化學計量在化學實驗中的應用——物質的量濃度

1、學案學案化學計量在化學實驗中的應用（二）化學計量在化學實驗中的應用（二） 物質的量濃度物質的量濃度輕松學教材輕松學教材一、物質的量濃度一、物質的量濃度1.1.物質的量濃度是用來表示物質的量濃度是用來表示單位體積溶液里所含溶質單位體積溶液里所含溶質的物質的量的物質的量的物理量的物理量，也稱為也稱為的物質的量濃度的物質的量濃度，符號為符號為c cB B。2 2物質的量濃度的數學表達式是物質的量濃度的數學表達式是_，n nB B表示表示溶溶質的物質的量質的物質的量，表示表示溶液體積溶液體積，因此物質的量濃度的單位因此物質的量濃度的單位是是mol/Lmol/L（或或molmolm m3 3）。）。BB

2、ncV3 3將溶質質量分數一定的溶液稀釋時將溶質質量分數一定的溶液稀釋時，溶液中溶液中溶質的質量溶質的質量總是保持不變總是保持不變；同理同理，稀釋一定物質的量濃度的溶液時稀釋一定物質的量濃度的溶液時，溶溶液的液的體積體積發(fā)生了變化發(fā)生了變化，但溶液中但溶液中溶質的物質的量溶質的物質的量保持不變，保持不變，即：即：c(c(濃濃) )V(V(濃濃) )c(c(稀稀) )V(V(稀稀) )。二、配制一定物質的量濃度的溶液二、配制一定物質的量濃度的溶液1.1.儀器儀器托盤天平托盤天平、容量瓶容量瓶、玻璃棒玻璃棒、量筒、燒杯、量筒、燒杯、藥匙藥匙、膠頭滴管、膠頭滴管等。等。2.2.容量瓶的使用容量瓶的使

3、用(1)(1)規(guī)格規(guī)格容量瓶上標有刻線、容量瓶上標有刻線、溫度溫度和和容積容積，常見的容量，常見的容量瓶有瓶有5050 mLmL、100100 mLmL、500500 mLmL、1 000 1 000 mLmL ( (見見右圖右圖) )等幾種。等幾種。 (2)(2)用途用途用于配制用于配制一定物質的量濃度一定物質的量濃度的溶液。的溶液。(3)(3)使用方法和注意事項使用方法和注意事項查漏查漏容量瓶使用前的第一步操作要檢查是否漏水。容量瓶使用前的第一步操作要檢查是否漏水。檢查方法是：加水檢查方法是：加水倒立倒立觀察觀察正立，瓶塞旋轉正立，瓶塞旋轉180180倒立倒立觀察。觀察。使用前用蒸餾水洗凈

4、，但不能用待配溶液潤洗。使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液。也不能作為反應容器或長期貯存溶液。容量瓶的容積是在瓶身標定溫度下確定，因而不能將熱的容量瓶的容積是在瓶身標定溫度下確定，因而不能將熱的溶液轉移到容量瓶中。溶液轉移到容量瓶中。 只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。的一定物質的量濃度的溶液。3.3.溶液的配制步驟溶液的配制步驟(1)(1)用固體配制一定物質的量濃

5、度溶液的過程如圖：用固體配制一定物質的量濃度溶液的過程如圖：(2)(2)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為：配制一定物質的量濃度溶液的步驟為：計算；稱量計算；稱量( (量取量取) )；溶解；溶解( (稀釋稀釋) )；轉移；洗滌；轉移；洗滌；定容；搖勻。定容；搖勻。體驗熱身體驗熱身1.100 1.100 mLmL 0.3 mol/LNa 0.3 mol/LNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和50 50 mLmL 0.2 mol/L 0.2 mol/L的的AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液混合后，溶液中溶液混合后，溶液中 的物質的量濃度是的物質的量濃度是( () )A.0.20 mol

6、/LA.0.20 mol/LB.0.25 mol/LB.0.25 mol/LC.0.40 mol/L C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L D.0.50 mol/L答案：答案：C C24SO解析：解析：n n( )( )n n(Na(Na2 2SOSO4 4) )3 3n nAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 30.1 L0.1 L0.3 mol/L0.3 mol/L0.05 L0.05 L0.2 mol/L0.2 mol/L3 30.06 mol 0.06 mol ，24SO24240.06()0.4/0.15n SOmolc SOmol LVL。2.2.將標準狀況下的某

7、氣體將標準狀況下的某氣體( (摩爾質量為摩爾質量為M M g/mol) g/mol)溶于溶于a a g g水中，水中，所得溶液的密度為所得溶液的密度為 g gcmcm3 3，物質的量濃度為，物質的量濃度為c c mol/L mol/L，則該氣體溶于水中的體積是則該氣體溶于水中的體積是( (設氣體不與水反應設氣體不與水反應)()() )22.422.4A.LB.L100022.422.4C.LD.L11000ca cMa ca cMcM c答案：答案：D D322.422.4100022.410Va ccVLVM cMa氣氣氣解析：由物質的量濃度的定義可得：解得。3.(20083.(2008四川

