧化物。A. FeOB. FesO4C. FQO3D. FeO Fe2O39 .把 6.56 g N

18、aHCOs和 NazCOs 10H2O 的混合物溶于水制成 100 mL 溶液，其中 Na+濃度為 0.5 mol /L。 如果將6.56 g 這種混合物加熱到恒重失去的質(zhì)量為多少克？10 .鐵的某種氧化物 FeCX1.625 g 溶于水后，加入足量的 AgNO3溶液，生成的沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量16 g 溴完全發(fā)生加成反應(yīng)，該有機(jī)物不可能是A. B. (CHJ)3CCHOC.(、甘D.CH2=CHCOOCH5CH2CH為 4.305 g。求 x 值及該氯化物的分子式。11.向一定物質(zhì)的量的 FaO4和 Fe 的混合物加入 50 mL 2 mol / L H2SO4溶液，在一定條件下恰好使混

19、合物 完全溶解，放出 448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。在所得溶液中加入 KSCN 溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，那么，用足量的 CO 在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應(yīng)，能得到鐵多少克？12 將 3 6 g CaCO 高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57 6%,求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。（三）電子守恒：1、求化合價(jià)1.用 0.1 mol / L 的 Na2SO3溶液 30 mL,恰好將 2X103mol 的XO4還原，則元素 X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A. + 1B. + 2C. + 3D. + 42.已知某強(qiáng)氧化劑RO（OH2+中的 R 元素被 Na2SOs還原到較低

20、價(jià)態(tài)。如果還原 2.4X103mol RO（OH）2+至較低價(jià)態(tài)，需要 60 mL 0.1mol / L 的 NazSQ 溶液。那么，R 元素被還原成的價(jià)態(tài)是（）A. 1B. 0C. +1D. + 23.24 mL 濃度為 0.05 mol / L 的 Na2SC3溶液，恰好與 20 mL 濃度為 0.02 mol / L 的 K?Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素 Cr 在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A. + 6B. + 3C. + 2D. 04.250 mL 24 mol / L 的 Na2SO3溶液恰好把 02 mol 的X?。？-還原，則 X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為多少？2.求物質(zhì)的量1.

21、將 m mol CU2S 和足量稀 HNO3反應(yīng)，生成 Cu（NOs）2、H2SO、NO 和 H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還 原的硝酸的物質(zhì)的量是10m2mA. 4m molB. 10m molC.molD. mol332，硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SQ、N2和 H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 2D. 4 : 33.在 P+ CuSQ+ H2OTCu3P+ H3PO4+ H2SO4（未配平）的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化 P 的物質(zhì)的量 為（）4.在反應(yīng) 3BrF3+ 5H2O= HBrOs+ Br2

22、+ 9HF+ O2f,若有 5 mol H2O 作為還原劑時(shí)，被 H2O 還原的 BrF3的物質(zhì)的量為（ ）4C. mol35.往 100 mL 溴化亞鐵溶液中緩慢通入 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有 成溴單質(zhì)。求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。6.某溫度下，將 Cl2通入 KOH 溶液中，反應(yīng)后得到 KCkKCIO KCIO 的混合液，經(jīng)測(cè)定 ClO 和 CIQA. 3 molB. 2 molmol1的溴離子被氧化3個(gè)數(shù)比為 1 : 2，則 C12與 KOH 溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為7.取鐵粉和氧化鐵的混合物樣品1488 g,加入 125 mL 稀硫

23、酸，使之充分反應(yīng)。當(dāng)固體粉末完全溶解時(shí)，收集到 3 36 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定氣體，當(dāng)向溶液中加 KSCN 溶液時(shí)，溶液不顯紅色。再用5 mol /L 的氫氧化鈉溶液中和過(guò)量的硫酸， 并繼續(xù)加堿溶液至 150 mL,恰好把溶液中的金屬陽(yáng)離子全部沉淀下來(lái)。試求：1原樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2上述硫酸的物質(zhì)的量濃度。3、配平1.在 xR?+ yHT+ O2= mR3+ nH2O 的離子反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)x= _。2 .已知反應(yīng)：AgF+ CI2+ H2OTAgCI+ AgCIQ+ HF+Qf,配平后，AgClCb系數(shù)為 b, O2的化學(xué)計(jì)量 數(shù)為 c,則 AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)。(四) 電量守恒電

