高考一輪復習課件33 氧化還原反

1、第三節(jié) 氧化還原反應基礎知識回顧l1.氧化還原反應是指有元素化合價升降的反應。在氧化還原反應中，化合價升高的元素有電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，其反應物是劑，得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物；化合價降低的元素電子，被還原，發(fā)生還原反應，其反應物是劑，得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。失去失去(或偏離或偏離)還原還原得到得到(或偏向或偏向)氧化氧化l2.活潑非金屬元素的單質(zhì)一般容易得到電子是劑，氧化性越強的單質(zhì)對應的離子性就越弱，活潑金屬元素的單質(zhì)一般容易失去電子是劑，還原性越弱的單質(zhì)對應的離子的性就越強。在化合物中的元素處于最高價態(tài)時容易表現(xiàn)氧化性，處于最低價態(tài)時容易表現(xiàn)還原性，處于中間價態(tài)時既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)

2、還原性。氧化氧化還原還原還原還原氧化氧化l 3.在氧化還原反應中，除了遵循質(zhì)量守恒定律，在反應前后原子的種類與個數(shù)不發(fā)生變化以外，反應過程中電子得失的總數(shù)或化合價升降的總數(shù)也守恒。l重點知識歸納l1.氧化還原反應的基本概念l氧化還原反應的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移），表現(xiàn)的特征是化合價的升降。相互關系如下：l2.氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目l(1)轉(zhuǎn)移方向l電子總是由還原劑失去（或偏離）后，轉(zhuǎn)移到氧化劑中，可以有兩種表示方法：l方法一：雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應中同一元素化合價升降的情況，一條箭頭由氧化劑指向還原產(chǎn)物，另一條箭頭由還原劑指向氧化產(chǎn)物。即：l氧化產(chǎn)物 +

3、還原產(chǎn)物還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑得得2e-失失2e-如：如：Cl2+2KI 2KCl+I2得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化l(2)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目l氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目實際參加反應的氧化劑物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得到電子的數(shù)目實際參加反應的還原劑物質(zhì)的量每摩爾還原劑失去電子的數(shù)目。l例如：lMnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)12e-=21e-=2e-。l方法二：單線橋法：用箭頭表示反應物中原子或離子的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭由失電子的元素指向得電子的元素，標出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，在“電子數(shù)目”前一定不要

4、注明“得”“失”字樣。即：電子數(shù)目電子數(shù)目還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2e-如：如：Cl2+2KI 2KCl+I2l3.氧化劑、還原劑及其強弱比較l(1)常見氧化劑l活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等。l元素(如Mn、Fe等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、Fe2O3等。l元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。l元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。l過氧化物，如Na2O2、H2O2等。l(2)常見還原劑l活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等。l元素(如C、S等)處

5、于低化合價的氧化物，如CO、SO2等。l元素(如Cl、S等)處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等。l元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。l某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。l4.氧化還原反應配平方法與步驟（以Cu與稀HNO3反應為例）l（1）標變價：標出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中變價元素的化合價。lCu+HNO3Cu (NO3)2+NO+H2O0+5+2+2l（2）求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物四種物質(zhì)的化學計量數(shù)。lCu:0+2升23lN:+5+2降32l（3）配化學計量數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的化

6、學計量數(shù)，并進行檢查。l3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2OlClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2l+K2SO4+2CO2+2H2Ol下列說法正確的是()lA.KClO3在反應中失去電子 lB.ClO2是氧化產(chǎn)物 lC.H2C2O4在反應中被氧化lD.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移l(考查氧化還原反應計算問題)某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2 1時，還原產(chǎn)物是()lA.NO2B.NOlC.N2OD.N2Cl (考查氧化還原反應綜合知識的應用)(2010上海卷)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。l完成下列填空：l(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： l_ _ _ l_HIO3 _I2Cl256H2OHCl210l(2)整個過程中的還原劑是_。l(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_。l(4)加碘