紙漿漂白實驗的分析與檢測 ppt課件

1、第三章第三章 制漿實驗及其檢測制漿實驗及其檢測第三節(jié)第三節(jié) 紙漿漂白實驗及其檢測紙漿漂白實驗及其檢測 因蒸煮后的紙漿含有殘留的部分木素，顏色比較深，為了滿足各種紙張的白度要求，抄紙前必需對紙漿進展漂白。漂白目的是提高紙漿白度和去除雜質(zhì)。漂白原理是經(jīng)過氧化作用破壞木素或其它有色物質(zhì)的構造并使其溶出。一漂液分析一漂液分析 一漂液制備一漂液制備 不講不講二漂液分析二漂液分析 漂液分析是漂液制備的一項質(zhì)量檢查，漂液分析是漂液制備的一項質(zhì)量檢查，在漂白之前也必需測定漂液含量，為漂白工在漂白之前也必需測定漂液含量，為漂白工藝計算提供根據(jù)。另外，漂液尤其是次氯酸藝計算提供根據(jù)。另外，漂液尤其是次氯酸鹽漂液容

2、易揮發(fā)，所以漂前一定要重新測定鹽漂液容易揮發(fā)，所以漂前一定要重新測定漂液含量。漂液含量。1.氯水及次氯酸鹽漂液中有效氯的測定氯水及次氯酸鹽漂液中有效氯的測定 次氯酸鹽漂液中運用最廣的是次氯酸鈣，其次是次氯酸鈉。在次氯酸鹽漂液中起漂白作用的是有效氯即OCI，相當于元素氯的氧化才干的氯量。次氯酸鈣在酸性介質(zhì)中的反響是：Ca(OCI)2+CaCI+2H2SO42CaSO4+2CI2 +2H2O 1測定原理測定原理 測定次氯酸鹽漂液通常采用碘量法，也可測定次氯酸鹽漂液通常采用碘量法，也可用亞砷酸鈉法。最常用的碘量法利用氯及氯用亞砷酸鈉法。最常用的碘量法利用氯及氯的化合物在酸性溶液中，能與碘化鉀發(fā)生氧的

3、化合物在酸性溶液中，能與碘化鉀發(fā)生氧化作用，游離出碘，而后用硫代硫酸鈉規(guī)范化作用，游離出碘，而后用硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定，即可求出有效氯含量。一個分子溶液滴定，即可求出有效氯含量。一個分子的有效氯釋放出一個分子的碘，即：的有效氯釋放出一個分子的碘，即： CI2+2I=2CI+I2+H2O 據(jù)此可推算出漂液有效氯的含量。據(jù)此可推算出漂液有效氯的含量。 測定不同含氯漂液時，可采用不同的酸性介質(zhì)酸化：次氯酸OCI ：用醋酸酸化： OCI+2I+2H+=CI+I2+H2O亞氯酸CIO2：稀硫酸酸化： CIO2+4I+4H+=CI+2I2+2H2O氯酸CIO3：高濃硫酸酸化：CIO3+6I+6H+=CI

4、3I2+3H2O(2)儀器與試劑儀器與試劑 250mL錐形瓶；錐形瓶；50mL棕色滴定管；棕色滴定管； 0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)范溶液；硫代硫酸鈉規(guī)范溶液；100g/L碘化鉀溶液；碘化鉀溶液；20醋酸溶液；醋酸溶液；5g/L淀粉指示劑。淀粉指示劑。3測定步驟測定步驟 用移液管汲取用移液管汲取5mL漂液次氯酸鈉取漂液次氯酸鈉取2mL于盛有約于盛有約45mL蒸餾水的蒸餾水的250mL錐形錐形瓶中，參與瓶中，參與10mL100g/L碘化鉀溶液及碘化鉀溶液及20mL20醋酸溶液，使溶液呈酸性，用醋酸溶液，使溶液呈酸性，用0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至淺黃色硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至淺黃色時

