山東省濰坊市四縣一校高三化學(xué)11月期中聯(lián)考試題(含解

1、高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測注意事項：1 .本試題分第I卷和第n卷兩部分。第I卷為選擇題，共 40分；第n卷為非選擇題，共 60 分，滿分100 分，考試時間為90 分鐘。2 .第I卷共4頁，每小題只有一個正確答案，請將選出的答案標號（ A B、C、D）涂在答 題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65Ba137第1卷（選擇題共40分）選擇題 （ 本題包括16 題， 1 至 8 題每題 2 分， 9 至 16 題每題 3 分，共 40 分。每題只有一個選項符合題意）1. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)

2、用。下列敘述正確的是A. 氧化鋁的熔點很低，不能用于制作耐高溫材料B. 光化學(xué)煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關(guān)C. 硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑D.Na 、 S、 C 分別在氧氣中點燃均可能得到兩種不同的氧化物【答案】B【解析】A、氧化鋁的熔點很高，可作耐高溫材料，故錯誤。C硅酸鈉的水溶液俗名是水玻璃，故錯誤。D硫在氧氣中燃燒只能得到二氧化硫，故錯誤。2. 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是A.Fe（OH） 3 B.FeCl3C.H2SiO3D.NaHCO 3【答案】C【解析】二氧化硅和水不反應(yīng)所以不能通過化合反應(yīng)制取，故選C。3. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共

3、存的是A. 某強酸性溶液: Na 、 Fe2 、 Cl 、 ClOB. 含有大量S2 的溶液 : ClO 、 Na 、 Cl 、 Fe32C. 能使 pH 試紙變紅的溶液: NH 4 、 Na 、 SO42 、 Fe3D.加入鋁粉能放出大量 此的溶液：K、NH 4、SO42、CO32【答案】C【解析】A、酸性條件下，次氯酸根離子有強氧化性能把二價鐵離子氧化成三價鐵離子，故錯誤。日硫離子和二價鐵離子生成硫化亞鐵沉淀，故錯誤。D酸性條件下，碳酸根離子不能存在，堿性條件下，俊根離子不能存在，故錯誤。4 .下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.失電子難的原子獲得電

4、子的能力一定強C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑D.非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性【答案】D【解析】A、陽離子可能有還原性，如二價鐵離子，故錯誤。日失電子難的原子不一定得電子能力強，如稀有氣體，故錯誤。C氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能既不是氧化劑也不是還原劑，故錯誤。5 .關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是- 5 -A.裝置可用于分離 C2H50H和H2O的混合物B.裝置可用于收集比、NH3、CO2、Cl?、HCl、NO2等氣體C.裝置中X若為CCI4,可用于吸收NH或HCl,并防止倒吸D.裝置可用于干燥、收集 NH,并吸收多余的 NH【答案】A【解析】乙醇

5、和水互溶，所以不能用分液的方法分離，故選A。6 . 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): S042 、 Ba2BaS04B. 稀硫酸滴在銅片上: Cu 2H Cu2 H2C. FeBr2 溶液中通入過量Cl2 : 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3Br2 4ClD.食醋除水垢中的碳酸鈣：CaC03 2CH3COOH Ca2 2CH3C00H20 C02【答案】D【解析】A、還有氫氧化鎂沉淀，故錯誤。B、稀硫酸和銅不反應(yīng)，故錯誤。C得失電子數(shù)不相等，故錯誤。7 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.分子數(shù)為Na的CO C2H4混合氣體體積約為 22.4L

6、,質(zhì)量為28g8 .在熔融狀態(tài)下，lmol NaHS04完全電離出的陽離子數(shù)為2沖C.78g NazOz固體與H20完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為脂D.5.6 g 鐵粉在 2.24L（ 標準狀況） 氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】C【解析】A、溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體的體積是22.4L時，質(zhì)量不一定為 28g,故錯誤。B、在熔融態(tài)下，lmol NaHS04完全電離出的陽離子數(shù)為Na,故錯誤。D 5.6 g鐵粉在2.24L（標準犬況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.2Na,故錯誤。8. 著名化學(xué)家徐光憲獲得2008 年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀

