化學平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率

1、復習目標：復習目標：1、平衡常數(shù)表達式及其影響因素、平衡常數(shù)表達式及其影響因素2、運用平衡常數(shù)與濃度商、運用平衡常數(shù)與濃度商Q關系判斷平衡移動方向關系判斷平衡移動方向3、平衡轉(zhuǎn)化率及其影響因素、平衡轉(zhuǎn)化率及其影響因素4、運用、運用“三段式三段式”進行平衡相關計算進行平衡相關計算考點一考點一 化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)1、概念：、概念： aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)O2表示平衡濃度表示平衡濃度c(O2)表示任意濃度表示任意濃度2、影響因素：、影響因素：除了反應本性外，除了反應本性外，僅與僅與T(溫度溫度)有關有關升高溫度：升高溫度：吸熱反應吸熱反應K增大；放熱反應增大；放熱反應K減小

2、減小3、意義：、意義： K可以表示反應的最大限度，可以表示反應的最大限度，K越大反應程度越大越大反應程度越大K105則認為反應趨于完全（不可逆，用則認為反應趨于完全（不可逆，用“”）K105則認為反應不能發(fā)生（不反應）則認為反應不能發(fā)生（不反應）4、運算規(guī)則：、運算規(guī)則：K正正與與K逆逆互為倒數(shù)互為倒數(shù)方程式相疊加方程式相疊加K相乘：相乘：K總總K1K2純固體、純液體濃度看作常數(shù)不寫入表達式：純固體、純液體濃度看作常數(shù)不寫入表達式：K單位不固定，由表達式?jīng)Q定：單位不固定，由表達式?jīng)Q定：5、應用：、應用： 判斷或比較反應限度：判斷或比較反應限度：判斷平衡移動方向：判斷平衡移動方向：QK正向移動正

3、向移動QK逆向移動逆向移動QK平衡（凈反應速率為平衡（凈反應速率為0）進行平衡相關計算（三段式）：進行平衡相關計算（三段式）：1 1判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)(1)(1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度( () )(2)(2)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數(shù)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數(shù)( () )(3)(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動( () )(4)(4)化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定

4、發(fā)生變化( () )2 2在一定溫度下，三個反應：在一定溫度下，三個反應：由平衡常數(shù)表達式可以推出：由平衡常數(shù)表達式可以推出：K K1 1K K2 22 2 K K1 1KK3 31 13 3對于一個可逆反應，化學計量數(shù)擴大或縮小，對于一個可逆反應，化學計量數(shù)擴大或縮小，化學平衡常數(shù)表達式是否改變？是什么關系？轉(zhuǎn)化化學平衡常數(shù)表達式是否改變？是什么關系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說明。率是否相同？試舉例說明。提示：提示：1 1化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)K K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：在常溫下，下列反應的平衡

5、常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g) N2NO(g) N2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)K K1 11 1101030302H2H2 2(g)(g)O O2 2(g) 2H(g) 2H2 2O(l)O(l)K K2 22 2101081812CO2CO2 2(g) 2CO(g)(g) 2CO(g)O O2 2(g)(g)K K3 34 410109292以下說法正確的是以下說法正確的是( () )A A常溫下，常溫下，NONO分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生O O2 2的反應平衡常數(shù)表達式為的反應平衡常數(shù)表達式為K K1 1c(Nc(N2 2)c(O)c(O2 2) )B B常溫下水分解產(chǎn)生常溫下水分解產(chǎn)生

6、O O2 2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5 510108080C C常溫下，常溫下，NONO、H H2 2O O、COCO2 2三種化合物分解放出三種化合物分解放出O O2 2的傾向由大到的傾向由大到小的順序為小的順序為NOHNOH2 2OCOOCO2 2D D以上說法都不正確以上說法都不正確C C D D 3 3已知下列反應在某溫度下的平衡常數(shù)：已知下列反應在某溫度下的平衡常數(shù)：H H2 2(g)(g)S(sS(s) H) H2 2S(g)S(g)K K1 1S(sS(s) )O O2 2(g) SO(g) SO2 2(g)(g)K K2 2則在該溫度下反應則在該溫度下反

