高二化學上學期寒假作業(yè)答案解析

1、2019年高二化學上學期寒假作業(yè)答案解析2019年高二化學上學期寒假作業(yè)答案解析 1.C 【解析】 試題分析：根據濃度的變化計算反響速率 ,再利用反響速率之比等于化學計量數之比來確定反響式。X2、Y2濃度都是1mol?L-1 ,到達平衡時c(X2)=0.4mol?L-1、c(Y2)=0.8mol?L-1、c(Z)=0.4mol?L-1 ,那么X2、Y2、Z的反響速率之比為=3：1：2。根據反響速率之比等于化學計量數之比可知 ,該反響式為3X2+Y2=2X3Y ,因此答案選C。 考點：考查可逆反響方程式確實定 點評：該題是高考中的常見考點 ,屬于根底性試題的考查 ,難度不大。明確反響速率與化學計

2、量數的關系是答題的關鍵 ,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。 2.C 【解析】 試題分析：析出銅的物質的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol ,轉移電子的物質的量是0.03mol×2=0.06mol ,那么關鍵電子守恒可知 ,析出銀的物質的量是0.06mol ,質量是0.06mol×108g/mol=6.48g ,答案選C。 考點：考查電解池中電極產物的有關計算 點評：該題是高考中的常見考點 ,難度不大。明確電子守恒是解題的關鍵 ,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和標準答題能力。 3.D 【解析】 試題分析：原電池的構成條件是： 有兩個活潑性不同的電極 , 將電

3、極插入電解質溶液中 , 兩電極間構成閉合回路 , 能自發(fā)的進行氧化復原反響。 原電池中正極上發(fā)生復原反響 ,負極上發(fā)生氧化反響。A、B、C三個裝置中均構成構成原電池 ,銅作正極 ,正極上氫離子得電子生成氫氣;D、該裝置沒有形成閉合回路 ,所以銅極上沒有氣泡產生 ,所以正確的答案選D。 考點：考查原電池的判斷及電極反響 點評：該題是高考中的常見考點 ,屬于根底性試題的考查 ,難度不大。明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵。 4.C 【解析】 試題分析：在一定條件下 ,當可逆反響的正反響速率和逆反響速率相等時(但不為0) ,反響體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài) ,稱為化學平衡狀態(tài)

4、 ,因此選項C正確。平衡時各種物質的濃度不再發(fā)生變化 ,但各種的濃度之間不一定滿足某種關系 ,因此選項A不能說明。B中反響速率的方向相同 ,速率之比是相應的化學計量數之比 ,因此B中的關系始終是成立 ,不能說明。D中不能說明各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化 ,所以不能說明是否到達平衡狀態(tài) ,因此答案選C。 考點：考查可逆反響平衡狀態(tài)的判斷 點評：該題是中等難度的試題 ,也是高考中的常見題型和考點。試題根底性強 ,難易適中 ,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練 ,有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點 ,然后結合具體的可逆反響靈活運用即可。 5.C 【

5、解析】 試題分析：根據氫氣燃燒的熱化學方程式可知 ,2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱量 ,A正確;同樣1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是571.6kJ ÷2=285.8kJ ,B正確;C不正確 ,因為化學計量數表示的是參加反響的物質的物質的量 ,不是分子數;反響熱與化學計量數成正比 ,因此選項D也正確的 ,答案選C。 考點：考查熱化學方程式的有關判斷和反響熱的計算 點評：該題是根底性試題的考查 ,主要是考查學生對熱化學方程式含義以及反響熱與化學計量數關系的了解掌握情況 ,意在培養(yǎng)學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力。 6.D 【解析】 試題分析：原

6、電池的正極得到電子 ,發(fā)生復原反響。電解池的陰極得到電子 ,發(fā)生復原反響 ,因此答案選D。 考點：考查原電池中電極反響式的判斷 點評：該題是常識性知識的考查 ,難度不大。明確原電池和電解池的工作原理是答題的關鍵 ,有利于培養(yǎng)學生的學習興趣 ,增強學生的學習自信心。 7.D 【解析】 試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極 ,失去電子 ,發(fā)生氧化反響。電子經導線傳遞到正極 ,所以溶液中的陽離子向正極移動 ,正極得到電子 ,發(fā)生復原反響 ,因此根據總的方程式可知 ,Pb是復原劑 ,失去電子 ,因此負極是Pb ,正極是二氧化鉛 ,A不正確;正極得到電子 ,發(fā)生復原反響 ,因此選項B不正確 ,應該是Pb

7、O2 +2e-+SO42- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O;原電池中陽離子向正極移動 ,C不正確;反響中消耗SO4 2- ,因此放電一段時間后 ,SO4 2-濃度減小 ,D正確 ,答案選D。 考點：考查鉛蓄電池的有關判斷 點評：該題是高考中的常見題型 ,屬于中等難度的試題。試題緊扣教材 ,側重對學生根底知識對穩(wěn)固和訓練。該題的關鍵是明確原電池的工作原理 ,然后再結合題意靈活運用即可。 8.B 【解析】 試題分析：在一定條件下 ,當可逆反響的正反響速率和逆反響速率相等時(但不為0) ,反響體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài) ,稱為化學平衡狀態(tài) ,因此選項B正確 ,A不正確。平衡

