專題十六化學反應速率與化學平衡

1、考點2、影響化學反應速率的因素專題十六化學反應速率與化學平衡【知識目標】學習內(nèi)容學習水平化學反應速率化學反應速率的概念及簡單計算。理解影響化學反應速率的因素理解化學平衡可逆反應知道化學平衡狀態(tài)理解影響化學平衡移動的因素理解勒沙特列原理及其應用運用考點1、化學反應速率的概念及表示方法知 識 梳 理化學 反應 速率概念用來衡量化學反應進行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示。計算公式Ac(A)一At單 位常用 mol/(L - s)或 mol/(L - min)。(國際標準單位寫成mol - L-1 - s-1或mol - L-1 min-1)與化

2、學計量教 的關系某一化學反應各物質(zhì)的速率之比等于相應化學方程式的化學計量數(shù)之比。如 mA + nB - pC +qDu (A) : u (B) : u (C) : u (D) = m : n : p :q也可表示為：也二組二組二型二k(定值) mnpq幾點注意1、化學反應速率是某一時段內(nèi)化學反應的平均速率2、固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故不用固體和純液體表7K反應速率知 識 應 用【例1】甲、乙兩容器都在進行 Z B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少了 2molA,則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率要A.快B.慢C.相等D.無法判斷【例2】反應4NH(氣)+50

3、2(氣)一 4NO(氣)+6H2O(氣)在5L密閉容器中進行， 半分鐘后，NO勺物質(zhì) 的量增加了 0.3 mol ,則此反應的平均速率u (X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示 為A. u(O2)= 0.010mol/( L s)B. u (NO) = 0.008mol/( L s)C. u (H2O) = 0.003mol/( L - s)D. u (NH3) = 0.002mol/( L s)【例3】反應2SO+Q=2SQ經(jīng)一段時間后，SO的濃度增加了 0.4mol L1,在這段時間內(nèi)用Q表示的反應速率為0.04mol L -1 s-1 ,則這段時間為A. 0.1sB. 2.5s

4、C.5sD. 10s【例4】對A + 3B -1 2C + 2D來說，下列四種不向情況下的反應速率最快的是A. u (A)=0.15mol/(L?min)B . u (B)=0.3mol/(L?min)C. u (C)=0.1mol/(L?min)D . u (A)=0.01mol/(L?s)知 識 梳 理影 響 化 學 反 應 速 率 的 因 素內(nèi)因參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)外因濃度增大反應物的濃度反應速率增大；減少反應物的濃度反應速率減小?！咀⒁狻恳欢刭pT,固體或純液體濃度是定值，改變用量，一般不影響 化學反應速率。壓強縮小容器體積，增大壓強，使氣態(tài)物質(zhì)濃度增大。故對于有氣體參加的化 學反應，

5、增大壓強，反應速率加快。減小壓強，反應速率減慢?！咀⒁狻咳羧萜黧w積不變，增加惰性氣體的量來增大壓強，因不能增加原 氣態(tài)物質(zhì)的濃度，故不能改變反應速率?！咀⒁狻恳欢刭pT,固體或純液體濃度是定值，改變壓強，一般不影響 化學反應速率。溫度升高溫度，增大反應速率，降低溫度，減小反應速率。催化劑催化劑能改變化學反應速率，一般催化劑能使反應速率增大。表面積增大反應物的表面枳(固體碎化或液體霧化)，可以增大反應速率。其他形成原電池可以增大反應速率知 識 應 用【例1】下列反應中，能瞬間完成的是A.濃硝酸見光分解B.硝酸銀溶液與鹽酸的反應C.漂粉精露置在空氣中變質(zhì)D.二氧化硫被氧化為三氧化硫【例2】一氧化氮

