高考化學(xué)必備知識點(diǎn)

1、高考化學(xué)熟記知識一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色，固體紫黑色）、NO2（紅棕色）、03（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）;有臭雞蛋氣味的氣體：H2s3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)： 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大（指鹵素，C、Si相反）。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子

2、晶體，金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)白單質(zhì)有H2、0203N2、F2、C12;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H20H2O2硫酸、硝酸。 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對。 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。易液化的氣體：NH3Cl2,NH3可用作致冷劑。4、溶解性常見氣體溶

3、解性由大到?。篘H3HCl、SO2H2SCl2、CO2極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2SO2Cl2、Br2（g）、H2SNO2極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水（大于65易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。 硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇，前兩者微溶），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl）,極

4、少數(shù)隨溫度升高而變小如Ca（OH）2。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大（氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水）。5、密度 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。含C、H、。的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含澳、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定都是金屬，石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?二、結(jié)構(gòu)1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外）。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。（比金屬離子多一層

5、電子） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價 一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8（氫除外）。變價金屬一般是鐵（銅也有），變價非金屬一般是CCl、S、N、。等。 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和都為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C

6、6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力（氫鍵的了解，不是化學(xué)鍵）。 掌握四種晶體溶沸點(diǎn)與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。（鍵有極性，分子不一定有極性） 兩個不同元素原子組成的分子一定是極性分子。常見的非極性分子：CO2CS2CH4CC14、C2H4C2H2C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1區(qū)分元素、同位素、原子（化學(xué)變化中的最小微粒）、分子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒）、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VAVIA、VIIA族、稀有氣體元素、

7、120號元素及Zn、Fe、CukHgAg、Pt、Au等。2物理變化中分子不變；化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、（膠體不要求）、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）3 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和

8、、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、（膠體）、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、（天然油脂是混合物）、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與O3）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：a. 從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b. 從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)

9、相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9. 強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4濃HNO3稀HNO3HC1Q、還原性酸（H2SH2SO3、兩性氧化物（A12O3）、兩性氫氧化物Al（OH）3、過氧化物（Na2O2H2O2、酸式鹽（NaHCO3NaHSO410. 酸的強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)）HC1O4、HCl（HBr、HI）、H

10、2SO4HNO3W強(qiáng)）：H2SO3H3P04芍）：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3（要注意比較酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法，尤其從水解角度）11. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物12. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物或氫氧化物是兩性氧化物或兩性氫氧化物，但SiO2也能同時與HF/NaOFK應(yīng)，它只是酸性氧化物（因?yàn)镠F酸是特例）13. 甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-14. 離子晶體都是離子化合物，熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電。分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種

11、氣體密度的反比16. （納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm）17. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N、2CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18. 過氧化鈉中存在Na+-WO22-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，但數(shù)目不一定越多。20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21. 氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個22. 失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。23. 在室溫（200C）時

12、溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。24（膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。）25氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S26能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27. 雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。28取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29（膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。）30（常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色

13、玻璃、煙水晶等。）31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。32碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。六、基本理論1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、七式分子式（與化式的區(qū)別）、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、最簡式、電子式、電子排布式、軌道表示式、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式）的正確書寫。2、最簡式相同的有機(jī)物：CH:C2H牙口C6H6CH2:烯姓:和環(huán)烷gCH2Q甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4Q與丁酸及其異構(gòu)

14、體（C4H8Q）23、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氣原子（1H）中無中子。原子中有幾個電子就有幾種運(yùn)動狀態(tài)，有幾個亞層就有幾種能量，s亞層一個軌道，p亞層三個軌道。4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、me所含的元素種類最多（含錮系和銅系元素）碳元素形成的化合物種類最多，且IVA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7、 IVAWA族中只有VDA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、 活潑金屬與活潑非金屬一般

15、形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4C1NH4NO3錢鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子（較高要求）。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、Ca

16、H215、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CONO不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，（氫除外，氟無正價，氧在OF2中為+2價）。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOHNa2O2NH4C1CH3COONa