7、應H H2 2(g)(g)SOSO2 2(g) O(g) O2 2(g)(g)H H2 2S(g)S(g)的平的平衡常數(shù)為衡常數(shù)為( () )A AK K1 1K K2 2 B BK K1 1K K2 2 C CK K1 1K K2 2 D DK K1 1/K/K2 2D D 4 4在在25 25 時，密閉容器中時，密閉容器中X X、Y Y、Z Z三種氣體的初始濃度三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( () )A A反應達到平衡時，反應達到平衡時，X X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50%50%B B反應可表示為反應可表示為X X3Y 2Z3Y 2Z，

8、其平衡常數(shù)為，其平衡常數(shù)為16001600C C增大壓強使平衡向生成增大壓強使平衡向生成Z Z的方向移動，平衡常數(shù)增大的方向移動，平衡常數(shù)增大D D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)物質(zhì)物質(zhì)X XY YZ Z初始濃度初始濃度/mol/molL L1 10.10.10.20.20 0平衡濃度平衡濃度/mol/molL L1 10.050.050.050.050.10.1C C (1)(1)升高溫度，化學平衡向升高溫度，化學平衡向_(_(填填“正反應正反應”或或“逆反應逆反應”) )方方向移動。向移動。(2)(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是能判斷該反應達到化

9、學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A Ac(COc(CO2 2) )c(COc(CO) B) BK K不變不變 C C容器中的壓強不變?nèi)萜髦械膲簭姴蛔僁 Dv v正正(H(H2 2) )v v正正(CO(CO2 2) ) E Ec(Hc(H2 2) )保持不變保持不變(3)(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(COc(CO2 2) )c(Hc(H2 2) )c(CO)c(CO)c(Hc(H2 2O)O)，此時的溫度為，此時的溫度為_；在此溫度下，若該容器中含；在此溫度下，若該容器中含有有1 mol CO1 mol CO2 2、1.2 mol H1.2 mol H2

10、2、0.75 mol CO0.75 mol CO、1.5 mol H1.5 mol H2 2O O，則此時反應，則此時反應所處的狀態(tài)為所處的狀態(tài)為_(_(填填“向正反應方向進行中向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中向逆反應方向進行中”或或“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”) )。5 5在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：COCO2 2(g)(g)H H2 2(g) CO(g(g) CO(g) )H H2 2O(g)O(g)，其化學平衡常數(shù)，其化學平衡常數(shù)K K和溫度和溫度t t的關系如的關系如下表所示：下表所示：t t 70070080080083083

11、01 0001 0001 2001 200K K0.60.60.90.91.01.01.71.72.62.6正反應正反應830 830 E E 向正反應方向進行中向正反應方向進行中考點二考點二 平衡轉(zhuǎn)化率及三段式計算平衡轉(zhuǎn)化率及三段式計算 1、轉(zhuǎn)化率概念：、轉(zhuǎn)化率概念： 2、平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：、平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：平衡轉(zhuǎn)化率是一定條件下某一反應的平衡轉(zhuǎn)化率是一定條件下某一反應的最大轉(zhuǎn)化率最大轉(zhuǎn)化率：平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：濃度濃度溫度溫度壓強壓強N2 + 3H2=2NH3 H01、升溫、升溫(N2)如何變化？如何變化？2、加壓（壓縮體積）、加壓（壓縮體積）(N2)如何變化？如

