高二化學(xué)上冊酸堿中和滴定課時(shí)訓(xùn)練專題

1、高二化學(xué)上冊酸堿中和滴定課時(shí)訓(xùn)練專題酸堿中和滴定(課時(shí)訓(xùn)練)1. 量筒和滴定管所盛放液體的凹面 ,都在10 mL刻度 ,假設(shè)都采用仰視讀數(shù) ,那么前者比后者的讀數(shù)A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比擬2. 用濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí) ,以下操作中正確的選項(xiàng)是A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后 ,直接參加濃度的鹽酸B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后 ,直接參加一定體積的未知濃度的NaOH溶液C. 滴定時(shí) ,沒有逐出滴定管下口的氣泡D. 讀數(shù)時(shí) ,視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平3. 室溫下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液 ,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗NaO

2、H溶液b mL ,此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+)是(單位：mol/L)()A. 0.la/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1107 D. 110-74. 有、三瓶體積相等 ,濃度都是1 mol/L 的HCl溶液 ,將加熱蒸發(fā)至體積減少一半 ,在中參加少量CH3COONa固體(參加后溶液仍呈強(qiáng)酸性) ,不作改變。然后以酚酞做指示劑 ,用NaOH溶液滴定上述三種溶液 ,所消耗的NaOH溶液的體積是：A. = B. C. = D. =5. 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度 ,用甲基橙作指示劑 ,以下操作中可能使測定結(jié)果偏低的是A. 酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

3、2-3次B. 開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴局部有氣泡 ,在滴定過程中氣泡消失C. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色 ,立即記下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2-3次6. 用濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時(shí) ,以下操作會使滴定結(jié)果偏低的是：A. NaOH固體稱量時(shí)間過長 B. 盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤洗C. 用酚酞作指示劑 D. 固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)7. 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液時(shí) ,如果滴定誤差在0.1%以內(nèi) ,反響完畢后 ,溶液的pH值范圍為A. 6.9-7.1 B. 3.3-10.

4、7 C. 4.3-9.7 D. 6-88. 以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4 甲基紅4.46.2 酚酞8.210,現(xiàn)用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí) ,上述指示劑A. 都可以用 B. 只能用C. 可以用或 D.可以用或?9. 有一支50 mL酸式滴定管 ,其中盛有溶液 ,液面恰好在10.0 mL刻度處 ,把滴定管中的溶液全部流下排出 ,盛接在量筒中 ,量筒內(nèi)溶液的體積?A. 大于40.0 mL B.為40.0 mL?C.小于40.0 mL D.為10.0 mL10. 以下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸參加NaOH溶液時(shí) ,溶液的pH變化圖。根

5、據(jù)圖所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是?A. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1?B. x處為0.1 mol的NaOH溶液?C. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1?D. x處為0.01 mol的NaOH溶液11. 用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1鹽酸 ,如到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL) ,繼續(xù)加水至50 mL ,所得溶液的pH是A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.312. 下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的表達(dá)：取一錐形瓶 ,用待測NaOH溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中參加25 mL待測NaOH溶液。參加幾滴

6、石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管 ,洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液 ,進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞 ,右手不停搖動錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降 ,直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號為?A. B. ? C. D. 13. 假設(shè)完全中和某一強(qiáng)酸需用一定量的NaOH(1)假設(shè)改用和這些NaOH質(zhì)量相同的Ca(OH)2 ,那么反響后溶液顯_性。(2)假設(shè)改用相同物質(zhì)的量的Ba(OH)2 ,那么反響后溶液顯_性。(3)假設(shè)改用相同物質(zhì)的量的氨水溶液 ,那么反響后溶液顯_性。14. 草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O ,為測定x ,進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：(1)稱取W

7、g草酸晶體配成100.00 mL溶液;(2)取25.00 mL置于錐形瓶中 ,參加適量稀硫酸 ,用濃度為a mol/L高錳酸鉀溶液滴定 ,滴定所發(fā)生反響為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。答復(fù)以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)(2)滴定時(shí) ,高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_。(2)假設(shè)滴定用的KMnO4溶液因久置局部變質(zhì) ,濃度偏低 ,那么實(shí)驗(yàn)結(jié)果所測定的x值將_。(3)假設(shè)滴定中共用去KMnO4溶液V mL ,那么實(shí)驗(yàn)測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_ ,由此算了草酸晶體中結(jié)晶水的x值是_。15. 有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL ,從中取出25mL用0.025mol/