高中化學(xué)必修二第三章 有機(jī)化合物小結(jié)

1、復(fù)習(xí)整理復(fù)習(xí)整理各類烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)各類烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)類別類別甲烷（甲烷（CHCH4 4）乙烯（乙烯（CHCH2 2=CH=CH2 2）苯苯結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)特點(diǎn)氧氧化化反反應(yīng)應(yīng)燃燒燃燒與酸性與酸性KMnO4與與溴溴反反應(yīng)應(yīng)Br2條件條件類型類型其他其他平面四邊形平面四邊形含有含有C CC C鍵鍵正四面體結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)僅含僅含C CC C單鍵單鍵平面正六邊形平面正六邊形含有特殊的鍵含有特殊的鍵火焰呈火焰呈淡藍(lán)色淡藍(lán)色火焰明亮，有火焰明亮，有黑煙黑煙火焰明亮，有火焰明亮，有濃煙濃煙不能使酸性不能使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色使酸性使酸性KMnO4溶液褪溶液褪色并產(chǎn)生色并產(chǎn)生C

2、O2和和H2O不能使酸性不能使酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液褪色褪色, ,但會(huì)分層但會(huì)分層純溴（純溴（氣態(tài)氣態(tài)）溴水或溴的四氯化碳溴水或溴的四氯化碳純溴（液溴）純溴（液溴）光照光照取代取代加成加成取代取代無無催化劑：催化劑：FeBr3加聚反應(yīng)加聚反應(yīng)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH 或 C2H5OH乙醇分子的比例模型分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)簡式：二乙醇的分子結(jié)構(gòu)根據(jù)乙醇的分子球棍模型,試寫出其分子式和結(jié)構(gòu)式.乙醇可看成是乙烷分子里的氫原子被羥基取代而生成的化合物，乙醇屬于烴的衍生物。CCOHHHHH HCCOHHHHH H結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式： CH3CH2OH 或或C

3、2H5OH羥基羥基醇的官能團(tuán)醇的官能團(tuán)寫作寫作OH,它決定乙醇的性質(zhì)它決定乙醇的性質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)簡式：二乙醇的分子結(jié)構(gòu)二乙醇的分子結(jié)構(gòu)1官能團(tuán)：官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)。團(tuán)叫做官能團(tuán)。合作探究自主預(yù)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測一二生活中常見的兩種有機(jī)物生活中常見的兩種有機(jī)物乙醇乙醇三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)2 2、乙醇的氧化反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)（1 1）乙醇的燃燒）乙醇的燃燒CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 1、乙醇與鈉的反應(yīng)、乙醇與鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH

4、2ONa + H2發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2 2）乙醇的催化氧化）乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu或Ag乙醛：有刺激性氣味液體，能與水、乙醇互溶乙醛：有刺激性氣味液體，能與水、乙醇互溶在有機(jī)反應(yīng)中常用反應(yīng)物的得氧或得氫來判斷在有機(jī)反應(yīng)中常用反應(yīng)物的得氧或得氫來判斷 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有機(jī)物得氫或失氧的反應(yīng)叫做有機(jī)物得氫或失氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)還原反應(yīng)。有機(jī)物得氧或失氫的反應(yīng)叫做有機(jī)物得氧或失氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)；-乙醇具有還原性_CHO是醛基，屬于醛的官能團(tuán)思考：反應(yīng)過程中乙醇分子如何斷鍵生成乙醛？思考：反應(yīng)過程中乙醇分子如何斷鍵生成乙醛？

5、斷斷 C-H C-H 鍵和鍵和 O-HO-H鍵鍵 課堂小結(jié)課堂小結(jié)1 1、乙醇與鈉的反應(yīng)、乙醇與鈉的反應(yīng)2CH2CH3 3CHCH2 2OH + 2Na 2CHOH + 2Na 2CH3 3CHCH2 2ONa + HONa + H2 22 2、乙醇的氧化反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng) CHCH3 3CHCH2 2OH + 3OOH + 3O2 2 2CO 2CO2 2 + 3H + 3H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃燃燒燃燒催化氧化催化氧化可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸( (CH3COOH) )2CH2CH3 3CHCH2 2OH + OOH + O2 2 2CH 2CH3 3CHO + 2HCH

