必修一第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第二講：離子反應(yīng)（上）課件--名師微課堂（自制）

1、離子反應(yīng)（上）講師：田德金講師：田德金用電安全規(guī)范用電安全規(guī)范中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。為什么？器設(shè)備。為什么？ NaCl加入水中加入水中 水分子與水分子與NaCl晶體作用晶體作用 NaCl溶解并電離溶解并電離1電離電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離下列物質(zhì)中哪些能下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)導(dǎo)電，為什么電，為什么？鹽酸鹽酸 NaOH溶液溶液 NaCl固體固體 石墨石墨 NaCl溶液溶液 電離方程式：用電離方程式表示電離的過程。電離方程式：用電離方程式表示電離的過程。書寫下列物質(zhì)的電離書寫下列物質(zhì)的電離方程式

2、方程式 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2電離方程式電離方程式電荷守恒電荷守恒原子守恒原子守恒Na2SO4HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaCl酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng) 陰、陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：陰、陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、3電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液電解質(zhì)：在水溶液或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴?/p>

3、狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩；衔?。有：有：酸、堿、鹽、水酸、堿、鹽、水、4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 （2）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分部分分子分子電離電離成離子的電解質(zhì)。成離子的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)典例剖析典例剖析 例例 （1）像像AgCl、CaCO3 等這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？等這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？（2）像像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？例例 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決