化學(xué)反應(yīng)的焓變上課用

1、2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)專題專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與金屬與H2O或或酸的反應(yīng)酸的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)光合作用光合作用水解反應(yīng)水解反應(yīng)注意：注意：溶解、凝固、液化一般是溶解、凝固、液化一般是放熱過程放熱過程；NHNH4 4NONO3 3溶解，升華，蒸發(fā)（汽化）是溶解，升華，蒸發(fā)（汽化）

2、是吸熱過程吸熱過程。知識回顧知識回顧2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理【問題討論【問題討論1 1 】下列變化屬于放熱反應(yīng)的有下列變化屬于放熱反應(yīng)的有 . . 屬于吸熱反應(yīng)的有屬于吸熱反應(yīng)的有 . . 液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂対饬蛩嵯♂?燒堿加入水中燒堿加入水中 氯酸鉀分解制氧氣氯酸鉀分解制氧氣 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 點(diǎn)燃的鎂條繼續(xù)在點(diǎn)燃的鎂條繼續(xù)在COCO2 2中繼續(xù)燃燒中繼續(xù)燃燒 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2OO和和NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng) C C與與COCO2 2的

3、反應(yīng)的反應(yīng) 2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理思思 考：考： 是否吸熱反應(yīng)一定要加熱，而放熱反應(yīng)一定是否吸熱反應(yīng)一定要加熱，而放熱反應(yīng)一定不要加熱，要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)？不要加熱，要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)？不一定，不一定，反應(yīng)的放熱吸熱與是否加熱反應(yīng)的放熱吸熱與是否加熱無必然聯(lián)系無必然聯(lián)系2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變 P2P21 1、反應(yīng)熱：、反應(yīng)熱： 化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的相同的溫度溫度時(shí)，時(shí)，放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱. . 符號：符號： 單

4、位：單位： 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收吸收或釋放的熱量或釋放的熱量稱為反應(yīng)的稱為反應(yīng)的焓變焓變。2 2、焓、焓 變：變：HkJ/mol或或kJmol-1 規(guī)定：規(guī)定：吸吸熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H H 0 0 或者值為或者值為“+ +” 放放熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H H 0的反應(yīng)的反應(yīng)B2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理請回答下列問題：請回答下列問題： 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填或）（填或） SiC_ SiSiC_ Si； SiClSiCl4 4 _ SiO _ SiO2 2 右圖立方體中心的右圖立方體中心的“”表

5、表示硅晶體中的一個(gè)原子，請示硅晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用在立方體的頂點(diǎn)用“”表示表示出與之緊鄰的硅原子。出與之緊鄰的硅原子。 工業(yè)上高純硅可通過工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。合铝蟹磻?yīng)制?。篠iClSiCl4 4 (g) + 2H (g) + 2H2 2(g) Si(s) + 4HCl(g) (g) Si(s) + 4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = _KJ/molH = _KJ/mol+2362022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理1、概念：能夠表示、概念：能夠表示反應(yīng)熱反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。熱熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么

6、化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同不同?如何正確如何正確書寫書寫熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式?熱化學(xué)方程式有什么熱化學(xué)方程式有什么意義意義?第第2頁頁的交流與討論的交流與討論二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式: 2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫:應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果不注明則表示是在應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果不注明則表示是在250C、101KPa下的反應(yīng)熱。下的反應(yīng)熱。 應(yīng)應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，氣態(tài)（標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，氣態(tài)（g）、液態(tài)（）、液態(tài)（l）、）、固態(tài)（固態(tài)（s）、溶液（）、溶液（aq） H的的“”與與“”要注明，要注明， “”代表吸熱代表吸

7、熱， “”代表放熱，代表放熱，無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，少，H的單位的單位總是總是KJ/mol2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理熱式中不標(biāo)反應(yīng)條件；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)熱式中不標(biāo)反應(yīng)條件；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向逆向進(jìn)行時(shí)進(jìn)行時(shí), , H H數(shù)值不變數(shù)值不變, ,但但符號相反符號相反. . 可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用 表示，表示，H數(shù)值是指該反應(yīng)數(shù)值是指該反應(yīng)完完全全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值進(jìn)行時(shí)的數(shù)值.完成完成P3 交流與討論交流與討論熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫:H的數(shù)值與反應(yīng)式中的計(jì)量數(shù)成正比?；瘜W(xué)的數(shù)值與反應(yīng)式中的計(jì)量數(shù)成正比。化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。它表示

8、的是計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。它表示的是物質(zhì)的量物質(zhì)的量 可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用 表示，表示，H數(shù)值是指該反應(yīng)數(shù)值是指該反應(yīng)完完全全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值進(jìn)行時(shí)的數(shù)值. 可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用 表示，表示，H數(shù)值是指該反應(yīng)數(shù)值是指該反應(yīng)完完全全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值進(jìn)行時(shí)的數(shù)值. 可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用 表示，表示，H數(shù)值是指該反應(yīng)數(shù)值是指該反應(yīng)完完全全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值進(jìn)行時(shí)的數(shù)值. 可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用 表示，表示，H數(shù)值是指該反應(yīng)數(shù)值是指該反應(yīng)完完全全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值進(jìn)行時(shí)的數(shù)值. 可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用 表示，表示，H數(shù)值是指該反應(yīng)數(shù)值是指該反應(yīng)完完全全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值進(jìn)行時(shí)的數(shù)值.2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

9、250C，1.01105Pa下，下，4g CO在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成CO2，放出放出 9. 6kJ熱量，寫出熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。燃燒的熱化學(xué)方程式。2CO (g) + O2CO (g) + O2 2 (g) = 2CO (g) = 2CO2 2 (g) (g) ；H =- 134.4 H =- 134.4 kJ molmol- - 2CO + O2 = 2CO2228gQ9.6kJ4 g解：解： 設(shè)設(shè)2mol CO 燃燒放出的熱量為燃燒放出的熱量為 Q228g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ放熱放熱2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理1 1

10、、下列說法不正確的是、下列說法不正確的是 ( )( )A A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化能量的變化B B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D D、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)、物質(zhì)燃燒放出熱量、物質(zhì)燃燒放出熱量CECE課堂練習(xí)課堂練習(xí)2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理2 2、氫氣在氧氣中

11、燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞破壞1mol1molH HH H鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q1 1kJkJ，破壞破壞1mol1molO = OO = O鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q2 2kJkJ，形成形成1mol1molH HO O鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q Q3 3kJkJ。下列關(guān)系式中正確的是（下列關(guān)系式中正確的是（ ） A. 2QA. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q

12、 + Q2 2 = Q = Q3 3B B課堂練習(xí)課堂練習(xí)2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理A例例1、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生氫氣燃燒生成水蒸氣放出成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷熱化學(xué)

13、方程式的書寫及正誤判斷2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理例例2(2003江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B2022-3-24選修4 化學(xué)反應(yīng)原理3、已知、已知 （1）H2( g )