6、O + 2H2 2O OCuCu或或AgAg乙醇的官能團(tuán)：乙醇的官能團(tuán)：羥基羥基(OH)OH)合作探究自主預(yù)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測123AD合作探究自主預(yù)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測123BC合作探究自主預(yù)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測123合作探究自主預(yù)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測123二、乙酸分子組成與結(jié)構(gòu)二、乙酸分子組成與結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)簡式：分子式：分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：官能團(tuán)：官能團(tuán)：C2H4O2CH3COOHCHHHH OCO羥基羥基羰基羰基（或（或COOH）OCOH羧羧基基受羰基的影響受羰基的影響,羥基上的羥基上的H原子活性增大原子活性增大,比水易電離比水易電離.生活中常見的兩種

7、有機(jī)物生活中常見的兩種有機(jī)物乙酸乙酸三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸性、酸性： CH CH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO+ H+ H+ +一元弱酸一元弱酸具有酸的通性具有酸的通性（1 1）能使紫色石蕊試液變紅）能使紫色石蕊試液變紅（2 2）能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣）能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（3 3）能與堿反應(yīng)生成鹽和水）能與堿反應(yīng)生成鹽和水（4 4）能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸）能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸Mg + 2CHMg + 2CH3 3COOH = COOH = (CH(CH3 3COO)COO)2 2Mg Mg + H+ H2 2NaNa2 2COCO3 3

8、+2CH +2CH3 3COOH = 2COOH = 2CHCH3 3COONaCOONa +CO +CO2 2+H+H2 2O ONaOHNaOH + CH + CH3 3COOH = COOH = CHCH3 3COONa COONa + H + H2 2O O大多數(shù)醋酸鹽都是可溶水。大多數(shù)醋酸鹽都是可溶水。生活中常見的兩種有機(jī)物生活中常見的兩種有機(jī)物乙酸乙酸科學(xué)探究科學(xué)探究（1 1）用食醋清除水垢）用食醋清除水垢 主要成分為主要成分為CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2 是利用了醋酸的什么性質(zhì)？寫出化學(xué)方程式。是利用了醋酸的什么性質(zhì)？寫出化學(xué)方程式。酸性酸性 CaCO

9、CaCO3 3 +2CH +2CH3 3COOH (CHCOOH (CH3 3COO)COO)2 2Ca +COCa +CO2 2+H+H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2+2CH+2CH3 3COOH (CHCOOH (CH3 3COO)COO)2 2Mg +2HMg +2H2 2O O（2 2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)依據(jù)：實(shí)驗(yàn)依據(jù)： ; ;化學(xué)方程式表示：化學(xué)方程式表示： ; ;試劑試劑A:A: ;B:;B: ; ;C:C: 。預(yù)期結(jié)論。預(yù)期結(jié)論： 。強(qiáng)酸制弱酸原理強(qiáng)酸制弱酸原理NaNa2 2COCO3 3 +2CH +2CH3

10、3COOH 2CHCOOH 2CH3 3COONa +COCOONa +CO2 2+H+H2 2O O醋酸醋酸碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液澄清石灰水澄清石灰水酸性：酸性：CHCH3 3COOH HCOOH H2 2COCO3 3三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)酯化反應(yīng)的特點(diǎn)：酯化反應(yīng)的特點(diǎn)： 酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基（酸脫羥基（-OH-OH）醇脫氫）醇脫氫(H)(H) ；酯化反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)取代反應(yīng)。用用同位素示蹤法同位素示蹤法驗(yàn)證驗(yàn)證1818酸可以是有機(jī)羧酸或無機(jī)含氧酸酸可以是有機(jī)羧酸或無機(jī)含氧酸（如（如 H2SO4、HNO3等）等）反應(yīng)是反應(yīng)是可逆可逆的，反應(yīng)物不能完全