8、時各種物質的濃度不再發(fā)生變化 ,但各種的濃度之間不一定滿足某種關系 ,選項C不能說明。選項D中反響速率的方向相同 ,速率之比是相應的化學計量數之比 ,因此D中的關系始終是成立 ,不能說明 ,因此答案選B。 考點：考查可逆反響平衡狀態(tài)的判斷 點評：該題是中等難度的試題 ,也是高考中的常見題型和考點。試題根底性強 ,難易適中 ,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練 ,有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點 ,然后結合具體的可逆反響靈活運用即可。 9.C 【解析】 試題分析：圖中生成氫氣的反響速率先增大后減小 ,發(fā)生的反響為Mg+2H+Mg2+H2。開始反響

9、時濃度最大 ,隨著反響的進行 ,濃度逐漸減小 ,如果不考慮氣其它因素 ,反響速率應逐漸減小 ,但開始階段反響速率逐漸增大 ,說明溫度對反響速率有影響 ,因該反響為放熱反響 ,放熱使溫度升高 ,那么反響速率加快 ,故正確;但1隨著反響的進行 ,反響速率開始降低 ,這是由于反響后期溶液中氫離子的濃度降低 ,從而導致反響速率降低 ,即氫離子的濃度對反響速率有影響 ,即正確;由反響可知Mg參加反響 ,開始接觸面積大 ,反響速率快 ,但隨反響的進行 ,接觸面積減小 ,那么反響速率減小 ,故正確;因Cl-不參加反響 ,Cl-的濃度增大或減小都不影響化學反響速率 ,且該反響中Cl-的濃度不變 ,故錯誤 ,即

10、影響反響速率的因素為 ,答案選C。 考點：考查影響化學反響速率的因素 點評：該題是高考中的常見考點 ,屬于中等難度的試題 ,側重對學生分析、歸納和總結問題的能力的培養(yǎng)。明確反響原理和圖象中的反響速率變化及影響反響速率的常見因素是解答此題的關鍵。 10.B 【解析】 試題分析：根據方程式可知 ,該反響是體積不變的放熱的可逆反響 ,降低溫度 ,正向反響速率減小倍數小于逆向反響速率減小倍數 ,平衡向正反響方向移動 ,A不正確;升高溫度 ,反響速率增大 ,將縮短到達平衡的時間 ,B正確;到達平衡后 ,保持溫度和容積不變 ,充入氬氣 ,濃度不變 ,正、逆反響速率均不變 ,平衡不移動 ,C不正確;到達平衡

11、后 ,保持溫度和壓強不變 ,充入氬氣 ,容器的容積必然增大 ,但平衡不移動 ,HI的質量不變 ,D不正確 ,答案選B。 考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)和反響速率對影響 點評：該題是中等難度的試題 ,試題貼近高考 ,針對性強 ,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的易錯點是選項CD ,注意壓強對反響速率和平衡狀態(tài)影響的實質。 11.C 【解析】 試題分析：該裝置沒有外接電源 ,所以是原電池。原電池中 ,負極材料比正極材料活潑 ,且負極材料是隨著反響的進行質量減少 ,正極質量增加或放出氣泡。根據題意知 ,N極是負極 ,M是正極 ,且N極材料比M極活潑。 選項A中M極材料比N極活潑 ,故A

12、錯誤;選項B中M極上質量不增加 ,溶液中的氫離子在正極放電 ,故B錯誤;選項C中N極材料比M極活潑 ,且M極上有銀析出 ,所以質量增加 ,符合題意 ,故C正確;選項D中M極材料比N極活潑 ,故D錯誤 ,答案選C。 考點：考查原電池原理的應用和判斷 點評：該題是高考中的常見題型 ,屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確原電池的工作原理 ,然后結合題意和裝置圖靈活運用即可。能根據電極材料的變化判斷正負極是解此題的關鍵。 12.A 【解析】 試題分析：醋酸鈉溶于水 ,CH3COO-水解 ,即CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。參加少量NaOH固體 ,抑制CH3COO-水解 ,c(CH3CO

13、O-)增大 ,A正確;鐵離子水解 ,溶液顯酸性 ,促進CH3COO-水解 ,c(CH3COO-)降低 ,B不正確;稀釋促進CH3COO-水解 ,但溶液的堿性降低 ,即pH降低 ,C不正確;D中根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ,溶液顯酸性 ,那么c(Na+)考點：考查醋酸鈉的水解、溶液中離子濃度大小比擬 點評：該題是高考中的常見題型 ,屬于綜合性試題的考查 ,對學生的思維能力提出了較高的要求 ,此題貼近高考 ,綜合性強 ,側重對學生能力的培養(yǎng) ,意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是在明確反響原理的根底上利用好幾種守恒關系 ,即電荷守恒、