6、與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，卜列敘述中正確的是A.升高溫度能加大反應速度B.使用催化劑能加大反應速度C.降低壓強能加大反應速度D.改變壓強對反應速度沒有影響【例3】下列措施對增大反應速率明顯有效的是A.將煤塊磨成煤粉在“沸騰爐”中燃燒B. Na與水反應時增大水的用量C.合成氨反應，在容積恒定卜通入稀有氣體增加容器壓強D. Fe與稀硫酸反應制取 H2時，改為98%的濃硫酸【例4】對于反應2SQ(g) + O2(g) 1= 2SO(g)能增大正反應速率的措施是A.通入大量QB.增大容器容積 C .移去部分SO D .降低體系溫度【例5】在恒溫

7、恒容條件下，能使 A (g) + B (g)C (g) + D (g)的反應速率增大的措施是A.減小C或D的濃度B.增大D的濃度C.減小B的濃度D.增大A或B的濃度【例6】對于反應 N+O-2NO在密閉容器中進行，卜列條件中哪些能加快該反應的化學反應速率A.縮小體積使壓強增大B.體積/、變充入氮氣使壓強增大C.體積/、變充入氨氣使壓強增大D.使體積增大到原來的 2倍【例7】現(xiàn)有兩個可逆反應： C+CA2CO-Q,Nb+3H =2NH+Q。下列說法正確的是A . 100c下反應速率肯定比 200 c下反應速率慢B.升高溫度一定使兩反應速率加快C.升高溫度使反應速率增加，反應速率減小D.升高溫度使

8、反應的正反應速率加快逆反應速率減小2考點3、化學平衡的移動及影響因素知 識 梳 理化學平衡 的移動一定條件v正=v逆w 0平衡狀態(tài)I改變條件v,E w v逆新T條件v正=v逆w 0平衡狀態(tài)II平衡破壞.1平衡移動方向取決于 v正-若VFV逆，則正移；若 v正vv逆,與v逆的相對大小：則逆移；若v正=v逆，則不移運用速率 理論預測 化學平衡 移動力向可逆反應 mA(g) + nB(g)1 ，pC(g) + qD(g) + Q達到平衡改變 一個條件改變條件瞬間U （正）與U （逆）比較平衡 移動 力向達到新平衡前U （新） 與U （原） 比較。（正）U （逆）（正）（逆）改 變 濃 度增加A加快小

9、艾正向減小增大減少B減小小艾逆向增大減小增加C小艾增大減少D小艾減小正向減小增大 p+q增大更 多增大正向減小增大m+n p+q增大增大更 多m+n=p+q增大增大=不移 動/、變/、變減 壓m+n p+q減小更 多減小逆向增大減小m+n正向減小增大m+n=p+q減小減小=不移 動/、變/、變 0增大增大更 多Q正向減小增大降 溫Q 0減小減小更 多正向減小增大Q 0減小更 多減小使用正催化 劑增大增大=不移 動/、變/、變知 【例1】已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的識A.正反應速率一定增大B.逆反應速率一定減小6C.正反應速率可能小于逆反應速率

10、【例2】對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應：A.增大壓強，正、逆反應速度都增大, B.降低溫度，正、逆反應速度都減小,D .正反應速率一定大于逆反應速率A(g) + 2B(g)二2c（g） +Q下列敘述正確的是正反應速度增大的倍數(shù)大于逆反應速度增大的倍數(shù) 正反應速度減小的倍數(shù)大于逆反應速度減小的倍數(shù)C.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大D.使用催化劑，正、逆反應速度都改變，而且改變的倍數(shù)相同【例3】一定條件下，某可逆反應:2X (g) + Y (g)彳=22Z (g) + Q (Q0)達到平衡狀態(tài)，升高溫度后，關于u（正）與u （逆）的變化描述是A.C.（正）先增大后減?。ㄕ┫葴p小后增大B.D