17、中還含有共價鍵。22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（有些不是，如Fe2+、Fe3+不可能都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。24. 陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+VUA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。62甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，白磷為4個原子構(gòu)成分子的正四面體分子。63書寫熱化學(xué)方程式三查：檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）看+Q還是-Q,檢查Q值是否與反應(yīng)物或

18、生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物（C生成CO2H生成液態(tài)水）時放出的熱量；“中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。65升高溫度、增大壓強(qiáng)（對氣體）無論正逆反應(yīng)速率均增大。66優(yōu)先放電原理（不做高要求）:電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極（Au、Pt除外）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-。陰極:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+67、 電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、A12O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法7&煉金屬：Hg

19、和Ag。68（電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。）69工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。70優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2IFe2+Br-Cl-,在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。71優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2-kFe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。72優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度（嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積）小

20、的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg（OH）2溶解度比MgCO3j除Mg2K量用OH_。73優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當(dāng)加入一種堿（或酸）時，酸性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOHNa2CO3勺混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生：NaOH+HClfNaCl十H2O,再發(fā)生:Na2CO3+HCHNaHCO升NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HClNaCl十CO2+H2O74優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物

21、時:低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時亦可形成共沸物）。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性），再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對于反應(yīng)：2NO2（氣）=N2O4（氣）當(dāng)它在固定容積的密15容器中反應(yīng)時，若增大N

22、O2的濃度時，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO酌有機(jī)物可能是竣酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯姓;、快燒七、化學(xué)性質(zhì)1、SO2能作漂白劑。SO2M然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒O2使澳水、高鈕酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2（含酚酥的NaOHS液褪色是因?yàn)槿苡谒伤帷?、SO2與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的

23、量混合后再通入水中則會失去漂白性68、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽（SiO32-）,離子方程式為：SiO32-+2HiH2SiO3j（本內(nèi)容上海不要求） 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32-離子方程式：S2O32-+2H-Sj+SO2r+H2O（一些膠體如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+g生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。）（不要求）A1O2-離子方程式：AlO2-+H

24、+H2Al（OH）3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用實(shí)驗(yàn)室制取乙濃硫酸與Cu反應(yīng)一一強(qiáng)氧化性、酸性烯催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯一一催化劑、脫水劑、吸水劑酯化反應(yīng)一一催化劑、脫水劑、吸水劑、反應(yīng)正負(fù)移動入蔗糖中倒入濃硫酸一一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性(這期間會有CO2tSO2生成)5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。弱酸的酸式鹽：NaHSNaHCO3N

25、aHSO籌。 氨基酸。若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH則用Ba(OH)2,Na2CO3Na2SO他可以。7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2s和SO2H2s和Cl2、HI和Cl2、NH邵口HCl、NOW02F2和H29、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3有漂白作用的氣體：C12（有水時）和SO2但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗(yàn)C12常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。11、能使澄

26、清石灰水變渾濁的氣體：CO2?口SO2但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2O2O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2SH2、CONH3HI、HBr、HCl、NQ但其中H2、COHCl、NOSO2tg用濃硫酸干燥；SO2?口N2既具有氧化性又具有還原性，。13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2Br2（g）、CO2SO2NH3其中Cl2、NO2Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O214、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使澳水和酸性高鈕

27、酸鉀溶液褪色的氣體：H2SSO2C2H4C2H2其它不飽和有機(jī)氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯爛（俗稱氟利昂）和NO氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2ffiCH4g;能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2NH3N2（理解其中的不同）18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。20、用做自來水消毒的氣體：Cl221、不能用CaCO3f稀硫酸反應(yīng)制取CO2應(yīng)用稀鹽酸。22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反

28、應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+勺氧化性同樣弱于Fe3+。26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2aHX+HXO!型？F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H2M4HF+O227、AgCl,AgBr,AgI見光一定分解，有感光性？AgF穩(wěn)定，見光不分解？28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價？不一定,F在化合物中只能顯負(fù)

29、價,不顯正價?29、鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸？不一定,氫氟酸卻為弱酸?30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定：I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性？不一定：NaHSNaHCO是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4NaHSO裕液顯酸性？32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫？不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HNO城濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣，因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?？另外，冷的濃硫酸或濃HNO31g使鐵？鋁鈍化？33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定：強(qiáng)氧化性的酸（如濃H2SO4X強(qiáng)還原性的酸（如氫硫

