高二化學(xué)課后練習(xí)題：氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

1、高二化學(xué)課后練習(xí)題：氧化復(fù)原反響練習(xí)題【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注 ,小編在此為大家整理了此文高二化學(xué)課后練習(xí)題：氧化復(fù)原反響練習(xí)題 ,供大家參考!本文題目：高二化學(xué)課后練習(xí)題：氧化復(fù)原反響練習(xí)題專題1 第4講 氧化復(fù)原反響一、選擇題1.(2019江南十校二模)Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑 ,Na2S2O3可作為漂白布匹后的脫氯劑。S2O32-和Cl2反響的產(chǎn)物之一為SO42-。以下說法不正確的選項是()A.該反響中復(fù)原劑是S2O32-B.H2O參與該反響 ,且作氧化劑C.根據(jù)該反響可判斷氧化性：Cl2SO42-D.上述反響中 ,每生成l mol SO42- ,可脫去2mol Cl2答案

2、：B點撥：該反響方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ ,該反響中氧化劑是Cl2 ,復(fù)原劑是S2O32- ,H2O參與反響 ,但既不是氧化劑也不是復(fù)原劑 ,應(yīng)選B。2.(2019河南開封高三一模)分析如下殘缺的反響：RO3-+_+6H+=3R2+3H2O。以下表達正確的選項是()A.R一定是周期表中的第A族元素B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小C.上式中缺項所填物質(zhì)在反響中作氧化劑D.RO3-中的R元素在所有的反響中只能被復(fù)原答案：B點撥：RO3-中R為+5價 ,周期表中A、A元素均可形成RO3-離子 ,A錯誤;據(jù)元素守恒 ,反響中只有R、H、O三種元

3、素 ,那么缺項一定為R- ,且配平方程式為RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O ,據(jù)此可得R為A元素 ,B正確;R-中R處于最低價態(tài) ,只能作復(fù)原劑 ,C錯誤;RO3-中R元素處于中間價態(tài) ,在反響中既可被氧化又可被復(fù)原 ,D項錯。3.KH和H2O反響生成H2和KOH ,反響中1 molKH()A.失去1 mol電子 B.得到1 mol電子C.失去2 mol電子 D.沒有電子得失答案：A點撥：KH中H為-1價 ,KH+H2O=KOH+H24.(2019山東濰坊高三一模)工業(yè)上制取碘酸鉀的反響為：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2 ,以下表達正確的選項是()A.氧化性：I2Cl2 B.

4、每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子2 molC.該反響是置換反響 D.反響物和生成物中只含有共價鍵答案：C點撥：分析化合價變化 ,可得I2為復(fù)原劑 ,KClO3為氧化劑 ,那么氧化性為Cl2I2,1 mol KIO3生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5 mol ,B錯誤;反響物中KClO3、產(chǎn)物中KIO3都是離子化合物 ,一定含有離子鍵。5.(2019試題調(diào)研)常溫下 ,在溶液中可以發(fā)生反響：X+2Y3+=X2+2Y2+ ,那么以下解釋：X被氧化;X是氧化劑;X具有復(fù)原性;Y2+是氧化產(chǎn)物;Y2+具有復(fù)原性;Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的選項是()A. B.C. D.答案：C點撥：根據(jù)氧化復(fù)原反響的根

5、本概念可知 ,X的化合價升高 ,被氧化 ,具有復(fù)原性 ,是復(fù)原劑 ,X2+是氧化產(chǎn)物 ,Y3+的化合價降低 ,被復(fù)原 ,具有氧化性 ,是氧化劑 ,Y2+是復(fù)原產(chǎn)物 ,氧化劑(Y3+)的氧化性大于氧化產(chǎn)物(X2+)的氧化性。6.(2019試題調(diào)研)反響：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ,判斷以下物質(zhì)的復(fù)原性由大到小的順序是()A.I-Cl-SO2 B.Cl-SO2I-C.Fe2+Cl-SO2 D.SO2Fe2+Cl-答案：D點撥：根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律 ,復(fù)原劑的復(fù)原性強于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性 ,可以

