高一化學(xué)__必修一__期中復(fù)習(xí)__自備自用

1、一（1）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全危險(xiǎn)化學(xué)藥品的存放a易燃、易爆試劑應(yīng)密封保存，放置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。b劇毒藥品應(yīng)單獨(dú)專柜存放。c常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。標(biāo)志標(biāo)志意義意義 爆炸品爆炸品易燃品易燃品氧化劑氧化劑劇毒品劇毒品腐蝕品腐蝕品意外事故的處理方法意外事故意外事故處理方法處理方法酒精燈不慎碰倒酒精燈不慎碰倒起火起火要用沙子或濕毛巾蓋滅，不能用水潑滅要用沙子或濕毛巾蓋滅，不能用水潑滅濃堿沾到皮膚上濃堿沾到皮膚上先用大量水沖洗，再涂上硼酸先用大量水沖洗，再涂上硼酸濃硫酸沾到皮膚濃硫酸沾到皮膚上上先用大量清水沖洗，然后涂上先用大量清水沖洗，然后涂上3%5%的的NaHCO3溶液溶液大量濃硫酸沾到大量濃硫酸

2、沾到皮膚上皮膚上先用抹布擦，再先用抹布擦，再用大量清水沖洗，然后涂上用大量清水沖洗，然后涂上3%5%的的NaHCO3溶液溶液一（1）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全一（2）、混合物的分離和提純 1、過濾分離對象：分離對象： 固體和液體（不互溶）固體和液體（不互溶）注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：A A、“一貼一貼”B B、“二低二低”C C、“三靠三靠”一（2）、混合物的分離和提純 2、蒸發(fā)分離對象：分離對象： 固體和液體（互溶）固體和液體（互溶）注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：A A所裝液體量不超過蒸發(fā)皿容所裝液體量不超過蒸發(fā)皿容積的積的2/32/3。B B邊蒸發(fā)邊攪拌，防止局部過邊蒸發(fā)邊攪拌，防止局部過熱暴沸。熱暴沸。C C當(dāng)有

3、大量固體析出時(shí)，停止當(dāng)有大量固體析出時(shí)，停止加熱或改用小火加熱。加熱或改用小火加熱。一（2）、混合物的分離和提純 3、蒸餾分離對象：分離對象： 液體和液體（沸點(diǎn)不同）液體和液體（沸點(diǎn)不同）注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：A.A.溫度計(jì)溫度計(jì)水銀球處于支管口處水銀球處于支管口處B.B.溶液溶液體積不超過燒瓶體積體積不超過燒瓶體積2/32/3C.C.投放投放沸石或瓷片沸石或瓷片D D. .溫度計(jì)溫度計(jì)水銀球處于支管口處水銀球處于支管口處E.E.冷凝水水下冷凝水水下入上出入上出F.F.先先通水，再加熱通水，再加熱G.G.剛剛開始收集到的開始收集到的餾分應(yīng)餾分應(yīng)棄去棄去H.H.全程全程嚴(yán)格控制好嚴(yán)格控制好溫度溫度

4、一（2）、混合物的分離和提純 4、萃取和分液萃取與分液的步驟：a.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩c.靜置分層d.分液分離對象：分離對象： 液體和液體（不互溶、密液體和液體（不互溶、密度不同）度不同）注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：( (1)1)振蕩：要不時(shí)旋開活塞放振蕩：要不時(shí)旋開活塞放氣氣。 ( (2)2)分液分液：分液漏斗下端要緊分液漏斗下端要緊靠燒杯靠燒杯內(nèi)壁。內(nèi)壁。 分液時(shí)要打開玻璃分液時(shí)要打開玻璃塞塞( (或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔漏斗上的小孔) )。 及時(shí)及時(shí)關(guān)閉關(guān)閉活塞；下活塞；下從下出，上從上倒。從下出，上從上倒。萃取和分液往往結(jié)合起來

5、操作，打開活塞前屬于萃取，打開活塞后屬于分液。萃取溶劑選擇萃取溶劑選擇：1.萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，與原溶劑不互溶且密度不同。2.且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。一（2）、混合物的分離和提純n粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4。 “鋇在碳前，堿隨便，緊跟過濾，后鹽酸鋇在碳前，堿隨便，緊跟過濾，后鹽酸”n溶液中溶液中SOSO4 42-2-檢驗(yàn)方法：先加檢驗(yàn)方法：先加鹽酸酸化鹽酸酸化，再再加加BaClBaCl2 2溶液，如有溶液，如有白白色沉淀色沉淀產(chǎn)生，證明含有產(chǎn)生，證明含有SOSO4 42-2

