課題2：原子構(gòu)成

1、 (1) 什么是原子什么是原子?(3) 原子在化學(xué)變化中可不可以再分原子在化學(xué)變化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征原子有哪些特征?重新重新組合組合OHHOHH 水分子水分子（H2O）氧分子氧分子（O2）氫分子氫分子（H2）O OHHHHOOHH通電通電HH分為氫原分為氫原子和氧原子和氧原子子電解水的示意圖電解水的示意圖2 2：請從宏觀和微觀（分子、原子的觀點）兩個請從宏觀和微觀（分子、原子的觀點）兩個角度描述水的沸騰、通電分解水的變化過程。角度描述水的沸騰、通電分解水的變化過程。水的沸騰：水的沸騰：宏觀宏觀 ：液體水受熱變成水蒸氣：液體水受熱變成水蒸氣微微觀觀 : :水受熱時，水分子運動

2、速度加快，分子間的間水受熱時，水分子運動速度加快，分子間的間隔增大，水變?yōu)樗魵夥肿硬蛔儭Ｍ姺纸馑焊粼龃?，水變?yōu)樗魵夥肿硬蛔儭Ｍ姺纸馑汉旰暧^觀 ：水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣：水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣微微觀觀 ：水在通電的條件下，水分子分裂為氫原子和：水在通電的條件下，水分子分裂為氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，大量的氫氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，大量的氫分子聚集成氫氣；每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，分子聚集成氫氣；每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣大量的氧分子聚集成氧氣根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)

3、分類（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物）：凈物、單質(zhì)、化合物）：純凈物、純凈物、純凈物、純凈物、混合物混合物純凈物、純凈物、。【分子構(gòu)成分子構(gòu)成：( (1)1)一個水分子是有一個氧原子和兩個氫原子一個水分子是有一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的（構(gòu)成的（2)2)一個氫分子是有兩個氫原子構(gòu)成的。一個氫分子是有兩個氫原子構(gòu)成的。 (3) (3)一個氧一個氧分子是有兩個氧原子構(gòu)成的。分子是有兩個氧原子構(gòu)成的?！疚镔|(zhì)變化【物質(zhì)變化: :（1 1) )化學(xué)變化前后原子的種類原子的個數(shù)不會化學(xué)變化前后原子的種類原子的個數(shù)不會發(fā)生改變發(fā)生改變( (2 2) )在化學(xué)變化中水變成氫氣和氧氣在化學(xué)變化中水變成氫氣和氧氣【

4、變化實質(zhì)【變化實質(zhì)：在化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組：在化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子合成新的分子3 3：從圖中得：從圖中得到哪些信息：到哪些信息：自自學(xué)指導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)(課本課本p53)1.原子是由哪幾部分構(gòu)成的？原子是由哪幾部分構(gòu)成的？2.原子核是由哪些粒子構(gòu)成原子核是由哪些粒子構(gòu)成?的這的這些粒子有什么不同？些粒子有什么不同？3.原子核和核外電子都帶電，為什原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？么整個原子不顯電性？4.不同類原子內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？不同類原子內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電

5、）（帶正電）（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）（不帶電）（不帶電）（不帶電）（不帶電）思考思考1 1: :原子是由帶電的粒子構(gòu)成的原子是由帶電的粒子構(gòu)成的, , 那么原子顯電性那么原子顯電性? ?為什么？為什么？每個質(zhì)子帶一個每個質(zhì)子帶一個單位正電荷單位正電荷每個電子帶一個每個電子帶一個單位負(fù)電荷單位負(fù)電荷小結(jié)小結(jié)：1、原子是由居于原子中心、帶、原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外的原子核和核外帶帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于構(gòu)成。由于它們它們所帶的電荷數(shù)所帶的電荷數(shù)_ ，電，電性性 ，所以整個原子，所以整個原子_（填顯或不顯）電性。（填顯或