6、判斷題中物質(zhì)的復(fù)原性強弱 ,由反響可知：I-由反響可知：Fe2+由反響可知：SO2I- ,因此復(fù)原性由大到小的順序是SO2Fe2+Cl-。7.(2019試題調(diào)研)實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比21倒入燒瓶中 ,用水浴加熱 ,同時滴入H2SO4 ,產(chǎn)生棕黃色氣體X ,反響后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反響 ,那么X為()A.Cl2 B.Cl2OC.ClO2 D.Cl2O3答案：C點撥：根據(jù)化合價的變化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合價由+4升高到+6;根據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律 ,那么NaClO3中Cl元素的化合價必降低 ,可設(shè)降低到x價 ,根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系

7、式：21(5-x)=11(6-4) ,解得x=4。此題關(guān)鍵是根據(jù)得失電子守恒列等式：n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值=n(復(fù)原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。8.(2019試題調(diào)研)以下物質(zhì)反響后一定有+3價鐵生成的是()過量的Fe與Cl2反響;Fe與過量稀H2SO4反響后 ,再向其中加KNO3;Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸;Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.只有 B.只有C.只有 D.全部答案：C點撥：此題易漏選 ,認(rèn)為在溶液中過量的鐵能復(fù)原氯化鐵 ,生成氯化亞鐵;如果中無視NO3-在酸性條件下具有強氧化性 ,能氧化+2價鐵生成+3價鐵 ,易漏選。正確分析如下：中的Cl2氧化性強

8、,它能將鐵氧化為+3價 ,由于不是在溶液中反響 ,因此過量的鐵不會將氧化鐵復(fù)原。中Fe與稀H2SO4反響只能生成Fe2+ ,但要注意稀H2SO4過量 ,參加KNO3后形成HNO3 ,HNO3能將Fe2+氧化成Fe3+。從外表上看不會發(fā)生反響 ,實際上發(fā)生了Fe2+被HNO3氧化的反響。中首先Fe與鹽酸反響生成FeCl2 ,然后Fe2O3與鹽酸反響生成FeCl3 ,但題中未給出反響物之間量的關(guān)系 ,假設(shè)鐵是足量的 ,那么能將生成的FeCl3全部復(fù)原為FeCl2。9.(2019試題調(diào)研)在反響3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 ,假設(shè)有6 mol水發(fā)生氧化反響 ,那么被水復(fù)原的

9、BrF3的物質(zhì)的量為()A.4 mol B.6 molC.7 mol D.9 mol答案：A點撥：該反響中參加反響的H2O是5 mol ,其中作復(fù)原劑被BrF3氧化的是2 mol;反響中當(dāng)有3 mol BrF3參與反響時 ,其中1 mol作復(fù)原劑、2 mol作氧化劑 ,故2 mol氧化劑BrF3被1 mol復(fù)原劑BrF3復(fù)原的物質(zhì)的量為2/3 mol、被2 mol H2O復(fù)原的物質(zhì)的量為4/3 mol ,那么當(dāng)6 mol H2O發(fā)生氧化反響時 ,被H2O復(fù)原的BrF3是4 mol。此題巧解方法：6 mol水作復(fù)原劑 ,共失去12 mol電子 ,復(fù)原4 mol BrF3 ,那么轉(zhuǎn)移12 mol電

10、子。此題易錯選D ,錯因是理解被水復(fù)原不準(zhǔn)確。仔細(xì)審題是正確解題的先決條件 ,如果對題目要求把握不準(zhǔn) ,那么很容易失去解題方向而導(dǎo)致出錯。此題要求判斷被水復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量 ,有些同學(xué)未理解這一點 ,直接根據(jù)反響方程式列比例式：32=n6 ,得n=9。其實BrF3除有一局部被水復(fù)原外 ,還有一局部發(fā)生了自身的氧化復(fù)原反響。10.(2019湖南岳陽高三一檢)N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑 ,又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多 ,例如NH4NO3=N2O+2H2O K2SO3+2NO=K2SO4+N2O 2NH3+2O2=N2O+3H2O 2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O

