高考化學(xué)一輪課時(shí)檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、課時(shí)跟我檢測(cè)（十六）化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1. （2014阜寧中學(xué)模擬）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A.反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量B.鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同2. （2014黃橋中學(xué)模擬）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（）反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程3. （2014錫山高級(jí)中學(xué)模擬）對(duì)于：2C4Hio（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）;AH=

2、-5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為AH=-5800kJ/mol,是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的AH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C.該式的含義為：25C、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJD.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol4. （2014南師附中模擬）在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）;AH1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）;AH22cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）;AH3則AH3與AH1和AH2間的關(guān)

3、系正確的是（）A.AH3=AHi+2AH2B.AH3=AHi+AH2C.AH3=AHi2AH2D.AH3=AHiAH25. （2014建湖中學(xué)模擬）fHH2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）:N三N為942、O=O為500、NN為154,則斷裂1molN-H鍵所需白能量（。）是（）牧機(jī).中網(wǎng)物威附總能昂反應(yīng)物的總能MA. 194C. 5162N(g>+4H(c)t2O(£) I' fIA W3 A H-2 752 kJ molA J/F-514kJ rml ': p * 一 mc+zi&j0

4、B. 391D. 6586. (2014江都中學(xué)模擬)下列熱化學(xué)方程式及說(shuō)法正確的是()A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJB. 丁烷的燃燒熱是2878kJ/mol,則：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)用=2878kJ/molC. 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則：H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；AH=+242kJmol1D. CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)H=-akJmol1,a就為中和熱的值7. (2014南菁中學(xué)模擬)下列說(shuō)法正確的是()

5、1 A.已知：H2(g)+2O2(g)=H2O(l)；AH=285.8kJmol1,則H2的燃燒熱為285.8kJmol1B.已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；AHi=Qi;S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH2=Q2,則Qi<Q211C.已知：2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=2Na2SO4(aq)+H2O(l)AH1;CH3COOH(aq)十NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)AH2,則有|N”<|H2|一，一.一、,1D.已知：F&O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g);AH=+489.0kJmol1；CO(g)

6、+O2(g)=CO2(g);AH=-283.0kJmol1；C(石墨)+O2(g)=CO2(g);AH=393.5kJmol1；貝U4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s);AH=-1641.0kJmol18. (2014蘇北四市模擬)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中的能量變化情況如下圖所示，曲線(xiàn)I和曲線(xiàn)H分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()能量(kJ-moli)IJ-g,B"imol由專(zhuān)F.七尸+Zmol出(glLitioICHjOHU)反應(yīng)過(guò)程A.該反應(yīng)的AH=+91kJ/molB.加入催化劑，正、逆反應(yīng)的活化能數(shù)值均減小C.加

7、入催化劑，該反應(yīng)的AH變小D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則AH變大9. (2014泰州中學(xué)模擬)碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：MMtNAW-88.6UniN'則M、N相比，較穩(wěn)定的是。1(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6kJmol1,CH30H(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-akJmol1,則a238.6(填“乂"或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2,當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出14

8、5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煨燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)AH=1176kJmol1,則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為。10. (2014淮陰中學(xué)模擬)用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol,水的比熱容為4.2J/(gC),有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式：Q=mXcXAt(Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，

9、c為比熱容，用物質(zhì)溫度的變化值)回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：(2)將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所不(實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2=50mL)。卜列敘述正確的是O1 22 2o R 632 2 戶(hù)”趙弱A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22CB.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol/LD.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)(3)Vi=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為(保留整數(shù)，計(jì)算時(shí)可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似

10、相同，且溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7C；兩者相比所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：11. (2014沐陽(yáng)高級(jí)中學(xué)模擬)I.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵谘鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示：(1)等量金剛石和石墨完全燃燒(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多，寫(xiě)出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式;(2)在通常狀況下，金剛石和石墨相比(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式;(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g,該過(guò)程放出的熱量n.(1)家用液化氣中主要成分之一是丁烷

11、。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)已知含KOH28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，放出28.65kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式。1112. (2014江浦高級(jí)中學(xué)模擬)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()fiEJil. /kJ niul 12 nu 4 AB S)1 mol Aa(g)+1 mo也 A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱AH=+(ab)kJ/molC.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大D.斷裂1molAA和1molBB鍵，放出ak

12、J能量13.(2014如皋中學(xué)模擬)(1)氯元素的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(2)已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)AH=+234.1kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmol1則2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的AH是kJmol1。(3)意大利羅馬大學(xué)的FukioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN三N放出942kJ。根據(jù)以

13、上信息和數(shù)據(jù)，寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：(4)下圖是丙烷(C3H8)、二甲醛(CH 3OCH3)燃燒過(guò)程中能量變化圖，其中 對(duì)應(yīng)的系數(shù)。根據(jù)該圖寫(xiě)出二甲醛燃燒的熱化學(xué)方程式： x為各自反應(yīng)中答案1 選CA項(xiàng)，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的的總能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)熱只與參與反應(yīng)的物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與條件無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。2 選B水的分解是吸熱反應(yīng)，催化劑降低反應(yīng)的活化能。故選B。3 選D燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物的時(shí)所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，因此，D錯(cuò)誤。4 選A第三個(gè)方程式等于：方程式+2X方程式，

