高中化學(xué) 第四章章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估課件 新人教版選修4

1、返回返回返回返回返回返回返回 以高科技或新型電池為背景考查原電池的工作原理，以高科技或新型電池為背景考查原電池的工作原理，是高考常見(jiàn)的切入點(diǎn)，題型以選擇題、填空題為主。是高考常見(jiàn)的切入點(diǎn)，題型以選擇題、填空題為主。 (1) (1)選擇題重點(diǎn)考查電極的判斷、電子及離子的運(yùn)動(dòng)選擇題重點(diǎn)考查電極的判斷、電子及離子的運(yùn)動(dòng)方向，電極反應(yīng)類(lèi)型、電極附近或整個(gè)溶液的方向，電極反應(yīng)類(lèi)型、電極附近或整個(gè)溶液的pHpH變化，以變化，以及判斷電極反應(yīng)式的正誤等。及判斷電極反應(yīng)式的正誤等。 (2) (2)非選擇題主要考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，電極產(chǎn)物非選擇題主要考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，電極產(chǎn)物的判斷及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述等。的判

2、斷及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述等。對(duì)原電池觀(guān)察不仔細(xì)，忽略介質(zhì)的作用，是學(xué)生在高考中對(duì)原電池觀(guān)察不仔細(xì)，忽略介質(zhì)的作用，是學(xué)生在高考中失分的主要原因。失分的主要原因。返回 考題印證考題印證 1(2010浙江高考浙江高考)LiAl/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2LiFeS2e=Li2SFe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是中，正確的是 ()返回ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合的化合價(jià)為價(jià)為1價(jià)價(jià)B該電池的電池反應(yīng)式為：該電池的電池反應(yīng)式為：2Li

3、FeS=Li2SFeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al3e=Al3D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2SFe2e=2LiFeS返回解析：解析：本題考查原電池知識(shí)，意在考查考生分析新型本題考查原電池知識(shí)，意在考查考生分析新型原電池工作原理的能力。從組成材料看，負(fù)極應(yīng)該是原電池工作原理的能力。從組成材料看，負(fù)極應(yīng)該是單質(zhì)鋰，電極反應(yīng)為：?jiǎn)钨|(zhì)鋰，電極反應(yīng)為：Lie=Li，A、C項(xiàng)不正項(xiàng)不正確；充電時(shí)，陰極即為原電池的負(fù)極，但是反應(yīng)恰好確；充電時(shí)，陰極即為原電池的負(fù)極，但是反應(yīng)恰好相反：相反：Lie=Li，D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。答案：答案：B返回2(20

4、10安徽高考安徽高考)某固體酸燃料電池以某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()返回A電子通過(guò)外電路從電子通過(guò)外電路從b極流向極流向a極極Bb極上的電極反應(yīng)式為：極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHC每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗電子，消耗1.12 L的的H2DH由由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極極返回解析：解析：本題考查原電池知識(shí)，意在考查考生的分析能力。本題考查原電池知識(shí)，意在考查考生

5、的分析能力。該原電池的化學(xué)原理是該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極被氧化，在負(fù)極(a極極)發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：H22e=2H，H由由a極轉(zhuǎn)移到極轉(zhuǎn)移到b極，極，D項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；O2發(fā)發(fā)生還原反應(yīng)，在正極生還原反應(yīng)，在正極(b極極)發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：O24H4e=2H2O，則電子從，則電子從a極流向極流向b極，極，A、B兩項(xiàng)不正確；兩項(xiàng)不正確；C項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。答案：答案：D返回返回 該考點(diǎn)在高考考查中以選擇題為主，有時(shí)也出現(xiàn)于綜該考點(diǎn)在高考考查中以選擇題為主，有時(shí)也出現(xiàn)于綜合題中以填空形式進(jìn)行考查，題型穩(wěn)定、難度不大，考查

6、合題中以填空形式進(jìn)行考查，題型穩(wěn)定、難度不大，考查的角度主要有：的角度主要有： (1)電解原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；電解原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)； (2)離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷；離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷； (3)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液pH的變化分析；的變化分析； (4)與電解有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。與電解有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 返回 學(xué)生對(duì)離子放電順序理解不深，不能靈活運(yùn)用，學(xué)生對(duì)離子放電順序理解不深，不能靈活運(yùn)用，不能正確識(shí)別多個(gè)裝置之間的聯(lián)系，是造成失分的不能正確識(shí)別多個(gè)裝置之間的聯(lián)系，是造成失分的主要原因。主要原因。 離子放電順序是正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、判斷電離子放電順序是正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、判斷電