6、不顯）電性。 2、 = = 。正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)1個質(zhì)子帶一個單位正電荷個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電中子不帶電原子的帶電情況原子的帶電情況課堂知識梳理課堂知識梳理原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負(fù)電荷）（每個電子帶一個單位的負(fù)電荷）原子整體不顯電性說明什么？原子整體不顯電性說明什么？(帶正電帶正電)(帶負(fù)電帶負(fù)電)核電荷

7、數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)要用心聽課積極思考哦！為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？每個電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的每個電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836每個質(zhì)子的質(zhì)量是每個質(zhì)子的質(zhì)量是1.67210-27kg每個中子的質(zhì)量是每個中子的質(zhì)量是1.67410-27kg電子的質(zhì)量很小，可忽略不計。電子的質(zhì)量很小，可忽略不計。構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計子的質(zhì)量忽略不計原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)思考題問題：問題：1.1.原子核所帶的正

8、電荷從何原子核所帶的正電荷從何而來？而來？2.2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關(guān)系？數(shù)有什么關(guān)系？3.3.電子數(shù)與原子核所帶正電荷有電子數(shù)與原子核所帶正電荷有什么關(guān)系？什么關(guān)系？以氧原子為例以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電原子的？為什么整個原子不顯電性？性？觀察表格，思考下列問題觀察表格，思考下列問題1 1、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3 3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？2 2、質(zhì)子數(shù)與中子

9、數(shù)相等嗎？、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？4.核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)有什么關(guān)系？核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)有什么關(guān)系？由課本由課本53頁表格頁表格3-1得出的信息：得出的信息：1 1、在原子里質(zhì)子數(shù)、在原子里質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)2 2、原子核內(nèi)不一定都有中子、原子核內(nèi)不一定都有中子3 3、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4 4、質(zhì)子數(shù)決定原子種類（質(zhì)子數(shù)不同，、質(zhì)子數(shù)決定原子種類（質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同）原子種類不同）在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。合適

10、的答案，填在空格上。（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有:（2）在化學(xué)變化中最小的粒子有）在化學(xué)變化中最小的粒子有:（3）顯示電中性的粒子有）顯示電中性的粒子有:（4）帶正電的粒子有）帶正電的粒子有:（5）帶負(fù)電的粒子有）帶負(fù)電的粒子有:（6）質(zhì)量最小的粒子有）質(zhì)量最小的粒子有:（7）構(gòu)成原子的微粒有）構(gòu)成原子的微粒有:（8）構(gòu)成原子核的微粒有）構(gòu)成原子核的微粒有:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子質(zhì)子質(zhì)子電子電子電子電子質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子質(zhì)子質(zhì)子 中子中子1 1化學(xué)變化中的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子是( )( )。A A分子分子B B原子原

11、子C C質(zhì)子質(zhì)子D D電子電子2 2。下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是。下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是( )( )。通常由中子和電子構(gòu)成通常由中子和電子構(gòu)成 通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷 不顯電性不顯電性 不能再分不能再分 體積大約相當(dāng)于原子體積大約相當(dāng)于原子 質(zhì)量大約相當(dāng)于原子質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A AB BC C D D7 7下列粒子中帶正電荷的是下列粒子中帶正電荷的是 。( )( )電子電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 原子核原子核 原子原子 分子分子1 1下列敘述中錯誤的是（下列敘述中錯誤的是（ ）。）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子是

12、不能再分的粒子原子是不能再分的粒子一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 原子不顯電性原子不顯電性 原子之間有間隔原子之間有間隔A A和和 B B和和 C C和和D D和和BBB問題問題1 1：鐵、銅等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在：鐵、銅等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？不帶電，因為鐵原子中存在的帶電荷的質(zhì)子和不帶電，因為鐵原子中存在的帶電荷的質(zhì)子和電子的電量相等，但電性相反，因此鐵原子不電子的電量相等，但電性相反，