8、理綜四川理綜) )在在a a L Al L Al2 2 (SO (SO4 4) )3 3和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的混合溶的混合溶液中加入液中加入 b b mol BaCl mol BaCl2 2，恰好使溶液中的，恰好使溶液中的 完全沉淀；如完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到加入足量強堿并加熱可得到c c mol NH mol NH3 3，則原溶液中的，則原溶液中的AlAl3 3濃度濃度(mol/L)(mol/L)為為( () )24SO22A.B.222.36bcbcaabcbcCDaa答案：答案：C C4.(20084.(2008全國全國理綜理綜) )某氯化鎂溶液的

9、密度為某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm1.18 g/cm3 3，其中鎂離子的質量分數為其中鎂離子的質量分數為5.1%,300 5.1%,300 mLmL該溶液中該溶液中ClCl的物質的的物質的量約等于量約等于( () )A.0.37 mol A.0.37 mol B.0.63 molB.0.63 molC.0.74 mol C.0.74 mol D.1.5 molD.1.5 mol答案：答案：D D解析：已知解析：已知MgMg2 2的量，求的量，求n n(Cl(Cl) )，由氯化鎂，由氯化鎂(MgCl(MgCl2 2) )的組成的組成可知：可知：31.18 /5.1%()2 ()2 1.

10、5 24/g cmn Cln Mgmolg mol2。5.5.有下列化學儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒有下列化學儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細口試劑瓶；標杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細口試劑瓶；標簽紙。簽紙。(1)(1)現需要配制現需要配制500 500 mLmL 1 mol/L 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數為硫酸溶液，需用質量分數為98%98%、密度為、密度為1.84 g/cm1.84 g/cm3 3的濃硫酸的濃硫酸mLmL。(2)(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是。(3)(3)容量

11、瓶使用前檢驗漏水的方法是容量瓶使用前檢驗漏水的方法是。(4)(4)若實驗時遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有若實驗時遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響何影響( (填寫填寫“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不變不變”) )？用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，。未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，。搖勻后發(fā)現液面低于刻線再加水，搖勻后發(fā)現液面低于刻線再加水，。容量瓶中原有少量蒸餾水，容量瓶中原有少量蒸餾水，。答案：見解析答案：見解析解析：解析：(1)(1)設需質量分數為設需質量分數為98%98%、密度為、密度為1.84 g/cm1.8

12、4 g/cm3 3的濃硫酸的濃硫酸的體積為的體積為V V。V V1.84 g/cm1.84 g/cm3 398%98%0.5 L0.5 L1 mol/L1 mol/L98 g/mol98 g/mol，V V27.2 27.2 mLmL。(2)(2)配制順序是：計算配制順序是：計算量取量取稀釋稀釋移液移液定容，因此使定容，因此使用儀器的順序為：用儀器的順序為：。(3)(3)按規(guī)范操作解答：往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用按規(guī)范操作解答：往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來

13、，將瓶塞旋轉如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉180180后塞緊，再把后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。(4)(4)偏低；偏低；偏高；偏高；偏低；偏低；不變。不變。重點探究重點探究關于物質的量濃度的計算關于物質的量濃度的計算1.1.溶質的質量與物質的量濃度之間的換算溶質的質量與物質的量濃度之間的換算。2.2.一定體積一定體積( (標準狀況下標準狀況下) )的氣體溶于水后所得溶液的物質的的氣體溶于水后所得溶液的物質的量濃度的計算量濃度的計算運用運用求出溶質的物質的量，運用求出溶質的物質的量，運用求出溶液體積，再根據求出溶液體積，再根據 計算。計算。nmc

14、VM V22.4 /VnL mol氣體mV溶液ncV3.3.溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度間的換算溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度間的換算 (c(c為溶質的物質的量濃度為溶質的物質的量濃度mol/Lmol/L，為溶液的為溶液的密度密度g/cmg/cm3 3，w w為溶質的質量分數，為溶質的質量分數，M M為溶質的摩爾質量為溶質的摩爾質量) )，此，此公式可按溶液體積為公式可按溶液體積為1 L1 L進行推導。進行推導。4.4.溶液的稀釋或混合計算溶液的稀釋或混合計算可根據稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變可根據稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變( (即即c c1 1V V1 1c c2 2

15、V V2 2) )或溶質的質量不變或溶質的質量不變( (即即V V1 11 1w w1 1V V2 22 2w w2 2) )進行計算。進行計算。1000cM 5.5.溶解度、物質的量濃度和溶質質量分數間的換算溶解度、物質的量濃度和溶質質量分數間的換算(1)(1)溶解度與溶質質量分數的換算。溶解度與溶質質量分數的換算。(2)(2)溶解度與物質的量濃度的換算。溶解度與物質的量濃度的換算。100100%,1001SSS31000(/)100100100nMScg cmSVMS3的單位為?！纠? 1】50 g50 g濃度為濃度為c c mol/L mol/L、密度為、密度為 g/cm g/cm3

16、3的氨水中加入的氨水中加入一定量的水稀釋成一定量的水稀釋成0.50.5c c mol/L mol/L，則加入水的體積，則加入水的體積( () )A.A.小于小于50 50 mLmLB.B.等于等于50 50 mLmLC.C.大于大于50 50 mLmL D. D.等于等于50/50/ Ml Ml答案：答案：C C解析：解析：解答本題首先根據稀釋前后溶質的物質的量不變，列解答本題首先根據稀釋前后溶質的物質的量不變，列出關系式。出關系式。 ，然后再根據氨水的，然后再根據氨水的濃度越大，密度越小進行討論分析。濃度越大，密度越小進行討論分析。設加水的體積為設加水的體積為V V，稀釋后溶液的密度為，稀釋