24、化學(xué)中，原電池的陰極或電解池的陽(yáng)極所失去的電量一定等于原電池的正極或電解池的陰極所得到 的電量，也等于電路上流動(dòng)的電子的電量。在電解池、原電池中析出物的計(jì)算原則：電子數(shù)相等關(guān)系或叫電子轉(zhuǎn)移守恒原理。(1)外電路上電子流動(dòng)數(shù)目=電極被氧化所失去的電子數(shù)=陰、陽(yáng)離子在電極上失去或得到的電子數(shù)。(2)當(dāng)幾個(gè)裝置(電解池、原電池)串聯(lián)在一起時(shí)，每個(gè)裝置的外電路上流過(guò)的電子數(shù)應(yīng)該相等。1.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出 鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()負(fù)極：Pb 2e+SO：-= PbSQ正極：PbO2+ 4H+SO4-+ 2e = PbSQ+ 2

25、H2O今若制得 Cl20.050 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的HzSQ 的物質(zhì)的量至少是()A. 0.025 molB. 0.050 molC. 0.10 molD. 0.20 mol 5 .按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B 兩燒杯分別盛放 200 g 10 % NaOH 溶液和足量 CuSO 溶液。通電一段時(shí)間后，c 極上有 Cu 析出。又測(cè)得 A 杯溶液中 NaOH 的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 10.23 %，試回答：(1) 電源 P 為_(kāi)極；(2) b 極產(chǎn)生氣體的體積為 _ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);NaOHCuSO応容液3 .用惰性電極電解 M(NO3)X的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g 時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生可知 M 的相

26、對(duì)原子質(zhì)量為()22.4ax11.2ax一5.6ax2.5axA.B.C.D.bbbb4.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):b L 氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而A. 1 : 2 : 3I2 .室溫下，用惰性電極電解pH 值由 65 變?yōu)?2B.3 : 2 : 1C. 6 : 3 : 1D. 6 : 3 : 2V mL 某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間后，陰極有 電解前后溶液體積的變化可忽略不計(jì)m mg 金屬析出，溶液的，析出金屬的原子量的數(shù)字表達(dá)式為200mA100mV52 10 m51 10 mftbcd“u an LM|,| _| |IJ .IB,1 I

27、!*-1 IIHillniA電源$c 極上析出沉淀的質(zhì)量為 _ g ；（4） d 極上所發(fā)生的 電極反應(yīng)式：_（五）電荷守恒：在電解質(zhì)溶液中，陰離子電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子電荷總數(shù)。（也叫“電中性原理”）包括一種電解質(zhì)的溶液或幾種電解質(zhì)的混合溶液。若溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，由于兩種或幾種電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，溶液仍為電中性，因此必須弄清反應(yīng)后溶液中存在的電解質(zhì)或陰陽(yáng)離子，再按電中性原理進(jìn)行計(jì)算。1.某 1 L 的混合溶液中， 含有 1.5X104molSO：-, 2.5X104molC，2.5X104molNO3, 5x104molNa+，則此溶液的 pH 值為（）A. 3B. 4C. 5D. 62 酸雨是

28、因?yàn)檫^(guò)度燃燒煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的部分分析數(shù)據(jù)如下：CNH4+= 2.0 x105mol / L、cCI = 6.0 x105mol / L、cSO亍=2.8x105mol / L、CNO3= 2.4x105mol / L、CNa+= 3.0 x105mol / L。則此次雨水的A. 6B. 3C. 5D. 43 .表示 0.1 mol / L NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系式正確的是此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為pH 值大約是+-2-A.CNa+=CHCO3+CCO3B.CNa+CH+=CHCO3+ CCO2-+COH-2-C.cNa+CH+=

