化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題氧化還原反應(yīng)（課件）

1、1.根據(jù)反應(yīng)方程式判斷根據(jù)反應(yīng)方程式判斷 氧化劑氧化劑(氧化性氧化性)還原劑還原劑(還原性還原性) = = 還原產(chǎn)物氧化還原產(chǎn)物氧化 產(chǎn)物產(chǎn)物2根據(jù)金屬活動(dòng)性順序根據(jù)金屬活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素常見(jiàn)元素)一、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較一、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較3根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷 當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑 時(shí)，還原劑價(jià)態(tài)升高越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)例時(shí)，還原劑價(jià)態(tài)升高越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)例 如：如： 2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS 氧化性：氧化性：Cl2S4根據(jù)元素周期表判斷根

2、據(jù)元素周期表判斷 (1)同主族元素同主族元素(從上到下從上到下)(2)同周期主族元素同周期主族元素(從左到右從左到右)5根據(jù)電化學(xué)原理根據(jù)電化學(xué)原理(1)原電池還原性：負(fù)極正極負(fù)極比正極活潑，先失原電池還原性：負(fù)極正極負(fù)極比正極活潑，先失去電子如銅鋅原電池中，去電子如銅鋅原電池中，Zn比比Cu活潑，所以活潑，所以Zn作負(fù)極，作負(fù)極，即即ZnCu(還原性還原性)(2)電解池電解池(以惰性電極電解為例以惰性電極電解為例) 陽(yáng)極：易失電子的先放電，即陽(yáng)極：易失電子的先放電，即S2IBrCl OH含氧酸根離子含氧酸根離子F(還原性還原性) 陰極：易得電子的先放電，即陰極：易得電子的先放電，即AgFe3

3、Cu2 H (氧化性氧化性)注意：注意：(1)物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于元素的原子得失電子物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于元素的原子得失電子 的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)(2)同種元素的氧化性一般為高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)，如同種元素的氧化性一般為高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)，如Fe3 Fe2.但有的成酸元素價(jià)態(tài)越低，其不穩(wěn)定酸及其鹽的但有的成酸元素價(jià)態(tài)越低，其不穩(wěn)定酸及其鹽的 氧化性反而越強(qiáng)，如氧化性：氧化性反而越強(qiáng)，如氧化性：HClOHClO3HClO4. 例例1、已知、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2

4、的氧化性依次減弱下列反應(yīng)在水溶液中的氧化性依次減弱下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是不可能發(fā)生的是 A3Cl26FeI2 = = 2FeCl34FeI3BCl2FeI2 = = FeCl2I2CCo2O36HCl = = 2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I = = 2Fe2I2 . 解析解析由于由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，的氧化性依次減弱，故故Cl2可將可將Fe2、I氧化生成氧化生成Fe3、I2，Co2O3可將可將Cl氧化生氧化生成成Cl2，F(xiàn)e3可將可將I氧化生成氧化生成I2，故，故A不正確不正確 答案答案A 變式變式1根據(jù)下列反應(yīng)判斷：根據(jù)下列反應(yīng)判斷：H

5、2SO3I2H2O = = H2SO42HI2FeCl32HI = = 2FeCl22HClI23FeCl24HNO3 = = 2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)榈倪€原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)榈难趸杂蓮?qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)解析：解析：據(jù)反應(yīng)判斷：氧化性據(jù)反應(yīng)判斷：氧化性I2H2SO4，還原性，還原性H2SO3HI；據(jù)反應(yīng)判斷：氧化性；據(jù)反應(yīng)判斷：氧化性FeCl3I2，還原性，還原性HIFeCl2；據(jù)反應(yīng)判斷：氧化性據(jù)反應(yīng)判斷：氧化性HNO3FeCl3，還原性，還原性FeCl2N

6、O.由此可得出結(jié)論：還原性由此可得出結(jié)論：還原性H2SO3IFe2NO，氧化，氧化性性HNO3FeCl3I2H2SO4.答案：答案：(1)H2SO3IFe2NO(2)HNO3FeCl3I2H2SO41.氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律2基本規(guī)律基本規(guī)律(1)守恒規(guī)律守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且氧化氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且氧化 劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)或者說(shuō)氧化還原反劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)或者說(shuō)氧化還原反 應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價(jià)升高，必有物質(zhì)元素化合