7、土鈰（Ce） 元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。己知: 鈰常見的化合價為+3 和 +4，氧化性Ce4Ce3 。下列說法正確的是136138140142A.Ce有四種棉te日勺核素58 Ce、58Ce、58Ce、58 Ce ,它們互稱為同位素8. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為: Ce 4HI CeI 4 2H 2C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4 2Fe2Ce3 2Fe3D.電解熔融CeO2制Ce時，鋪在陽極獲得【答案】A【解析】B、+4價鈾和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯誤。C電荷不相等，故錯誤。D鋪在陰極獲得，故錯

8、誤。9.從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論SO2的水溶液可以導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)將燃燒的鎂條放入 CO2中能繼續(xù)燃燒還原f: Mg C工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得粗硅非金屬性：Si C杲尢色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生 的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中,定后 NH4A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】二氧化硫是非電解質(zhì)，故錯誤。鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以還原性鎂大于碳，故正確。碳的非金屬性大于硅，故錯誤。和氫氧化鈉反應(yīng)生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的離子是俊根離子，故正確。10.短周期元素又Y、Z、W Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法

9、正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX rY rW rQC.離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W勺最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強【答案】A【解析】根據(jù)元素周期表知，X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素，Q是Cl元素。日原子半徑的大小順序為 rw % rx 丫 ,故錯誤。C離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，故錯誤。D .元素 W勺最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱，故錯誤。11 .將0.195g鋅粉加入到20 mL的0.100 mol l1MO?溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A.M B.M

10、2 C. M3 D. MO2【答案】B【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷，設(shè)生成物中M的化合價是X,鋅的物質(zhì)的量是 0.003mol ,所以 0.003mol 2=0.1mol/L0.02L(5-x), x=2,故選 B。12 .短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 19, X和Y元素的原子序數(shù)比 6:7, X的最高正價是 W的最低負價的絕對值白2倍。下列說法正確的是A.X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得B.Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C.Z 的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D.X的最高價氧化物和 Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵【答

11、案】【解析】短周期元素 X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 19, X和Y元素的原子序數(shù)比 6:7,所以X是Mg元素，Y是Si元素，X 的最高正價是 W的最低負價的絕對值的2倍，所以 W是Cl元素，Z是S元素。A、鎂是活潑金屬，應(yīng)該采用電解法冶煉，故錯誤。日 硅是良好的半導(dǎo)體材料，故錯誤。C W的氫化物比Z的更穩(wěn)定，故錯誤。13 .下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的 pHB.用量筒量取20mL0.5000mol L、2so4溶液于燒杯中，加水80mL配制成0.1000mol L32SO4溶液C.實驗室用圖1所示裝置制

12、取少量氨氣D.實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCI【答案】D【解析】A測溶液的PH值不能用水潤濕，故錯誤。B、配制溶液濃度小于 0.1mol/L ,故錯誤。C收集裝置中不能用塞子塞，故錯誤。14有Fe2、NO3、Fe3、NH 4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8B.該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.若有1molNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 8 mol電子D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2 e Fe3【答案】C 2_3_【解析】該反應(yīng)是 8Fe 10HNO3 8Fe NH4 3H

13、2O.硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤。15.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)高AI2O3 N2 3C=2AIN 3CO合成。下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中， 也是還原劑，AI2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成ImolAIN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AIN 中氮元素的化合價為+3D.AIN 的摩爾質(zhì)量為 41g【答案】B【解析】A、氮氣是氧化劑，氧化鋁既不是氧化劑也不是還原劑，故錯誤。C氮元素的化合價是-3價，故錯誤。D 其摩爾質(zhì)量是 41g/mol,故錯誤。16.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是r

14、 . g) :一'一阮o 一氫閱刖Mg(OHh 耽山砒0 無依蛉2'#*WaBr*笈2*。瀕溶液吸收,曳異B年A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B.流程中結(jié)晶出的 MgCl 2 g3H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl 2C.在流程中澳元素均被氧化D.流程中除去粗鹽中的 SO42、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na?CO3溶液一 NaOHmM- BaCl2溶液一過濾后加鹽酸【答案】A【解析】B、氯化鎂易水解，所以不能在空氣中受熱分解制取無水氯化鎂，故錯誤。C中澳元素被還原，故錯誤。D加入的藥品順序為：NaOH溶液- BaCl2溶液一 Na2CO3溶液一

