九年級化學專題復習：物質的鑒別

1、鑒別的原則鑒別的原則：方法簡單、現象明顯。且加入試：方法簡單、現象明顯。且加入試劑的順序必須科學合理，要避免加入試劑對后面劑的順序必須科學合理，要避免加入試劑對后面實驗的干擾。實驗的干擾。物質的鑒別物質的鑒別：就是根據被檢驗的幾種物就是根據被檢驗的幾種物質的特性差異，采用恰當的實驗方法，質的特性差異，采用恰當的實驗方法，將其一一區(qū)別開來。將其一一區(qū)別開來。不另加試劑的鑒別：不另加試劑的鑒別：不限試劑的鑒別：不限試劑的鑒別：只限一種試劑的鑒別：只限一種試劑的鑒別：鑒別題題型取樣加足量水取樣加足量水CaCO3不溶不溶藍色溶液藍色溶液CuSO4NaCl 、 NaOH、 BaCl2形成無色溶液形成無色

2、溶液加加CuSO4溶液溶液白色沉淀白色沉淀藍色沉淀藍色沉淀無現象無現象 NaCl NaOH BaCl2CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2取樣加足量水取樣加足量水CaCO3不溶不溶放熱放熱CuSO4形成無色溶液，形成無色溶液，且無其他現象且無其他現象加加CuSO4溶液溶液白色沉淀白色沉淀無現象無現象 NaCl BaCl2 NaOH變藍變藍 NaCl 、 BaCl2CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2取樣加足量水取樣加足量水CaCO3不溶不溶變藍變藍CuSO4NaCl 、

3、 NaOH、 BaCl2形成無色溶液形成無色溶液加酚酞試液加酚酞試液變紅變紅無現象無現象 NaOH NaCl 、 BaCl2CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2取樣加足量水取樣加足量水CaCO3不溶不溶變藍變藍CuSO4NaCl 、 NaOH、 BaCl2形成無色溶液形成無色溶液白色沉淀白色沉淀無現象無現象 BaCl2 NaCl 、NaOH加加Na2CO3溶液溶液CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2取樣加足量水取樣加足量水CaCO3不溶不溶放熱放熱CuSO4形成無色溶液，形成無色溶液，且無其他現象且無其他現象加加Na2CO3溶液溶液白

4、色沉淀白色沉淀無現象無現象 NaCl BaCl2 NaOH變藍變藍 NaCl 、 BaCl2挑挑 戰(zhàn)戰(zhàn) 自自 我我 實驗室中有兩瓶沒有標簽的無色溶實驗室中有兩瓶沒有標簽的無色溶液液, ,已知其中一瓶是稀鹽酸溶液，另已知其中一瓶是稀鹽酸溶液，另一瓶為氫氧化鈣溶液一瓶為氫氧化鈣溶液, ,你能用哪些方你能用哪些方法將二者區(qū)分開法將二者區(qū)分開? ? 一一、酸堿指示劑、酸堿指示劑、pHpH值值二、酸的性質二、酸的性質三、堿的性質三、堿的性質 答答 案案一、石蕊試液一、石蕊試液; 酚酞試液酚酞試液; pH試紙試紙;石蕊試紙等石蕊試紙等二、酸的性質二、酸的性質Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OCu(

5、OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2三、堿的性質三、堿的性質CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2 + CaCl2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl + CO2 + H2O稀鹽酸或稀硝酸和澄清的石灰水稀鹽酸或稀硝酸和澄清的石灰水BaClBaCl2 2溶液或溶液或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸常見離子常見離子常用檢驗試劑或方法常用檢驗試劑或方法實驗現象實

6、驗現象 AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸石蕊試液石蕊試液; ;酚酞試液酚酞試液; ;測測pHpH值值石蕊試液石蕊試液; ;活潑金屬活潑金屬; ;測測pHpH值值加入熟石灰，混合研磨（或加熱）加入熟石灰，混合研磨（或加熱）看顏色看顏色; ;滴入滴入NaOHNaOH溶液看沉淀顏色溶液看沉淀顏色 題組訓練一題組訓練一 限用一種試劑鑒別下列各組物質限用一種試劑鑒別下列各組物質: :限用一種試劑的鑒別題限用一種試劑的鑒別題:解答時要根據被鑒別物質解答時要根據被鑒別物質的特性選擇一種能分別與被鑒別物質反應產生的特性選擇一種能分別與被鑒別物質反應產生不同現象的試劑來進行鑒別。不同現象的試劑來進