11、+Na2SO4+4H2O等。以下說法正確的選項是()A.反響中硝酸銨既是氧化劑又是復(fù)原劑 ,H2O是氧化產(chǎn)物B.反響中K2SO3是復(fù)原劑 ,NO是氧化劑C.反響中1 mol O2參加反響轉(zhuǎn)移8 mol電子D.反響中NaNO3是復(fù)原劑 ,(NH4)2SO4是氧化劑答案：B點撥：分析各反響中元素的化合價變化情況：中 ,驗證四個選項 ,反響中NH4NO3既是氧化劑又是復(fù)原劑 ,H2O中各元素價態(tài)未變 ,A錯誤;反響中K2SO3作復(fù)原劑 ,NO作氧化劑 ,B正確;反響中1 mol O2參加反響轉(zhuǎn)移4 mol e- ,C錯誤;反響中NaNO3作氧化劑 ,(NH4)2SO4作復(fù)原劑 ,D錯誤。11.(20

12、19吉林長春高三二調(diào))對于反響14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ,以下說法正確的選項是()A.只有硫酸銅作氧化劑B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是復(fù)原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被復(fù)原的硫的質(zhì)量比為37D.1 mol硫酸銅可以氧化57 mol的硫答案：C點撥：分析反響中元素的化合價 ,價態(tài)升高的為FeS2中S ,價態(tài)降低的為CuSO4中Cu、FeS2中S ,方程式整理成： ,可得A、B錯誤;參加氧化反響的硫與參加復(fù)原反響的硫的物質(zhì)的量比為37 ,C正確;根據(jù)電子守恒 ,1 mol CuSO4得到1 mol e- ,而失去1 mol e-需要S的物質(zhì)的量為

13、1 mol7=17 mol ,D錯誤。12.(2019遼寧大連高三雙基)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3;2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。那么以下判斷正確的選項是()A.氧化性：MnO4-I2Fe3+B.復(fù)原性：Fe2+Cl-C.Fe3+只有氧化性 ,Fe2+只有復(fù)原性D.FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)答案：D點撥：分析三個反響的化合價變化 ,可得氧化性：KMnO4FeCl3KI ,復(fù)原性：I-Cl- ,A、B錯誤;Fe2+在反響中可生成Fe3+ ,也可生成Fe ,C錯誤;由于氧化性;FeCl3I2 ,那

14、么Fe3+能氧化I-生成I2 ,D正確。13.(2019福建福州高三模考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反響離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平)以下有關(guān)說法不正確的選項是()A.由上述反響可知 ,Fe(OH)3的氧化性強于FeO42-B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價C.上述反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為32D.K2FeO4處理水時 ,不僅能消毒殺菌 ,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)答案：A點撥：反響中Fe(OH)3作復(fù)原劑 ,ClO-作氧化劑 ,配平后的方程式

15、為 2Fe+3 (OH)3+3Cl+1O-+4OH-=2Fe+6O42-+3Cl-+5H2O ,B正確 ,C也正確;FeO42-作氧化劑時其復(fù)原產(chǎn)物為Fe3+ ,Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體 ,具有吸附性 ,可作凈水劑。二、非選擇題14.(2019北京順義一模)X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素 ,其中 ,X、Z位于短周期。常溫下 ,X單質(zhì)為黃綠色氣體;向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ,生成白色絮狀沉淀 ,迅速變?yōu)榛揖G色 ,最后變?yōu)榧t褐色;Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為313。請答復(fù)以下問題：(1)Z在元素周期表中的位置是_ ,X單質(zhì)分子的電子式是_。(2)Z單質(zhì)與Y的氧化物在

16、高溫條件下反響是冶煉Y單質(zhì)的一種方法 ,該反響的化學(xué)方程式是：_。(3)含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水 ,局部流程如以下圖：處理含鉻廢水時 ,在反響池中Cr2O72-變?yōu)镃r3+ ,當(dāng)反轉(zhuǎn)移1 mol電子時 ,有_ molCr2O72-轉(zhuǎn)化(計算結(jié)果保存兩位小數(shù))。含Z化合物可以使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚 ,原因是_ (用文字和化學(xué)方程式表示)。處理含氰廢水時 ,CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體 ,該反響的離子方程式是_ _。(4)利用以下圖裝置電解可得到一種新型凈水劑K2YO4 ,陽極的電極反響式為_。答案：(1)第3周期A族 ClCl(2)Fe2O3+2Al=高溫Al2O3+2Fe或3F

