高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試卷試卷總分：100分 完卷時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共30分）1下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中，正確的是 （ ）A電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少C電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向2以下符號(hào)正確的是 （ ）A2d1 B3f7 C6s3 D7p23按能量由低到高的順序排列，正確的一組是 （ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s

2、、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ( )A K 1s22s22p63s23p64s1 B Mg2+ 1s22s22p6C F- 1s22s22p5 D Br 1s22s22p63s23p63d104s24p55某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則該原子最外層電子的排布可能是 （ ）A4s1     B4s24p1        C4s24p3       

3、 D3s23p63d56下列說(shuō)法中正確的是：A隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有的元素中，氟的第一電離能最大D在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大7 下列按電負(fù)性減小順序排列的是 ( )A . K、Na、Li B As、P、N C N、O、F D O、S、Se 8金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)，與金屬陽(yáng)離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽(yáng)離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的( )ALi Na K BNa Mg Al CLi Be Mg DLi Na Mg9下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性

4、共價(jià)鍵的是ACO2           BN2O           CH2O          DCH410既有離子鍵又有配位鍵的化合物是 （ ）ANH4NO3    BNaOHCH2SO4      DH2O11金屬

5、的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是（）A易導(dǎo)熱 B容易導(dǎo)電 C延展性好 D密度大小12下列性質(zhì)中，能充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是 ( )A具有較高的熔點(diǎn) B固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C可溶于水 D固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 13鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 ( )AH2 BCl2 C NaH DHF14下列說(shuō)法正確的是 ( ) A離子化合物中一定不含共價(jià)鍵B共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 C金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8D

6、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致15下列說(shuō)法不正確的是( )A互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C手性異構(gòu)體分子組成相同 D手性異構(gòu)體性質(zhì)相同第二卷 共70分16（6分）試用電子式表示下列過(guò)程（1）MgCl2 ：_（2）Br2： _（3）H2O： _17（10分）用“>”、“<”、“=”填空（1）第一電離能：P_S；（2）酸性：H3PO4 _ H2SO4；（3）穩(wěn)定性：H2O_H2S_H2Se；（4）微粒半徑：S2_Cl_K+；S_S2（5）堿性：KOH_NaOH_Al(OH)3；（6）元素的電負(fù)性：S_Cl。18（8分）組成A、

7、B、C、D分子的元素原子序數(shù)均小于10，它們之間能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。其中A的水溶液能使酚酞試夜變紅，組成B的元素的電負(fù)性在周期表中最大。請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。19（16分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是_， D是_，E是_。（2）寫(xiě)出B元素原子的軌道表示式_。（3）寫(xiě)出C元素原子的電子排布式_。（4）E與B、D所形成的

8、化合物的微粒間作用力是_。（5）寫(xiě)出A和B形成的化合物的電子式_20（10分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=A/n (K為A與n的比值)。請(qǐng)選編號(hào)回答下列問(wèn)題： A兩性金屬 B金屬 C非金屬 D稀有氣體 （1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的_性越強(qiáng)。 （2）當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的_性越強(qiáng)。 （3）當(dāng)K=0，則該元素系_元素； 當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系_元素（n1）； 當(dāng)K<1時(shí)，則該元素系_元素。21（4分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次

9、外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素T的原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4 ，寫(xiě)出該微粒的電子式 (用元素符號(hào)表示)(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)22（6分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是         。（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是           。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是           。（4）以極性鍵相