7、解產(chǎn)物的關(guān)鍵，必須牢記；對(duì)于串聯(lián)電解裝置的理解產(chǎn)物的關(guān)鍵，必須牢記；對(duì)于串聯(lián)電解裝置的理解要抓住兩點(diǎn)：一是電子守恒，二是陰極與陽(yáng)極相解要抓住兩點(diǎn)：一是電子守恒，二是陰極與陽(yáng)極相連，以此類(lèi)推。連，以此類(lèi)推。返回考題印證考題印證3(2009全國(guó)卷全國(guó)卷，節(jié)選，節(jié)選)下圖所示裝置中，甲、乙、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的的NaOH溶液、溶液、足量的足量的CuSO4溶液和溶液和100 g 10.00%的的K2SO4溶液，溶液，電極均為石墨電極。電極均為石墨電極。返回接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO

8、4濃度為濃度為10.47%，乙中，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電源的電源的N端為端為_(kāi)極；極；電極電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；列式計(jì)算電極列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；電極電極c的質(zhì)量變化是的質(zhì)量變化是_g；返回電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：其原因：甲溶液甲溶液_；乙溶液乙溶液_；丙溶液丙溶液_。返回解析：解析：乙中乙中c電極質(zhì)量增加，說(shuō)明電極質(zhì)量增加，說(shuō)明c處發(fā)生的反應(yīng)為：處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=Cu，c電極應(yīng)為陰極，則

9、電極應(yīng)為陰極，則M為負(fù)極，為負(fù)極，N為為正極。正極。甲中放的是甲中放的是NaOH溶液，電解時(shí)實(shí)質(zhì)上是電解水，溶液，電解時(shí)實(shí)質(zhì)上是電解水，b電電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH4e=2H2OO2。而要求算出而要求算出b電極上產(chǎn)生的氣體體積，就必須先根據(jù)丙電極上產(chǎn)生的氣體體積，就必須先根據(jù)丙中中K2SO4濃度的變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。濃度的變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。返回設(shè)丙中電解水的質(zhì)量為設(shè)丙中電解水的質(zhì)量為x g，由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得：由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得：10010%(100 x)10.47%，x4.5 g，所以整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了所以整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5 mol電子

10、，根據(jù)電極方程式可電子，根據(jù)電極方程式可計(jì)算出計(jì)算出b電極放出的電極放出的O2為為0.125 mol，其體積為，其體積為2.8 L，c電極上析出的銅為電極上析出的銅為0.25 mol，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為16 g。返回甲中電解的是水，甲中電解的是水，NaOH濃度增大；乙中水電離出濃度增大；乙中水電離出來(lái)的來(lái)的OH放電放電H濃度增大；丙中電解的也是水，濃度增大；丙中電解的也是水，雖然雖然K2SO4濃度變大，但濃度變大，但pH不變。不變。返回返回堿性增大，因?yàn)殡娊夂螅繙p少，溶液中堿性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少，溶液中NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛?yáng)極上濃度增大酸性增大，因?yàn)殛?yáng)極上OH放電生成放電

11、生成O2，溶液中溶液中H離子濃度增加酸堿性大小沒(méi)有變化，因?yàn)殡x子濃度增加酸堿性大小沒(méi)有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性返回返回 在歷年的高考中，對(duì)這部分的考查多以選擇題、在歷年的高考中，對(duì)這部分的考查多以選擇題、實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，取材于生活實(shí)際與教材，難度不實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，取材于生活實(shí)際與教材，難度不大；但新考綱將電化學(xué)腐蝕提升為理解層次，且金屬大；但新考綱將電化學(xué)腐蝕提升為理解層次，且金屬的腐蝕問(wèn)題是涉及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活的問(wèn)題，體的腐蝕問(wèn)題是涉及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活的問(wèn)題，體現(xiàn)了化學(xué)服務(wù)于生活的理念，所以高考對(duì)金屬腐蝕

12、與現(xiàn)了化學(xué)服務(wù)于生活的理念，所以高考對(duì)金屬腐蝕與防護(hù)內(nèi)容的考查力度將會(huì)增大，這也體現(xiàn)了新課程實(shí)防護(hù)內(nèi)容的考查力度將會(huì)增大，這也體現(xiàn)了新課程實(shí)驗(yàn)的目的。驗(yàn)的目的。返回 考題印證考題印證 4(2010北京高考北京高考)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是確的是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3返回解析：解析：本題考查金屬的腐蝕和防護(hù)，意在考查考生對(duì)金本題考查金屬的腐蝕和防護(hù)，意在考查考生對(duì)金屬腐蝕原理的理解和防護(hù)措施的應(yīng)用。鋼管與電源正極屬腐蝕原理的理解和防護(hù)措施的應(yīng)用。鋼管與電源正極相連，則鋼管作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，相連，則鋼管作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，在表面生成一