15、過濾后加鹽酸，故錯誤。高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測注意事項：得分!武卷人1.第n卷共4頁，用碳素筆直接答在試卷上。2.答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。密封線內(nèi)不準答題。題號I卷n卷總分171819202122得分第卷（非選擇題共60分）分）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。某化學(xué)實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，I .在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分并進行了如下定性研究反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；n.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強出.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗第一份與石灰水混合，立

16、即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為co2。（1） 按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸制取氯氣 。氯氣與水。（2） 依據(jù)上述定性實驗 反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是 由此可推知，n的濾液中的溶質(zhì)除CaCi2、HClO外，還含有 。【答案】(1) MnO2 4H 2Cl =Cl22H2O (2 分) Cl2 H 20 H Cl HClO (2 分)(2 ) CaC03消耗了氯水中的HClO使Cl 2 H2O南？ HCl HClO平衡向右移動，HClO濃度

17、增大 (2分)Ca (HCO3) 2 (2分，寫名稱正確同樣得分)【解析】(1) MnO2 4H 2Cl =Cl22H2O Cl2 H2O H Cl HClO(2 ) CaCO3消耗了氯水中的HClO使Cl 2 H2O布？ HCl HClO平衡向右移動， HClO濃度增大 Ca (HCO3) 2得分18評卷人：10分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。(1) 方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于增期中加熱至恒重后，冷卻，稱取 剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是 。(2) 方案實驗前先 。分液漏斗中應(yīng)該裝 (“鹽酸”或“硫酸”)。D裝置的作用

18、是。實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱 裝置前后質(zhì)量的變化。根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是 。(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋼溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有 。實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。已知稱得樣品21.2g ,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g ,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為【答案】保證 NaHCO全部分解（1分） （2）檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸（1分）防止空氣中水蒸氣、CO進入C管被吸收（1分）C （1分）需設(shè)計一個將 A B中的

19、 CO全部吹入C中的裝置（1分）（3）玻璃棒 取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全。（1分） 50% （2分）【解析】（1）保證NaHCOir部分解，減小誤差。（2）檢查裝置的氣密性；鹽酸有揮發(fā)性，故選硫酸；防止空氣中水蒸氣、CO進入C管被吸收；C；需設(shè)計一個將 A、B中的CO全部吹入C中的裝置；（3）玻璃棒取少量上層清?夜,滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全。沉淀為碳酸根，其物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)原子守恒知，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol ,所以碳酸鈉的質(zhì)量是 10.6g,碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 10.6g/21.2g=0.5=50%得分評卷人19

20、. （12分）A、B、C Dk E五種短周期元索，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元索的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X; D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)娃其次外層電子數(shù)的3/4 , A、B、0 E這四種元素中，每一種都與 C元索形成原子個數(shù)比不相同的化合物。請回答下列問題：（l）C 和E兩元索相比較，非金屬性較強的是（填“元素名稱”），可以驗證該結(jié)論的是（填“序號”）。A. 比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點B. 比較這兩種元索的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)C. 比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D. 比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易(2)B

21、元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)C 、D兩元素形成的原子個數(shù)比為 1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù) 比為1:2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式 為。(5)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有 10個電子，乙有18 個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。(6)B 元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物(雙原于分子)能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ?！敬鸢浮?1)氧(1分)CD (1分)(2)4NH3 5O2ffif

22、i 4NO 6H2O (2 分) 催化劑(3) NaQ+SO=NaaSO,(2 分)(4) HSO3 HSQ H2O(2 分)clH2O 借為HCl HClO(5) HS OHS2H2O(2分)(6) 2: 3 (2 分)【解析】A、B、C D E五種短周期元索，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子，所以A是H元素；B元索的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X,所以B是N元素；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4,所以E是S元素，則D是Na元素；A B、D、E這四種元素中，每一種都與C元索形成原子個數(shù)比不相同的化合物，所以C是O

23、元素。(1)氧；比較非金屬的非金屬性強弱的方法有：與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、其最高價含氧酸的酸性強弱、非金屬之間的置換反應(yīng)，故選 CD(2)4NH3 502mL4NO 6H2O;催化劑(3) NaO2+SO=N&SO,(4) HSO3 HSO2H2O ； Cl2 H2O布? HCl HClO(5) HS OHS2 H2O;(6)氨氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)方程式為4NH+6NO=5N+6HO,根據(jù)反應(yīng)方程式知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是分)短周期常見元素形成的純凈物A、B、C D E轉(zhuǎn)化(E可關(guān)系如下圖所示，物質(zhì) A