30、酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S+H2SO4儂）=SO2t+S；+2H2O34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定：具有兩性的Al（OH）3與NaOH可以發(fā)生反應(yīng)？35、H+OHcH2O一定能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式嗎？不一定：氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為:Ba2+2OH-+2H+SO42-fBaSO4+2H2Q酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O反應(yīng)。36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來？不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫

31、酸銅反應(yīng)。37、陰離子一定只具有還原性？不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO-既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性？38、陽離子不一定只具有氧化性？Fe2硼具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如較稀的H2SO439、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿？不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水？如:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子？Ne與HF符合上述要求，但它們并不是同一種分子？CO與N241、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)？不一定:鐵跟

32、三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為:2FeCl3+F13FeCl2Cu+2FeClACuC2+2FeCl242、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO4為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成化學(xué)式43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)？不一定：要看離子濃度大小?44、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3氣）為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應(yīng)）,密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動?45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分

33、子？不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧（O3）為三原子分子?46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定只生成醛？不一定:也可是酮，若是醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類,而屬于酚類?50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水？不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水?51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴？不一定:乙炔和苯不是同一種烴?52、凡是具

34、有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)？不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+勺化合物一定能使指示劑變色？不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?54、離子的核外都一定有電子？不一定：H+的核外沒有電子？55、在電化腐蝕時,活動性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因?yàn)殇X表面有A12O3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。（慎用這個想法，不提倡，正常思考就好）69、 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液（SiO2能溶于氫氟酸），但能與堿反應(yīng)。57、用ImolAl與足量NaOH液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3

35、mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)58、s與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)（1:3）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。59、可能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、-X。60、 能與NaHCO反應(yīng)的：COOH61、|_國I能與Na反應(yīng)的：一COOH、-OH62、 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯姓:、二烯姓:、乙烘、苯乙烯、烯姓和二烯姓的衍生物。63、 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（CHO的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。64、 所有的醛（RCHO;65、 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的，除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。66、

36、 能與濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī) .不飽和姓（烯姓、快姓、二烯姓、苯乙烯等）； .不飽和姓的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） .石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； .苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c濱水取代而生成三澳酚類沉淀） .含醛基的化合物（二）無機(jī) .2價硫（H2s及硫化物）； .+4價硫（SO2H2SO或亞硫酸鹽）； .+2價鐵：*6FeSO4k3Br2-2Fe2（SO4）3+2FeBr36FeCl2+3Br2-4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2-2FeBr3+2I2 .Zn、Mg等單質(zhì)如M什Br2BMgBr2（止匕外，其中亦有Mg與H+

37、kMg與HBrO的反應(yīng)）1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色.NaOK強(qiáng)堿：Br2+2ObT-Br+BrO-+H2O.AgNO365、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和姓：（烯姓;、煥姓:、二烯姓:、苯乙烯等）；苯的同系物（甲苯等）不飽和姓:的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)2價硫的化合物（H2s氫硫酸、硫化物）；+4價硫的化合物（SO2H2SO極亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2其中氧為1價）66、 最簡式相同的有機(jī)物 .CHC2H才

38、口C6H6 .CH2烯姓:和環(huán)烷姓： .CH20甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 .CnH2nO飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛(C2H40與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C02H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的C02H20W耗02量。67、 n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子質(zhì)量相同。68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：光照：燒爛鹵代，產(chǎn)物可能有多種；濃硝酸濃硫酸加熱：芳姓:硝化；NaO冰溶液加熱：鹵代姓;或酯水解；NaOH醇溶液加熱：鹵代姓:

39、消去成烯；NaHCO3r氣體：一定含竣基；新制Cu(0H)2或銀氨溶液加熱：醛氧化成酸；銅或銀/02加熱，一定是醇氧化；濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；稀硫酸加熱：可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；濃濱水：可能含有酚羥基。69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)70、分子式為C5H120酌二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種71、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍72、 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種73、 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素74、 酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇，也可能是酸和酚75、

