1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng) 同步練習(xí)（含解析） (1)

1、酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)一、單選題1.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖像如圖所示，下列說法正確的是（   ） A. 圖中c點所示溶液呈堿性B. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)2.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全反應(yīng)的是(   ) A. 滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉

2、淀生成B. 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C. 測得反應(yīng)后溶液中Na與Cl的個數(shù)比為1:1D. 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀  3.酸堿中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（   ） A. 用鹽酸除鐵銹                       &#

3、160;                             B. 服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C. 用熟石灰改良酸性土壤             &

4、#160;                         D. 用硫酸處理印染廠含堿廢水4.取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進行實驗下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是（    ） A. 加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成B. 加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C. 加酚酞試液，溶液

5、顯紅色D. 測定溶液的pH，剛好顯中性5.50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH(    )。 A. 小于7                                

6、  B. 等于7                                  C. 大于7          &#

7、160;                       D. 不確定6.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下推論結(jié)果正確的是（   ） A. 金屬能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬B. 質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素C. 中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D. 堿

8、性溶液能使石蕊試液變藍，能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性7.如表由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(   ) 選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A把燃燒的蠟燭放在裝有萌發(fā)種子的密閉瓶子里，過一段時間后，蠟燭會熄滅種子呼吸作用產(chǎn)生CO2BCO2通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅二氧化碳具有酸性C測小燈泡的電功率時，閉合開關(guān)，電流表與電壓表示數(shù)都大于零，但小燈泡不發(fā)光電路連接無誤D氫氧化鈉固體加入稀鹽酸中，溶液溫度升高酸堿反應(yīng)放熱A. A            &

9、#160;                              B. B                 

10、0;                         C. C                       &

11、#160;                   D. D8.如圖所示是硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時pH的變化圖象，下列說法正（   ） A. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸     B. 圖中b點時，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C. 圖中c點所示溶液呈堿性   

12、                                         D. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴到硫酸溶液中9.類推是學(xué)習(xí)知識的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯

13、誤結(jié)論。以下類推正確的是（   ） A. 中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B. 物質(zhì)是由元素組成的，不同種元素可以組成混合物，同種元素也可以組成混合物C. 原子和分子均是微觀粒子，在化學(xué)變化中原子不可以再分，則分子也不可以再分D. 用pH試紙測定某溶液的pH時，pH試紙不需要被潤濕，否則測得的pH一定會偏小10.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，測得燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是（       ） A. 

14、a點所示溶液呈酸性                                           B. 向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.

15、60;該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中          D. c點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH11.推理是研究和學(xué)習(xí)科學(xué)的一種重要方法下列推理正確的是（   ） A. 濃鹽酸具有揮發(fā)性所以濃硫酸也具有揮發(fā)性B. 某固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽C. 堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水，KOH屬于堿，因此也能與酸反應(yīng)D. 向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿類

16、12.如圖所示裝置，將膠頭滴管中的液體A滴入燒瓶中，片刻后，打開夾子，右側(cè)試管內(nèi)的水沸騰，則A和B的組合可能是（   ） 選項液體 ABA水氫氧化鈉固體B鹽酸氫氧化鈣C水硝酸銨固體DNaOH 溶液COA. A                              &

17、#160;            B. B                                   

18、0;       C. C                                         &

19、#160; D. D二、填空題13.酸、堿、鹽等是我們學(xué)過的重要物質(zhì)，請根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題： （1）稀鹽酸能除鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3），寫出稀鹽酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式      。 （2）服用含氫氧化鋁Al（OH）3的藥物可以治療胃酸過多癥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。 14.酸奶作為一種營養(yǎng)豐富、老幼皆宜的飲料，已成為大眾化的食品。 （1）酸奶是由新鮮全脂牛奶經(jīng)乳酸菌發(fā)酵制得，此過程屬于    

20、;  (“物理”或“化學(xué)”)變化。 （2）酸奶顯酸性，則酸奶的pH      (填“”、“”或“”)7； （3）過量飲用酸奶易導(dǎo)致胃酸過多，可服用含氫氧化鋁的藥物治療，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。 三、解答題15.將體積為V，質(zhì)量分數(shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(如圖甲)，測量并記錄溶液的pH變化(如圖乙)和溫度變化(如圖丙)(實驗中始終保持V1+V2= 50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)

21、 （1）圖乙中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1=      mL （2）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是       。 A. 進行該實驗時環(huán)境溫度為22B. 該實驗中的反應(yīng)放出熱量C. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D. 溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱（3）實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 四、實驗探究題16.在研究NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)時，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：實驗

22、：在燒杯中注入適量NaOH溶液，測得其pH=13；然后將一定量的稀鹽酸注入燒 杯中與NaOH溶液充分混合，測得混合后溶液的pH=8。實驗：在燒杯中注入適量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；然后將一定量的稀鹽酸注入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。（1）根據(jù)實驗的現(xiàn)象，能否證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請簡要說明理由      。 （2）有同學(xué)猜想，實驗反應(yīng)后的溶液中可能存在稀鹽酸過量；下列試劑，能檢驗該 同學(xué)猜想的是    （選填字母）。 A. 氫氧化銅  

23、0;                      B. 銅粉                         C.

