人教版化學必修一全冊寒假練習含答案

1、絕密啟用前人教版化學必修一全冊 寒假練習本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。分卷I一、單選題(共10小題 每小題4.0分，共40分)1.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()A.都能透過濾紙B.都是呈紅褐色的混合物C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑D .都具有丁達爾效應2.下列關(guān)于金屬材料”的敘述不正確是()A .金屬材料根據(jù)其組成可分為純金屬和合金B(yǎng).密度大于4.5 gcm 3的金屬稱為重金屬C.鐵、銘、鎰以及它們的合金稱為黑色金屬D.金屬鈉、鎂、鋁都是有色金屬和重金屬3.提純含有少量Ba (NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為()A.加入過量碳酸

2、鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸4 .如圖表示AlCl 3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是()A. A線表示Al 0的物質(zhì)的量的變化B. x表示NaOH的物質(zhì)的量C. C線表示Al(OH) 3的物質(zhì)的量的變化D. D線表示Al(OH) 3的物質(zhì)的量的變化5 .為確定某溶液中是否存在C、SO；和CO；',進行如下實驗:取少量溶液滴加 Ba (NO3) 2溶液，產(chǎn)生白色沉

3、淀。然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。取上層清夜繼續(xù)滴加 Ba （NO3） 2溶液至無沉淀時，再滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（）A. 一定有SO：B. 一定有 CO :一C.不能確定C是否存在D.不能確定SO：是否存在6 .如圖所示，從 A處通入新制備的 C12,關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開 B 閥后，C處紅色布條逐漸褪色。 D瓶中裝的是（）濃硫酸 NaOH溶液 H2O飽和NaCl溶液A.B.C.D.7 .下列有關(guān)反應中不屬于離子反應的是（）A.碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應8

4、.氫氧化銅與稀硫酸的反應C.鋅與氯化銅溶液的反應D.二氧化碳與生石灰的反應8.神農(nóng)本草經(jīng)說：水銀銘化（加熱）還復為丹。”黃帝九鼎神丹經(jīng)中的 柔丹“、伏丹”都是在土釜中加熱 Hg制得的。這里的 丹”是指（）A.氯化物8 .合金C.硫化物D.氧化物9 .按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類，HNO3應屬于（）酸 氧化物 無氧酸 有氧酸 化合物 混合物 純凈物 一元酸A B C D 10 .保護環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中你認為不正確的是（）A 空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B 酸雨是指pH 小于 7 的雨水C 為了減少二氧化硫

5、和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D 居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體二、雙選題（共 4小題,每小題5.0 分 ,共 20分 ）11 .（雙選）關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中錯誤的是（）A 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的外觀都是澄清、透明、均勻的B 溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C 光束通過淀粉溶液、蔗糖溶液時，都不會看到一條光亮的“通路 ”D 膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系12 .（雙選）設Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A . 1 mol氨氣中含有2Na個氨原子B. 14 g氮氣中含有Na個

6、氮原子C. 46 g NO 2中含有氧原子 2NaD. 18 g水中所含有的電子數(shù)為 8Na13 .（雙選）關(guān)于鈉和鐵分別與硫酸銅溶液反應的敘述正確的是（）A 都有置換反應發(fā)生B 都有單質(zhì)生成C 都有金屬銅生成D 都有藍色沉淀生成14 .（雙選）硅在自然界存在的主要形式是（）A 硅B 二氧化硅C 硅酸D 硅酸鹽分卷II三、非選擇題(共2小題,每小題10.0分，共20分)15 .實驗室制氨氣常用以下兩種方法：用固體氫氧化鈣與氯化俊晶體反應制?。挥霉腆w生石灰與濃氨水混合制取。請回答下列問題：(1)寫出方法的化學方程式。(2)方法能制取氨氣的原理是。(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是 。(4)通常用于

7、證明氨氣極易溶于水的實驗是 ;氨水顯堿 性的原因是。(5)制備氨氣的裝置如下，方法 應選用 (填字母，下同)，方法 應選用。16.下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。國1IM2陽*(1)寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式 。(2)該裝置還可以制備哪些氣體 ;試管口略向下傾斜的原因是 。(3)在收集氨氣時，試管口 一團棉花的作用是 。(4)一位學生用制得的氨，按上圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是。(5)另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設計上圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后產(chǎn)生噴泉的是()A.碳酸鈣粉末和濃鹽酸B.碳酸氫錢溶液與稀氫氧化鈉溶液C.氯