5、，再參與時，再參與5g/L淀粉指示劑淀粉指示劑23mL ，繼續(xù)滴，繼續(xù)滴定至藍色剛好消逝為止。定至藍色剛好消逝為止。4結果計算結果計算 式中式中 V滴定用硫代硫酸鈉規(guī)范溶液體積，滴定用硫代硫酸鈉規(guī)范溶液體積，mL c硫代硫酸鈉規(guī)范溶液濃度，硫代硫酸鈉規(guī)范溶液濃度，mol/L 0.0355與與1m mol硫代硫酸鈉相當?shù)挠行攘虼蛩徕c相當?shù)挠行?量，量，gVC0.03551000 /5gL有效氯含量5本卷須知本卷須知取樣時為了防止漂液中有效氯損失，移液取樣時為了防止漂液中有效氯損失，移液管的端部應插入錐形瓶中液面以下放出試樣。管的端部應插入錐形瓶中液面以下放出試樣。測定氯水中的有效氯含量時，

6、錐形瓶中的測定氯水中的有效氯含量時，錐形瓶中的稀釋用水應增至稀釋用水應增至100mL。參與醋酸酸化時，醋酸量要足夠，否那么參與醋酸酸化時，醋酸量要足夠，否那么滴定達終點時有返色景象。滴定達終點時有返色景象。2.二氧化氯水溶液的測定二氧化氯水溶液的測定 在二氧化氯水溶液中常含有CIO2和CI2兩種成分。 可以利用它們在不同條件下對碘化鉀的氧化作用不同，進展同時測定。1測定原理在中性或微堿性時pH=8左右，含氯的二氧化氯水溶液氧化kI，生成碘和亞氯酸鉀。反響式如下： CI2+2KI=2KCI+I2 1 2CIO2+2KI=2KCIO2+I2 2 亞氯酸鉀 用硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定上述反響析出的碘至

7、終點，記下耗費的硫代硫酸鈉規(guī)范溶液的體積為V1mL，隨后用硫酸酸化至pH=3，那么有反響(2)所產(chǎn)生的KCIO2亞氯酸鉀，又與KI進展下面的反響： KCIO24KI+2H2SO4KCI+2K2SO4 +2H2O2I2 3 設第二次滴定按3式析出的碘所耗費硫代硫酸鈉標準溶液的體積為V2mL，那么可分別計算出CI2和CIO2的含量。2儀器和試劑儀器和試劑 250mL錐形瓶；錐形瓶；50mL滴定管；滴定管；5mL移液管；移液管；0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)范溶液；硫代硫酸鈉規(guī)范溶液；100g/L碘化鉀溶液；碘化鉀溶液；2moL/L硫酸溶液；硫酸溶液； 5g/L淀粉指示劑。鉬酸銨飽和溶液淀粉指示劑。鉬

8、酸銨飽和溶液3測定步驟測定步驟 在在250mL錐形瓶中參與蒸餾水錐形瓶中參與蒸餾水50mL及及100g/L碘化鉀溶液碘化鉀溶液25mL，用移液管汲取，用移液管汲取5mL二氧化氯水溶液放入錐形瓶中，移液二氧化氯水溶液放入錐形瓶中，移液管端部應伸入液面以下。用管端部應伸入液面以下。用0.1mol/L硫代硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至淺黃色后，參與硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至淺黃色后，參與1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好消逝，記下淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好消逝，記下耗費的硫代硫酸鈉規(guī)范溶液量為耗費的硫代硫酸鈉規(guī)范溶液量為V1mL。接。接著往溶液中參與著往溶液中參與5mL2mol/L硫酸溶液，繼續(xù)硫酸溶液，繼續(xù)

9、用用0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定，滴至硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定，滴至淺黃色時參與淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色淺黃色時參與淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色剛好消逝，第二次滴定耗費的硫代硫酸鈉規(guī)剛好消逝，第二次滴定耗費的硫代硫酸鈉規(guī)范溶液量為范溶液量為V2mL。4結果計算結果計算 22VC0.01691000/5CIOgL含量12210.035541000 /5VVCCIgL含 量 為了計算CI2的含量，應以加酸前后兩次滴定耗用Na2S2O3溶液的體積找出關系，設滴定1式構成的碘量耗費溶液體積VmL。由于加酸之后在反響式3中KCIO2中的CI為正+3，接受4個電子而復原為CI-離子，構成的碘為2式