17、后溶液的密度為后后，由稀釋前后溶，由稀釋前后溶質的物質的量不變可得質的物質的量不變可得，化簡可得，化簡可得V V5050100100后后，V V100100 5050，因，因為氨水的密度隨濃度減小而增大，即為氨水的密度隨濃度減小而增大，即后后，所以，所以V V5050，C C正確。正確。121 1221212mmcVc Vcc350501 /0.5/ggVg cmc mol Lc mol Lg molg mol后后類比遷移類比遷移1.(20091.(2009臨沂質檢臨沂質檢) )已知溶質的質量分數為已知溶質的質量分數為0.950.95的酒精溶液的酒精溶液的物質的量濃度為的物質的量濃度為16.5

18、2 mol/L16.52 mol/L，試判斷溶質的質量分數為，試判斷溶質的質量分數為0.4750.475的酒精溶液的物質的量濃度的酒精溶液的物質的量濃度( () )A.A.大于大于8.26 mol/L 8.26 mol/L B.B.等于等于8.26 mol/L8.26 mol/LC.C.小于小于8.26 mol/L 8.26 mol/L D.D.無法判斷無法判斷答案：答案：A A解析：解析：已知酒精溶液的密度隨酒精的質量分數的減小而增大。已知酒精溶液的密度隨酒精的質量分數的減小而增大。設質量分數為設質量分數為0.950.95的酒精溶液的密度為的酒精溶液的密度為1 1 g/L g/L，質量分數，

19、質量分數為為0.4750.475的酒精溶液的密度為的酒精溶液的密度為2 2 g/L g/L，則，則1 12 2；設溶質；設溶質的質量分數為的質量分數為0.4750.475的酒精溶液的物質的量濃度為的酒精溶液的物質的量濃度為c c2 2，2.2.某硫酸溶液的濃度是某硫酸溶液的濃度是x x mol/L mol/L，溶質的質量分數是，溶質的質量分數是a a% %，該，該溶液的密度是溶液的密度是( () )1000 %A.g / mLB.g / mL9898%9898././%10axxaxxCg mLDg mLaa答案：答案：D D解析：解析：設溶液的體積為設溶液的體積為1 L1 L，該，該1 L1

20、 L溶液中溶質的物質的量為溶液中溶質的物質的量為n nx x mol/L mol/L1 L1 L1 000 1 000 mLmLa a % %98 g/mol98 g/mol。即即98/10 xg mLa。3.3.常溫下，將常溫下，將20.0 g 14%20.0 g 14%的的NaClNaCl溶液跟溶液跟30.0 g 24%30.0 g 24%的的NaClNaCl溶溶液混合，得到密度為液混合，得到密度為1.17 1.17 g/mLg/mL的混合溶液。計算：的混合溶液。計算：(1)(1)該混合溶液中該混合溶液中NaClNaCl的質量分數為的質量分數為。(2)(2)該混合溶液中該混合溶液中NaCl

21、NaCl的物質的量濃度為的物質的量濃度為。(3)(3)在在1 000 g1 000 g水中需加入水中需加入 molmol氯化鈉，才能使其氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。( (保留保留1 1位小數位小數) )20%20%4.0 mol/L4.0 mol/L4.34.3難點探究難點探究誤差分析誤差分析分析依據分析依據 ，以配制，以配制NaOHNaOH溶液為例，具體情況如溶液為例，具體情況如下下: : nmcVMV能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c(molc(mol/L)/L)m mV V砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒( (使用游碼使

22、用游碼) )減小減小偏低偏低稱量前小燒杯內有水稱量前小燒杯內有水不變不變稱量時間過長稱量時間過長減小減小偏低偏低用濾紙稱量用濾紙稱量NaOHNaOH減小減小偏低偏低向容量瓶轉移有時少量液體流出向容量瓶轉移有時少量液體流出減小減小偏低偏低未洗燒杯和玻璃棒未洗燒杯和玻璃棒減小減小偏低偏低未冷卻至室溫就注入定容未冷卻至室溫就注入定容減小減小偏高偏高定容時，水多用滴管吸出定容時，水多用滴管吸出減小減小偏低偏低定容搖勻時液面下降再加水定容搖勻時液面下降再加水增大增大偏低偏低定容后經振蕩、搖勻定容后經振蕩、搖勻、靜置液面下降靜置液面下降不變不變定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線減小減小偏高偏高定容時仰視刻度

23、線定容時仰視刻度線增大增大偏低偏低【例例2 2】配制一定物質的量濃度的溶液是實驗室進行科學研配制一定物質的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。究的重要環(huán)節(jié)。(1)(1)若配制大約若配制大約1 mol/L1 mol/L的溶液的溶液100 100 mLmL，所給儀器只有托盤天，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是( (選項字母序號選項字母序號) )。A.A.氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體 B.B.濃硫酸濃硫酸(98%)(98%)C.C.濃鹽酸濃鹽酸(37%) (37%) D.D.濃硝酸濃硝酸(63%)(63%)AB