13、因此鐵原子不帶電，所以整個鐵片不顯電性。帶電，所以整個鐵片不顯電性。問題問題2 2：簡要敘述碳原子的構(gòu)成方式，并解釋為什么碳原：簡要敘述碳原子的構(gòu)成方式，并解釋為什么碳原子對外不顯電性。子對外不顯電性。在碳原子中在碳原子中6 6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6 6個中子構(gòu)成原子核，個中子構(gòu)成原子核，6 6個電個電子在原子核外空間里高速運動，從而構(gòu)成了碳原子在原子核外空間里高速運動，從而構(gòu)成了碳原子。因為每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷、中子不子。因為每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷、中子不帶電、每個電子帶一個單位的負(fù)電荷，在原子中帶電、每個電子帶一個單位的負(fù)電荷，在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，正負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)

14、等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，總數(shù)相等， 所以整個原子呈電中性。所以整個原子呈電中性。1.絕大多數(shù)絕大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向說明了什么？向說明了什么？2.有一小部分有一小部分粒子改變了原來的前進(jìn)方向粒子改變了原來的前進(jìn)方向3.有極少數(shù)的有極少數(shù)的粒子被彈了回來又能說明什么？粒子被彈了回來又能說明什么？1911年，英國科學(xué)家盧瑟年，英國科學(xué)家盧瑟福福用一用一 束平行高速運動束平行高速運動的的粒粒子轟擊金箔子轟擊金箔。提示：提示：粒子是一種帶粒子是一種帶正電且比電子的質(zhì)量大正電且比電子的質(zhì)量大的多的粒子的多的粒子原子內(nèi)部有

15、很大部分是空的原子內(nèi)部有很大部分是空的原子內(nèi)部存在著帶正電的組成部分原子內(nèi)部存在著帶正電的組成部分, 粒子受到斥力而改變了原有粒子受到斥力而改變了原有的運動路徑的運動路徑原子內(nèi)部存在著的帶正電部分是實心的原子內(nèi)部存在著的帶正電部分是實心的,且所占空間很小。且所占空間很小。原子的質(zhì)量測定值原子的質(zhì)量測定值一個碳原子實際質(zhì)量的一個碳原子實際質(zhì)量的1/12Ar一個原子的實際質(zhì)量一個原子的實際質(zhì)量其國際單位其國際單位為一，一般不寫出來。為一，一般不寫出來。根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？（定義式）（定義式） 已知已知1個碳原子的質(zhì)量是個碳原子的質(zhì)

16、量是1.99310-26Kg,一個一個氧原子的質(zhì)量是氧原子的質(zhì)量是2.65710-26Kg, 求出氧原子的求出氧原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量?氧原子的相對原子質(zhì)量氧原子的相對原子質(zhì)量=2.65710-26Kg161.99310-26Kg 1/12=Ar（O）有沒有其它求相對原子質(zhì)量的比較有沒有其它求相對原子質(zhì)量的比較簡單的方法呢？簡單的方法呢？112162331根據(jù)下列原子的相對原子質(zhì)量：根據(jù)下列原子的相對原子質(zhì)量：規(guī)律規(guī)律: :相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)存在怎樣的關(guān)系？相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)

17、、核外電子數(shù)、中子數(shù)存在怎樣的關(guān)系？4 4、填表：、填表：1 11212 2626 1 11 11212 2626 2456核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原子原子 原子核原子核螞蟻螞蟻 5 mm200 m 一、核一、核 外外 電電 子子 的排布的排布 核外電子的運動又稱為核外電子的分層排布核外電子的運動又稱為核外電子的分層排布 電電 子子 層層 數(shù)數(shù) ： 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符號符號 K L M N O P QK L M N O P Q電子離核的距離電子離核的距離近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)電子具有的能量電子具