8、化氫和硝酸銀溶液D.氯化氫和酚酗:溶液該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是 ()A.硝酸俊B.食鹽C.濃硫酸D.硫酸銅17 .根據(jù)物質(zhì)的分類方法，回答下列問題：現(xiàn)有兩組單質(zhì)：(I )氧氣、氫氣、硫、氯氣；5)鐵、鈉、鋁、硅。試從不同角度對每組單質(zhì)進行分類，則每組單質(zhì)中均有一種單質(zhì)與其他單質(zhì)屬于不同類”。請將該單質(zhì)(寫化學符號)和分類依據(jù)填空在下列表格中。也別第細和H府不同“美”學質(zhì)Si分類依據(jù)(2)觀察下列物質(zhì)變化(有的化學方程式未配平)，有同學將反應 、劃為一類，劃為另一類。則 將和劃為一類的依據(jù)是。NO + NO2-&g

9、t;N 2O3 NH3+HNO3-> NH4NO3 NH3+NO2->N 2+H2O(3)某同學根據(jù)性質(zhì)劃分，把氫澳酸(HBr)與HCl劃為一類，其理由是它們的化學性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應不會發(fā)生的是 (填字母)。A. 2HBr + Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2TB. HBr + AgNO3=AgBr J+HNO3C. HBr + NaOH=NaBr +H2OD. 2HBr + 2Ag=2AgBr +H2T18 .某化學小組模擬侯氏制堿法"，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3,反應的化學方程式為 NH3+CO2+H2O

10、+NaCl=NaHCO 3 b NH4C1,然后再將 NaHCO3 制成 Na2CO3。裝置乙的作用是 。為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進行吸收處理。(2)由裝置丙中產(chǎn)生的 NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有 、洗滌、 灼燒。(3)若在(2)中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了timin的NaHCO3樣品的組成進行了研究。取加熱了timin的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示,則曲線c對應的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中 N

11、aHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是。（4）若取10.5 g NaHCO3固體，加熱了 timin后，剩余固體的質(zhì)量為 7.4 g。如果把此剩余固體全部加.（設溶液體入到200 mL1 mol-L-1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H卡的物質(zhì)的量濃度為積變化忽略不計）。EC一北氣II讓W離f的物脆 的 Wniol廠和食秋水即6.【答案】C答案解析1 .【答案】A【解析】溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙；FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色；FeCl3溶液中，F(xiàn)e0和C直徑都小于1 nm,而Fe(OH)3膠體粒子是由許多粒子組成的，直徑 在1100 nm之間；溶液沒有丁達爾效應

12、。2 .【答案】D【解析】金屬材料的分類：根據(jù)元素組成金屬分為純金屬和合金；根據(jù)密度大小金屬分為重金屬 和輕金屬；根據(jù)性能特點金屬分為黑色金屬和有色金屬。3 .【答案】C【解析】A項，加入過量的 Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，會生成新的雜質(zhì)硝 酸鈉，因此不可行，故 A錯誤；B項，加入過量的 K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會有剩余，因此不可行,故B錯誤；C項，先加入過量的 K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的HNO3, HNO 3會與過量的碳酸鉀反應生成硝酸鉀，因此可行，故 C正確；向濾液中滴加適量的稀硝酸,D項，加入過量的 Na2SO4溶液

13、，過濾，向濾液中滴加適量的硝酸,K2SO4會有剩余，會生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故 D錯誤;故選Co4 .【答案】DA1C13溶液中緩慢滴加 NaOH溶液，開始NaOH的物質(zhì)的量之比為 3 ： 1,對比本【解析】A1C13溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的 題中圖像，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項正確；另一種方式是向 NaOH溶液中緩慢滴加 AlCl 3 溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。5 .【答案】D【解析】溶液中滴加Ba (NO3) 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為碳酸鋼或硫酸鋼；然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液

14、呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀為碳酸鋼和硫酸鋼；取上層清夜繼續(xù)滴加Ba (NO3) 2溶液至無沉淀時，再滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl ,但中加鹽酸引入氯離子，不能確定原溶于中是否含Cl，綜上所述，一定含 SO：和CO：,不能確定是否含 Cl【解析】本題解題關(guān)鍵在于明確HC1O有漂白作用，干燥的 C12不具備漂白作用。應先判斷 A處通入的 Cl 2 是否帶有水蒸氣。根據(jù)B 閥打開時，紅色布條褪色，說明A 處 Cl 2 為潮濕的；潮濕的Cl2在 B 閥關(guān)閉時通過D ，看不到C 處紅色布條有明顯變化，說

15、明D 處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項為C。7 .【答案】D【解析】離子反應指的是有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應，鹽溶液中的置換反應都是離子反應。二氧化碳與生石灰的反應沒有離子參加，不屬于離子反應。8 .【答案】D【解析】在土釜中加熱，金屬汞與氧氣發(fā)生反應得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物。9 .【答案】A【解析】HNO3 在水中電離出的陽離子只有氫離子，屬于酸；并且電離出的氫離子數(shù)目是一個，所以屬于一元酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物，答案選A。10 .【答案】B【解析】空氣質(zhì)量日報

