蘇教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理專題1第一單元反應(yīng)熱的測量與計算課件

1、專題專題1：化學(xué)反應(yīng)與能量變化：化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1-1-2反應(yīng)熱的測量與計算反應(yīng)熱的測量與計算大燒杯（大燒杯（500 mL）、）、小燒杯（小燒杯（100 mL） 、溫度計、溫度計、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。觀察簡易量熱計的構(gòu)造觀察簡易量熱計的構(gòu)造思考:1、量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是什么？是焓變的數(shù)值嗎？是體系溫度的變化是體系溫度的變化2、根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量？可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量Q

2、 =m c t Q=mct Q:反應(yīng)放出的熱量。反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）用量筒量?。┯昧客擦咳?0mL0.50mol/L鹽酸，倒入簡易量鹽酸，倒入簡易量熱計中，測量并記錄鹽酸的溫度（熱計中，測量并記錄鹽酸的溫度（t1）（2）用另一量筒量?。┯昧硪涣客擦咳?0mL0.50mol/L氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液，測量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（測量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（ t2）.（3）將量筒中的

3、氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡）將量筒中的氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷易量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，觀察溫度計的溫度變化，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)攪拌，觀察溫度計的溫度變化，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度（體系的最高溫度（ t3 ）。）。（4）假設(shè)溶液的比熱與水的比熱相等，溶液的密度與）假設(shè)溶液的比熱與水的比熱相等，溶液的密度與水的密度相等，忽略量熱計的比熱，根據(jù)溶液溫度升水的密度相等，忽略量熱計的比熱，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱并寫出該反應(yīng)的熱高的數(shù)值，計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)

4、方程式。所需儀器與試劑所需儀器與試劑:大燒杯（大燒杯（500 mL）、）、小燒杯（小燒杯（100 mL）溫度計、溫度計、量筒（量筒（50 mL）兩個、）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.50 mol/L NaOH溶液溶液Q Q = =m c m c t t QQ: :中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。mm：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。 t t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫

5、度的差值。問酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的問酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） 本實(shí)驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為本實(shí)驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50 mL,它它 們的濃度均為們的濃度均為0.50 mol/L。由于是稀溶液，且為了計算簡便，。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1 g/c

6、m3，且，且中和后所得溶液的比熱容為中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g)已知已知 V酸酸=V堿堿=50 mL。 c酸酸= c堿堿=0.50 mol/L。 酸酸=堿堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）請把以上數(shù)據(jù)代入式請把以上數(shù)據(jù)代入式,得出得出Q的表示式。其中熱量的單的表示式。其中熱量的單位用位用kJ。 得出結(jié)果。得出結(jié)果。Q = 0.418（t2t1）kJ 思考：思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？為什么？式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？為什么？式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因為反應(yīng)熱是有正負(fù)的，式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因為反應(yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其中和反應(yīng)放熱，故其H為為“

7、”。問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol中和熱是稀的酸、堿中和生成中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而水的反應(yīng)熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有反應(yīng)后生成的水只有0.025 mol，故，故式表示的也不是式表示的也不是中和熱。中和熱。 中和熱中和熱:在在稀稀溶液中溶液中,酸跟堿酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol 水水,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱這時的反應(yīng)熱叫做中和熱.思考：思考：式表示的是中和熱嗎？為什

8、么？式表示的是中和熱嗎？為什么？實(shí)驗步驟：實(shí)驗步驟：1.1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測定中和熱的測定大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置

9、，你有何更好的建議？答案：答案：. .兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗過程中熱量損失的目的。若換用隔隔熱、減少實(shí)驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗結(jié)熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗結(jié)果更準(zhǔn)確。果更準(zhǔn)確。2.用一個量筒最取用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗

10、干凈然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？倒入小燒杯？為什么？ 因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果誤差。會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果誤差。3.用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.50 mol/

11、L NaOH溶液，溶液，并用溫度計測量并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。.酸、堿混合時，為何要把量筒中的酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？入小燒杯而不能緩緩倒入？.因為本實(shí)驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作因為本實(shí)驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。4.4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面

12、）灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度最高溫度，記為終止溫度，記，記為終止溫度，記入下表。入下表。實(shí)驗中所用實(shí)驗中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為11,11,但在實(shí)際操作過但在實(shí)際操作過程中往往會取程中往往會取0.55mol/L0.55mol/L的的NaOHNaOH，你知道為什么嗎？，你知道為什么嗎？ HCl過量行嗎？過量行嗎？為了保證為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，中和，采用采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使溶液，使堿