24、0;紫色石蕊試液                         D. AgNO3 溶液（3）寫出NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)：      。 答案解析部分一、單選題1.【答案】 D 【解析】【分析】根據(jù)圖示中pH的變化規(guī)律判斷該實驗是將硫酸加入到氫氧化鈉溶液中，再由各點溶液

25、的pH判斷硫酸和氫氧化鈉的剩余情況，以確定溶液的成分分析。 【解答】A、 圖中c點所示溶液pH小于7，呈酸性 ，不符合題意； B、 圖中a點所示溶液中，pH大于7，說明氫氧化鈉有剩余，則含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH ，不符合題意； C、由反應(yīng)中pH的變化規(guī)律可知，該實驗是將鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中 ，不符合題意； D、 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) ，符合題意； 故選D。2.【答案】 C 【解析】【分析】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了鹽和水，酸過量反應(yīng)后溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，堿過量反應(yīng)后溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，恰好反應(yīng)只有 氯化鈉。 【解答】A滴入 適量FeCl3溶液，溶液

26、變黃，但無沉淀生成 ，有可能是鹽酸過量或者恰好反應(yīng)現(xiàn)象都是不會有沉淀生成，不能判斷是恰好完全反應(yīng)，A錯誤； B 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 ，酚酞在酸性或者中性條件都是不變色，所以無法判斷是否恰好反應(yīng)，B錯誤； C測得反應(yīng)后溶液中 Na+與Cl-的個數(shù)比為1：1，當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中只有氯化鈉和水，離子就是Na+與Cl- ， 則個數(shù)是相等，故C正確； D 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 ,只要滴加了鹽酸反應(yīng)后氯化鈉中都存在Cl- ， 都會與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明鹽酸和氫氧化鈉不在，故D錯誤。 故答案為：C3.【答案】 A 【解析】【分

27、析】根據(jù)中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)分析。 【解答】A、鐵銹主要成分為氧化鐵，鹽酸除鐵銹是酸與金屬氧化物的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，符合題意； B、氫氧化鎂為堿，胃酸中含有鹽酸，二者反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，不符合題意； C、熟石灰為氫氧化鈣俗稱，屬于堿，改良酸性土壤是與土壤中酸發(fā)生反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，不符合題意； D、硫酸是酸，處理含堿廢水，是中和反應(yīng)，不符合題意； 故選A。4.【答案】 D 【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與氫氧化鎂能反應(yīng)、氫氧化鈉能使酚酞變紅及鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)溶液呈中性分析。 【解答】A、因反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，加硝酸銀溶液，能反應(yīng)生成白色沉淀 ，所以不能證明反應(yīng)恰好完全，不符合題

28、意； B、 加氫氧化鎂固體，固體全部溶解 ，說明鹽酸過量，不符合題意； C、 加酚酞試液，溶液顯紅色 ，說明氫氧化鈉過量，不符合題意； D、 測定溶液的pH，剛好顯中性 ，說明氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應(yīng)，符合題意； 故選D5.【答案】 A【解析】【分析】根據(jù)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系分析。 【解答】由方程式H2SO42KOH=K2SO42H2O                              

29、0;   98       112 可知，等質(zhì)量硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)后硫酸有剩余，是所得溶液呈酸性，pH小于7，A正確。 故選A。  6.【答案】 D 【解析】【分析】A、根據(jù)酸堿鹽的溶液也能導(dǎo)電分析； B、根據(jù)分子或離子或原子質(zhì)子數(shù)都有可能相同分析； C、根據(jù)中和反應(yīng)為酸和堿的反應(yīng)分析； D、根據(jù)堿性溶液能使石蕊變藍分析。 【解答】A、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬 ，如氯化鈉溶液，不符合題意； B、 質(zhì)子數(shù)決定元素種類，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和氨分子 ，不符合題意； C、 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

