第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法（第二課時）

1、什么是分離提純呢？什么是分離提純呢？與你一起交流從沙里淘到從沙里淘到的金子的金子P5P5思考與交流思考與交流: :1 1、沙里淘金、沙里淘金? ? 利用沙子和金子的物理性質(zhì)利用沙子和金子的物理性質(zhì)(比重比重)的不的不同；用水洗法將沙子和金子分離同；用水洗法將沙子和金子分離3、如何運用我們學(xué)過的分離和提純的方法如何運用我們學(xué)過的分離和提純的方法來提純粗鹽來提純粗鹽(含有含有NaCl,不可溶性的泥沙不可溶性的泥沙,可溶可溶性的性的CaCl2、MgCl2以及硫酸鹽以及硫酸鹽)?實驗實驗11 粗鹽提純粗鹽提純1、溶解、溶解目的：目的：使可溶性物質(zhì)溶解使可溶性物質(zhì)溶解注意事項：注意事項：玻璃棒不斷攪拌，

2、以加速食鹽溶解玻璃棒不斷攪拌，以加速食鹽溶解現(xiàn)象：現(xiàn)象： 粗鹽逐漸溶解粗鹽逐漸溶解, ,得到渾濁的食鹽水得到渾濁的食鹽水 目的目的: :2 2、過濾、過濾：將不溶性固體物質(zhì)將不溶性固體物質(zhì)從液體中分離出來從液體中分離出來過濾操作需要哪些儀器？過濾操作需要哪些儀器？進行過濾操作時要注意哪些問題？進行過濾操作時要注意哪些問題？鐵架臺（附鐵圈）、燒杯、漏斗、鐵架臺（附鐵圈）、燒杯、漏斗、濾紙、濾紙、玻璃棒玻璃棒濾紙濾紙漏斗內(nèi)壁漏斗內(nèi)壁濾紙邊沿濾紙邊沿漏斗邊沿漏斗邊沿液面液面濾紙邊沿濾紙邊沿漏斗下端漏斗下端燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁玻璃棒一端玻璃棒一端三層濾紙?zhí)幦龑訛V紙?zhí)師鞜觳ＡО舨ＡО? 3、蒸發(fā)：、

3、蒸發(fā)：目的：目的：從溶液中得到食鹽晶體從溶液中得到食鹽晶體需要的儀器需要的儀器鐵架臺（附鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒鐵架臺（附鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 *加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。 *蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。成液滴飛濺）。 *加熱至大量固體出現(xiàn)剩余少量液體時，停止加熱，利用余加熱至大量固體出現(xiàn)剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。熱使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網(wǎng)。熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網(wǎng)。蒸發(fā)操作時的注意

4、事項？蒸發(fā)操作時的注意事項？思考：思考：通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化酸化，再加入可再加入可溶性鋇鹽（溶性鋇鹽（BaCl2）溶液。）溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀鹽酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀鹽酸的白色沉淀（BaSO4）。）。結(jié)論：結(jié)論：NaCl溶液中存在溶液中存在SOSO4 42-2-離子離子。排除排除COCO3 32 2，SOSO3 32-2-, , 等離子的干擾等離子的干擾如何檢驗如何檢驗NaCl中的中的SO42- ?反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：Na2SO4 + Ba

5、Cl2 = BaSO4 + 2NaCl練習練習: :1.1.實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中, ,在溶解、在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒, ,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的: :溶解時溶解時: ;: ;過濾時過濾時: ;: ;蒸發(fā)時蒸發(fā)時: : 攪拌攪拌, ,加速固體的溶解加速固體的溶解引流，將待濾液體引入漏斗中引流，將待濾液體引入漏斗中攪拌攪拌, ,防止局部受熱不均而造成液滴或晶體防止局部受熱不均而造成液滴或晶體飛濺出來飛濺出來. .如何除去如何除去a al l

6、的雜質(zhì)的雜質(zhì)對于對于NaClNaCl要除去可溶性雜質(zhì)離子是要除去可溶性雜質(zhì)離子是: :CaCa2+2+MgMg2+2+SOSO4 42-2-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑: :變成不溶性雜質(zhì)、氣變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入體或水；盡量不引入新雜質(zhì)新雜質(zhì)NaNa2 2COCO3 3NaOHNaOHBaClBaCl2 2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量過量引入了新的離子引入了新的離子: :COCO3 32-2-OHOH- -BaBa2 2+ +如何除去新引入的雜質(zhì)？如何除去新引入的雜質(zhì)？P7P7思考與交流（思考與交流（1 1

7、）P7P7思考與交流（思考與交流（2 2）1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的鹽酸只能適量最后加入的鹽酸只能適量ClCl- -的檢驗方法的檢驗方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液，溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。則存在氯離子。檢驗?zāi)撤N物質(zhì)的一般方法：檢驗?zāi)撤N物質(zhì)的一般方法：除雜和檢驗的區(qū)別：除雜和檢驗的區(qū)別： 檢驗：設(shè)法檢驗：設(shè)法排除排除其它離子的其它離子的干擾干擾以以確定確定某某種離子的種離子的存在存在。 除雜：為取得較純凈的目標物質(zhì)，加入除雜：為取得較純凈的