6、-。酸化的目的是防止酸化的目的是防止碳酸鋇等碳酸鋇等沉淀沉淀的干擾。的干擾。n溶液中溶液中ClCl- -檢驗(yàn)方法：先加檢驗(yàn)方法：先加稀稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液溶液，如有，如有白色沉淀白色沉淀生成，則證明含生成，則證明含ClCl- -；酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀；酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的干擾。的干擾。 5、粗鹽提純以及SO42-、 Cl-檢驗(yàn)固體與固體混合物的分離及提純：n若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；n若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；固體與液體混合物：n若固體不溶于液體，可用過濾法；n若固體溶于液體，可用

7、結(jié)晶或蒸餾方法。液體與液體混合物：n若互不相溶，可用分液法，n若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；一（2）、混合物的分離和提純 6、分離和提純方法的選擇是國際單位制七個(gè)基本物理量之一是國際單位制七個(gè)基本物理量之一, ,符號(hào)為符號(hào)為n n 。是表示含有一定數(shù)目是表示含有一定數(shù)目微觀粒子微觀粒子的的集合體集合體。單位：摩爾單位：摩爾 簡稱：摩簡稱：摩 符號(hào)：符號(hào)：molmol二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用注意：注意：“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，這，這四個(gè)字四個(gè)字缺一不可。缺一不可。使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明

8、微粒的種類必須指明微粒的種類。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，只適用于微觀粒子，不適用不適用于宏觀物質(zhì)于宏觀物質(zhì)。1.物質(zhì)的量二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2.阿伏伽德羅常數(shù) 符號(hào)：符號(hào)：N NA A N NA A 近似等于近似等于6.02 6.02 10102323molmol-1-13.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上=相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)狀況下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 0 0 0C C、1.011.0110105 5PaPa ）VmVm = 22.4 L/= 22.4 L/molmol 二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用4.氣體摩爾體積注意：

9、注意：1 1適用范圍適用范圍，可以是，可以是單一氣體單一氣體，也可以是，也可以是混合氣體混合氣體。2 2數(shù)值數(shù)值 在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下( (0 0 和和101 101 kPakPa時(shí)時(shí)) )，氣體摩爾體積為，氣體摩爾體積為22.4 22.4 LmolLmol1 1，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 1 molmol氣體的體積可能是氣體的體積可能是22.4 L22.4 L，也可能不是也可能不是22.4 22.4 L L。二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用5.物質(zhì)的量濃度注意：注意：V V是是溶液的體積溶液的體積，并非溶劑的體積。，并非溶劑的體積。溶質(zhì)是用溶質(zhì)是用物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量。表示

10、而不是質(zhì)量。從從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含溶質(zhì)的量因某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含溶質(zhì)的量因所取溶液體積的不同而不同。所取溶液體積的不同而不同。C(濃溶液濃溶液) V(濃溶液濃溶液) C(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)6.稀釋定律二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用7.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 1、計(jì)算、計(jì)算2 2、查漏、查漏3 3、稱量、稱量4 4、溶解、溶解5 5、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移6 6、洗滌洗滌7 7、震蕩、震蕩8 8、定容、定容9 9、搖勻、搖勻1010、裝瓶、貼簽、裝瓶、貼簽注意小數(shù)點(diǎn)后有效數(shù)字的保留玻璃棒攪拌，加速溶解玻璃棒引流注意：注意：1、配制、配制

11、溶液時(shí)，溶液時(shí)，選用選用和所和所配溶配溶液液體積相等或體積相等或稍稍大的大的容量瓶容量瓶進(jìn)行配進(jìn)行配液。液。2、計(jì)算時(shí)根據(jù)、計(jì)算時(shí)根據(jù)實(shí)際配置溶液實(shí)際配置溶液的體積的體積進(jìn)行溶進(jìn)行溶質(zhì)物質(zhì)的量的質(zhì)物質(zhì)的量的計(jì)算。計(jì)算。引起引起誤差誤差的操作的操作因變量因變量c mV燒杯燒杯溶解溶解前前燒杯內(nèi)有水燒杯內(nèi)有水不變不變不變不變無影響無影響攪拌攪拌時(shí)部分時(shí)部分液體濺出液體濺出減小減小不變不變偏小偏小未未洗滌洗滌燒杯和玻璃棒燒杯和玻璃棒減小減小不變不變偏小偏小容量容量瓶瓶未未冷卻到室溫冷卻到室溫就注入容量瓶定容就注入容量瓶定容不變不變減小減小偏大偏大向向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流

