離子反應(yīng)第一課時(shí)

1、第第2節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第1課時(shí)課時(shí)思考思考下列哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?？下列哪些物質(zhì)能夠?qū)щ姡?NaCl固體固體 NaCl溶液溶液 KNO3固體固體 KNO3溶液溶液 NaOH固體固體 NaOH溶液溶液 蔗糖固體蔗糖固體 蔗糖溶液蔗糖溶液 酒精酒精 酒精溶液酒精溶液 蒸餾水蒸餾水 H3PO4溶液溶液 石墨石墨 銅絲銅絲這些物質(zhì)為什么能導(dǎo)電呢？這些物質(zhì)為什么能導(dǎo)電呢？導(dǎo)電原因?qū)щ娫?帶電荷的微粒在外加電場(chǎng)作用下帶電荷的微粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流。做定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流。 石墨和銅絲能導(dǎo)電，是因?yàn)槠浣Y(jié)石墨和銅絲能導(dǎo)電，是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中有構(gòu)中有自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的電子存在。存在。 溶

2、液能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲杏腥芤耗軐?dǎo)電是因?yàn)槠渲杏凶杂梢谱杂梢苿?dòng)的陰陽(yáng)離子動(dòng)的陰陽(yáng)離子存在。存在。一一. . 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件： 水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)1.電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)：在水溶液里或或熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娔軌驅(qū)щ姷牡幕衔锘衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里非電解質(zhì)：在水溶液里和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電都不導(dǎo)電的的化合物。化合物。1. 下面敘述正確的是下面敘述正確的是( )A. NaCl 溶液能導(dǎo)電，所以溶液能導(dǎo)電，所以NaCl 溶液是電溶液是電解質(zhì)解質(zhì)B. 固態(tài)固態(tài)NaCl 不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電，但Na

3、Cl 是電解質(zhì)是電解質(zhì)C. HCl水溶液能導(dǎo)電，所以水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì)是電解質(zhì)D. SO3溶于水能導(dǎo)電，所以溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)是電解質(zhì)E. Cu 能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F. BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)BC注注 意意 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)、混合物、混合物既既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物

4、質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），如石墨或金屬），K2SO4與與NaCl溶液都是混合物。溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)能導(dǎo)電是因電是因CO2與與H2O反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非能夠電離而非CO2本身電離。所以本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、不是電解質(zhì)，是非電

5、解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3、 H2SO3、NH3. H2O 是電是電解質(zhì)。解質(zhì)。BaSO4 、AgCl 難溶于水，由于它們的溶解度太難溶于水，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。是否為電解質(zhì)與其溶解度無(wú)關(guān)。是否為電解質(zhì)與其溶解度無(wú)關(guān)。常見(jiàn)電解質(zhì)：常見(jiàn)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水常見(jiàn)非電解質(zhì)：常見(jiàn)非電解質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物如酒精、蔗糖；大多數(shù)有機(jī)物如酒精、蔗糖； 大多

6、數(shù)大多數(shù)非金屬非金屬氧化物、氧化物、NH3。 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電本身能否發(fā)生電離離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)理論依據(jù)，能否導(dǎo)電能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。晶體。2. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體晶體鹽酸鹽酸CaCO3固體固體熔融熔融KCl蔗糖晶體蔗糖晶體銅銅SO2KOH固體固體NH3液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。(2)

7、以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是_。2. 電離電離3. 電離方程式電離方程式電解質(zhì)電解質(zhì) 在水溶液里在水溶液里或或熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的 過(guò)程。過(guò)程。表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子。表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子。NaCl =Na + Cl注意注意遵循遵循原子守恒原子守恒和和電荷守恒電荷守恒。寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式(1) HCl(2) H2SO4(3) NaOH(4) Ba(OH)2(5) CuSO4(6) Na2CO3酸酸電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是陽(yáng)離子全部是H+的化合物。的化合物。堿

8、堿電離時(shí)生成的陰電離時(shí)生成的陰離子全部是離子全部是OH-的化合物。的化合物。鹽鹽電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或離子或NH4+，陰離子是酸根離，陰離子是酸根離子子的化合物。的化合物。1. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式(1)NaHCO3(2) NaHSO4NaHCO3 =Na+ HCO3多元弱酸多元弱酸的酸式酸根的酸式酸根離子不可拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)離子不可拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)NaHSO4=Na+ H+SO42NaHSO4(熔融熔融)=Na+ HSO4NaHSO4是否屬于酸？是否屬于酸？2. 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()ANaHCO3的電離方程式是的電離方程式是Na

9、HCO3=NaHCO32-B自由移動(dòng)的離子數(shù)目多的溶液一定比自由自由移動(dòng)的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動(dòng)的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)移動(dòng)的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)C雖然雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)DSO3溶于水后所得到的溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電，故故SO3是電解質(zhì)是電解質(zhì)C2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是的是()AK2CO3=K2CO32-BCa(OH)2=Ca2OHCH2SO4=2HSO42-DKClO3=KCl53O2C4. 以下是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的以下是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的12種物質(zhì)：種物質(zhì)：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OH CaCO3 BaSO4