14、由蓋斯定律知：AH3=Hi+2AH2。5 .選B利用圖示可知腫和氧氣變成原子時(shí)斷鍵需要的能量為2752kJ534kJ=2218kJ。腫和氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r(shí)要斷裂1個(gè)NN,4個(gè)NH,1個(gè)O=O鍵，所以1X154+4X(NH鍵能)+1X500=2218,解得斷裂1molN-H鍵所需能量為391,單位kJ,選B。6 .選CA項(xiàng)，AH的單位是kJ/mol,故錯(cuò)；B項(xiàng)，生成的應(yīng)是液態(tài)水，故錯(cuò)；D項(xiàng)，在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，故錯(cuò)。7 .選DA項(xiàng)，H2的燃燒熱應(yīng)該為285.8kJmol1;B項(xiàng)，S(g)轉(zhuǎn)化為S(s)需要放熱，所以Qi>Q2；C項(xiàng)，濃硫酸遇

15、水放熱；CH3COOH反應(yīng)過(guò)程電離吸熱，則|周1|>|H2|;D項(xiàng)，利用蓋斯定律可知正確。8 選BA項(xiàng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，正、逆反應(yīng)的活化能數(shù)值均減小，正確；C項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)熱不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)極，則AH減小，錯(cuò)誤。9 解析：(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a<238.6。(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為1176kJ12=98kJ

16、。答案：(1)M(2)<(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)川=290kJmol1(4)98kJ(2)只有10 .解析：(1)在測(cè)定中和熱時(shí)為了使溶液混合均勻，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒。酸和堿恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量才是最多的，溶液的溫度才能最高。所以根據(jù)圖像可知，當(dāng)鹽酸的體積是30mL時(shí)溶液溫度最高，說(shuō)明二者恰好反應(yīng)，此時(shí)氫氧化鈉的體積是20mL,0.03LX1.0mol/L所以氫氧化鈉的濃度是002l=1.5mol/L,C不正確。由圖像可判斷，溫度為22C時(shí)鹽酸的體積是5mL,氫氧化鈉是45mL,因此實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度應(yīng)該小于22C,A不正確。該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明

17、有水生成的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，D不正確。答案選Bo(3)V1=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生的水是0.03mol,放出的熱量是57.3kJ/molX0.03mol=Q17191.719kJ。所以根據(jù)Q=mxcxAt可知At=m%=50x42=8。測(cè)定結(jié)果偏低，說(shuō)明裝置的保溫性能較差，有熱量損失。其次實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量。再就是計(jì)算中假定溶液比熱容為4.2J/(gC),密度為1g/cm3,實(shí)際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度略有不同。答案：(1)環(huán)形玻璃棒(2)B(3)8C儀器保溫性能差；實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量；計(jì)算中假定溶液比熱容為4

18、.2J/(gG),密度為1g/cm3,實(shí)際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度略有不同(其他合理答案均可)11 .解析：I.(1)根據(jù)圖像可知，金剛石的總能量高于石墨的總能量，所以等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石放出熱量更多。根據(jù)圖像可知，1mol石墨完全燃燒放出的熱量是110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ,所以表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol。(2)金剛石的總能量高于石墨的總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。根據(jù)圖像可知，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出的能量是395.4kJ393.5kJ=1.9kJ,石墨轉(zhuǎn)化為金剛

19、石的熱化學(xué)方程式是C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.9kJ/mol。(3)設(shè)生成的CO和CO2的物質(zhì)的量分別是x和v,則x+y=1mol、28x+44y=36g,解得x=y=0.5mol,所以實(shí)際放出的熱量是(393.5kJ/mol+110.5kJ/mol)x0.5mol=252.0kJ。n.(1)當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ,則1mol丁烷即58g丁烷完全燃燒放出的熱量是50kJX58=2900kJ,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C4H10(g)+川=2 900 kJ/mol。13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)1 mol 水時(shí)所放出的熱量。(2

20、)中和熱是在一定條件下的稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成28g氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.5mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是1/2H2SO4(aq)KOH(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol。答案：I.(1)金剛石C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol(2)石墨C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+9.1kJ/mol(3)252.0kJn.(1)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)川=2900kJ/mol(2)1/2H2SO4(aq)KOH(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l)H=-57.3kJ/mol12 選B根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是AH=+(ab)kJ/mol,選項(xiàng)B正確，A不正確；催化劑不能改變反應(yīng)熱，C不正確；斷鍵吸熱，D不正確。13 .解析：(1)氯元素的最高價(jià)氧化物是Cl2O7,0.25molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時(shí)，放出QkJ的熱量，則1molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時(shí)，放出4QkJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(1)