29、CHCO3+ 2CCO3+COH4 .在 H2SO4和 Al2（SO）3的混合溶液中，鋁離子濃度是離子的濃度最接近于（HCO3+ CD. cNa+CH+=C0.4 mol /L,硫酸根離子的濃度是)C。2-0.7 mol / L ,則氫A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L在 20 mL 10 mol / L NaCl 和 40 mL 05 mol / L CaC2組成的混合溶液中，ClCA 050 mol / LB 067 mol / L20 mol / L的物質(zhì)的量濃度為D 10 mol / L若 20 g 密度為

30、g /cm3的 CaNO32溶液里含有0 g Ca2+,貝 VNO3的物質(zhì)的量濃度為B20mol / Lmol / LD 125 mol / LNH42SC4和 MgSO4組成的混合溶液共192 g,溶于水中制成 10 L 溶液,測(cè)得此溶液中CSO2-15 mol /L,則原混合物中NH；的物質(zhì)的量為2 mol / L15 mol / LC 1 mol / L5 mol / L常溫下，把氨水滴到鹽酸中，當(dāng)CNH4= c Cl時(shí)，混合溶液的 pH 為A. 7B. = 7C. +4HQ0.C80.02a. 02A 75%B 25%C 12%例 5:一種鹽酸鹽通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析后測(cè)得，它含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是例

31、 7:金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2f,將水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A 等于 23%B 等于 4%(八)十字交叉法3 g 金屬鈉投入 977 gC 小于 4%大于 4%凡是 符合：M/rM2x2M (x1x2)式，均可運(yùn)用十字交叉法，即XiX2些,常見(jiàn)運(yùn)用范14.5 倍，則乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(例 2 :實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯和氧氣混合氣體密度是氫氣的D.75%mol，含 0.1 mol Fe，5.6 g Fe，根據(jù) Fe 守恒，鐵的某種氧化物中也含有5.61.6g01 mol : 01 mol 1 : 1，16g/molA.25%B.27.6%C.

32、72.4%A 解析：14.4 g 乙二酸亞鐵為 0.1g Fe,故含氧鐵與氧的物質(zhì)的量之比為:56g56g/ mol解析：該反應(yīng)的氧化劑為 P、CuSQ，還原劑為 P,本題只需 CuSO 氧化 P 的物質(zhì)的量，設(shè) 7.5 mol CuSO4氧化 P 的物質(zhì)的量為 x mol，由電子守恒得：7.5X(2 1)= xX(5 0), x= 1.5,應(yīng)選 A。FeH3SC Fe3+)FeSQ H2SC4得出：n(總 Fe)= n(FeSQ)= n(H2SQ)= 0.1 mol, m(總 Fe)=0.1x56=5.6 g20解：固體剩余物中的 鈣元素應(yīng)和 3 6 g CaCQ 中的鈣元素質(zhì)量相等。即36

33、 gxM(Ca)x100%=36 gx40%x100%=144 gM (CaCOa)則剩余固體為凹9= 25 g57.6%生成 CC2的質(zhì)量為 36 g-25 g= 11 g設(shè)生成 11 g CO2時(shí)，生成 CaO 的質(zhì)量為 x,CaCQCaO+ CO?5644x11 g5644=x= 1.4 gx 1 .1g答：剩余固體中氧化鈣為1.4 goD解析：該反應(yīng)中，SO3-將被氧化SO2-為，0.1X30X2= 2X7-x , x= 4B解析：Bo由 2.4X10-3Xx= 0.06X0.1X2, x= 5, 5 5= 0。應(yīng)選 B。B解析：0.02X0.02X2X(6 x)= 0.024X0.0