12、出液體流出減小減小不變不變偏小偏小定定容時(shí)，水加多了，容時(shí)，水加多了，用滴管吸出用滴管吸出減小減小不變不變偏小偏小定定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水再加水不變不變增大增大偏小偏小定定容時(shí)，容時(shí)，俯視俯視讀刻度數(shù)讀刻度數(shù)不變不變減小減小偏大偏大定定容時(shí)，容時(shí)，仰視仰視讀刻度數(shù)讀刻度數(shù)不變不變增大增大偏小偏小配配好的好的溶液溶液轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移時(shí)時(shí)，不慎，不慎濺出部分溶液濺出部分溶液不變不變不變不變無影響無影響二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差NnmNAMNAM V （氣體氣體）22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）Bn n（）（

13、）n n（）（）二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用9.小結(jié)三、物質(zhì)的分類溶液溶液膠體膠體懸濁液懸濁液分散質(zhì)粒子大分散質(zhì)粒子大小小/nm/nm1 11 1100100100100外觀特征外觀特征均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定均一、介穩(wěn)定均一、介穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定能否通過濾紙能否通過濾紙能否有丁達(dá)爾能否有丁達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng) 分散分散系定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一系定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一 種（或多種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系種）物質(zhì)中所得到的體系。 分散分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)質(zhì)：被分散的物質(zhì) 分散劑分散劑：容納分散：容納分散質(zhì)質(zhì)1.分散系及其分類三、物質(zhì)的分類2.膠體的重要性質(zhì)（1 1

14、）. .丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分區(qū)分膠體與溶液膠體與溶液的方法。的方法。 （?。ǘ∵_(dá)爾達(dá)爾效應(yīng)是種現(xiàn)象，本質(zhì)為分散效應(yīng)是種現(xiàn)象，本質(zhì)為分散質(zhì)的大小質(zhì)的大小不同）不同）（2 2）. .布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)使膠體粒子不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降使膠體粒子不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降 。 ( (布朗運(yùn)動(dòng)是膠體具有介穩(wěn)定性的原因之一布朗運(yùn)動(dòng)是膠體具有介穩(wěn)定性的原因之一) )（3 3）. .電泳電泳說明說明膠粒膠粒帶電帶電，膠體膠體本身本身電中性。電中性。 ( (帶電荷是帶電荷是膠體具有介穩(wěn)定性膠體具有介穩(wěn)定性的主要原因的主要原因) )（4 4）. .膠體的膠體的聚沉聚沉膠體膠體微粒聚集成較大顆粒，

15、微粒聚集成較大顆粒，形成沉淀形成沉淀 聚沉方法：聚沉方法： 加電解質(zhì)溶液加電解質(zhì)溶液 （三角洲形成）（三角洲形成） 加帶相反電荷的膠粒（電中和）加帶相反電荷的膠粒（電中和） 加熱凝聚加熱凝聚 （蛋清、微波手術(shù)）（蛋清、微波手術(shù)）膠體具有介穩(wěn)定性的原因：膠體具有介穩(wěn)定性的原因：1 1、布朗運(yùn)動(dòng)、布朗運(yùn)動(dòng) 2 2、帶同種電荷（主要原因）、帶同種電荷（主要原因）四、離子反應(yīng)1.電解質(zhì)在水溶液在水溶液中中或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下能夠下能夠?qū)щ姷膶?dǎo)電的化合物?；衔?。非金屬氧化物、大部分有機(jī)物是非電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機(jī)物是非電解質(zhì)非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕?/p>

16、合物熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锶廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘虾衔镂锼?、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)的判斷（1 1）化合物化合物 （2 2）水溶液中）水溶液中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下（3）本身電離出自由移動(dòng)的本身電離出自由移動(dòng)的離子離子 物質(zhì)物質(zhì)溶解于水后，產(chǎn)生了可以溶解于水后，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子的過程的過程。這一過程這一過程可以用可以用電離方程式電離方程式表示表示2.電離、電離方程式四、離子反應(yīng)注意：注意：（1 1）原子團(tuán)不拆）原子團(tuán)不拆常見常