17、e3O4+8Al=高溫4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al=高溫Al2O3+3Fe(3)0.17Al3+3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+ ,氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒 ,使之沉淀下來2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+4H2O+10Cl-(4)Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O點撥：依據(jù)題給條件 ,可推出X、Y、Z三種元素依次為氯、鐵、鋁。(3)CN-中碳元素的化合價為+2價 ,氮元素為-3價 ,然后根據(jù)各元素的化合價變化 ,不難寫出此反響的化學(xué)方程式。15.(2019河北邢臺一模)以黃銅礦(CuFeS2)為原料冶煉銅的反響為：8CuFeS2+21O2=高

18、溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)假設(shè)Cu為+2價 ,那么反響中每生成1 mol Cu需要轉(zhuǎn)移_mol電子。(2)為綜合利用爐氣中的大量SO2 ,以下方案合理的是_。a.用濃硫酸吸收 b.用于制備硫酸c.高空排放 d.用純堿溶液吸收制亞硫酸鈉(3)為檢驗所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等氧化物 ,進行了以下實驗：取一定量礦渣粉末 ,參加適量濃硫酸后加熱 ,固體全部溶解 ,得溶液A;將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中 ,溶液褪色 ,由此判斷礦渣中一定含有_ ,一定沒有_。將溶液A稀釋后分成兩份 ,取其中一份 ,參加過量NaOH溶液 ,有沉淀產(chǎn)生 ,靜置后

19、取上層清液 ,通入過量的CO2 ,溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中一定含有_ ,寫出通入過量的CO2所發(fā)生反響的離子方程式：_。另取一份溶液A參加過量的鐵粉 ,充分反響后過濾 ,得到的固體中有紅色物質(zhì) ,由此判斷礦渣中有_ ,寫出此步操作中得到紅色物質(zhì)所發(fā)生反響的離子方程式_。答案：(1)12.5 (2)bd (3)FeO SiO2 Al2O3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- CuO Fe+Cu2+=Fe2+Cu點撥：(1)根據(jù)化合價變化：銅(Cu)：+20 ,氧(O)：0-2 ,可知8 mol CuFeS2參加反響時共得電子：8 mol2+21 mol4=100 mol

20、 ,故生成1 mol Cu時需要轉(zhuǎn)移100 mol/8=12.5 mol電子。(3)根據(jù)中參加適量濃硫酸后加熱 ,固體全部溶解 ,知樣品中一定沒有SiO2;又知產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色 ,那么該氣體為SO2 ,原樣品中應(yīng)有復(fù)原性物質(zhì)即FeO。根據(jù)中加NaOH溶液有沉淀生成且上層清液通入過量的CO2時變渾濁 ,可知該沉淀為Al(OH)3 ,與CO2反響的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- ,原樣品中含有Al2O3。根據(jù)中有紅色物質(zhì)生成可判斷原樣品中含有CuO。16.(2019試題調(diào)研)一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝 ,原料的綜合利用率較高。

21、其主要流程如下：注：反響的離子方程式為Cu2+CuS+4Cl-=2CuCl2-+S請答復(fù)以下問題：(1)反響的產(chǎn)物為_(填化學(xué)式) ,反響的離子方程式為_ _。(2)一定溫度下 ,向反響所得的溶液中參加稀硫酸 ,可以析出硫酸銅晶體 ,其原因是_。(3)反響的主要反響為4FeS2+11O2=高溫2Fe2O3+8SO2 ,其中氧化產(chǎn)物為_ ,當(dāng)1.2 g FeS2參與反響時 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_NA。(4)某硫酸廠為測定反響所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù) ,取280 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反響后 ,用0.020 00 mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點 ,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。：Cr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O(未配平)。SO2通入Fe2(SO4)3溶液中 ,發(fā)生反響的離子方程式為_ _。反響所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_ ,答案：(1)FeS2、CuS