13、稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。鹽酸過量，亦可。5.重復(fù)實(shí)驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為重復(fù)實(shí)驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。計算依據(jù)。 次數(shù)次數(shù)1 12 23 3起始溫度起始溫度t/t/c c終止溫度終止溫度溫度差溫度差t/t/c ct/c鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉平均值平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= 57.3kJ/moLH= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol議一議議一議為何所測得的數(shù)據(jù)不是為何所測

14、得的數(shù)據(jù)不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分，分析產(chǎn)生誤差的原因。析產(chǎn)生誤差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL的酸、的酸、堿進(jìn)行計算，若實(shí)際量取時，多于堿進(jìn)行計算，若實(shí)際量取時，多于50 mL或小于或小于50 mL都會造成誤差）都會造成誤差）2.溫度計的讀數(shù)有誤。溫度計的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗過程中有液體灑在外面。實(shí)驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗誤差?；旌纤帷A溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗過程中熱量損失而導(dǎo)致隔熱操作不到位，致使實(shí)驗過

15、程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。度，致使熱量損失而引起誤差。 誤差分析誤差分析: :討論下列問題 2.本實(shí)驗中若把本實(shí)驗中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？為什么？答案：答案：2.會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。1.若改用若改用100 mL 0.50 mo

16、l/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？實(shí)驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：答案：1.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成成1 mol H2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗結(jié)果的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。則二者結(jié)果相同）。練習(xí)練習(xí)5

17、0 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 50 mL 0.55 mol/L0.55 mol/L的的NaOHNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：量可計算中和熱。回答下列問題：（1 1）從實(shí)驗裝置上看，圖中缺少的一種玻）從實(shí)驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是璃用品是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值熱數(shù)值 （填（填“偏大

18、偏大”“”“偏偏小小”“”“無影響無影響”）。）。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗過程中的熱量損失減少實(shí)驗過程中的熱量損失偏小偏小 （4 4）實(shí)驗中改用）實(shí)驗中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，所放出的熱量上述實(shí)驗相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），簡述理由：），簡述理由： 不等不等相等相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中因

19、為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)能量，與酸堿的用量無關(guān)（5 5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，測得的中和熱的數(shù)值液進(jìn)行上述實(shí)驗，測得的中和熱的數(shù)值會會 ；用用50 mL 0.50mol/L NaOH50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，測得的中和熱的數(shù)值驗，測得的中和熱的數(shù)值會會 。（均填。（均填“偏偏大大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”）偏小偏小偏小偏小 討論：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱均能討論：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱均能 直接測

20、出直接測出? ?如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱： C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) ；HH1 1=?=?COCO(g)(g)+1/2O+1/2O2(g)2(g)= CO= CO2(g)2(g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2(g)2(g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = 則則HH1 1 + H + H2 2 =H =H3 3 H H1 1 =H =H3 3- H- H2 2 =-393.5k

21、J/mol+ 283.0kJ/mol =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol =-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？應(yīng)用了什么規(guī)律？ 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的焓變（化學(xué)反應(yīng)的焓變（HH）只）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如何理解蓋斯定律？HH、HH1 1、HH2 2之間有何關(guān)系？之間有何關(guān)系？H=HH=H1 1+H+H2 2BHACH1H2因為有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢因為有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢,

22、,有些反應(yīng)不容易直有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生接發(fā)生, ,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純( (有副反應(yīng)發(fā)生有副反應(yīng)發(fā)生),),這給測定反應(yīng)熱造成了困難這給測定反應(yīng)熱造成了困難. .此時如果應(yīng)用蓋此時如果應(yīng)用蓋斯定律斯定律, ,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來來. .蓋斯定律用途蓋斯定律用途根據(jù)下列反應(yīng)的焓變根據(jù)下列反應(yīng)的焓變,計算計算C(石墨石墨)與與H2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molC2H2(g)的焓變的焓變:C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6KJ/mol2C2H2

23、(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2KJ/mol2 2：某次發(fā)射火箭，用：某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生中燃燒，生成成N N2 2、液態(tài)、液態(tài)H H2 2O O。已知：。已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)(g)H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol

