物理化學(xué)上期末試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物理化學(xué) 上期末試題A卷閉卷考試 時間120分鐘一、選擇題（每空2分，共28分）1對于理想氣體的等溫自由膨脹過程，下列哪一組結(jié)論是正確的（ ）A、W=0，Q=0，H=0B、W>0，Q=0，H=0C、W<0，Q<0，H<0D、W>0，Q>0，H>02體系從態(tài)A經(jīng)歷一不可逆過程到態(tài)B，則該體系的熵變（ ） A、一定小于零B、一定大于零C、一定等于零D、可能大于零也可能小于零3NH4HCO3(s)在真空容器中發(fā)生分解反應(yīng)：NH4HCO3 (s) = NH3(g) + H2O(g)+CO2(g)，并達(dá)到平衡，則該反應(yīng)體系（ ） A、

2、= 4，C = 1，f = 1B、 = 3，C = 3，f = 2C、 = 2，C = 2，f = 2D、 = 2，C = 1，f = 14下列各式中哪個是化學(xué)勢？ ( ) A、 B、 C、 D、5298.15K、PØ下液態(tài)水的化學(xué)勢(l)，水蒸汽的化學(xué)勢(g)，則（ ）A、(l) = (g)B、(l) < (g)C、(l) > (g)D、(l) (g)6下述說法中，哪一個是錯誤的（ ） A、通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成 B、相圖可表示出平衡時每一相的組成如何 C、相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時間長短 D、通過杠桿規(guī)則可在相圖上計算各相的相對數(shù)量多少7在一定的溫

3、度和壓力下，某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡應(yīng)滿足的條件是（ ） A、GØ=0B、G=0C、G=GØD、GØ=-RTlnkØ8理想氣體反應(yīng)：2A + B = 2C是吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可采用哪組條件，使平衡向右移動（ ） A、降低溫度和降低總壓B、升高溫度和增大總壓C、升高溫度和降低總壓D、降低溫度和增大總壓9298K、101.325kPa時反應(yīng)：C6H6(l) + 7.5O2(g) 3H2O(l) + 6CO2(g)，若反應(yīng)中各氣體物質(zhì)均可視為理想氣體，則其等壓反應(yīng)熱rHØm與等容反應(yīng)熱rUØm之差約為（ ） A、-3.7kJB、1.2k

4、JC、-1.2kJD、3.7kJ10在一定溫度壓力下，A、B形成理想溶液，液相中兩物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)xA:xB=5，與溶液平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5，則A、B的飽和蒸氣壓之比為（ ）A、5B、1C、0.2D、0.511 兩只燒杯各有 1 kg水，向1號杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向2號杯內(nèi)溶入0.01 mol NaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有 ( ) A、1號杯先結(jié)冰B、2號杯先結(jié)冰 C、兩杯同時結(jié)冰 C、不能預(yù)測其結(jié)冰的先后次序12H2和O2在絕熱鋼瓶中生成水的過程： ( ) A、H = 0B、U = 0 C、S = 0D、G = 0 13已知反應(yīng)C（金剛石）+O2（g）C

5、O2（g）的反應(yīng)熱為，下列說法中不正確的是（ ） A、為C（金剛石）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓B、為CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓 C、應(yīng)為負(fù)值D、與近似相等14當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時，若采用不同的標(biāo)準(zhǔn)濃度，則下列說法中正確的是：（ ） A、溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢相同B、溶質(zhì)的活度相同 C、溶質(zhì)的活度系數(shù)相同D、溶質(zhì)的化學(xué)勢相同二、判斷題（每題1分，共10分）1雖然U = Qv，但U是狀態(tài)函數(shù)，而Qv不是狀態(tài)函數(shù)。（ ）2若體系從態(tài)A經(jīng)歷任意不可逆循環(huán)過程回到態(tài)A，則體系的熵變可能大于零，也可能小于零。（ ）3在一個絕熱系統(tǒng)中，發(fā)生了一個不可逆過程，從狀態(tài)1變到狀態(tài)2，不論用什么方法，系統(tǒng)再也回不到

6、原來狀態(tài)了。（ ）4凡是G>0的過程都不能進(jìn)行。（ ）5惰性氣體的加入不會影響平衡常數(shù)，但會影響氣相反應(yīng)中的平衡組成。（ ）6二組分溶液中若A組分在某濃度區(qū)間內(nèi)服從拉烏爾定律，B組分也在該區(qū)間服從拉烏爾定律。（ ）7二組分體系最大共存相數(shù)為4。（ ）8對于純組分，其化學(xué)勢等于它的摩爾吉布斯自由能。（ ）9二組分液態(tài)混合物的總蒸汽壓，大于任一純組分的蒸汽壓。（ ）10對正偏差或負(fù)偏差很大的非理想二組分液態(tài)混合物進(jìn)行分餾可同時得到兩個純組分。（ ）三、填空題（每空1分，共11分）11mol的某理想氣體，從體積為V1的始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹過程和恒壓膨脹過程到同一終態(tài)p2、V2、T2。則從數(shù)值