10、的4倍。 即 V2=4(V1V 于是 V1V=1/4V2 V= V11/4V2 12210.035541000 /5VVCCIgL含 量 式中 V1 加酸前滴定耗用Na2S2O3規(guī)范溶液的量，mL V2加酸后滴定耗用Na2S2O3規(guī)范溶液的量，mL cNa2S2O3規(guī)范溶液的摩爾濃度，mol/L 0.0169與1m mol Na2S2O3相當?shù)亩趸鹊牧?，g 0.0355與1m mol Na2S2O3相當?shù)穆攘?，g3.過氧化氫漂液的測定過氧化氫漂液的測定 市場上出賣的過氧化氫溶液普通含量在30%以上，工業(yè)品的過氧化氫含量約為27，呈酸性，是無色透明體，有很強的氧化性，市售的過氧化氫都用塑料瓶

11、裝，運用時最好不要能到人身上。因過氧化氫容易揮發(fā)，運用之前必需準確測定其含量。1 Na2S2O3法測定原理 過氧化氫在酸性條件下與碘化鉀發(fā)生氧化作用，析出碘，然后用Na2S2O3滴定。其反響式如下： H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO42H2O I2+2 Na2S2O3Na2S4O6+2NaI(2)儀器與試劑250mL容量瓶；1mL、10mL移液管；250mL錐形瓶；0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)范溶液；100g/L碘化鉀溶液；20硫酸溶液； 5g/L淀粉指示劑；鉬酸銨飽和溶液。3測定步驟測定步驟 用移液管汲取過氧化氫溶液用移液管汲取過氧化氫溶液5mL,于于250mL的的容量瓶中，加蒸餾

12、水稀釋至刻度，搖勻。從容量瓶容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。從容量瓶中吸中吸5mL稀釋后的稀釋后的H2O2，于盛有，于盛有30mL蒸餾水的蒸餾水的250mL錐形瓶中，參與錐形瓶中，參與 20硫酸溶液硫酸溶液10mL，100g/L碘化鉀溶液碘化鉀溶液10mL和和3滴新配制的鉬酸銨飽和溶液，用滴新配制的鉬酸銨飽和溶液，用0.1mol/L硫代硫硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至淺黃色時，參與淀粉指示劑酸鈉規(guī)范溶液滴定至淺黃色時，參與淀粉指示劑3mL，繼續(xù)用，繼續(xù)用0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至藍色剛好消逝。藍色剛好消逝。4結果計算結果計算 式中式中 V滴定時耗用滴定時耗用

13、Na2S2O3規(guī)范溶液量，規(guī)范溶液量，mL cNa2S2O3規(guī)范溶液的摩爾濃度，規(guī)范溶液的摩爾濃度，mol/L 0.017與與1m mol Na2S2O3相當?shù)倪^氧化氫相當?shù)倪^氧化氫 的量，的量，g220.0171000/55250VcH OgL含量補充高錳酸鉀法：補充高錳酸鉀法： 1.測定原理：高錳酸鉀在酸性條件下可以和測定原理：高錳酸鉀在酸性條件下可以和過氧化氫發(fā)生氧化復原反響。過氧化氫發(fā)生氧化復原反響。 2.測定方法：用移液管汲取過氧化氫溶液測定方法：用移液管汲取過氧化氫溶液5mL,于于250mL的容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻的容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。從容量瓶中吸度，搖勻。從容

14、量瓶中吸5mL稀釋后的稀釋后的H2O2，于盛有于盛有30mL蒸餾水的蒸餾水的250mL錐形瓶中，參與錐形瓶中，參與 20硫酸溶液硫酸溶液10mL ，用，用0.02mol/L的高錳酸的高錳酸鉀鉀滴至微紅色堅持不變。滴至微紅色堅持不變。 3.結果計算： 式中 V滴定時耗用高錳酸鉀規(guī)范溶液量mL c高錳酸鉀規(guī)范溶液摩爾濃度mol/L0.01701與1m molKMnO4相當?shù)倪^氧化氫 的量g220.017011000/55250VcH OgL含量留意：留意： 剛開場滴定時反響速度比較慢，第一滴剛開場滴定時反響速度比較慢，第一滴滴下去之后，必需等紅色退去之后再滴第二滴。滴下去之后，必需等紅色退去之后再