24、CDABCD(2)(2)下圖是某學生在配制下圖是某學生在配制0.100 mol/L0.100 mol/L的碳酸鈉溶液的碳酸鈉溶液100 100 mLmL時，時，將第一次洗滌液轉移到容量瓶內的操作。將第一次洗滌液轉移到容量瓶內的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是該步操作對所得溶液濃度的影響是( (填填“偏偏高高”“”“偏低偏低”或或“無影響無影響”) )，原因是，原因是。偏低偏低答出以下任一項原因就對答出以下任一項原因就對玻璃棒緊靠容量瓶口，造成洗滌液外溢玻璃棒緊靠容量瓶口，造成洗滌液外溢玻璃棒從容量瓶移出時，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴玻璃棒從容量瓶移出時，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外

25、在瓶外玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失(3)(3)若配制若配制(2)(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？與計算量一致嗎？為什么？。不一致。碳酸鈉的計算量為不一致。碳酸鈉的計算量為1.06 g1.06 g，而托盤天平只能稱準，而托盤天平只能稱準0.1 g0.1 g，即稱取碳酸鈉，即稱取碳酸鈉1.1 g1.1 g(4)(4)現用移液管準確量取現用移液管準確量取20.00 20.00 mLmL 0.100 mol/L 0.100 mol/L的碳酸鈉溶的碳酸鈉溶液，注入

26、錐形瓶中滴加甲基橙試劑液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2 23 3滴，此時溶液呈滴，此時溶液呈色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內，記下滴色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內，記下滴定管內稀鹽酸的初始刻度讀數，接著開始向錐形瓶內滴加鹽定管內稀鹽酸的初始刻度讀數，接著開始向錐形瓶內滴加鹽酸。當錐形瓶內溶液顏色突變成酸。當錐形瓶內溶液顏色突變成色時即達到滴色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 21.36 mLmL，則待測鹽酸的濃度，則待測鹽酸的濃度為為mol/Lmol/L。黃黃 橙橙0.1870.187解析：解析：(1)(1)粗略配制溶液時，可在

27、燒杯中進行，用固體配制粗略配制溶液時，可在燒杯中進行，用固體配制溶液需托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒，用濃溶液配制稀溶溶液需托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒，用濃溶液配制稀溶液需托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒，用濃溶配制稀溶液需液需托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒，用濃溶配制稀溶液需量筒、燒杯、玻璃棒，故本題量筒、燒杯、玻璃棒，故本題A A、B B、C C、D D均可以。均可以。(2)(2)圖中圖中操作玻璃棒引流時，緊靠容量瓶口，易造成洗滌液外溢，玻操作玻璃棒引流時，緊靠容量瓶口，易造成洗滌液外溢，玻璃棒取出放在桌面上也易造成殘留洗滌液損失，故會使所配璃棒取出放在桌面上也易造成殘留洗滌液損失，故會使所配溶

28、液濃度偏低。溶液濃度偏低。(3)(3)配制配制0.100 mol/L Na0.100 mol/L Na2 2COCO3 3溶液溶液100 100 mLmL，需，需NaNa2 2COCO3 3 1.06 g 1.06 g，而托盤天平只能稱準，而托盤天平只能稱準0.1 g0.1 g，即只能稱取，即只能稱取NaNa2 2COCO3 3 1.1 g 1.1 g?！痉椒w納方法歸納】定容時俯視、仰視對結果的影響定容時俯視、仰視對結果的影響(1)(1)仰視刻度線仰視刻度線( (圖圖1)1)，導致溶液體積偏大。，導致溶液體積偏大。(2)(2)俯視刻度線俯視刻度線( (圖圖2)2)，導致溶液體積偏小。，導致溶

29、液體積偏小。類比遷移類比遷移4.(1)4.(1)如圖是配制如圖是配制50 50 mLmL KMnO KMnO4 4標準溶液的過程示意圖。請你標準溶液的過程示意圖。請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有觀察圖示判斷其中不正確的操作有( (填序號填序號) )。(2)(2)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是下列情況會使所配溶液濃度偏低的是。用天平用天平( (使用游碼使用游碼) )稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了了用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束后俯視讀數用滴定管量取

30、液體時，開始時平視讀數，結束后俯視讀數溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線度線解析：解析：解答本題時應注意以下三點：解答本題時應注意以下三點：(1)(1)儀器的規(guī)格、特點和使用注意事項。儀器的規(guī)格、特點和使用注意事項。(2)(2)實驗基本操作注意事項。實驗基本操作注意事項。(3)(3)分析誤差時依據分析誤差時依據。ncV實驗探

31、究實驗探究問題：已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一問題：已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在種或兩種，所含金屬的量都在5%5%以上。請設計合理實驗探究以上。請設計合理實驗探究該混合金屬粉未中鐵、銅元素的存在。該混合金屬粉未中鐵、銅元素的存在。僅限僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙：瓶、滴管、藥匙：1 mol/L1 mol/L硫酸、硫酸、2 mol/L2 mol/L硝酸、硝酸、2 2 mol/mol/LNaOHLNaOH溶液、溶液、20% KSCN20% KSCN溶液。