40、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色76、 有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。77、 誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。78、 誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5，氣體。79、 誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不定。80、 誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。81、 誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成

41、苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。82、 誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。83、 誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。84、 誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。85、 誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。86、

42、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2丙醇。87、 誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。88、 誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。89、誤認(rèn)為分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1. 中學(xué)階段使用溫度計的實(shí)驗(yàn)：溶解度的測定；實(shí)驗(yàn)室制乙烯；硝基本苯的制備；石油分儲。前二者要浸入溶液內(nèi)。在水中，在蒸儲燒瓶支管處2. 中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):溶解度的測定（要用溫度計）；

43、銀鏡反應(yīng).酯的水解。乙酸乙酯制備硝基本苯的制備3. 玻璃棒的用途:攪拌；引流；引發(fā)反應(yīng)：Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；轉(zhuǎn)移固體；蘸取溶液；粘取試紙。4. 由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì):生石灰、NaOHCa(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃(Na2SiO3水溶液)、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2ONa2O25. 由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：濃H2SO4P2O5硅月$、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4無水硫酸銅、CaC2面堿、NaOHS體、生石灰；6. 由于空氣中02的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷

44、和紅磷、NO天然橡膠、苯酚、一2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO27K溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7. 由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：AgNO3濃HNO3H2O2液澳、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2(應(yīng)該是與CO2S應(yīng))。8. 加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。9. 用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10. 制取氣體時，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。11. 收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。12. 稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13. 點(diǎn)燃H2、CH4C2H4C2H舜可燃?xì)怏w時，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃14. 檢驗(yàn)鹵代姓:分子的

45、鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3!加AgNO3溶液。15. 檢驗(yàn)NH3網(wǎng)紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）先用蒸儲水潤濕試紙后再與氣體接觸。16. 配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。17. 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗(yàn)。18. 用H2還原CuO寸，先通H2流，后加熱CuO反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。19. 配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線2cm-3cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。20. 安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左

46、后右。21. 濃H2SO4F慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%5%勺NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3液。22. 堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。23. 酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。24. 檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH中和H2SO4再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液，力口熱25. 用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。26. 配制和保存Fe2+,Sn2將易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸儲水煮沸（趕走O2,再溶解，并加入少

47、量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。27. 稱量藥品時，先在盤上各放二張大??；質(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品NaOHt在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。28. 不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。29. 塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。30. 取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31. 混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺（如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等）。32. 取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。33. 酒精等液體有機(jī)物著火時應(yīng)該用濕抹布蓋

48、滅；活潑金屬（如Na等）、白磷等失火宜用沙土蓋滅。34. 液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。35. 汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。36. 誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37. 實(shí)驗(yàn)中受傷時,應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。38. 盛石灰水的試劑瓶-稀鹽酸；盛苯酚的試管-酒精或NaOHS液；盛過FeCl3、FeCl2等的試管用稀鹽酸；做過KMnO分解實(shí)驗(yàn)的試管濃鹽酸；做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管-有機(jī)溶劑；做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管-稀硝酸；熔化過硫的試管-CS2或熱的NaOHS液；有油污的試管-用熱堿液洗滌。洗滌

49、原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。39. 試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶？不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放回原瓶?40. Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷姓:中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。41. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。42. 液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。43. I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。44. 濃HNO3AgNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。45. 固體

50、燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。46. NH3-H20易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。47. C6H6、C6H5-CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2cH3揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。48. 氯水（等）、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。49. 滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位50. 量筒，小數(shù)點(diǎn)為一位51. 托盤天平的刻度尺左端數(shù)值是0,小數(shù)點(diǎn)為一位。電子天平，小數(shù)點(diǎn)后三位。52. NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。53. CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn)；54. 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質(zhì)（這是C）55. .O;k:A二8*u2保己t法，記憶方法，英語單詞記憶，如何提高記憶力，記憶培訓(xùn)I,速讀，思維導(dǎo)圖，腦潛能-u;m1x$A1O%e1V*D-U0中國記憶力訓(xùn)練網(wǎng)首頁木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量56. 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體57. 1K%v8g4j-&t16A記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力記憶培訓(xùn)