7、價(jià)降低，應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價(jià)升高，必有物質(zhì)元素化合價(jià)降低， 且化合價(jià)降低總值必等于升高總值且化合價(jià)降低總值必等于升高總值 應(yīng)用：求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或應(yīng)用：求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或 氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù) 之比配平氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行氧化還原反應(yīng)之比配平氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行氧化還原反應(yīng) 的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算(2)強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成 弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物弱還原性的

8、還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱物質(zhì)亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 (3)轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同 種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不 交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)

9、之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 例如：例如：應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況 (4)難易規(guī)律難易規(guī)律 越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子 的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾 種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)； 同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化 劑優(yōu)先反應(yīng)如向劑優(yōu)先反應(yīng)如向FeB

10、r2溶液中通入溶液中通入Cl2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的 先后順序?yàn)橄群箜樞驗(yàn)?Fe2Cl2 = = 2Fe32Cl，2BrCl2 = = Br22Cl. 例例2、含有、含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2.下列各下列各項(xiàng)為通項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是正確的是 Ax0.4a,2Fe2Cl2 = = 2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2 = = Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2 = = Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2 = = 2Br2

11、2Fe36Cl解析解析因?yàn)檫€原性因?yàn)檫€原性Fe2Br，在，在FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2時(shí)先時(shí)先發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2 = = 2Fe32Cl，通入過(guò)量，通入過(guò)量Cl2時(shí)發(fā)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2 = = 2Br22Fe36Cl，所以，所以當(dāng)當(dāng)x0.5a時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)x1.5a時(shí)只發(fā)生后一個(gè)反時(shí)只發(fā)生后一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)應(yīng)，當(dāng)0.5axH3AsO4b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3c還原性：還原性：AsH3Xd還原性：還原性：XAsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入

12、下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：分析元素價(jià)態(tài)變化分析元素價(jià)態(tài)變化找準(zhǔn)氧化、還原兩個(gè)過(guò)程找準(zhǔn)氧化、還原兩個(gè)過(guò)程由元素守恒、電子守由元素守恒、電子守恒配平方程式恒配平方程式根據(jù)電子轉(zhuǎn)移推出產(chǎn)物根據(jù)電子轉(zhuǎn)移推出產(chǎn)物解析：解析：(1)此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價(jià)升降，此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價(jià)升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價(jià)變化來(lái)判斷氧化劑和本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價(jià)變化來(lái)判斷氧化劑和還原劑已知還原劑已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其必是化合價(jià)降低，為得電子物質(zhì)，故其必是化合價(jià)降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供

13、的作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中中As為為3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)閮r(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4中中5價(jià)的價(jià)的As，故還原劑為，故還原劑為AsH3.3在反應(yīng)中得在反應(yīng)中得1 mol電子，故每電子，故每1 mol KBrO3得得5 mol電子，電子，即反應(yīng)后即反應(yīng)后Br的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià)，故另一物質(zhì)為的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià)，故另一物質(zhì)為Br2，同，同時(shí)因?yàn)檠趸瘎?、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可時(shí)因?yàn)檠趸瘎?、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進(jìn)行配平直接進(jìn)行配平4H2SO4 5H3 O44K2SO44Br24H2O (還原劑還原劑) (氧化劑氧化劑)(氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物)(還原產(chǎn)

14、物還原產(chǎn)物) 根據(jù)化合價(jià)升降相等，則應(yīng)在根據(jù)化合價(jià)升降相等，則應(yīng)在AsH3前配系數(shù)前配系數(shù)5，在，在Br2前配系數(shù)前配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒，根據(jù)原子守恒KBrO3前前配配8，再根據(jù)，再根據(jù)K原子守恒，原子守恒，K2SO4應(yīng)在生成物中，系數(shù)為應(yīng)在生成物中，系數(shù)為4，則，則H2SO4在反應(yīng)物中，系數(shù)為在反應(yīng)物中，系數(shù)為4，H2O在生成物中，系數(shù)為在生成物中，系數(shù)為4，配，配平后用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和平后用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如上所示數(shù)目如上所示(3)此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)

15、物化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物答案答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)探究物質(zhì)的氧化性與還原性探究物質(zhì)的氧化性與還原性 氧化還原理論是高中重要的理論體系之一，圍繞物氧化還原理論是高中重要的理論體系之一，圍繞物質(zhì)的氧化性與還原性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究是近年高考題的主導(dǎo)質(zhì)的氧化性與還原性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究是近年高考題的主導(dǎo)方向，涉及到離子的檢驗(yàn)、試劑的選擇等考點(diǎn)，如方向，涉及到離子的檢驗(yàn)、試劑的選擇等考點(diǎn)，如2008年山東高考題涉及到檢驗(yàn)?zāi)晟綎|高考題涉及到檢驗(yàn)Fe2O3樣品中是否含有樣品中是否含有FeO，很，很多考生利用酸溶解后加入多考生利用酸溶解后加入KSCN溶液，而答案提供的則是溶液