32、溶液。完成以下實驗探究過程：完成以下實驗探究過程：(1)(1)提出假設提出假設假設假設1 1該混合金屬粉末中除鋁外還含有該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；元素；假設假設2 2該混合金屬粉末中除鋁外還含有該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；元素；假設假設3 3該混合金屬粉末中除鋁外還含有該混合金屬粉末中除鋁外還含有FeFe、CuCu元素。元素。(2)(2)設計實驗方案設計實驗方案基于假設基于假設3 3，設計出實驗方案。，設計出實驗方案。(3)(3)實驗過程實驗過程根據根據(2)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。提示：提示：.注意前后內容對應；

33、注意前后內容對應；CuCuFeFe.注意文字簡潔。注意文字簡潔。編號編號實驗操作實驗操作預期現象與結論預期現象與結論答案：答案：(3(3) )編號編號實驗操作實驗操作預期現象與結論預期現象與結論用藥匙取少許樣品，加入試管用藥匙取少許樣品，加入試管A A中中，再用滴管取過量再用滴管取過量NaOHNaOH溶液滴加到試溶液滴加到試管管A A中中，充分反應后充分反應后，靜置靜置，棄去棄去上層清液上層清液，剩余固體備用剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出樣品部分溶解，并有氣體放出，原混合物中有鋁原混合物中有鋁向試管向試管A A的剩余固體中加過量稀硫的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后酸，充分反應后，靜

34、置靜置。取上層清取上層清液于試管液于試管B B中中，剩余固體備用剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色溶液呈淺綠色，原混合物中可能原混合物中可能含鐵含鐵向試管向試管B B中加少許稀硝酸，再滴加中加少許稀硝酸，再滴加2 23 3滴滴KSCNKSCN溶液溶液溶液先變黃色，加溶液先變黃色，加KSCNKSCN溶液后呈溶液后呈血紅色血紅色，結合可知結合可知，原混合物原混合物中一定含鐵中一定含鐵往中剩余的固體中加入稀硝酸，往中剩余的固體中加入稀硝酸，再滴加再滴加NaOHNaOH溶液溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色生并很快

35、變成紅棕色，溶液顯藍溶液顯藍色色，加加NaOHNaOH溶液后有藍色沉淀產溶液后有藍色沉淀產生生，原混合物中一定含銅原混合物中一定含銅解析：解析：本題主要考查學生對元素化合物性質的掌握，考查學本題主要考查學生對元素化合物性質的掌握，考查學生對物質進行檢驗的實驗技能和對實驗室常用儀器的主要用生對物質進行檢驗的實驗技能和對實驗室常用儀器的主要用途和使用方法的了解；考查學生設計實驗方案的能力和對常途和使用方法的了解；考查學生設計實驗方案的能力和對常見物質進行分離、提純和檢驗的能力，考查學生運用相關知見物質進行分離、提純和檢驗的能力，考查學生運用相關知識進行分析綜合的方法以及運用正確的化學術語與文字等表

36、識進行分析綜合的方法以及運用正確的化學術語與文字等表達分析解決問題的過程，并做出合理解釋的能力。本題實驗達分析解決問題的過程，并做出合理解釋的能力。本題實驗設計時，要充分考慮到設計時，要充分考慮到AlAl、FeFe、CuCu三種金屬在性質上的差異，三種金屬在性質上的差異，從而達到實驗探究的目的。從而達到實驗探究的目的。2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2，而，而FeFe、CuCu與堿液不與堿液不反應；反應；FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2，而，而CuCu不與稀硫酸反應；不與稀硫酸反應；加入稀硝

37、酸后，溶液中的加入稀硝酸后，溶液中的FeFe2 2會被硝酸氧化為會被硝酸氧化為FeFe3 3，FeFe3 3可用可用SCNSCN進行檢驗；進行檢驗；3Cu3Cu8H8H =3Cu=3Cu2 22NO2NO4H4H2 2O O，CuCu2 22OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2(藍色藍色) )。通過分析上述反應過程中的現象，完成對樣品成分的確定。通過分析上述反應過程中的現象，完成對樣品成分的確定。32NO走出誤區(qū)走出誤區(qū)忽視對物質的量濃度概念的理解和應用而出錯。求解物質忽視對物質的量濃度概念的理解和應用而出錯。求解物質的量濃度題目的策略是：不管試題如何變化，關鍵是從已知的量濃度題目的策

38、略是：不管試題如何變化，關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量條件中找出溶質的物質的量(mol)(mol)和溶液體積和溶液體積(L)(L)，即可求溶，即可求溶質的物質的量濃度。解題思路一般有兩個出發(fā)點：由質的物質的量濃度。解題思路一般有兩個出發(fā)點：由“定定義式義式”出發(fā)：物質的量濃度定義的數學表達式為出發(fā)：物質的量濃度定義的數學表達式為c cn/Vn/V。由。由此知，欲求此知，欲求c c，先求，先求n n及及V V。由守恒的觀點出發(fā)：。由守恒的觀點出發(fā)：a.a.稀釋前稀釋前后后“溶質的物質的量守恒溶質的物質的量守恒”。c c( (濃溶液濃溶液) )V V( (濃溶液濃溶液) )c c( (稀溶稀