7、上W（絕熱） W（恒壓），Q（絕熱） Q（恒壓）。2當(dāng)體系狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)_改變（填一定或不一定），反之，狀態(tài)函數(shù)改變后，體系狀態(tài)_改變（填一定或不一定）。3可逆循環(huán)的熱溫商之和等于 ，在工作于溫度為T1和T2之間的所有熱機(jī)中，只有 熱機(jī)的效率最高。4若反應(yīng)A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的Kp =100，rG m=50kJ×mol-1，則相同溫度下反應(yīng)2A(g) + B(g) = 2C(g)+ D(g)的Kp= ，rG m= 。5氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過程后，H 0，Q 0，節(jié)流膨脹后，若體系的溫度升高，則焦耳-湯姆遜系數(shù) 0。四、相圖題（10分）下面是A，B

8、兩化合物的等壓固液相圖：1、 指出圖中條件自由度為零的點和線；2、 繪出體系從d點冷卻到y(tǒng)點過程的步冷曲線，并用相律對各線段進(jìn)行處理。五、證明題（共5分）六、計算題（共36分）1計算1molO2（O2看作理想氣體）由298.15 K、1p經(jīng)下列過程壓縮到6 p時各熱力學(xué)量Q、W、H、U、S、A、G。已知：O2的Cp,m =R，Sm（O2，298K）=205.03J·K-1·mol-1。（18分）（1）恒溫可逆壓縮到6 p；（2）絕熱可逆壓縮到6 p2Ag2CO3(s)的分解反應(yīng)為：Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 已知298K、1pø時有關(guān)

9、熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下表： Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)fHmø(298K) / kJmol-1-501.66-30.585-393.51Smø(298K) / Jmol-1K-1167.4121.8213.8Cp,m / Jmol-1K-1109.665.737.6 若各物質(zhì)的Cp,m均為與溫度無關(guān)的常數(shù)，試計算298K和398K時，Ag2CO3(s)分解反應(yīng)的rHmø、rSmø 、rGmø和平衡常數(shù)Kpø。物理化學(xué)上試題答案一、選擇題（每空2分，共28分）1.A2.D3.D4.C5.B6.C7.B8.B9.A 10.C11

10、.A12.B13.B14.D二、判斷題（每題1分，共10分）1.2.×3.4.×5.6.×7.8.9.× 10.×三、填空題（每空1分，共13分） 1.>，<； 2.不一定，一定； 3.0，可逆； 4.10000，100kJmol-1； 5.=，=，<；6.=，<四、相圖題（10分）1.（3分）條件自由度為0的點：M、N、Q、R；條件自由度為0的線：ENC、PQS2. de：=1，f*=2-1+1=2 ef：=2，f*=2-2+1=1 ff：=3，f*=2-3+1=0 fg：=2，f*=2-2+1=1 gg：=3，f*=

11、2-3+1=0 （2分） （5分）五、證明題（5分） dH=TdS+Vdp 又= =六、計算題（34分）1（16分）（1）等溫可逆壓縮：U=0H=0W =nRTln=1×8.314×298.15ln6=4.44kJmol-1Q=-W=-4.44kJmol-1S=-14.89 JK-1A=U-TS=-298.15×14.89=4.44 kJG=H-TS=-298.15×14.89=4.44 kJ（2）絕熱可逆壓縮：Q=0S= T2=497.47K U=Q+WU= W=nCv,m（T2-T1） =1×2.5×8.314×（497

12、.47-298.15） =4.14kJH=nCp,m（T2-T1） =1×3.5×8.314×（497.47-298.15） =5.79kJA=U-ST =4140-205.03×（497.47-298.15） =-36.73kJG=H-ST =5790-205.03×（497.47-298.15） =-35.08kJ 2（18分） 298K；rH=-30.585+(-393.51)-(-501.66)=77.565 kJmol-1 rS=121.8+213.8-167.4=168.2 JK-1mol-1 rG=rH-T1rS=77565-298×168.2=27.441kJmol-1 rG=-RTlnK lnK=-11.076 K=6.46×104 rCp=65.7+37.6-109.6=-6.3