11、變成生成物；的，反應(yīng)物不能完全變成生成物；反應(yīng)反應(yīng)緩慢緩慢，需加濃硫酸做催化劑，并加熱。，需加濃硫酸做催化劑，并加熱。討論：討論：、濃、濃H H2 2SOSO4 4的作用？的作用？2 2、飽和的、飽和的NaNa2 2COCO3 3溶液有什么作用？溶液有什么作用？催化劑、吸水劑催化劑、吸水劑 (有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行)降低酯的溶解度降低酯的溶解度,利于酯的分層析出利于酯的分層析出;中和乙酸中和乙酸;吸收乙醇吸收乙醇.2、酯化反應(yīng)、酯化反應(yīng)-酸和醇酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)起作用，生成酯和水的反應(yīng)濃硫酸作用：濃硫酸作用：催化劑、吸水劑催化劑、吸水劑 (有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)

12、行有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行)飽和碳酸鈉的作用飽和碳酸鈉的作用:降低酯的溶解度降低酯的溶解度,利于酯的分層析出利于酯的分層析出;中和中和乙酸乙酸;吸收乙醇吸收乙醇.現(xiàn)象現(xiàn)象: :飽和碳酸鈉溶液面上有油狀液體生成飽和碳酸鈉溶液面上有油狀液體生成(分兩層分兩層)CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+ H2O 濃濃H2SO4 冰醋酸冰醋酸 無水乙醇無水乙醇 乙酸乙酯乙酸乙酯(果香味果香味)思考思考可觀察到的現(xiàn)象是什么可觀察到的現(xiàn)象是什么?思考思考為什么不將導(dǎo)管伸入到液面下為什么不將導(dǎo)管伸入到液面下?思考思考Na2CO3溶液的作用是什么溶液的作用是什么?思考思考濃硫酸的作用是什么濃硫酸的

13、作用是什么?可逆可逆反應(yīng)反應(yīng)思考思考實(shí)驗(yàn)中為何要加入碎瓷片？實(shí)驗(yàn)中為何要加入碎瓷片？CHCH3 3COOH + HOCHCOOH + HOCH3 3濃濃H2SO4C2H5OH + HONO2濃濃H2SO4C2H5ONO2 + H2O硝酸乙酯硝酸乙酯CH3COOCH3 + H2O乙酸甲酯乙酸甲酯交流與思考交流與思考完成下完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式列反應(yīng)的化學(xué)方程式.HCOOH + HOCHHCOOH + HOCH2 2CHCH3 3濃濃H2SO4HCOOCHHCOOCH2 2CHCH3 3 + H+ H2 2O O甲酸乙酯甲酸乙酯羧基和鏈烴基相結(jié)合的生成物羧基和鏈烴基相結(jié)合的生成物叫羧酸，其性質(zhì)與

14、乙酸相似叫羧酸，其性質(zhì)與乙酸相似.酸性酸性 酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)1、羥基中氫原子活潑性順序：、羥基中氫原子活潑性順序：CH3COOH H2O C2H5OH2 2、酸性的強(qiáng)弱順序：、酸性的強(qiáng)弱順序：HCl CH3COOH H2CO3課堂小結(jié)課堂小結(jié)乙酸乙酸 問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測12345C問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測12345碳碳雙鍵，-COOH問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測12345AB問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測12345問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測12345問題導(dǎo)學(xué)即時(shí)檢測12345練習(xí)練習(xí)4 酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水驗(yàn)小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。的物質(zhì)。對于此過程，以下分析中不正確的是對于此過程，以下分析中不正確的是( )AC6H13OH分子含有羥基分子含有羥基BC6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13D不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解D例1 某有機(jī)物A的蒸汽與相同狀況下同體積氫氣的質(zhì)量比是301，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40 、6.6 ，其