18、有的能量低低高高1 1、原因：電子的能量不同、原因：電子的能量不同2 2、方式：能量低的在離核近的區(qū)域運動、方式：能量低的在離核近的區(qū)域運動二、排布規(guī)律二、排布規(guī)律1 1、核外電子總是先排在能量較低的電子層（排、核外電子總是先排在能量較低的電子層（排滿第一層，才開始排第二層）滿第一層，才開始排第二層）2 2、每個電子層上最多容納、每個電子層上最多容納2n2個電子（個電子（n n為電為電子層數(shù)）子層數(shù)）3 3、最外層電子數(shù)最多不超過、最外層電子數(shù)最多不超過8 8個（第一層為最外層時，個（第一層為最外層時，不超過不超過2 2個）個）三、原子結(jié)構(gòu)示意圖三、原子結(jié)構(gòu)示意圖用圓圈及里面的正數(shù)表示原子核及

19、質(zhì)子數(shù)用圓圈及里面的正數(shù)表示原子核及質(zhì)子數(shù)用弧線表示電子層用弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層所容納的電子數(shù)弧線上的數(shù)字表示該層所容納的電子數(shù)1 1、含義：、含義：2 2、畫法：、畫法：畫圓圈、標(biāo)質(zhì)子、弧線呈扇面、數(shù)字一條線畫圓圈、標(biāo)質(zhì)子、弧線呈扇面、數(shù)字一條線硫硫 S 鈹鈹Be氟氟 F氬氬Ar+162 86+122 8 2鎂鎂Mg +42 2 +92 7氯氯Cl+172 8 7 +182 8 8 +11 +11+182 8 8 元素的分類、最外層電子數(shù)元素的分類、最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)與元素化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系呢？系呢？圖圖3-16 3-16 部分元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖部

20、分元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖找一找找一找金屬、非金屬、稀有氣體金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層這三類元素的原子最外層上的電子數(shù)有什么特點？上的電子數(shù)有什么特點？你發(fā)現(xiàn)你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律什么規(guī)律你知道你知道稀有氣體為什么曾經(jīng)稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？關(guān)系？你認(rèn)為你認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？哪一部分有關(guān)？觀察上圖觀察上圖四、元素的化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系四、元素的化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系8個（個（He為為2個）個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定一般少于一般少于4個個一般多于一般多于4個個不

21、穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)原子的最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)。通過彼此討論通過彼此討論, ,你來歸納一下吧你來歸納一下吧: :失電子失電子得電子得電子既不得既不得也不失也不失穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定。1 1、質(zhì)子數(shù)和、質(zhì)子數(shù)和 決定相對原子質(zhì)量決定相對原子質(zhì)量中子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)3 3、 決定元素的化學(xué)性質(zhì)決定元素的化學(xué)性質(zhì)4 4、金屬元素的原子、金屬元素的原子 電子，非金屬元素電子，非金屬元素的原子的原子 電子，稀有氣體元素的原電子，稀有氣體元素的原子子 電子。電子。易失易失易得易得不易得失不易得失 1、H、O、Ne、Na、Cl 這五種這五種

22、元素的原子核外各有幾個電子？元素的原子核外各有幾個電子？2、這些元素的原子的核外電子的是怎樣、這些元素的原子的核外電子的是怎樣排布排布3、每一層各排布了多少個電子？、每一層各排布了多少個電子？4、用什么形式來表現(xiàn)原子核外電子的排、用什么形式來表現(xiàn)原子核外電子的排布示意圖？布示意圖？5、原子結(jié)構(gòu)示意圖各有什么意義？、原子結(jié)構(gòu)示意圖各有什么意義？ 課題課題3：離子：離子 第二課時第二課時失去失去2個個電子電子得到得到2個個電子電子2 8+12Mg2+2+168 6SS2-2 8+1682+128Mg2原子原子失去電子失去電子形成形成得到電子得到電子形成形成陽離子陽離子陰離子陰離子化合物化合物靜電作