7、行鑒別。(1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三種無色溶液三種無色溶液(2)CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四種白色固體四種白色固體(3) NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四瓶溶液四瓶溶液歸歸 納納 小小 結結 ：限用一種試劑的鑒別：限用一種試劑的鑒別解此類題的關鍵解此類題的關鍵是是：通過分析待鑒物的性質去 尋找高功能試劑。選擇試劑的思路：選擇試劑的思路：若待檢測的物質之間有明顯的酸堿性差異時，可選用指示劑或pH試紙檢驗；若待檢測物質之間有較明顯的溶解度差異和溶解時溫度變化差異，則用加水溶解來檢驗；若待檢測物質中含有相同的陰離子,可加堿溶液來檢驗只給你酚酞請鑒別出只

8、給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？三種無色溶液？只用一種試劑及其相互反應鑒只用一種試劑及其相互反應鑒別物質的試題，具有一定的綜別物質的試題，具有一定的綜合性。合性。拓 展 方 舟無色酚酞無色酚酞ABC裝入裝入C試管內的試管內的液體是液體是NaOHAB裝入裝入A試管內的試管內的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內的試管內的液體是液體是H2SO4 結論：結論：A: NaCl B: H2SO4 C:NaOH下列各組物質，只用一種試劑（括號內物質）下列各組物質，只用一種試劑（括號內物質）及相互之間的反應不能鑒別開來的是及相互之間的反應不能鑒別開來的是A A固體：食鹽、硝酸銨

9、、燒堿（水）固體：食鹽、硝酸銨、燒堿（水） B B固體：硫酸銅固體：硫酸銅、熟石灰熟石灰、碳酸鈣碳酸鈣( (稀鹽酸）稀鹽酸）C C溶液：純堿、食鹽、鹽酸（酚酞試液）溶液：純堿、食鹽、鹽酸（酚酞試液） D D溶液：溶液：NaClNaCl、KClKCl、K K2 2SOSO4 4（AgNOAgNO3 3溶液）溶液） 題組訓練二題組訓練二 不用其他試劑的鑒別下列各組物質不用其他試劑的鑒別下列各組物質(3)HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三種無色溶液三種無色溶液(2)Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液四瓶溶液(1) 濃鹽酸濃鹽酸、AgNO3、Na2CO3、NaC

10、l四種無色溶液四種無色溶液不外加試劑的鑒別不外加試劑的鑒別：此類題要從被鑒別的物質此類題要從被鑒別的物質本身來尋找解題的突破口本身來尋找解題的突破口解題方法：聞氣味、看顏色、水溶性及溶于水時的能量變化、兩兩反應等。歸歸 納納 小小 結結 不外加試劑的鑒別解題思路不外加試劑的鑒別解題思路從顏色或氣味上鑒別出一種（或幾種）從顏色或氣味上鑒別出一種（或幾種）試劑，然后用這種試劑去鑒別其他試劑；試劑，然后用這種試劑去鑒別其他試劑；利用被鑒別物質之間的相互反應產生不同利用被鑒別物質之間的相互反應產生不同現象來鑒別現象來鑒別(可用列表法幫助分析可用列表法幫助分析),選定其中選定其中任意一種組合做突破口進行

11、鑒別。任意一種組合做突破口進行鑒別。銅鹽溶液一般呈藍色銅鹽溶液一般呈藍色（CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 2、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2等）等）鐵鹽溶液一般呈黃色鐵鹽溶液一般呈黃色 (FeCl(FeCl3 3、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3等等) )亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色 (FeCl(FeCl2 2、FeSOFeSO4 4等等) )高錳酸鉀溶液呈紫紅色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色其它鹽溶液一般為無色現有現有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、氯化氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液和酚酞試液鈉溶液和

12、酚酞試液四瓶失去標簽的無四瓶失去標簽的無色溶液，老師要求大家不用其他試劑將色溶液，老師要求大家不用其他試劑將它們區(qū)分開，某同學將它們兩兩混合后，它們區(qū)分開，某同學將它們兩兩混合后，根據現象分成兩組，你知道他是如何分根據現象分成兩組，你知道他是如何分組的嗎？你能幫他將四種液體鑒別出來組的嗎？你能幫他將四種液體鑒別出來嗎？嗎？ 有標號為有標號為1、2、3、4的四瓶未知溶液，它們的四瓶未知溶液，它們分別是分別是NaCl、HCl、NaOH和酚酞。在不用任何和酚酞。在不用任何其他試劑的條件下其他試劑的條件下,就可以把它們一一鑒別開來。就可以把它們一一鑒別開來。其實驗步驟如下：其實驗步驟如下： 各取少許溶液兩兩混合，據此將四瓶溶液分成各取少許溶液兩兩混合，據此將四瓶溶液分成兩組。兩組。取一組混合液，不斷滴入另一組中的一取一組混合液，不斷滴入另一組中的一種未知溶液，據此可鑒別出種未知溶液，據此可鑒別出1號液和號液和2號液。號液。 再取已鑒別出的再取已鑒別出的1號液號液2ml,滴入滴入3滴滴3號未知液號未知液,再逐滴加入