30、，如二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng) ，不符合題意； D、 堿性溶液能使石蕊試液變藍，能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性 ，符合題意； 故選D。7.【答案】 C 【解析】【分析】A、根據(jù)蠟燭燃燒消耗氧氣分析； B、根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸分析； C、根據(jù)電路連接無誤時電流、電壓的變化分析； D、根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱分析。 【解答】A、 把燃燒的蠟燭放在裝有萌發(fā)種子的密閉瓶子里，過一段時間后，蠟燭會熄滅 ，是因為蠟燭燃燒將氧氣耗盡，不符合題意； B、 CO2通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅 ，是由于二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，不符合題意； C、 測小燈泡的電功率時，閉合開關(guān)，電流表與電壓表示數(shù)都

31、大于零，則電路連接無誤 ，符合題意； D、 氫氧化鈉固體加入稀鹽酸中，溶液溫度升高 ，可能是酸堿反應(yīng)放熱，也可能是氫氧化鈉固體溶解放熱，不符合題意； 故選C。8.【答案】 B 【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況分析，該實驗過程中溶液pH由大于7減小，所以是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 ，當溶液pH大于7，說明堿有剩余，pH小于7，說明酸有剩余，pH等于7，說明恰好完全反應(yīng)。 【解答】A、 圖中a點pH大于7，說明堿有剩余，則該點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉 ，不符合題意； B、 圖中b點時，pH7，說明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) ，符合題意； C、 圖中c點pH小于7，所

32、示溶液呈酸性 ，不符合題意； D、 該實驗過程中溶液pH由大于7減小，所以是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 ，不符合題意； 故選B。9.【答案】 B 【解析】【分析】A、根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水分析； B、根據(jù)物質(zhì)由元素組成，純凈物、混合物都可能是由同種元素或多種元素組成分析； C、根據(jù)化學(xué)變化中分子可分為原子分析； D、根據(jù)測酸性溶液pH時試紙潤濕結(jié)果會偏大分析。 【解答】A、 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) ，如氧化鐵與鹽酸的反應(yīng) ，不符合題意； B、 物質(zhì)是由元素組成的，不同種元素可以組成混合物，同種元素也可以組成混合物 ，符合題意； C、 在化學(xué)變化中原子不可以再分 ，但分子可再

33、分成原子，不符合題意； D、 測酸性溶液時pH試紙被潤濕會使結(jié)果偏大，不符合題意； 故選B。10.【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)時溶液pH由大于7下降確定該反應(yīng)是將酸加入到堿的溶液中，以及圖像中各點對應(yīng)溶液pH確定氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的進程分析。 【解答】A、a點所示溶液pH大于7，呈堿性 ，不符合題意； B、b點溶液pH=7呈中性，向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 ，符合題意； C、由pH的變化可知， 該實驗是將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中 ，不符合題意； D、c點硫酸有剩余，所示溶液中含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 ，不符合題意； 故選B。11.【答案】 C 【解析】【分

34、析】（1）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)判斷； （2）碳酸鹽和活潑金屬，都能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體； （3）根據(jù)堿的性質(zhì)判斷； （4）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)判斷。 【解答】A.濃硫酸具有吸水性，沒有揮發(fā)性，故A錯誤； B.某固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，那么該物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故B錯誤； C.堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水，KOH屬于堿，因此也能與酸反應(yīng)，故C正確； D.碳酸鈉的水溶液呈堿性，但是它是鹽，故D錯誤。 故選C。  12.【答案】 C 【解析】【分析】（1）液體沸點隨上方氣壓的增大而升高，減小而降低； （2）根據(jù)沸點的變化分析氣壓的變化，再確定燒瓶內(nèi)的物質(zhì)是吸熱還是放熱了，最

35、后對物質(zhì)種類進行判斷即可。 【解答】試管內(nèi)97 的水沸騰了，說明水的沸點降低了，即裝置內(nèi)氣壓減小了，則液體A與B反應(yīng)吸收了熱量或消耗了其中的氣體。 氫氧化鈉遇水放熱，故A錯誤； 鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和水，且放出熱量，故B錯誤； 硝酸銨溶于水吸收熱量，故C正確； 氫氧化鈉溶液與一氧化碳不反應(yīng)，沒有熱量變化，也沒有氣體體積的變化，故D錯誤。 故選C。二、填空題13.【答案】 （1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O 【解析】【分析】確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【解答】（1）鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵

36、和水，反應(yīng)的方程式為： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ； （2）氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，反應(yīng)的方程式為： Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O 。 14.【答案】 （1）化學(xué)（2）（3）Al(OH)33HClAlCl33H2O 【解析】【分析】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別是有無新的物質(zhì)生成，pH7是顯堿性，pH7是酸性，中性pH=7，酸堿中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。 【解答】 (1)酸奶是由 新鮮全脂牛奶經(jīng)乳酸菌發(fā)酵制得，變化的過程中有酸性新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；(2)酸奶是顯酸性的，故酸奶pH值是小于7； (3)胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水： Al(OH)33