23、用靜電作用形成形成陽離子：陽離子：陰離子陰離子NaNa+ + Mg Mg2+2+ NH NH4 4+ +( (銨根離子銨根離子) ) Cl- OH- SO42- (硫酸根離子硫酸根離子) Na+Cl-形成離子的目的形成離子的目的是最外層達(dá)到是最外層達(dá)到8（2）電子穩(wěn)定）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)Na+2 8+111Na2 8+11Cl28 7+11Cl-288+11注意：注意：1 1、數(shù)字在數(shù)字在前前，符號在符號在后后。( (電荷的多少在電荷的多少在前，正負(fù)在后）前，正負(fù)在后）2 2、當(dāng)離子所帶電荷為當(dāng)離子所帶電荷為1 1時，省略時，省略不寫不寫。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)MgMg

24、2+2+一個鎂離子一個鎂離子一個鎂離子一個鎂離子帶帶2個正電個正電荷荷Cl-一個氯離子一個氯離子一個氯離子帶一一個氯離子帶一個負(fù)電荷個負(fù)電荷離子符號前數(shù)字的含義離子符號前數(shù)字的含義Al3+33個鋁離子MgMg2+2+（1)1)鎂離子，一個鎂離子鎂離子，一個鎂離子(2(2）MgMg2+2+上的上的2 2表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個個單位的正電荷單位的正電荷ClCl- -（1)1)氯離子，一個氯離子氯離子，一個氯離子(2)Cl(2)Cl- -表示每個氯離子帶表示每個氯離子帶1 1個單位的負(fù)個單位的負(fù)電荷電荷 4 4、離子符號的意義、離子符號的意義（1）一個某離子（）一個某離子（2）表示

25、每個離子所帶的電荷數(shù)表示每個離子所帶的電荷數(shù)注意：注意：在離子前面加上數(shù)字，只表示離子的個數(shù)在離子前面加上數(shù)字，只表示離子的個數(shù)表示表示3個硫離子個硫離子一個硫離子帶了一個硫離子帶了2個負(fù)個負(fù)電荷。電荷。一個硫離子一個硫離子+16+(-2-8-8)=-2是離子帶負(fù)是離子帶負(fù)電是陰離子電是陰離子+19+(-2-8-8)=+1是離子帶正是離子帶正電是陽離子電是陽離子+18+(-2-8-8)=0是原子不帶是原子不帶電電如何判斷是原子，還是陰、陽離子、如何判斷是原子，還是陰、陽離子、2 8 8+192 8 8+162 8 8+18判斷：微粒判斷：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。鋁離子

26、鋁離子氯離子氯離子A B C氧原子氧原子2 88 +1728 +13 2 6 +85 5、離子中電子數(shù)的計算、離子中電子數(shù)的計算陽離子：陽離子：電子數(shù)電子數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) - - 失電子數(shù)失電子數(shù)陰離子：陰離子：電子數(shù)電子數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 得電子數(shù)得電子數(shù)原子與離子的比較原子與離子的比較不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定不帶電不帶電帶電帶電元素符號元素符號離子符號離子符號都是都是構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)的粒的粒子子原子與離原子與離子通過得子通過得失電子可失電子可以相互轉(zhuǎn)以相互轉(zhuǎn)化化原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子得電子得電子失電子失電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原

27、子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)區(qū)別別聯(lián)系：聯(lián)系：氯化鈉的形成氯化鈉的形成+11+17+11+17NaNaClCl-NaCl分子分子原子原子構(gòu)成構(gòu)成再分再分物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成元素元素組成組成離子離子構(gòu)成構(gòu)成得失電子得失電子同類同類原子原子總稱總稱注意注意：酸、堿、鹽由離子構(gòu)成酸、堿、鹽由離子構(gòu)成 例例11六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：( (1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 種元素。種元素。

28、(2)(2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是 ( (填序號，下同填序號，下同) )。(3)(3)表示離子的粒子是表示離子的粒子是 。 四四 ACF BDE 例例22銅是由銅是由 組成的，由組成的，由_ 構(gòu)成的；水是由構(gòu)成的；水是由_ 組成的，由組成的，由 構(gòu)成的；氯化鈉是構(gòu)成的；氯化鈉是由由 組成的，由組成的，由_ _ 構(gòu)成的。構(gòu)成的。 銅元素銅元素 銅原子銅原子 氫元素和氧元素氫元素和氧元素 水分子水分子 氯元素和鈉元素氯元素和鈉元素 鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子 例例33某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 原子原子 S2