39、溶液液) )V V( (稀溶液稀溶液) )。b.b.溶液中溶液中“粒子之間電荷守恒粒子之間電荷守恒”( (溶液呈電中溶液呈電中性性) )。c.c.質量守恒。質量守恒。因材施教因材施教(1)(1)物質的量濃度的計算過程中應注意的問題：物質的量物質的量濃度的計算過程中應注意的問題：物質的量濃度是以單位體積的溶液為標準，溶液的體積不能直接用氣濃度是以單位體積的溶液為標準，溶液的體積不能直接用氣體或水的體積之和，而必須通過體或水的體積之和，而必須通過V Vm/m/計算，其中密度的計算，其中密度的單位是單位是g/mLg/mL，這樣求得的體積單位是毫升，這樣求得的體積單位是毫升( (此點尤其要注意此點尤其

40、要注意) )。溶質一定要用溶質一定要用“物質的量物質的量”，若給出的已知條件是溶質的，若給出的已知條件是溶質的質量、氣體的體積質量、氣體的體積( (標準狀況標準狀況) )或粒子數，要換算成或粒子數，要換算成“物質的物質的量量”。帶有結晶水。帶有結晶水(R(Rn nH H2 2O)O)的物質作為溶質時，用結晶水的物質作為溶質時，用結晶水合物的質量除以合物的質量除以R Rn nH H2 2O O的摩爾質量，來換算成的摩爾質量，來換算成“物質的物質的量量”。同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度。同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度( (物質的物質的量濃度、質量分數、離子濃度量濃度、質量分數、離子

41、濃度) )均不變。均不變。(2)(2)有關溶液混合稀釋的計算：不同物質的量濃度的溶液有關溶液混合稀釋的計算：不同物質的量濃度的溶液混合稀釋，抓住稀釋前后溶質的物質的量不變，列方程式：混合稀釋，抓住稀釋前后溶質的物質的量不變，列方程式：c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2。如果忽略溶液體積變化，則。如果忽略溶液體積變化，則c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2c c混混(V(V1 1V V2 2) )；如果考慮溶液混合后的體積改變，則；如果考慮溶液混合后的體積改變，則c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2c c混混V V混混。不同質量分數的兩種溶液混合的計算，抓住

42、混合前后溶質不同質量分數的兩種溶液混合的計算，抓住混合前后溶質的質量不變，列方程式：的質量不變，列方程式：m m1 1w w1 1m m2 2w w2 2(m(m1 1m m2 2) )w w混混。()1000V混溶液的質量備用選題備用選題1.1.已知已知NHNH3 3和和NONO2 2都是能用來做噴泉實驗的氣體，實驗裝置如都是能用來做噴泉實驗的氣體，實驗裝置如圖所示。若在標準狀況下用等體積燒瓶各收集滿圖所示。若在標準狀況下用等體積燒瓶各收集滿NHNH3 3和和NONO2 2氣氣體，實驗后兩個燒瓶內溶液的關系是體，實驗后兩個燒瓶內溶液的關系是( (不考慮溶質的擴散不考慮溶質的擴散)()() )

43、A.A.溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同B.B.溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同C.C.溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同D.D.溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同答案：答案：A A解析：解析：很多同學在求解時想當然認為用很多同學在求解時想當然認為用NONO2 2氣體做噴泉實驗，氣體做噴泉實驗，由于發(fā)生反應由于發(fā)生反應3NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO，燒瓶內不可能充

44、滿溶，燒瓶內不可能充滿溶液，因此兩種情況下濃度一定不等，其實這是錯誤的，下面液，因此兩種情況下濃度一定不等，其實這是錯誤的，下面作具體分析。設在標準狀況下燒瓶中的作具體分析。設在標準狀況下燒瓶中的NHNH3 3和和NONO2 2各為各為1 mol1 mol，則則311()/122.4 /22.421()13()/2()22.4122.4/3n NHmolc NHH Omol LV aqmolL molmoln HNOc HNOmol LV HNOmolL mol32333，由此可得溶質的物質的量濃度是一樣的，但由于兩種溶液的由此可得溶質的物質的量濃度是一樣的，但由于兩種溶液的密度不等，因此兩者

45、的溶質的質量分數不等，所以選項密度不等，因此兩者的溶質的質量分數不等，所以選項A A正正確。通過本題的計算，還可以得出如下結論：確。通過本題的計算，還可以得出如下結論：無論燒瓶內全部充滿無論燒瓶內全部充滿NHNH3 3，還是部分充滿，還是部分充滿NHNH3 3，只要溶質不，只要溶質不發(fā)生擴散，則濃度均為發(fā)生擴散，則濃度均為1/22.4 mol/L1/22.4 mol/L。無論容器中充入的是無論容器中充入的是NHNH3 3，還是其他易溶于水的氣體，還是其他易溶于水的氣體( (如如HClHCl、NONO2 2) )，其濃度均為，其濃度均為1/22.4mol/L1/22.4mol/L。無論氣體充入是

46、什么形狀的容器，濃度仍為無論氣體充入是什么形狀的容器，濃度仍為1/22.4 mol/L1/22.4 mol/L。2.(20092.(2009泰安模擬泰安模擬) )下列條件中，兩種氣體的分子數一定不下列條件中，兩種氣體的分子數一定不相等的是相等的是( () )A.A.相同質量、不同密度的相同質量、不同密度的N N2 2和和C C2 2H H4 4B.B.相同體積、相同密度的相同體積、相同密度的COCO和和C C2 2H H4 4C.C.相同溫度、相同壓強、相同體積的相同溫度、相同壓強、相同體積的O O2 2和和N N2 2D.D.相同壓強、相同體積、相同質量的相同壓強、相同體積、相同質量的O O