14、物料守恒以及質子守恒 ,然后結合題意靈活運用即可。 13.B 【解析】 試題分析：在一定條件下 ,當可逆反響的正反響速率和逆反響速率相等時(但不為0) ,反響體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài) ,稱為化學平衡狀態(tài) ,所以選項A可以說明反響到達平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質量和容器容積的比值 ,在反響過程中質量和容積始終是不變的 ,B不能說明;該反響是體積減小的可逆反響 ,隨反響進行 ,反響混合物的物質的量減小 ,壓強降低 ,密閉容器中總壓強不變 ,說明到達平衡 ,故C正確;混合氣體的總質量不變 ,隨反響進行 ,反響混合物的物質的量減小 ,混合氣體的平均相對分子質量減小 ,當混合氣體的平均

15、相對分子質量不再改變 ,說明到達平衡 ,故D正確 ,答案選B。 考點：考查可逆反響平衡狀態(tài)的判斷 點評：該題是中等難度的試題 ,也是高考中的常見題型和考點。試題針對性強 ,難易適中 ,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練 ,有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點 ,然后結合具體的可逆反響靈活運用即可。 14.A 【解析】 試題分析：根據圖像可知 ,在壓強相同時 ,隨著溫度的升高 ,C的含量逐漸降低 ,這說明升高溫度平衡向逆反響方向移動 ,因此正反響是放熱反響 ,即H<0;當溫度相同時 ,壓強越大 ,C的含量越低 ,這說明增大壓強 ,平衡向

16、逆反響方向移動 ,因此正反響是體積增大的可逆反響 ,即m+n 考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、圖像識別和分析 點評：該題是高考中的常見圖像 ,屬于中等難度的試題。該類試題需要注意的是在分析有關圖像時應該注意：一、-t圖像或 c-t 圖像：1.-t 圖像：分清正逆反響 ,分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反響速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據“先拐先平。在轉化率-時間圖像或物質的百分含量-時間圖像中 ,先出現(xiàn)拐點的曲線先到達平衡(代表溫度高或壓強大或使用適宜的催化劑等)。 15.B 【解析】 試題解析：向平衡體系中通入SO2氣 ,由于發(fā)生氧化復原反響：S

17、O2+2H2S=3S+2H2O ,降低H2S的濃度 ,平衡向正反響方向移動 ,故A錯誤;反響物NH4HS為固態(tài) ,不存在濃度問題 ,因此多參加或取出其用量 ,對所發(fā)生的化學平衡體系的移動沒影響 ,故B正確;容器體積不變,充入NH3 ,增大產物濃度 ,平衡向逆向移動 ,故C錯誤;壓強不變時,充入N2等效于減壓 ,平衡向正向移動 ,故D錯誤。 考點：化學平衡移動 16.B 【解析】 試題解析：該裝置雖然采取了一定的保溫措施 ,但不可能完全杜絕熱量的散失 ,故A錯誤;該實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 ,故B正確;燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫 ,減少熱量的散失 ,故C錯誤;中和熱指稀溶液中強酸和強堿反響生

18、成1mol水所釋放的熱量 ,與反響物用量無關 ,故D錯誤。 考點：中和熱的測定 17.D 【解析】 試題分析：A、硫酸溶液的密度隨濃度的增大而增大 ,圖像不符合 ,A錯誤;B、鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反響是銅和硫酸鋅 ,然后鋅銅構成原電池加快反響速率 ,但由于消耗了鋅得到的氫氣減少 ,圖像錯誤 ,B錯誤;C、氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多余生成氣態(tài)水放出的熱量 ,圖像錯誤 ,C錯誤;D、四種微粒的電子數分別是10、9、10、10 ,圖像正確 ,D正確 ,答案選D。 考點：考查化學圖像的分析判斷 18.D 【解析】加熱有利于水解FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl ,在加熱蒸干灼燒條件下

19、 ,由于HCl具有揮發(fā)性 ,會從溶液中揮發(fā)出去 ,從而使FeCl3徹底水解生成Fe(OH)3 ,Fe(OH)3為不溶性堿 ,受熱易分解 ,在灼燒條件下完全分解生成Fe2O3。 19.C 【解析】 試題分析：A.在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中 ,假設NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用 ,那么c(NH4+)>c(Cl) ,假設NH3·H2O的電離作用小于NH4+的水解作用 ,那么c(NH4+)c(Cl) ,正確;D. 根據電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)>c(Cl)+c(OH) ,所以c(NH4+) 考點：考查溶液中離子濃度的大小比擬的知識。 20.B 【解析】 試題分析：A.降低溫度 ,根據平衡移動原理 ,平衡向正反響方向移動 ,NO2的濃度減小 ,混合氣體顏色變淺 ,錯誤;B. 增大壓強 ,物質的濃度增大 ,因此顏色加深 ,平衡不發(fā)生移動 ,正確;C.增大CO的濃度 ,根據平衡移動原理 ,平衡向正反響方向移動 ,NO2的濃度減小 ,混合氣體顏色變淺 ,錯誤;D. 使用催化劑 ,正反響、逆反響速率加快 ,但是平衡不發(fā)生移動 ,物質的濃度不變 ,因此混合氣體顏色也不變 ,錯誤。 考點：考查外界條件對化學平衡、物質的濃度的影