氧化還原反應(yīng)第二課時(shí).ppt課件

1、氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)知識(shí)回顧知識(shí)回顧一、氧化還原反應(yīng)的特征：一、氧化還原反應(yīng)的特征： 化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降知識(shí)回顧知識(shí)回顧二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失和偏移）電子的轉(zhuǎn)移（得失和偏移）知識(shí)回顧知識(shí)回顧升升失失氧氧 降降得得還還記憶口訣：記憶口訣：一、氧化劑和還原劑概念一、氧化劑和還原劑概念 二、常見(jiàn)氧化劑和還原劑二、常見(jiàn)氧化劑和還原劑本節(jié)課主要內(nèi)容分析下列反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)分析下列反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)情況情況,并指出含這些元素具體物質(zhì)并指出含這些元素具體物質(zhì).（用雙線橋）（用雙線橋）2Fe+3Cl2=2FeCl

2、3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得1 16 6e-e-，還原反應(yīng)，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失6 61 1e-e- ，氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng) -1-1化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失2 2e-e-，氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得2 21 1e-e-，還原反應(yīng)，還原反應(yīng) +1+1 +2 0化合價(jià)降低化合價(jià)降低, ,得得2 26e-6e-，還原反應(yīng)，還原反應(yīng)化合價(jià)升高化合價(jià)升高, ,失失6 6e-e-，氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng) +5-2 +5-2 - - 0 02KClO3=2KCl+3O2知識(shí)回顧知識(shí)回顧MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H

3、2O+4 -1 +2 -1 0化合價(jià)降低化合價(jià)降低, ,得得1 12e-2e-，還原反應(yīng)，還原反應(yīng)化合價(jià)升高化合價(jià)升高, ,失失2 21e-1e-，氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)【交流交流思考思考】Zn ZnSO4 H2SO4 H2HCl Cl2 MnO2 MnCl2反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)物 生成物 還原劑 氧化劑還原劑 氧化劑0 +2 +1 0 -1 0 +4 +2還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe FeCl3 Cl2 FeCl3 0 +3 0 -1還原劑 氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物【交流交流思考思考】什么是氧化劑？什么是氧化劑？什么是還原劑？什么是還原劑？什么是還原產(chǎn)物？什么是還原產(chǎn)物？什

4、么是氧化產(chǎn)物？什么是氧化產(chǎn)物？含有元素化合價(jià)降低的含有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物反應(yīng)物含有元素化合價(jià)升高的含有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物反應(yīng)物還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化得到的得到的生成物生成物氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原得到的還原得到的生成物生成物CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得2e-電子電子, 被還原被還原化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失2e-電子，被氧化電子，被氧化氧氧化劑化劑 還還原劑原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)升升高，高，失失去電子，發(fā)生去電子，發(fā)

5、生氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)元素化合價(jià)元素化合價(jià)降降低，低，得得到電子，發(fā)生到電子，發(fā)生還還原反應(yīng)原反應(yīng)口訣：還還升失氧氧氧降得還 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？還原劑？并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？ 【做一做做一做】非氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物既還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物既是氧化劑又是既是氧化劑又是還原劑還原劑【交流交流探究

6、探究】從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說(shuō)明氧化從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說(shuō)明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？ 還原劑還原劑氧化劑氧化劑失去電子失去電子（或電子對(duì)偏離）或電子對(duì)偏離）得到電子得到電子（或電子對(duì)偏向）（或電子對(duì)偏向）所含元素的化合價(jià)升高所含元素的化合價(jià)升高所含元素的化合價(jià)降低所含元素的化合價(jià)降低具有還原性具有還原性具有氧化性具有氧化性本身被氧化本身被氧化本身被還原本身被還原e-1、什么是氧化性？、什么是氧化性？2、什么是還原性？、什么是還原性？【交流交流探究探究】物質(zhì)具有得電子的性質(zhì)叫做氧化性物質(zhì)具有失電子的性質(zhì)叫做還原性如何更形象的表示氧化還原反應(yīng)間電子的轉(zhuǎn)移？【思考與交流思考與交流】

7、單線橋表示法MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2+2H2O+4 -1 +2 02e- 步驟1.單箭號(hào) 2.箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化元素（失電子） 元素。終點(diǎn)為被還原（得電子）元素 3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失注意：得電子數(shù)注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(單線橋法單線橋法)2e-2e-氧氧 化化 劑：劑：CuO 還還 原原 劑：劑：H2氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：H2O 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：Cu4e-4e

8、-氧氧 化化 劑：劑：O2 還還 原原 劑：劑：CO氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：CO2 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：CO212e-12e-氧氧 化化 劑、還劑、還 原原 劑：劑：KClO3氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：O2 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：KCl2e-2e-氧氧 化化 劑：劑：CuO 還還 原原 劑：劑：CO氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：CO2 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：Cu【做一做做一做】H2+CuO=Cu+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃O2+2CO=2CO22KClO3=2KCl+3O2CuO+CO=Cu+CO2常見(jiàn)的氧化劑有哪些？還原劑呢？【思考與交流思考與交流】二、常見(jiàn)氧化劑和還原劑二、常見(jiàn)氧化劑和還原劑常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑：O2 、Cl

9、2、濃硫酸、濃硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3 常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、H2、C、CO等等試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N元素處于元素處于最低價(jià)最低價(jià)：只有還原性，無(wú)氧化性只有還原性，無(wú)氧化性元素處于元素處于最高價(jià)最高價(jià)：只有氧化性，無(wú)還原性只有氧化性，無(wú)還原性元素處于元素處于中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性【交流交流探究探究】?jī)r(jià)態(tài)規(guī)律【分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練】必做題必做題6下列微粒中，只有氧化性的是下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABC D7下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4B O2 、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2CA氧化