15、滴第二滴。待溶液中有了二價錳離子之后，反響速度就快待溶液中有了二價錳離子之后，反響速度就快了，因二價錳離子有催化作用。了，因二價錳離子有催化作用。二漂白實驗設備二漂白實驗設備1.恒溫水浴鍋；2.體積為250mL、1000mL燒杯；3.強度好、密封好的塑料袋；4.布袋；5.可控溫烘箱；6.分析天平；7.大號稱量瓶；8.50mL棕色堿式滴定管。三漂白實驗方案的制定及漂白操作三漂白實驗方案的制定及漂白操作(一一) 漂白實驗方案的制定漂白實驗方案的制定 制定漂白實驗方案，應根據(jù)待漂紙漿的制定漂白實驗方案，應根據(jù)待漂紙漿的種類、硬度和白度以及漂后漿料所要求白度種類、硬度和白度以及漂后漿料所要求白度及強度

16、等目的，選擇適宜的漂白方法和流程，及強度等目的，選擇適宜的漂白方法和流程，確定合理的漂白工藝條件。在選擇漂白方法確定合理的漂白工藝條件。在選擇漂白方法上，要盡量選無氯漂白上，要盡量選無氯漂白TCF，即用氧漂，即用氧漂和過氧化氫相結合的漂白方式，或選無元素和過氧化氫相結合的漂白方式，或選無元素氯漂白氯漂白ECF，即含有二氧化氯的，與氧，即含有二氧化氯的，與氧漂和過氧化氫相結合的漂白方式。漂和過氧化氫相結合的漂白方式。 次氯酸鹽漂白對環(huán)境污染嚴重，并且對人身體有害，在國外已停頓運用。 漂白的方法有很多種，我們預備以麥草漿為原料，采用次氯酸鹽三段漂為例引見紙漿漂白，因目前我們國家的大多數(shù)造紙廠都采用

17、次氯酸鹽法漂白。 二漂前預備 1.漿料預備漿料預備 漂白所需求的漿料，預先必需經(jīng)過洗滌漂白所需求的漿料，預先必需經(jīng)過洗滌和挑選，并且知道其水分含量和硬度是多少。和挑選，并且知道其水分含量和硬度是多少。因此，不論是濕漿還是干漿，首先必需測定因此，不論是濕漿還是干漿，首先必需測定水分含量和紙漿硬度。水分含量和紙漿硬度。 濕漿處置過程是：濕漿處置過程是： 脫水脫水揉搓分散揉搓分散平衡水分平衡水分24h以上以上測定水分含量和紙漿硬度；測定水分含量和紙漿硬度； 干漿板處置過程是：撕漿1cm見方用水浸泡46h用纖維解離器分散脫水揉搓分散平衡水分24h以上測定水分含量和紙漿硬度。 每次漂白絕干紙漿質(zhì)量根據(jù)實

18、踐情況而定，普通取20克。 2.紙漿水分或稱濃度測定 略 稱710克紙漿 3.紙漿硬度測定高錳酸鉀值或卡伯值略紙漿硬度測定高錳酸鉀值或卡伯值略 4. 工藝條件制定工藝條件制定 漂白工藝條件的制定包括漂白劑和漂白漂白工藝條件的制定包括漂白劑和漂白程序的選擇，漂白劑用量確實定，以及漿濃、程序的選擇，漂白劑用量確實定，以及漿濃、pH值、溫度和時間等。這些條件的制定要結值、溫度和時間等。這些條件的制定要結合漂白工藝講過的有關專業(yè)知識，根據(jù)漿料合漂白工藝講過的有關專業(yè)知識，根據(jù)漿料的種類原料種類與制漿方法等的種類原料種類與制漿方法等,紙漿硬度紙漿硬度以及漂后紙漿的用途和要求等綜合思索。以及漂后紙漿的用途