34、5X(6 4), x= 3，應(yīng)選 B。解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒，設(shè)X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,則有2 4 mol / LX025 LX2=02 molX6xX2,x=3,答：X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為3。C解析：m mol CU2S 共失去電子：2m mol + 8m mol = 10m mol, Cu2S 每失去 3 mol 電子可還原 1 mol HNO3, 故被還原的 HNO3為10mmol，應(yīng)選 Co3A解析：該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2,還原產(chǎn)物是 SQ，設(shè)其物質(zhì)的量分別為 x mol、y mol，由電子守恒得：2xX(3 0)= yX(6 4), x : y = 1 : 3，

35、應(yīng)選 A。A或由（Fe、Fg+、Fe3+）FeSCHm （總 Fe）= 0.1 x 56 = 5.6 gH2SO1 得出：n（總 Fe）= n（FeSQ）= n（H2SOi）= 0.1 mol,解析：該反應(yīng)的氧化劑為 P、CuSQ,還原劑為 P,本題只需 CuSO 氧化氧化 P 的物質(zhì)的量為 xmol,由電子守恒得：7.5X (2-1)=xX(5-0), x=P 的物質(zhì)的量，設(shè) 7.5 mol CuSO1.5,應(yīng)選 Ao20 解：固體剩余物中的 鈣元素應(yīng)和 3 6gCaCQ 中的鈣元素質(zhì)量相等。3 6gx (Ca)X100% = 3 6gX 40%x 100%= 144 gM (CaCO3)則

36、剩余固體為1449= 2 5g57.6%生成 CQ 的質(zhì)量為 36g-25g=11 g設(shè)生成 11gCQ 時(shí)，生成 CaO 的質(zhì)重為 x,CaCOCaO+ CQ5644x11 g56 _ 44x= 1.4 gx 1,1g答：剩余固體中氧化鈣為1.4 goD解析：該反應(yīng)中，SO 將被氧化 SOT 為，0.1X30X2=2X7-x , x=B解析：Bo 由 2.4X 103Xx= 0.06X 0.1 X 2, x=5, 55=0。應(yīng)選 B。B 解析：0.02X 0.02X 2X (6-x)= 0.024X 0.05X (6- 4), x=3,應(yīng)選 B。解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒，設(shè)X 在還

37、原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,24 mol / L X 025 LX 2= 02 mol X 6 x X 2, x= 3,答：X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 3oC解析：m mol CU2S 共失去電子：2m mol + 8m mol = 10m mol, C112S 每失去故被還原的 HNO3 為 mol,應(yīng)選 C。3A解析：該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 N2,還原產(chǎn)物是 SQ,設(shè)其物質(zhì)的量分別為2xX (3-0)=yX (6-4), x：y = 1 : 3,應(yīng)選 A。則有3 mol 電子可還原 1 mol HNO3,x mol、y mol,由電子守恒得:或由（Fe、Fg+、Fe3+）FeSCHm （總 Fe）=

38、 0.1 x 56 = 5.6 gH2SO1 得出：n（總 Fe）= n（FeSQ）= n（H2SOi）= 0.1 mol,解析：該反應(yīng)的氧化劑為 P、CuSQ,還原劑為 P,本題只需 CuSO 氧化氧化 P 的物質(zhì)的量為 xmol,由電子守恒得：7.5X (2-1)=xX(5-0), x=P 的物質(zhì)的量，設(shè) 7.5 mol CuSO1.5,應(yīng)選 AoA或由（Fe、Fg+、Fe3+）FeSCHm （總 Fe）= 0.1 x 56 = 5.6 gH2SO1 得出：n（總 Fe）= n（FeSQ）= n（H2SOi）= 0.1 mol,解析：該反應(yīng)的氧化劑為 P、CuSQ,還原劑為 P,本題只需

