元素與原子的含義及區(qū)別

1、元素與原子的含義及區(qū)別元素和原子都是重要的化學(xué)基本概念，明確其含義和它們的區(qū)別、聯(lián)系及使用范圍，對正確理解和描述物質(zhì)的組成與構(gòu)成很有必要。一、元素和原子的概念辨析元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。這里的“總稱”有兩種含義：是眾多原子的集體，這表明元素是宏觀的概括；對于原子是不是從屬于某元素，是不是某元素的原子，只需考慮核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)而不必考慮中子數(shù)，如：為三種不同的原子，但它們均屬于同一類原子（氫原子）。這里的“原子”一詞包括“帶電的原子（離子）”和“中性原子”兩種，如Na和Na+。因此只要是核電荷數(shù)相同的原子或離子，都屬于同一種元素。不同種元素的根本區(qū)別在于核電荷數(shù)（

2、即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同。如碳、氧、硫三種元素的核電荷數(shù)分別是6、8、16。要判斷幾種微粒是否屬于同種元素，其方法為：（1）判斷這幾種微粒是否只含一個原子核；（2）判斷這幾種微粒的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）是否相同。若幾種微粒均含一個原子核且核電荷數(shù)相同，則這幾種微粒屬于同種元素。如Fe、Fe2+、Fe3+的核電荷數(shù)均為26，它們均屬于鐵元素；OH-、F-不屬于同種元素，因OH-含兩個原子核；O2-、Mg2+不屬同種元素，因核電荷數(shù)分別為8和12。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。這就是說，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能分解成更小的微粒，其種類、數(shù)目、質(zhì)量在反應(yīng)前后都不變。原子是構(gòu)成物質(zhì)分子的微粒。如每個氧分子是由2

3、個氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，所有的金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)及金剛石、石墨等非金屬單質(zhì)均由原子直接構(gòu)成。二、元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系1. 主要區(qū)別（1）定義不同：元素是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，而原子是組成自然界物質(zhì)如單質(zhì)和化合物分子的基本粒子。（2）范疇不同：原子是微觀粒子，元素一般屬于宏觀范疇。（3）量的概念不同：元素只講種類，不講個數(shù)，而原子既講種類，又講個數(shù)。（4）在化學(xué)反應(yīng)中的變化不同：在任何化學(xué)反應(yīng)中，元素的種類不會發(fā)生變化，而原子卻可變化成離子、分子，離子也可以變成原子。2. 聯(lián)系（1）元素和原子

4、是群體與個體的關(guān)系。如一個一個的氧原子所構(gòu)成的氧原子集體就是元素。（2）原子是體現(xiàn)元素化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。也就是說，一個原子具有與該原子所屬元素完全相同的化學(xué)性質(zhì)。如1個鈉原子與鈉元素的化學(xué)性質(zhì)完全相同。 三、元素和原子的使用范圍元素是宏觀概念，應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，一般用來說明純凈物的組成。例如：二氧化碳是由碳和氧兩種元素組成的，但不能說二氧化碳是由1個碳元素和2個氧元素構(gòu)成的。原子是微觀概念，應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，一般用來說明物質(zhì)及分子的構(gòu)成。如1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的，而不能說1個二氧化碳分子是由碳元素和氧元素組成的。例. （2002年

5、山西省中考題）自第十一屆奧運會以來，歷屆奧運會開幕式都要進行頗為隆重的“火炬接力”?；鹁娴娜剂鲜嵌⊥椋ɑ瘜W(xué)式C4H10），它燃燒時，火苗高且亮。下列關(guān)于丁烷的敘述正確的是（ ）。丁烷是由碳、氫兩種元素組成的 丁烷由丁烷分子構(gòu)成 丁烷分子由碳、氫兩種元素構(gòu)成 丁烷由4個碳原子和10個氫原子組成 丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的A.  B.  C.  D. 解析：純凈物、元素、原子、分子的關(guān)系可歸納為：純凈物的宏觀組成應(yīng)用元素來描述，即回答該物質(zhì)是由什么元素組成的；物質(zhì)的微觀構(gòu)成（即結(jié)構(gòu)）用分子、原子、離子來描述，用分子、原子、離子來描述取決于該物質(zhì)是由哪一種粒子構(gòu)成的；分子的構(gòu)成要用原子來描述，即回答某分子是由什么原子構(gòu)成的。所以，從宏觀角度講，丁烷是由碳、氫兩