24、假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式。 2N 2N2 2H H4 4(g)+2NO(g)+2NO2 2(g)=3N(g)=3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l) H=-1135.2kJ/molH=-1135.2kJ/mol 3 3、0.3 mol0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B B2 2H H6 6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出和液態(tài)水，放出649.5 kJ649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)熱量，其熱化學(xué)方程式為方程式為_ 。B

25、2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) = -2165 kJ/molH又已知又已知H2O(l)= H2O(g)； H+44 kJ/mol，則，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是水時放出的熱量是 kJ。1016.51016.5314 4、使、使18g18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中氣體中COCO占占體積，體積，COCO2 2占占32體積，體積， 已知：已知：C(S)+C(S)+ 21O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H=H=Q Q1 1 KJ/mol, KJ/mol,CO(

26、g)+ 21O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A A、1/3Q1/3Q1 1KJ KJ B B、1/3Q1/3Q2 2KJ KJ C C、1/3(Q1/3(Q1 1+Q+Q2 2)KJ )KJ D D、1/2Q1/2Q2 2KJKJ與這些焦炭完全燃燒相比較，與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（損失的熱量是（ ） D5、同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而、同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個管

27、化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/molH1P(s、紅磷、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/molH2試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。 P4(s、白磷白磷)=4 P(s、紅磷紅磷)； = -29.2 kJ/molH 若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。的

28、反應(yīng)熱之和。總結(jié)規(guī)律：總結(jié)規(guī)律：注意：注意：1、計量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)、計量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變總結(jié)思考：總結(jié)思考： 在用方程式疊加計算反應(yīng)熱時要注意哪在用方程式疊加計算反應(yīng)熱時要注意哪些問題？些問題？求混合物的組成求混合物的組成6 6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：2H2H2(q)2(q)+ O+ O2(q)2(q) = 2H = 2H2 2O O( l )( l )HH =- 571.6 kJ/mol- 571.6 kJ/mol

29、C C3 3H H8(q8(q+5O+5O2(2(= 3CO= 3CO2(q2(q+4H+4H2 2O O(l)(l)H =- 2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ 3847kJ 則氫氣和甲烷的體積比為則氫氣和甲烷的體積比為 ( )( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1B 解解1 1 ：設(shè)：設(shè)H H2 2、C C3 3H H8 8的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x x，y y x + y = 5(57

30、1.6/2)(x) + 2220y = 3847V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol解解2 ：1mol H2 燃燒放熱燃燒放熱 285.8 kJ 1mol 混合氣混合氣 燃燒放熱燃燒放熱 3847kJ/5 = 769.4 kJH2 285.8C3H4 2220769.41450.6483.631 =解解3 ：( 巧解）巧解）5mol 5mol 混合氣中，混合氣中，C C3 3H H8 8 物質(zhì)的量必小于物質(zhì)的量必小于2mol2mol，H H2 2 的物質(zhì)的量必大于的物質(zhì)的量必大于3mol3

31、mol。 2mol C 2mol C3 3H H8 8 燃燒放熱燃燒放熱 4440 kJ,4440 kJ, 超過總放熱量超過總放熱量 3847 kJ3847 kJn (Hn (H2 2) : n (C) : n (C3 3H H8 8) ) 必大于必大于 3 : 23 : 2選選 B B有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算在一定條件下在一定條件下,CO和和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=H=890KJ/molKJ/mol

32、由由1摩爾摩爾CO和和3摩爾摩爾CH4組成的混和氣在上述條件下組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時完全燃燒時,釋放的熱量為釋放的熱量為( )A2912KJKJ B.2953KJKJ C.3236KJKJ D.3867KJKJB0.50.55665663 389089029532953 為什么要討論反應(yīng)熱的計算？為什么要討論反應(yīng)熱的計算？1、有些反應(yīng)熱無法或很難精確測量、有些反應(yīng)熱無法或很難精確測量2、工業(yè)生產(chǎn)的需要、工業(yè)生產(chǎn)的需要（1）燃料的燃燒）燃料的燃燒（2）反應(yīng)條件的控制）反應(yīng)條件的控制（3）“廢熱廢熱”的利用的利用如何計算如何計算C燃燒生成燃燒生成CO的燃燒熱？的燃燒熱？反應(yīng)熱計算的常見題型：反應(yīng)熱計算的常見題型：1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計算。變化的定量計算。2、理論推算反應(yīng)熱：、理論推算反應(yīng)熱： 依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化 （1）蓋斯定律）蓋斯定律 （2）通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得）通過已知熱化學(xué)方程式的相加，