47、2 2和和N N2 2答案：答案：D D解析：解析：選項選項A A中中N N2 2和和C C2 2H H4 4的摩爾質量相同，相同質量的的摩爾質量相同，相同質量的N N2 2和和C C2 2H H4 4，物質的量相同，分子數也相同。選項，物質的量相同，分子數也相同。選項B B中相同體積、相中相同體積、相同密度的同密度的COCO和和C C2 2H H4 4，具有相同的質量和摩爾質量，同時也具，具有相同的質量和摩爾質量，同時也具有相同的分子數。選項有相同的分子數。選項C C中同溫、同壓下，同體積的任何氣中同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數。選項體具有相同的分子數。選項D D中同質量的中

48、同質量的O O2 2和和N N2 2，摩爾質量不，摩爾質量不同，物質的量不同，從而分子數不相等。同，物質的量不同，從而分子數不相等。3.(20093.(2009蕪湖模擬蕪湖模擬) )現有一種簡單可行的測定阿伏加德羅?，F有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數的方法，具體步驟為：數的方法，具體步驟為：(1)(1)將固體將固體NaClNaCl細粒干燥后，準確細粒干燥后，準確稱出稱出m m gNaClgNaCl固體并轉移到定容儀器固體并轉移到定容儀器a a中。中。(2)(2)用滴定管用滴定管b b向向a a儀器中滴加某液體儀器中滴加某液體c c，不斷振蕩，加至，不斷振蕩，加至a a儀器的刻度線。計算儀器的

49、刻度線。計算出出NaClNaCl固體的體積為固體的體積為V V cm cm3 3，再通過，再通過NaClNaCl的體積和質量，即的體積和質量，即可算出阿伏加德羅常數。上述操作中的可算出阿伏加德羅常數。上述操作中的a a、b b、c c分別指分別指( () )A.A.量筒、酸式滴定管、水量筒、酸式滴定管、水B.B.容量瓶、堿式滴定管、苯容量瓶、堿式滴定管、苯C.C.量筒、堿式滴定管、水量筒、堿式滴定管、水D.D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳答案：答案：D D解析：解析：為了精確測定為了精確測定NaClNaCl固體的體積，因此定容容器必須使固體的體積，因此定容容器必須使

50、用容量瓶，液體用容量瓶，液體c c應滿足的條件是應滿足的條件是NaClNaCl固體不能溶解在其中，固體不能溶解在其中，因此可使用有機溶劑苯或四氯化碳，有機溶劑能使堿式滴定因此可使用有機溶劑苯或四氯化碳，有機溶劑能使堿式滴定管下端的橡膠溶脹，因此只能用酸式滴定管向容量瓶中加入管下端的橡膠溶脹，因此只能用酸式滴定管向容量瓶中加入液體液體c c。4.(20094.(2009杭二中模擬杭二中模擬) )下列有關溶液性質的敘述正確的是下列有關溶液性質的敘述正確的是( () )A.A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0 0 時會放出一些時會放出一些二氧化碳氣體二氧化碳氣體

51、B.20 B.20 ，100 g100 g水中可溶解水中可溶解34.2 g 34.2 g KClKCl，此時，此時KClKCl飽和溶液飽和溶液的質量分數為的質量分數為34.2%34.2%C.C.強電解質在水中的溶解度一定大于弱電解質強電解質在水中的溶解度一定大于弱電解質D.D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓強的純氧，相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓強的純氧，100 100 g g水中溶入氧氣的質量增加水中溶入氧氣的質量增加答案：答案：D D解析：解析：氣體的溶解度一般隨溫度的升高氣體的溶解度一般隨溫度的升高( (降低降低) )而減小而減小( (增大增大) )，故室溫下故室溫下COCO

52、2 2的飽和水溶液在降溫到的飽和水溶液在降溫到0 0 時不會放出氣體；時不會放出氣體；20 20 時時34.2 g 34.2 g KClKCl溶于溶于100 g100 g水中所得飽和溶液的質量分數水中所得飽和溶液的質量分數為為；物質在水中溶解度的大小與電解質的強弱無必然聯(lián)系，如；物質在水中溶解度的大小與電解質的強弱無必然聯(lián)系，如CaCOCaCO3 3等難溶性鹽雖為強電解質，但其在水中的溶解度不大，等難溶性鹽雖為強電解質，但其在水中的溶解度不大，而而CHCH3 3COOHCOOH等弱電解質在水中的溶解度卻較大；水面上的等弱電解質在水中的溶解度卻較大；水面上的O O2 2濃濃度增大，平衡向水面下溶

53、入氧氣的方向移動，故度增大，平衡向水面下溶入氧氣的方向移動，故100 g100 g水中水中溶入溶入O O2 2的質量增加。的質量增加。34.2100%25.5%10034.2ggg高效作業(yè)高效作業(yè)一、選擇題一、選擇題1.1.下列關于物質的量濃度表述正確的是下列關于物質的量濃度表述正確的是( () )A.0.3 mol/LA.0.3 mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液中含有溶液中含有NaNa和和 的總物質的量為的總物質的量為0.9 mol0.9 molB.1 LB.1 L水吸收水吸收22.4 L22.4 L氨氣時所得氨水的濃度是氨氣時所得氨水的濃度是1 mol/L1 mol/LC.C