19、和要求等綜合思索。 次氯酸鹽三段或四段漂白參考工藝條件次氯酸鹽三段或四段漂白參考工藝條件 段別 條件 第一段氯化段（C） 第二段堿處理段（E） 第三段次氯酸鹽漂（H） 第四段過氧化氫漂（P）有效氯用量或用堿量或H2O2用量/% 總用氯量8%10%占總用氯量6570占絕干漿量1.52.0 占總用氯量3035 H2O2用量11.5NaOH用量1%漿濃/% 3551015終點pH值 1.5210118.59910溫度/ 室溫60238407080時間/分3060906090加硅酸鈉3硫酸鎂0.3EDTA0.2%5.漂白工藝計算漂白工藝計算1濕漿量的計算濕漿量的計算 根據(jù)漂白實驗所用絕干漿的質(zhì)量和漿料

20、含水量根據(jù)漂白實驗所用絕干漿的質(zhì)量和漿料含水量計算。計算。(2)各段漂液用量計算毫升各段漂液用量計算毫升根據(jù)總用氯量、各段用氯分配和漂液濃度計算。根據(jù)總用氯量、各段用氯分配和漂液濃度計算。g1漂 白 絕 干 漿 量 ( )漂 白 所 需 濕 漿 量濕 漿 水 分g1000(ml)(g/l)絕干漿量( ) 用氯量(%,對絕干漿)漂液用量漂白劑濃度第一段漂液用量=總用氯量65第三段漂液用量=總用氯量353堿液量根據(jù)用堿量和堿液濃度計算。第二段堿液用量：mL 絕干漿質(zhì)量用堿量/堿液濃度1000(4)補加水量補加水量補加清水量總液量濕漿質(zhì)量漂液量補加清水量總液量濕漿質(zhì)量漂液量=(ml)絕干漿量補加清水

21、量濕漿量 漂白化學藥品總?cè)∮昧繚{量濃度三漂白操作三漂白操作 三段漂白的根本程序是： 氯化 洗滌 堿處置 洗滌次氯酸鹽漂 洗滌 測水分 抄漿片 測白度第一段 氯化 在天平上稱取相當于20g絕干漿的濕漿，放入1000mL的燒杯中參與200mL水記下所加水量，并用玻璃棒充分攪拌，將纖維分散開，隨后參與剩余的水和漂液，最后在通風櫥中用一定濃度或3mol/L鹽酸調(diào)理PH 2，使?jié){的濃度為3%。 攪拌均勻后蓋上外表皿，在室溫條件下氯化30分鐘。其間每各10分鐘攪拌一次。30分鐘后把漿料移入白布袋中，用水充分洗滌，洗至用碘化鉀淀粉試紙不變色為止。最后用手擰干至不滴水為止。然后測定紙漿含水量，為堿處置作預備。

22、為了節(jié)省時間，氯化階段的漂白損失可以忽略不計。用洗后濕漿重絕干漿20g=水量重，計算氯化后漿的含水量。但大家要明白第一段氯化后20g絕干漿是有損失的，是小于20g的。第二段第二段 E段段 堿處置堿處置 將氯化后的漿料放入1000mL的燒杯中，參與計算好的60熱水和堿液量，使?jié){的濃度為5%，攪勻后放入恒溫水浴中，溫度堅持在60左右。其間每各10分鐘攪拌一次。到規(guī)定時間1小時后，用白布袋洗滌至中性為止。可用PH試紙檢查。最后用手擰干稱重，與氯化段一樣，忽略漿料損失，把絕干漿仍看著20g，計算含水量。第三段第三段 H段段 次氯酸鹽漂白次氯酸鹽漂白 將堿處置后的漿料放入1000mL的燒杯中，參與少量約