17、見的原子團(tuán)：的原子團(tuán)：OH-、SO42-、 CO32-、NO3-、NH4+（2 2）守恒守恒質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒、電荷守恒、電荷守恒 酸：電離酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是時(shí)生成的陽離子全部是H H+ +的化合物叫做的化合物叫做酸酸堿：電離堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做的化合物叫做堿堿鹽：電離鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子（包括時(shí)能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根）和酸根陰陰 離子離子的化合物叫做的化合物叫做鹽鹽 3.離子方程式四、離子反應(yīng)用用實(shí)際參加反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式1、寫：寫出、寫：寫出

18、正確正確的的化學(xué)方程式化學(xué)方程式2、拆：把、拆：把易溶于水易溶于水、易電離易電離的物質(zhì)寫成的物質(zhì)寫成離子形式離子形式；難溶的物質(zhì)、氣體難溶的物質(zhì)、氣體和和 水水等仍用等仍用化學(xué)式化學(xué)式表示表示。3、刪：刪除、刪：刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4、查：檢查、查：檢查方程式兩邊各元素的方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)和和電荷總數(shù)電荷總數(shù)是否相等是否相等不拆的有： 1、沉淀，氣體，水。 2、單質(zhì)，氧化物。 3、弱酸（醋酸）。 4、弱堿（氨水）。離子方程式的離子方程式的意義意義 不僅不僅可以表示某一個(gè)可以表示某一個(gè)具體的具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示

19、同一類型同一類型的的離子反應(yīng)。離子反應(yīng)。離子離子方程式發(fā)生的條件方程式發(fā)生的條件 沉淀、氣體、水。（使溶液中離子濃度減少）沉淀、氣體、水。（使溶液中離子濃度減少）1.1.概念：有電子得失（或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。概念：有電子得失（或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。( (注：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生注：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生) )2.2.化合價(jià)升高化合價(jià)升高失電子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化被氧化還原劑還原劑 化合價(jià)降低化合價(jià)降低得電子得電子發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被還原被還原氧化劑氧化劑五、氧化還原反應(yīng)得失氧得失氧化合價(jià)的變化化合價(jià)的變化電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)得到

20、氧得到氧化合價(jià)升高化合價(jià)升高失去電子（偏離）失去電子（偏離）還原反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧失去氧化合價(jià)降低化合價(jià)降低得到電子（偏向）得到電子（偏向）還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù) = = 氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)= =化合價(jià)化合價(jià)升高總數(shù)升高總數(shù) = = 化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)1.1.反應(yīng)物中反應(yīng)物中：氧化劑氧化劑：得到電子得到電子( (或電子對偏向或電子對偏向) )的物質(zhì)。的物質(zhì)。 還原劑還原劑：失去電子失去電子( (或電子對偏離或電子對偏離) )的物質(zhì)。的物質(zhì)。 2.2.生成物中生成物中：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑被

21、還原后的生成物。：氧化劑被還原后的生成物。3.3.氧化性和還原性氧化性和還原性： 氧化性氧化性：物質(zhì)得電子得電子( (或電子對偏向或電子對偏向) )的性質(zhì)，氧化劑具有氧化性，的性質(zhì)，氧化劑具有氧化性，物質(zhì)得電子就表現(xiàn)氧化性。物質(zhì)得電子就表現(xiàn)氧化性。 還原性還原性：物質(zhì)失電子失電子( (或電子對偏離或電子對偏離) )的性質(zhì)，還原劑具有還原性，的性質(zhì)，還原劑具有還原性，物質(zhì)失電子就表現(xiàn)還原性。物質(zhì)失電子就表現(xiàn)還原性。五、氧化還原反應(yīng)五、氧化還原反應(yīng)還原劑還原劑失電子失電子價(jià)升價(jià)升還原性還原性被氧化被氧化氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物氧化劑氧化劑得電子得電子價(jià)降價(jià)降氧化性氧化性被還原被還原還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物反應(yīng)物反

22、應(yīng)物本質(zhì)且相等本質(zhì)且相等特征且相等特征且相等生成物生成物概念小結(jié)：概念小結(jié)：失電子，化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況一、一、雙線橋雙線橋法法：1 1、標(biāo)價(jià)標(biāo)價(jià)態(tài)態(tài)：標(biāo)化合價(jià)發(fā)生改變的標(biāo)化合價(jià)發(fā)生改變的元素元素2 2、連連雙線雙線：連同一元素不同價(jià)態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物連同一元素不同價(jià)態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。3 3、注得失注得失：在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等被還原等注意注意事項(xiàng)事項(xiàng)箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素。箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素。必須注明必須注明“得到得到”或