54、.在在K K2 2SOSO4 4和和NaClNaCl的中性混合溶液中，如果的中性混合溶液中，如果NaNa和和 的物質的物質的量相等，則的量相等，則K K和和ClCl的物質的量濃度一定相同的物質的量濃度一定相同D.10 D.10 時，時，100 100 mLmL 0.35 mol/L 0.35 mol/L的的KClKCl飽和溶液蒸發(fā)掉飽和溶液蒸發(fā)掉5 g5 g水，水，冷卻到冷卻到10 10 時，其體積小于時，其體積小于100 100 mLmL，它的物質的量濃度仍，它的物質的量濃度仍為為0.35 mol/L0.35 mol/L答案：答案：D D24SO24SO解析：解析：A A項溶液的體積未知無法

55、計算項溶液的體積未知無法計算NaNa和和 的總物質的的總物質的量；量；B B項只有當標準狀況下的項只有當標準狀況下的22.4 L22.4 L氨氣溶于水制得氨氣溶于水制得1 L1 L氨水氨水時，其濃度才是時，其濃度才是1 mol/L1 mol/L；C C項項c c(Na(Na) )c c( )( )時根據電荷時根據電荷守恒，守恒，c c(K(K) )2 2c c(Cl(Cl) )；D D項由于溶液蒸發(fā)后析出晶體，溶項由于溶液蒸發(fā)后析出晶體，溶液仍是飽和的，其濃度不發(fā)生變化。液仍是飽和的，其濃度不發(fā)生變化。24SO24SO2.2.配制配制100 100 mLmL 0.1 mol/LNa 0.1 m

56、ol/LNa2 2COCO3 3溶液，下列操作正確的是溶液，下列操作正確的是( () )A.A.稱取稱取1.06 g1.06 g無水碳酸鈉，加入到無水碳酸鈉，加入到100 100 mLmL容量瓶中，加水溶容量瓶中，加水溶解、定容解、定容B.B.稱取稱取1.06 g1.06 g無水碳酸鈉，加入無水碳酸鈉，加入100 100 mLmL蒸餾水，攪拌、溶解蒸餾水，攪拌、溶解C.C.轉移轉移NaNa2 2COCO3 3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻答案：答案：D D解析：解析：A A

57、選項錯，不能在容量瓶中溶解物質；選項錯，不能在容量瓶中溶解物質；B B選項錯，因為選項錯，因為要配制要配制100 100 mLmL溶液，加入溶液，加入100 100 mLmL蒸餾水溶解蒸餾水溶解NaNa2 2COCO3 3所得溶液所得溶液已接近已接近100 100 mLmL，但并不是，但并不是100 100 mLmL；C C選項未用玻璃棒引流，選項未用玻璃棒引流，錯誤。錯誤。3.(20093.(2009江蘇常州江蘇常州) )質量分數為質量分數為a a% %，物質的量濃度為，物質的量濃度為c cmolmol/L/L的的KOHKOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質量分數變?yōu)槿芤?，蒸發(fā)溶劑，恢復

58、到原來溫度，若質量分數變?yōu)? 2a a% %，則物質的量濃度，則物質的量濃度( () )A.A.等于等于2 2c c mol/L mol/LB.B.大于大于2 2c c mol/L mol/LC.C.小于小于2 2c c mol/L mol/LD.D.在在c c2 2c c mol/L mol/L之間之間答案：答案：B B解析：解析：蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，質量分數為蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，質量分數為2 2a a% %，說明，說明蒸發(fā)的水的質量和余下的溶液的質量相等，但水的密度比蒸發(fā)的水的質量和余下的溶液的質量相等，但水的密度比KOHKOH溶液小，減少的水的體積大于剩余的溶液小，減少的水的

59、體積大于剩余的KOHKOH溶液的體積，即溶液的體積，即KOHKOH溶液的體積比原來的一半要小，所得溶液的物質的量濃溶液的體積比原來的一半要小，所得溶液的物質的量濃度大于原來的度大于原來的2 2倍。倍。4.(20094.(2009山東濰坊山東濰坊) )在在200 200 mLmL某硫酸鹽溶液中，含有某硫酸鹽溶液中，含有1.51.5N NA A個硫酸根離子個硫酸根離子( (N NA A表示阿伏加德羅常數的值表示阿伏加德羅常數的值) )，同時含有，同時含有N NA A個個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為( () )A.2 mol/LA.2 mol/LB.2.5

60、 mol/LB.2.5 mol/LC.5 mol/L C.5 mol/L D.7.5 mol/L D.7.5 mol/L答案：答案：B B解析：解析：根據題目可知硫酸根離子和金屬離子的個數比為根據題目可知硫酸根離子和金屬離子的個數比為3232，可設其化學式為可設其化學式為R R2 2(SO(SO4 4) )3 3，所以硫酸鹽的物質的量為，所以硫酸鹽的物質的量為0.5 mol0.5 mol，則該硫酸鹽的物質的量濃度為則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5 mol/L2.5 mol/L。5.(20095.(2009山東濟南山東濟南) )為測定人體血液中為測定人體血液中CaCa2 2的含量，設計了的含量，