23、40熱水應記量，充分攪拌使纖維分別，然后參與剩余的熱水約40和計算好的次氯酸鹽漂液，并用一定濃度氫氧化鈉或2mol/L氫氧化鈉溶液調(diào)理PH至11左右。使紙漿濃度到達5%。用玻璃棒攪拌均勻，蓋好外表皿，放在恒溫水浴中，控制溫度在3840之間，每各1015分鐘攪拌一次。 90分鐘后，將漂好的漿料移入白布袋中，用熱水洗滌，洗至用碘化鉀淀粉試紙不變色為止。后用手擰干，進展稱重，并取兩份試樣，用稱量瓶測定水分含量，稱57g濕漿即可。漂后測定水分是用來計算漂白損失率的，要測準。接下來就是抄漿片測白度了。四漂白過程中的幾個測定工程及四漂白過程中的幾個測定工程及漂后剩余漂劑的測定漂后剩余漂劑的測定1、漂后殘氯

24、的測定、漂后殘氯的測定在氯化和次氯酸鹽漂白兩個階段，應在漂終在氯化和次氯酸鹽漂白兩個階段，應在漂終測定殘氯，至少測一次。測定原理、儀器及測定殘氯，至少測一次。測定原理、儀器及試劑與漂液有效氯測定一樣。試劑與漂液有效氯測定一樣。取液方法：可以用移液管將布插入漿中，汲取液方法：可以用移液管將布插入漿中，汲取一定量的濾液。取一定量的濾液。(1)測定方法：測定方法： 用移液管汲取用移液管汲取50mL或或100mL濾液于濾液于250mL的三角瓶中，參與的三角瓶中，參與10mL 10%KI溶液和溶液和20mL 20%AC溶液。用溶液。用0.02或或0.1mol/L Na2S2O3規(guī)范溶液滴定至淡黃色后，參

25、與規(guī)范溶液滴定至淡黃色后，參與23mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色剛好消逝。淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色剛好消逝。(2)結果計算計算式：結果計算計算式： 殘氯殘氯= V1c0.0355/V1000g/L 2.漂后剩余二氧化氯的測定 測定原理與儀器、試劑見二氧化氯水溶液的測定。1.測定步驟 用量筒量取100mL蒸餾水，15mL100g/L碘化鉀和10mL2mol/LH2SO4溶液于250mL錐形瓶中，汲取25mL或50mL漂后殘液參與錐形瓶中。用0.1mol/LNa2S2O3規(guī)范溶液滴定至淺黃色時參與35mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色剛好消逝。2.結果計算 CIO2濃度Vc0.0/251000g/L

26、式中 V滴定所耗費的Na2S2O3規(guī)范溶液 的量，mL cNa2S2O3規(guī)范溶液濃度，mol/L 0.0與m mol Na2S2O3相當?shù)亩趸攘?，g 3. 漂后剩余過氧化氫及堿度測定(1)測定原理測定原理 同過氧化氫漂液的測定同過氧化氫漂液的測定(2)儀器與試劑儀器與試劑250mL錐形瓶；錐形瓶；25mL移液管；移液管；25mL棕色堿式滴定管；棕色堿式滴定管；0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)硫代硫酸鈉規(guī)范溶液；范溶液；100g/L碘化鉀溶液；碘化鉀溶液；20硫酸硫酸溶液；溶液； 5g/L淀粉指示劑；鉬酸銨飽和溶淀粉指示劑；鉬酸銨飽和溶液。液。3.測定步驟測定步驟 汲取漂后殘液汲取漂后殘液25mL于于250mL錐形瓶中，錐形瓶中，參與參與10mL20硫酸溶液，硫酸溶液，5mL100g/L碘化碘化鉀溶液和鉀溶液和3滴新配制的鉬酸銨飽和溶液。用滴新配制的鉬酸銨飽和溶液。用0.1mol/LNa2S2O3規(guī)范溶液滴定至淺黃色后，規(guī)范溶液滴定至淺黃色后，參與參與35mL淀粉指示劑，繼續(xù)用淀粉指示劑，繼續(xù)用Na2S2O3規(guī)范溶液滴定至藍色剛好消逝。規(guī)范溶液滴定至藍色剛好消逝。計算式為：式中 V滴定所耗費的Na2S2O3規(guī)范溶液的量，mL cNa2S2O3規(guī)范溶液濃度，mol/L 0.017與m mol Na2S2O3相當?shù)倪^氧