16、報告二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物的含量，A 正確；正常雨水pH 為11 6，酸雨是指pH 小于 5.6 的雨水，B 不正確；為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，應用堿液進行吸收，C 正確；居室污染主要指建筑，家居等釋放的甲醛等有害氣體，D 正確。11 .【答案】BC【解析】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是澄清、透明、均勻的分散系；溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子都能通過濾紙；蔗糖溶液不具有丁達爾效應，而淀粉溶液具有丁達爾效應；溶液最穩(wěn)定，膠體屬于介穩(wěn)體系。12 .【答案】BC【解析】A項，氨氣為單原子分子，故 1 mol氨氣中含Na個氨原子，故A錯誤；B項，氮氣由氮原子構(gòu)成，故14 g氮氣中含1

17、 mol氮原子即Na個，故B正確；C項，46 g二氧化氮的物質(zhì)的量為 1 mol,而1 mol二氧化氮中含2 mol氧原子，故含2NA個，故C正確；D項，18 g水的物質(zhì)的量為1 mol,而水為10電子微粒，故1 mol水中含10Na個電子，故 D錯誤。故選BC。13 .【答案】AB【解析】鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅；而鈉先與硫酸銅溶液中的水發(fā)生置換反應，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，生成氫氧化銅藍色沉淀。14 .【答案】BD【解析】硅是親氧元素，在自然界多以化合態(tài)形式存在，在地殼高溫高壓作用下，多以硅酸鹽或 二氧化硅的形式存在于礦物、巖石中。15 .

18、【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+ 2H2O(2)生石灰與水反應使溶劑減少，反應放出大量的熱，使混合溶液溫度升高，利于氨氣逸出(3)在試管口用濕潤的紅色石蕊13t紙檢驗，看是否變藍(或在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，看是否有白煙生成)(4)噴泉實驗(或其他合理方法)NH3+KCi= XHH：gNHkOH-(5)A B【解析】方法是加熱固體混合物制取氨氣，選用 A裝置；方法是不加熱固體與液體反應制取 氨氣，其反應原理是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，溶劑水減少，溶液溫度升 高，溶液的堿性增強，促使氨氣逸出，選用 B裝置。檢驗氨氣收集滿的方法是用濕潤

19、的紅色石蕊 試紙置于試管口外，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿。16 .【答案】(1)2NH 4Cl + 2Ca(OH)2l CaCl2+ 2NH 3 U 2H2O(2)氧氣為防止生成的水倒流至試管底部，使試管受熱不均而炸裂(3)防止氨氣和空氣對流，使收集的氨氣不純(4)圖2進行噴泉實驗的關(guān)鍵是氣密性要好，膠頭滴管要事先吸滿水，打開橡皮管的夾子，擠壓膠 頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶A C【解析】圖1為制取氨氣的實驗裝置，該裝置的氣體發(fā)生裝置還可用于制取氧氣；發(fā)生裝置中試管 口向下傾斜是防止生成的水倒流至試管底部，試管受熱不均而炸裂。在收集氨氣的試管口塞一團 棉花，其作用是防止因空氣對流而使氨氣

20、逸出。噴泉實驗的關(guān)鍵一是裝置氣密性要好；二是氣體 極易溶解迅速產(chǎn)生壓強差。A中碳酸鈣粉末和濃鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，錐形瓶內(nèi)壓強增大，溶液被噴入燒瓶；B中碳酸氫錢溶液與稀氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和一水合氨，沒有明顯的壓強變化， 不會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象；C中鹽酸和硝酸銀溶液反應沒有氣體生成，氯化氫極易溶于水，錐形瓶內(nèi)壓強 減小，不會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象；D中氯化氫氣體和酚酗溶液氯化氫極易溶于水，錐形瓶內(nèi)壓強減小，不會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象；向錐形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加濃硫酸，濃硫酸溶解放熱使錐形瓶內(nèi)酒精被加熱而氣化，錐形瓶內(nèi)壓強增大，結(jié)果產(chǎn)生了噴泉。17 .【答案】(1)S 物質(zhì)狀態(tài) 金屬與非金屬(2)反應中都有元素化合價發(fā)生變化(3)D【解析】第(I)組中四種單質(zhì)，除硫外其余均為氣體，第 5)組中四種單質(zhì)，除硅外其余均為金屬。(2)和劃為一類的依據(jù)是反應中都有元素化合價發(fā)生