12、何變化？3、增加、增加c(N2)，(N2)如何變化？如何變化？5、減小、減小c(NH3)，(N2)如何變化？如何變化？4、增大、增大c(H2)，(N2)如何變化？如何變化？I2 + H2=2HI H01、升溫、升溫(H2)如何變化？如何變化？2、加壓（壓縮體積）、加壓（壓縮體積）(H2)如何變化？如何變化？3、增加、增加c(I2)，(H2)如何變化？如何變化？5、減小、減小c(HI)，(H2)如何變化？如何變化？4、增大、增大c(H2)，(H2)如何變化？如何變化？濃度對轉(zhuǎn)化率影響規(guī)律總結(jié)：濃度對轉(zhuǎn)化率影響規(guī)律總結(jié)：1、兩種反應物：、兩種反應物：增加其一濃度，另一個增加其一濃度，另一個增大，增

13、大，而濃度增大的那個反應物而濃度增大的那個反應物減小減小2、一種反應物、一種反應物（分恒容、恒壓以及（分恒容、恒壓以及vg等等不等不等0情況不同）增大其濃度。情況不同）增大其濃度。2HI= I2+H2恒壓：恒壓：不變；恒容：不變；恒容：不變不變2NH3=N2+3H2恒壓：恒壓：不變；恒容：不變；恒容：減小減小2NO2=N2O4恒壓：恒壓：不變；恒容：不變；恒容：增大增大產(chǎn)率產(chǎn)率與轉(zhuǎn)化率與轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率-指的是指的是反應物反應物產(chǎn)率產(chǎn)率-指的是指的是生成物生成物N2 + 3H2 2NH3平平1： 1mol 5mol 0 平衡時產(chǎn)生平衡時產(chǎn)生NH3為為0.5mol求產(chǎn)率？求產(chǎn)率？平平2： 3

14、mol 2mol 0 平衡時產(chǎn)生平衡時產(chǎn)生NH3為為0.1mol求產(chǎn)率？求產(chǎn)率？3、三段式進行平衡計算：、三段式進行平衡計算： 例：將固體例：將固體NHNH4 4I I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NHNH4 4I(s) NHI(s) NH3 3(g)(g)HI(gHI(g) )；2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)達到平衡時，達到平衡時，c(Hc(H2 2) )0.5 molL0.5 molL1 1，c(HIc(HI) )4 molL4 molL1 1，則此溫，則此溫度下反應度下反應的平衡常數(shù)為的平衡

15、常數(shù)為( () )A A9 9B B16 C16 C20 D20 D2525始：始：x 0 0 始：始：0 0 0 轉(zhuǎn)：轉(zhuǎn)：y y y 轉(zhuǎn)：轉(zhuǎn)：z 0.5z 0.5z 平：平：xy y yz 平：平：yz 0.5z 0.5z 0.5z0.5yz445A A10.7 B10.7 B8.5 C8.5 C9.6 D9.6 D10.210.2始：始：8 0 0 始：始： 0 0 0 轉(zhuǎn)：轉(zhuǎn)： y y y 轉(zhuǎn)：轉(zhuǎn)： z z z 平：平： 8y yz yz 平：平： yz z yz yz9yz3.4解得解得y6.2z2.81.83.49題型二題型二 平衡轉(zhuǎn)化率的計算平衡轉(zhuǎn)化率的計算3 3在容積可變的密閉容

16、器中，在容積可變的密閉容器中，2 mol N2 mol N2 2和和8 mol H8 mol H2 2在一定條件在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，下發(fā)生反應，達到平衡時，H H2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為25%25%，則平衡時氮氣的體，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于積分數(shù)接近于( () )A A5%5%B B10% C10% C15% D15% D20%20%N2 + 3H2 2NH3始：始： 2 8 0 轉(zhuǎn)：轉(zhuǎn)： 平：平： 4/3 6 4/3 22/34/3N2%(4/3)/(4/364/3)=4/26=15.4%4 4已知可逆反應：已知可逆反應：M(gM(g) )N(g) P(gN(g) P(g) )Q(gQ(g) )H0H0：(1)(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(Mc(M) )1 molL1 molL1 1，c(Nc(N) )2.4 molL2.4 molL1 1；達到平衡后，；達到平衡后，M M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%60%，此時，此時N N的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_；(2)(2)若反應溫度升高，若反應溫度升高，M M的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_ (_ (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )；(