北京市海淀區(qū)2018屆高三化學(xué)第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理綜化學(xué)

1、6.海淀區(qū)高三年級(jí)2017-2018學(xué)年度第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理科綜合能力測(cè)試(化學(xué))2018.03可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 (選擇題 共42分)本部分共7小題，每小題6分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。下列屬于合成高分子材料的是7.下列反應(yīng)中，CO2做氧化劑的是A. CO2被過(guò)氧化鈉固體吸收，有氧氣生成B.鎂條在CO2中燃燒，有黑色固體生成C.將足量CO2通入氨水中，有碳酸氫錢生成D.將CO2通入苯酚鈉溶液中，有白色渾濁物生成8,下列事實(shí)中，不能.用元素周期律解釋的是A .原子半徑： >

2、; Ca > MgB .堿性：NaOH > Mg(OH) 2 > Al(OH) 3C.熱穩(wěn)定性：HF > HCl > H 2s的是D.酸性：H2SO3 > H2CO3> H2SQ39.松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確機(jī)再戰(zhàn)A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同C.二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D .二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為 1 ： 3發(fā)生反應(yīng)10.下列實(shí)驗(yàn)裝置不砥,達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莐u)：或11.為檢驗(yàn)?zāi)臣拥馐雏}中是否含有IO3,取相同食鹽樣品進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn):（已知：IO3 + 5I + 3H 2

3、SO43I2 + 32SO4+ 3H2。）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)i. 3 mL 0.1 mol L-1 H2SO4ii. 5 滴 2 mol L-1 I 溶液iii. 2滴淀粉溶液-0.5g食鹽i. 3 mL 0.1 mol L-1 H2SO4ii. 5 滴 2 mol L-1 I 溶液iii. 2滴淀粉溶液0i. 3 mL 0.1 mol L-1 H2SO4ii. 5滴 2 mol L-1 FeCl2溶液iii. 2滴淀粉溶液0.5g食鹽振蕩，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色振蕩，一段時(shí)間后溶液變?yōu)?淺藍(lán)色振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色卜列說(shuō)法中正確的是A.僅由實(shí)驗(yàn)就能證明食鹽樣品中存在IO3B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4

4、I +。2 + 4H+ 212 + 2H2。C.實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明食鹽樣品中不存在IO3D.以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明離子的還原性：I > Fe2+12.甲酸甲酯是重要的有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為7075 即 W5 WCH30H(g) + CO(|RCOOCH 3(g)AH < 0相同時(shí)間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比*CILDH)均為1),測(cè)得C0的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如右圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A. 7080C, CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是小蛤投料比均為“；出?5 T rill - ri I Prl I升高溫度反應(yīng)速率增大B. 8590C, CO轉(zhuǎn)化率

5、隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)C. d點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù)：d < eD. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與 CH30H的轉(zhuǎn)化率相同第二部分(非選擇題共58分)本部分共4小題，共58分。25. (16 分)色酮類化合物具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：恤on(R* Rp % H,、凡代表煌基)(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是(2) B-C所需試劑a是;試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(3) C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4) G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。一定條件(5)已知：2H-J+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料

6、合成分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:26. (14分)圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動(dòng)加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。圖1卜出力NILa于導(dǎo)體氣離于斤低(1)結(jié)合上圖判斷下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))A.固氮過(guò)程中，N2只做氧化劑B.在硝化細(xì)菌作用下發(fā)生的硝化過(guò)程需要有氧化劑參與C.反硝化過(guò)程有助于彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響D.同化、氨化過(guò)程中，氮元素均從無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)移至有機(jī)物(2)硝化過(guò)程中，NH3轉(zhuǎn)化成HNO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反硝化過(guò)程中，CH30H可作為反應(yīng)的還原劑，請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:5CH30H +另NO3- DN2 T + 4

7、HCO3- + 口+細(xì)菌(4)利用下表數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:共價(jià)鍵NNH -HN -H斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵所 需能量(J)946436391(5)電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提 高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法 合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。圖2中，A電極上通入的為。圖3中，D電極上的電極反應(yīng)式為 。若圖2和圖3裝置的通電時(shí)間相同、電流強(qiáng) 度相等，電解效率分別為 80%和60%,則兩種 裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為 。27. (12分)金屬饃具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上采用一定方法處理含饃廢水使其達(dá)標(biāo)排放并回收饃。某電鍍廢水中的饃主要以 NiR2絡(luò)

8、合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR 2 (aq) Ni 2+(aq) +2R -(aq)( R-為有機(jī)物配體，=1.6 M0-14)(1)傳統(tǒng)的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S,使其中的NiR2生成NiS沉淀進(jìn)而回收饃。該反應(yīng)的離子方程式為 。NiS沉淀生成的同時(shí)會(huì)有少量 Ni(OH)2沉淀生成，用離子方程式解釋Ni(OH) 2生成的原因是NJ舟山網(wǎng)州刊t外一 dfin蚪一刖利網(wǎng)0圖中鼬效率。二點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫型標(biāo)的為圓)對(duì)溶液中夠?qū)崿F(xiàn)量為處理效果(2) “硫化物沉淀法”饃的回收率不高，處理后廢水中的饃含量難以達(dá)標(biāo)?！拌F脫絡(luò)-化學(xué)沉淀法”可達(dá)到預(yù)期效果，該法將饃轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2

