影響化學(xué)平衡的條件

1、影響化學(xué)平衡的條件演示演示實驗實驗 2 3 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黃色） （無色） （紅色） （無色）現(xiàn)象:向第一支試管里加入幾滴 FeCl3 溶液，顏色加深。向第二支試管里加入幾滴 KSCN 溶液，顏色加深。FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 增增大大增增大大瞬間不瞬間不變變正反應(yīng)正反應(yīng)方向方向由于 Fe(SCN)3 濃度增大，同理可得同理可得所以溶液的顏色加加深深。 在第二支試管中滴加 KSCN 溶液，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，使 V正 V逆 ，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以溶液的顏色加深。，在第

2、一支試管中滴加 FeCl3 溶液，反應(yīng)物濃度 ， 正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ，導(dǎo)至 V正 V逆 ，使化學(xué)平衡向 移動。，用 V-t（）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響V逆V正V正= V逆平衡狀態(tài)t3用V-t（）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)降低反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響降低反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)畫出增加反應(yīng)物濃度和降低生成物濃度 對平衡影響的 V- t（）圖像V正V逆0t1V正= V逆平衡狀態(tài)t2t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài) 增加反應(yīng)物濃度（或降低生成物濃度）， 化

3、學(xué)平衡 向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向移動；移動的結(jié)果是：減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）。 降低反應(yīng)物濃度（或增加生成物濃度）， 化學(xué)平衡 向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向移動；移動的結(jié)果是：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）。注意 純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純液體的濃度對化學(xué)平衡無影響。壓強/MPH3 /%2.09.216.435.553.669.4 實驗數(shù)據(jù)實驗數(shù)據(jù)告訴我們，對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。表 23 450 時 N

4、2與 H2反應(yīng) NH3 的實驗數(shù)據(jù) 以合成氨反應(yīng)為例來說明壓強對化學(xué)平衡的影響 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 事例演示補充實驗補充實驗 2NO2(氣) N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)B.減壓混和氣體顏色先淺后深。2NO2(氣) N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色) A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深 是由于 ，后又逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺 是由于 ，后又逐漸變深是由于 。 NO2濃度濃度增大增大 NO2濃度濃度減小減小 平衡向正反應(yīng)方向平衡向正反應(yīng)方向移動移動平衡向逆反應(yīng)方平衡向逆反應(yīng)方向移動

5、向移動用V-t（）圖像分析加壓對化學(xué)平衡的影響加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)增增大大正反應(yīng)方正反應(yīng)方向向速率均 ，且 V正 V逆 ，平衡向 移動。，對于 2NO2(g) N2O4(g) 反應(yīng)，增大氣體的壓強，正、逆反應(yīng)V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)用V-t（）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆減壓對化學(xué)平衡的影響減壓對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)討論 對于反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣)試比較以下 三種狀態(tài)下的壓強關(guān)系： 改變壓強前混和氣體壓強P1；改變壓強后瞬時氣 體壓強P2；改變壓強達(dá)新平衡后混和氣體壓強P3； 加壓： ； 減壓

6、： 。 在其它條件不變的情況下： A：增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的 方向移動； B：減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的 方向移動。P2 P3 P1P1 P3 P2 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對 平衡無影響；例：對如下平衡 A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固) 加壓對化學(xué)平衡的影響加壓對化學(xué)平衡的影響減壓對化學(xué)平衡的影響減壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3V正V逆0t1t2V正 = V逆t3 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強 對平衡無影響； 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使 平衡移動； 壓強的變化必須改變混合物濃度

7、（即容器體積有 變化）才能使平衡移動。 分析下列兩個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強平衡 否移動？怎樣移動？ H2 + I2(氣) 2HI CO2 + C(固) 2CO反應(yīng)增大壓強減小壓強不移動不移動不移動不移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動演示實驗實驗24 2NO2(氣) N2O4(氣) 57千焦 現(xiàn)象：(紅棕色)(無色)混和氣體受熱顏色變深；混和氣體遇冷顏色變淺。 2NO2(氣) N2O4(氣) 57千焦(紅棕色)(無色) A：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。 NO2濃度濃度增大增大 平衡向逆反應(yīng)方平衡向逆反應(yīng)方向移

8、動向移動NO2濃度濃度減小減小 平衡向正反應(yīng)方向平衡向正反應(yīng)方向移動移動畫出升溫對平衡影響的V-t（）圖像V正V逆0t1t2V正= V逆升溫對化學(xué)平衡的影響升溫對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)畫出降溫對平衡影響的V-t（）圖像V正V逆0t1t2V正= V逆t3降溫對化學(xué)平衡的影響降溫對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)討論 對于反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣) 57千焦 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系： 改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時氣體 溫度T2；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3； 升溫： ； 降溫： 。 在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；B：溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。T2 T3 T1T1 T3 T2改變反應(yīng)條件平 衡 移 動增大增大反應(yīng)物濃度向減少減少反應(yīng)物的濃度方向移動減小減小反應(yīng)物濃度 向增大增大反應(yīng)物的濃度方向移動增增 大