29、 離子離子 (1)X表示表示 ，該粒子有，該粒子有 _個電子層，個電子層，y與粒子的與粒子的 _ 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)當(dāng)xy10，該粒子為，該粒子為 _ (填類別填類別)。(3)y8時，該粒子帶有時，該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷，個單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為該粒子的符號為 。(4)當(dāng)當(dāng)y1的中性原子與的中性原子與y7的中性原子化合的中性原子化合時，形成的化合物屬于時，形成的化合物屬于 化合物。化合物。 課堂練習(xí)1 1對于同種元素的原子和離子，一定具有相同對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的的( )( ) A A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B B電子數(shù)電子數(shù) C C電子層數(shù)電子層數(shù) D D

30、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 2 2元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的( )( ) A A電子層數(shù)電子層數(shù) B B中子數(shù)中子數(shù) C C核外電子數(shù)核外電子數(shù) D D最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) AD5 5右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示弧線表示 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是是 。第二層上的電子數(shù)是。第二層上的電子數(shù)是 。6 6金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子，電子，變成變成 離子，這是因為金屬原子最外層電離子，這是因為金屬原子最外層電子數(shù)目一般子數(shù)目一般 4 4個。個。 7 7某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為某種原子結(jié)構(gòu)

31、簡圖為 ，該原子的核電，該原子的核電荷數(shù)為荷數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易，在化學(xué)反應(yīng)中易 ( (填填“得得”或或“失失”) )電子，屬電子，屬 元素元素( (填填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”) )。 電子層電子層118失去失去陽陽少于少于11失失金屬金屬8已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ，(1) 表示的意義表示的意義 ；(2)鋁元素原子核外共有鋁元素原子核外共有 個電子層，最外層電子數(shù)個電子層，最外層電子數(shù)是是 ；(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會發(fā)生改變的有電子達(dá)到穩(wěn)定

32、結(jié)構(gòu)后，一般不會發(fā)生改變的有 。元素的種類元素的種類 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 粒子粒子的電性的電性 原子核原子核 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 核外電核外電子層數(shù)子層數(shù) 質(zhì)子個數(shù)質(zhì)子個數(shù) 原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有1313個質(zhì)子個質(zhì)子339 9某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 , ,回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)結(jié)構(gòu)示意圖中，結(jié)構(gòu)示意圖中，x x表示表示 ； y y表示表示 。(2)(2)當(dāng)當(dāng)x x1616時，時，y y ； 當(dāng)當(dāng)y y8 8時，時，x x 。 1010將將HH、LiLi、NaNa、MgMg、AlAl排成下圖形式

33、，根據(jù)空行的原排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：(1)(1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同是是 ，不同點是，不同點是 。(2)(2)橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是 ，不同點，不同點是是 。 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)618最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同電子層數(shù)不同電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)不同最外層電子數(shù)不同表表(1)說明說明: :由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小, ,書寫使用不方書寫使用不方便便, ,所以采用相對原子

34、質(zhì)量所以采用相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比（其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比（Ar）注意點注意點: :相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量, ,是一個比值是一個比值相對原子質(zhì)量的單位是相對原子質(zhì)量的單位是1 1，一般不寫，一般不寫相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量該原子的實際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 主要集中在原子核上主要集中在原子核上例題：例題：1：已知一個碳原子的質(zhì)量為：已知一個碳原子的質(zhì)量為mm, ,另知另知A A原子中有原子中有a a個質(zhì)子，個質(zhì)子，其質(zhì)量為其質(zhì)量為n n、則、則A原子中的原子中的中子數(shù)是（中子數(shù)是（ ）。）。12nm- a1 1