8、目標物質(zhì)，加入試劑將其他物質(zhì)除去。試劑將其他物質(zhì)除去。 試劑加入要試劑加入要過量過量，且過量試劑的新雜質(zhì)離子要在后續(xù)操作且過量試劑的新雜質(zhì)離子要在后續(xù)操作中除去。中除去。除雜除雜需要考慮：試劑的選擇；需要考慮：試劑的選擇； 試劑加入的先后順序；試劑加入的先后順序； 試劑用量；試劑用量； 試劑過量后的處理試劑過量后的處理。 注意：注意：1 1、除雜原則：不增、不減、易分、易復(fù)原。、除雜原則：不增、不減、易分、易復(fù)原。2 2、除雜方法：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣、除雜方法：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣2.2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液, ,下列可以使用的方法為下列可

9、以使用的方法為( ).( ).A. A. 加入過量的加入過量的NaNa2 2COCO3 3溶液，過濾，除去沉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸淀，溶液中補加適量硝酸. .B. B. 加入過量的加入過量的K K2 2SOSO4 4溶液，過濾，除去沉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸淀，溶液中補加適量硝酸. .C. C. 加入過量的加入過量的NaNa2 2SOSO4 4溶液，過濾，除去沉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸淀，溶液中補加適量硝酸. .D. D. 加入過量的加入過量的K K2 2COCO3 3溶液，過濾，除去沉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸淀，溶液中補加適量

10、硝酸. .D3、某、某KNO3溶液中含雜質(zhì)溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：溶液，則加入試劑的正確順序是：CD例：實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、例：實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：如果此方案正確，那么：（1）操作）操作可選擇可選擇_或或_儀器。儀器。（2）操作）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）進行操作）進行

11、操作后，如何判斷后，如何判斷SO42-已除盡，方法是已除盡，方法是_（4）操作）操作的目的是的目的是_ ，為什么不先過濾后，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是加碳酸鈉溶液？理由是_ （5）操作）操作的目的是的目的是 。_。坩堝坩堝試管試管會引入會引入NO3用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡已除盡除去過量的除去過量的Ba2可減少過濾次數(shù)可減少過濾次數(shù)除去除去HCl思考與交流思考與交流1.蒸餾原理主要依據(jù)各組分的以下哪點不同蒸餾原理主要依據(jù)各組分的以下哪點不同( )A.原子量原子量 B.凝固點凝固

12、點 C.沸點沸點 D.溶解度溶解度C2.請指出下列作法中分別應(yīng)用了哪種分離方法請指出下列作法中分別應(yīng)用了哪種分離方法?A.除去水中的泥沙除去水中的泥沙_過濾過濾B.分離豆?jié){和豆渣分離豆?jié){和豆渣_過濾過濾C.從碘水中提取碘從碘水中提取碘_萃取萃取D.用海水曬鹽用海水曬鹽_蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶I.海水淡化海水淡化_蒸餾或離子交換蒸餾或離子交換G.煎煮中藥煎煮中藥_萃取萃取F.泡茶泡茶_萃取萃取H.煲湯煲湯_萃取萃取E.熱水洗碗熱水洗碗_溶解溶解思考：思考：1 1）自來水中可能含有什么樣的雜質(zhì)？）自來水中可能含有什么樣的雜質(zhì)？2 2）聯(lián)系）聯(lián)系SOSO4 42 2檢驗的方法，參考課本檢驗的方法，參考課本

13、P110P110溶溶解性表，想想如何檢驗自來水中的解性表，想想如何檢驗自來水中的ClCl？Cl-的檢驗：的檢驗： 操作：操作：取樣，取樣，先加入幾滴先加入幾滴稀稀HNO3 酸化酸化，再加入幾滴再加入幾滴AgNO3溶液。溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。）。結(jié)論：結(jié)論：存在氯離子存在氯離子。排除排除CO32-離子的干擾離子的干擾思考：思考：3 3）如何自制蒸餾水？）如何自制蒸餾水？9某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。從碘水中萃取碘并用分液漏

14、斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；鐵架臺的鐵圈中；B把把50mL碘水和碘水和15mL CCl4加入分液漏斗加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣最后關(guān)閉活倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液旋開活塞，用燒杯接收溶液;F從分從分液漏斗上口倒出上層水溶液；液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H靜置，分層。靜置，分層。 正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）上述上述E步驟的操作中應(yīng)注意步驟的操作中應(yīng)注意_ 能選用能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是從碘水中萃取碘的原因是_上述上述G步驟操作的目的是步驟操作的目的是_ 就此實驗，完成下列填空：就此實驗，完成下列填空：_ _ _ A G _ E FCBDH