16、，而答案提供的則是酸溶解后加入酸溶解后加入KMnO4溶液只需檢驗(yàn)溶液只需檢驗(yàn)Fe2的還原性，因此的還原性，因此解題時(shí)要抓住理論指導(dǎo)解題時(shí)要抓住理論指導(dǎo) 某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是儀器是_ (2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阂?、?shí)驗(yàn)?zāi)康模篲.二、試劑：鐵粉、二、試劑：鐵粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、溶液、氯水、鋅片、 銅片銅片三、實(shí)驗(yàn)記錄

17、三、實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫(xiě)劃斜線部分不必填寫(xiě))： 序號(hào)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論向向FeCl2溶溶液中滴入液中滴入適量氯水適量氯水溶液由淺綠溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色變?yōu)樽攸S色色Fe2具有還具有還原性原性序號(hào)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論向向FeCl2溶溶液中加入液中加入鋅片鋅片ZnFe2= = Zn2Fe向向FeCl3溶溶液中加入液中加入足量鐵粉足量鐵粉Fe2Fe3= = 3Fe2Fe3具有氧化性具有氧化性Fe3只具有氧化性，只具有氧化性，不具有還原性不具有還原性 四、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：四、實(shí)驗(yàn)結(jié)論： Fe只具

18、有還原性，只具有還原性，F(xiàn)e3只具有氧化性，只具有氧化性，F(xiàn)e2既具有氧化既具有氧化性，又具有還原性性，又具有還原性 五、聯(lián)想發(fā)散：五、聯(lián)想發(fā)散： 簡(jiǎn)述簡(jiǎn)述Fe2的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：_. 將將FeCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是_.【解析】【解析】本題是根據(jù)新課標(biāo)對(duì)考生探究能力的要求而設(shè)計(jì)的，本題是根據(jù)新課標(biāo)對(duì)考生探究能力的要求而設(shè)計(jì)的，包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、選擇儀器，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告以及對(duì)結(jié)果進(jìn)行分包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、選擇儀器，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告以及對(duì)結(jié)果進(jìn)行分析、綜合、遷移的能力其中，相對(duì)較難的是最后的聯(lián)想發(fā)析、綜合、遷移的能力其中，相對(duì)

19、較難的是最后的聯(lián)想發(fā)散部分檢驗(yàn)散部分檢驗(yàn)Fe2的方法不止一種，例如在含有的方法不止一種，例如在含有Fe2的溶液的溶液中加入中加入NaOH溶液，可以生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，白色溶液，可以生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；再沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；再如，在含有如，在含有Fe2的溶液中加入的溶液中加入KSCN溶液，溶液，出現(xiàn)紅色，然后滴加適量氯水，出現(xiàn)紅色，然后滴加適量氯水，F(xiàn)e2被氧化成被氧化成Fe3，F(xiàn)e3與與SCN反應(yīng)得到紅色溶液將反應(yīng)得到紅色溶液將FeCl2溶液加熱蒸干的過(guò)程中，溶液加熱蒸干的過(guò)程中，HCl揮發(fā)，促使揮

20、發(fā)，促使Fe2的水解平衡向右移動(dòng)，生成的氫氧化亞的水解平衡向右移動(dòng)，生成的氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成鐵很快被氧化成氫氧化鐵，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成Fe2O3.【答案】【答案】(1)試管試管(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)記錄：Cl22Fe2 = = 2Cl2Fe3Fe2具有氧化具有氧化性鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色性鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色向向FeCl3溶液中加入銅片溶液中加入銅片聯(lián)想發(fā)散：取適量待測(cè)液于試管中，滴加少量聯(lián)想發(fā)散：取適量待測(cè)液于試管中，滴加少量KSCN溶液，溶

21、液，無(wú)紅色出現(xiàn)，在混合液中滴入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色，則無(wú)紅色出現(xiàn)，在混合液中滴入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明有證明有Fe2(或其他合理答案或其他合理答案)Fe2O3在在FeCl2溶液中存在溶液中存在平衡平衡FeCl22H2O Fe(OH)22HCl，加熱時(shí)，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)，揮發(fā)，平衡右移，生成的氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，灼燒平衡右移，生成的氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成時(shí)氫氧化鐵分解生成Fe2O3隨堂鞏固隨堂鞏固1下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 () A化合反應(yīng)化合反應(yīng)B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分