24、與物質(zhì)B之司的反應(yīng)不在溶液中進行 能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)-13 -請同答下列問題:(1)若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出 C的化學(xué)式 。(2)若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物，寫出實驗室制取D的離子方程式為 (3)若C是一種氣體，D是一種強酸，則：C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。有人認為“濃 HSO可以干燥氣體 C'。某同學(xué)為了驗 證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃 HSO變?yōu)榧t棕色，且n裝置末發(fā)現(xiàn)有氣體逸 出，則你得出的結(jié)論是?！敬鸢浮?1) NaQ (2分)(2) Al3 3NH3 H2O Al (OH

25、 )3 3NH 4(2 分)(3) 3NO2 H2O 2HNO3 NO(2 分)NO能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO (2分)【解析】(1)若C是離子化合物，D是一種強堿，則 C是活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，且D是強堿，能和水反應(yīng)生成氣體和強堿的是過氧化鈉，故 C是過氧化鈉。(2)若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物，所以 D是氫氧化鋁，實驗室用鋁鹽和氨水制取氫氧化鋁，所以離子方程式為：Al3 3NH3 H2O Al (OH )3 3NH4 ；(3)若C是一種氣體，D是一種強酸，則 C是酸性氧化物，所以 C是二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生

26、成一氧化氮和硝酸，3NO2 H2O 2HNO3 NO；223NO能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO;(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則 A不可能是( 填“序號”)。a S b - N 2 c Na d Mg e Al(2)若X是金屬單質(zhì)，向 C的水溶液中滴加 AgNO溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO的白色沉淀。B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。B溶液中陽離子的檢驗方法是 (3)若A、B、C均為含有金屬元素的無機化合物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成 B,則反應(yīng)的離子方程式為 。(4)若A、B、C均為含有同種元素的共價化合物，且A的水溶液的pH>7,則A的水溶液的溶質(zhì)的電離方程式為 。【答

27、案】(1) d e (2分)(2)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2分)取少量溶液于潔凈的試管中,滴加硫氧化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在。(2分)(3) 3Al(OH)4Al34Al(OH)3 (2 分)(4)NH3 H2O 宿？> NH4 OH (2 分)【解析】(1)通過流程圖知，A元素能生成變價化合物，鎂和鋁與強氧化劑只能生成一種化合價的化合物，故選d e ;(2)若*是金屬單質(zhì)，向 C的水溶液中滴加 AgNO溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO的白色沉淀, 明C中含有氯離子，且該金屬單質(zhì)生成的化合物有兩種價態(tài)，所以是鐵元素。2FeCl3+Fe=3FeCl2;三價鐵離子用硫氧化鉀

28、檢驗，檢驗方法是取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氧化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在。(3)若人、B、C均為含有金屬元素的無機化合物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B,說明A和C都是氫氧化鋁和鋁鹽，離子方程式為3Al(OH )4Al【答案】(1) BD (2分)(2)沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍色(2分)CuSO(2分) S 2H 2$。4(濃)3SO22H 2。(2分)隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變4Al(OH)3 ；(4)若A、B、C均為含有同種元素的共價化合物，且 A的水溶液的pH>7,說明A是氨氣，分)某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸

29、銅。制備方法如下,氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成俊根離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性 NH 3 H2O 脩?> NH 4 OH 。-19 -2Cu O2=2Cu o(1) 濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是 ( 填“序號”)。(2) 甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL 18moi L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與 熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同 學(xué)為了驗證其中白色沉淀的主要成分。設(shè)計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸儲水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象;實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為 。(3)乙還觀察到加熱過程中，

30、起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析 出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸面消失。淡黃 色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答) 。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為試管 中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是 。(4) 丙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是:OCuO H2SO4 CUSO4 H2O。對比甲的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)（2分）（4）產(chǎn)生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少；不產(chǎn)生污染物SO。（2分）【解析】（1）濃硫酸是強腐蝕性和強氧化性的物質(zhì)，故選BR（2）含有銅離子的溶液呈藍色，所以現(xiàn)象是沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍色；無水硫酸銅是白色的，所以該物質(zhì)是CuSQ（3）硫和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水S 2H2sO4（濃）3SO22H2O；隨著反應(yīng)的進行，濃