11、.（逆）先減小后增大（逆）先增大后減小【例4】一定溫度下，在體積為 V L的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為:K = c（CO） c（H 2）/c（H2。）。（1）寫出該反應的化學方程式（2）若第ti秒時，CO的物質(zhì)白量為n mol,到第t2秒時恰好達到平衡，此時 CO的物質(zhì)的量濃度為m mol/L ,這段時間內(nèi)的化學反應速率v（CO）=mol/(（3）向該平衡體系中通入一定量的H2,則平衡向反應方向移動，平衡常數(shù) K（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。 從圖中看到，反應進行至a. v（正） v（逆）bti時（填序號）.v(正)=

12、v(逆) c . v(正) v(逆)t i時改變了某種反應條件，改變的條件不可能是 （填序號）a.減小H2濃度 b .增大CO濃度 c .使用催化劑V逆考點4、勒沙特列原理勒沙知特列識原理梳理定義如果改變影響化學平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等 能減弱這種改變的方向移動。),平衡就會向著不適用 原理1、未達到平衡狀態(tài)的可逆反應。2、影響化學反應速率的因素。減弱 原則1、平衡移動的結(jié)果，僅僅是對我們改變條件的一種“減 弱”，這種“減弱” 一般不能減回到原來的條件或狀態(tài)。如對于平衡反應：A（g）+3B（g） _1 2C（g）,加壓到原來的 2倍，平衡移動的結(jié)果只能是P原平衡P新平衡2P原平衡。

13、2、一般有這樣規(guī)律：物理效應（改變的條件）大于化學效應（平衡移動的結(jié) 果）。112F.匕；!Ph3Pi平衡移動中“物理量”的變化1、某物理量能用作判斷平衡狀態(tài)的標志，則該物理量在平衡移動中必發(fā)生變化。2、根據(jù)“減弱原則”，判斷某物理量在原平衡與新平衡中的差異?！纠?】在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使平衡正向移動的是（Q均大于0）知 識 應 用A. 2SO+Q2SQ + QC. 2NH=N2+3H2 - Q.4NH+5Q4Na 6H2O(g)+Q.SO+ NS - SO(g) + NO + Q【例2】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二

14、氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工廠通常采用 20MPa- 50MPaffi強，以提高原料的利用率C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全【例3】在一密閉容器中，N2、H2合成氨的反應已達到平衡。此時再往容器中通入一定量N2氣體，保持溫度和容器體積不變，當反應再次達到平衡時，與第一次平衡狀態(tài)相比A. NH的百分含量增大B. NH的濃度增大C. H2的轉(zhuǎn)化率提高D . N2的轉(zhuǎn)化率提高【例4】對于化學反應 Ag+ + Fe2+=Ag+ Fe3+,為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是A.常溫下加壓B.增加Fe的濃度C.增加Fe2+的濃度D.移去一些析出的銀【

15、例5】對于反應HbO(g) + CO(g)=F=CO(g) +H2(g) +Q,為了提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是A.加壓B .升溫 C .加入更多的 CO D ,加入更多的 H2O(g)【例6】向三個相同容積的容器分別充入一定量的M和H2, 一定溫度下發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g) f2NH(g)。已知起始投入的原料物質(zhì)的量如下所示。容器甲：1mol N 2 + 3mol H 2 容器乙：2mol N2 + 6mol H 2容器丙：2mol N2 + 3mol H 2當三個容器中反應均達到平衡時，下列說法正確的是A. N2的轉(zhuǎn)化率：丙甲乙B. H2的轉(zhuǎn)化率：乙 甲丙C. NH的百分含量：乙 甲丙D . NH的物質(zhì)的量濃度：乙 丙 甲【例7】溫度降低時，對下列兩個反應的說法正確的是： C(s) + H2O(g) F=CO(g) + H2(g)-Q H2O(g) + CO(g戶F=CG(g) + H2(g) +QA.反應速率：增大，減小B .平衡常數(shù)：減小，增大C.容器內(nèi)氣體總量：增大，減小 D . HO的轉(zhuǎn)化率：減小，增大【例8】判斷下列事實能否用勒夏特列原理解釋(1)開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫(2)對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加(3)實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(4)由Hb、I 2(g) HI組成的平衡體系，加壓后顏色