22、解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)解析：解析：A項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3HCl = = NH4Cl，該反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移B項(xiàng)，分解反應(yīng)不項(xiàng)，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3 CaOCO2，該反應(yīng)，該反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移中無(wú)電子轉(zhuǎn)移C項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子的轉(zhuǎn)移故選無(wú)電子的轉(zhuǎn)移故選C.答案：答案：C2下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又下列物質(zhì)中，按只有

23、氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是有還原性的順序排列的一組是 () AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：解析：合成橡膠比天然橡膠性能好，合成橡膠比天然橡膠性能好，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一種元項(xiàng)錯(cuò)誤；一種元素可有多種同位素原子，素可有多種同位素原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系的分類(lèi)是根項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系的分類(lèi)是根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤答案：答案：A3物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)， 還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)下列各組物質(zhì)：還與物質(zhì)的濃

24、度和反應(yīng)溫度等有關(guān)下列各組物質(zhì)： Cu與與HNO3溶液溶液 Cu與與FeCl3溶液溶液 Zn與與H2SO4溶液溶液 Fe與與HCl溶液溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 () A B C D解析：解析：Cu與與HNO3反應(yīng)，隨反應(yīng)，隨HNO3濃度的變化，其生成物不濃度的變化，其生成物不同，同，HNO3濃度大時(shí)生成濃度大時(shí)生成NO2，濃度小時(shí)生成，濃度小時(shí)生成NO等等Zn與與H2SO4反應(yīng)，若反應(yīng)，若H2SO4濃度較大時(shí)，濃度較大時(shí)，H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，生表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，生成成SO2；若為?。蝗魹橄2SO4，則與，則與Zn反應(yīng)釋放出反應(yīng)釋放

25、出H2.組的物質(zhì)組的物質(zhì)其反應(yīng)產(chǎn)物與它們的濃度無(wú)關(guān)其反應(yīng)產(chǎn)物與它們的濃度無(wú)關(guān)答案：答案：A4已知：異氰酸已知：異氰酸(HCNO)結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)式為 ，其中氮，其中氮元素為元素為3價(jià)價(jià)HCNO能和能和NO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成N2、CO2、H2O.下列下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是 A在反應(yīng)中，在反應(yīng)中，HCNO既被氧化又被還原既被氧化又被還原 B在反應(yīng)中，在反應(yīng)中，NO2是氧化劑，是氧化劑，HCNO是還原劑是還原劑 C在反應(yīng)中，在反應(yīng)中，NO2與與HCNO的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 1 D每生成每生成1 mol CO2有有4 mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移解析：解析：由由HCNO的結(jié)構(gòu)式可知其中的的結(jié)

26、構(gòu)式可知其中的C為為4價(jià)，價(jià)，N為為3價(jià)，價(jià)，反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為 8CO24H2O，反應(yīng)中，反應(yīng)中HCNO只作還只作還原劑被氧化，原劑被氧化，NO2作氧化劑，每生成作氧化劑，每生成1 mol CO2有有3 mol電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移答案：答案：B5請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)符合條件的有水參加反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)符合條件的有水參加反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)水只作氧化劑：水只作氧化劑： _. (2)水只作還原劑：水只作還原劑： _.(3)水既作氧化劑也作還原劑：水既作氧化劑也作還原劑：_.(4)水既不是氧化劑也不是還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)：水既不是氧化劑也不是還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)：_.(5)水既

27、不是氧化劑也不是還原劑，也不屬于氧化還原反應(yīng)：水既不是氧化劑也不是還原劑，也不屬于氧化還原反應(yīng)：_.解析：解析：H2O作氧化劑時(shí)，作氧化劑時(shí)，H元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)降低，H2O作還原作還原劑時(shí)，劑時(shí)，O元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)升高答案：答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2或或3Fe4H2O(g) Fe3O44H2或或CH2O(g) COH2(2)2F22H2O=4HFO2(3)2H2O 2H2O2(4)3NO2H2O = = 2HNO3NO(5)CaOH2O = = Ca(OH)2或或SO3H2O = = H2SO46化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠 色化的要求某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下色化的要求某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下 襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的的 KBr、KI(含淀粉溶液含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞含酚酞)、FeCl2(含含KSCN)溶液各溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的 圓形圓形(如下圖所示如下圖所示)，在圓心處放置，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的粒芝麻粒大小的KMnO4晶晶體，向體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