39、CuSO 氧化氧化 P 的物質(zhì)的量為 xmol,由電子守恒得：7.5X (2-1)=xX(5-0), x=P 的物質(zhì)的量，設(shè) 7.5 mol CuSO1.5,應(yīng)選 Ao20 解：固體剩余物中的 鈣元素應(yīng)和 3 6gCaCQ 中的鈣元素質(zhì)量相等。3 6gx (Ca)X100% = 3 6gX 40%x 100%= 144 gM (CaCO3)則剩余固體為1449= 2 5g57.6%生成 CQ 的質(zhì)量為 36g-25g=11 g設(shè)生成 11gCQ 時(shí)，生成 CaO 的質(zhì)重為 x,CaCOCaO+ CQ5644x11 g56 _ 44x= 1.4 gx 1,1g答：剩余固體中氧化鈣為1.4 goD

40、解析：該反應(yīng)中，SO 將被氧化 SOT 為，0.1X30X2=2X7-x , x=B解析：Bo 由 2.4X 103Xx= 0.06X 0.1 X 2, x=5, 55=0。應(yīng)選 B。B 解析：0.02X 0.02X 2X (6-x)= 0.024X 0.05X (6- 4), x=3,應(yīng)選 B。解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒，設(shè)X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,24 mol / L X 025 LX 2= 02 mol X 6 x X 2, x= 3,答：X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 3oC解析：m mol CU2S 共失去電子：2m mol + 8m mol = 10m mol, C112S

41、 每失去故被還原的 HNO3 為 mol,應(yīng)選 C。3A解析：該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 N2,還原產(chǎn)物是 SQ,設(shè)其物質(zhì)的量分別為2xX (3-0)=yX (6-4), x：y = 1 : 3,應(yīng)選 A。則有3 mol 電子可還原 1 mol HNO3,x mol、y mol,由電子守恒得:或由（Fe、Fg+、Fe3+）FeSCHm （總 Fe）= 0.1 x 56 = 5.6 gH2SO1 得出：n（總 Fe）= n（FeSQ）= n（H2SOi）= 0.1 mol,解析：該反應(yīng)的氧化劑為 P、CuSQ,還原劑為 P,本題只需 CuSO 氧化氧化 P 的物質(zhì)的量為 xmol,由電子守恒得：7.5X

42、 (2-1)=xX(5-0), x=P 的物質(zhì)的量，設(shè) 7.5 mol CuSO1.5,應(yīng)選 AoA或由（Fe、Fg+、Fe3+）FeSCHm （總 Fe）= 0.1 x 56 = 5.6 gH2SO1 得出：n（總 Fe）= n（FeSQ）= n（H2SOi）= 0.1 mol,解析：該反應(yīng)的氧化劑為 P、CuSQ,還原劑為 P,本題只需 CuSO 氧化氧化 P 的物質(zhì)的量為 xmol,由電子守恒得：7.5X (2-1)=xX(5-0), x=P 的物質(zhì)的量，設(shè) 7.5 mol CuSO1.5,應(yīng)選 Ao20 解：固體剩余物中的 鈣元素應(yīng)和 3 6gCaCQ 中的鈣元素質(zhì)量相等。3 6gx

43、(Ca)X100% = 3 6gX 40%x 100%= 144 gM (CaCO3)則剩余固體為1449= 2 5g57.6%生成 CQ 的質(zhì)量為 36g-25g=11 g設(shè)生成 11gCQ 時(shí)，生成 CaO 的質(zhì)重為 x,CaCOCaO+ CQ5644x11 g56 _ 44x= 1.4 gx 1,1g答：剩余固體中氧化鈣為1.4 goD解析：該反應(yīng)中，SO 將被氧化 SOT 為，0.1X30X2=2X7-x , x=B解析：Bo 由 2.4X 103Xx= 0.06X 0.1 X 2, x=5, 55=0。應(yīng)選 B。B 解析：0.02X 0.02X 2X (6-x)= 0.024X 0.05X (6- 4), x=3,應(yīng)選 B。解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒，設(shè)X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,24 mol / L X 025 LX 2= 02 mol X 6 x X 2, x= 3,答：X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 3oC解析：m mol CU2S 共失去電子：2m mo