9、固體進(jìn)而回收饃。工藝流程如下：“脫絡(luò)”(指饃元素由絡(luò)合物 NiR2轉(zhuǎn)化成游離的Ni2+)過(guò)程中，R與中間產(chǎn)物 OH (羥基自由基)反應(yīng)生成難以與 Ni2+絡(luò)合的 R (有機(jī)物自由基)，但OH也能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的方程式如下：Fe2+ + H 2O2 Fe3+ + OH + OH iR +OH OH + - R iiH2O2 +2 - OH O2T + 2HO iii實(shí)驗(yàn)測(cè)得“脫絡(luò)”過(guò)程中H2O2的加入量 饃去除率的影響如右圖所示：從平衡移動(dòng)的角度解釋加入 Fe2+和H2O2能 “脫絡(luò)”的原因是 。 分析圖中曲線，可推斷過(guò)氧化氫的最佳加入 g L-1；低于或高于這個(gè)值，廢水 都下降，原因

10、是。用砂甄打磨“過(guò)的引條鋁條試制4反應(yīng)28. (16 分)研究小組進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)，試劑A為0.2 mol L-1 CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)表面無(wú)明顯變化，于是改變實(shí)驗(yàn)條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的影響因素。用不同的試劑A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)4,并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn) 序號(hào)試劑A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10.2 mol L-1 CuCl 2 溶液鋁條表卸后氣泡廠生，并啟紅色固體析出20.2 mol L-1 CuSO4 溶液，再加入一定質(zhì)量的NaCl固體開(kāi)始鋁條表面尢明顯變化，力口 NaCl后，鋁條 表回后氣泡廠生，并啟紅色固體析出32 mol L-1 CuSO4 溶液鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固

11、 體42 mol L-1 CuCl2 溶液反應(yīng)非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成 棕褐色，有紅色固體和白色固體生成(1)實(shí)驗(yàn)1中，鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實(shí)驗(yàn) 2中加入NaCl固體的質(zhì)量為 go(3)實(shí)驗(yàn)3的目的是。(4)經(jīng)檢驗(yàn)知，實(shí)驗(yàn) 4中白色固體為 CuClo甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn) 固體的原因可能是發(fā)生了 Cu + CuCl2 2CuCl的反應(yīng)，他設(shè)計(jì) 所示實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。A極的電極材料是。 能證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(5)為探究實(shí)驗(yàn)4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下

12、實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i加入濃NaCl溶液沉淀溶解，形成無(wú)色溶液ii加入飽和AlCl 3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入 2 mol L- 1 CuCl2溶液溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚殚嗁Y料知：CuCl難溶于水，能溶解在 C濃度較大的溶液中，生成CuCl2絡(luò)離子，用水稀釋 含CuCl 2的溶液時(shí)會(huì)重新析出 CuCl沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)及資料可推斷，實(shí)驗(yàn)4中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2與 作用的結(jié)果。為確證實(shí)驗(yàn)4所得的棕褐色溶液中含有CuCl 2,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。(6)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，鋁和 CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與 有關(guān)。海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)

13、 參考答案2018. 03第I卷（選擇題共42分）共7道小題，每小題6分，共42分。題號(hào)6789101112答案CBDDCBC第II卷（非選擇題共58分）閱卷說(shuō)明:1 .不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分2 .簡(jiǎn)答題文字表述中劃線部分為給分點(diǎn)。3 .其他合理答案可酌情給分。25 .（共16分，特殊標(biāo)注外，每空 2分）(1)1-丙醇(2) Br2 和 Fe (或 FeBr3)(3)Br卜 2NaOH（產(chǎn)物寫成酚羥基且配平的，給OHC1分）凸Nu一NaBr - H2OCH3CH2CHO + 2Cu(OH) 2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu 2O + 3H2O（產(chǎn)物寫成丙酸且配平

14、的,2分)(5)E:J:中間產(chǎn)物1:c2h5Ooocc;h5；中間產(chǎn)物2:（以上四個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式各1分，共4分）26 .(共14分，每空2分)(1) BC/c、CZ一硝化細(xì)菌(2) 2NH3+3O2 2HNO2+2H2。(3) 5CH30H + 6NO 3- 3N 2 T + 4HCO-+ CO32- + 8H 2。(4) N2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)AH= -92 Jmol-1(5) H2 N2 + 3H2O + 6e- 2NH3 + 3O2- 4： 327 .(共12分，每空2分)(1) NiR2 + S2- NiS J + 2R- S2- + H2O HS- + OH- NiR2 + 20H- Ni(OH) 2 J + 2R-(2)NiR 2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq)。Fe2+和H2O2通過(guò)反應(yīng)i和反應(yīng)ii將R一轉(zhuǎn)化成難以與 Ni2+絡(luò)合的R, 使c(R-)減小.平衡正向移動(dòng).實(shí)現(xiàn)“脫絡(luò)”0.45低于此數(shù)值，反應(yīng)i生成的 0H過(guò)少,不足以使 R-充分轉(zhuǎn)化成.R;高于此數(shù)值,H2O2多，但反應(yīng)i牛成的 0H能與H202發(fā)牛反