氧化還原反應學案[1]

1、氧化還原反應（課時1）【學習目標】1、 從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念，2、 從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征，了解氧化反應、還原反應、被氧化、被還原等概念。3、 了解四種基本反應類型與氧化還原反應的關系【知識重點】從化合價角度判斷氧化還原反應【知識難點】氧化還原反應與四個基本類型的關系【知識內(nèi)容】問題1： 已經(jīng)學過的化學反應分成哪幾種類型？分類標準是什么？各舉一例化合反應分解反應置換反應復分解反應 Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2 反應屬于何種基本反應類型？ 探究1（一）從得氧失氧角度來分析：Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2氧化反應： 還原反應： 問

2、題2：氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？1. CuO H2 Cu H2O 從CuO來看是反應， 從H2來看是 反應。2CO2+C=2CO，從CO2來看是反應，從C來看是 反應。3C+H2O=CO+H2，從C來看是反應，從H2O來看是 反應。結論： 探究2（二）從化合價升降角度來分析Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2氧化還原反應的定義： 氧化還原反應的特征： 練習1、標出下列指定元素的化合價H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；練習2、從化合價升降的角度判斷下列反應是否屬于氧化還原反應，1.NH4HCO3 =NH3+

3、CO2+H2O 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 4.2NaCl2 2NaCl問題3：氧化還原反應是否一定要有氧的參與？結論： 探究3四種基本反應類型與氧化還原反應的關系請把氧化還原反應、化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的關系填入下圖中 【鞏固練習】1.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2OB.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O高溫C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOHD.

4、Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe點燃2、不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（ ）A. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3B. .NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2C CaO + CO2 = CaCO3D. Cl2 + H2O = HCl + HClO【統(tǒng)一學案2.3.2】 氧化還原反應（課時2）【學習目標】1、 應用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應2、 理解化學反應中元素化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關系。【知識重點】氧化還原反應與電子得失的關系【知識難點】學習用雙線橋法分析氧化還原反應【知識內(nèi)容】 探究一在氧化還原反應中，為什么發(fā)生元素化合價能升降？氧化還原反應的

5、實質(zhì)是什么? 討論 2Na Cl2 2NaCl ， 2H2 Cl2 2HCl，在這兩個反應中，化合價的升降是什么原因引起的？閱讀課本P36，回答化合價升降的原因： 原因 原因 思考：得失電子總數(shù)與化合價升降總數(shù)有何關系？總結：結論：氧化還原反應的實質(zhì)是 氧化反應的實質(zhì)是 還原反應的實質(zhì)是 氧化還原反應本質(zhì)的定義：凡是有_轉(zhuǎn)移（_或_）的反應都是氧化還原反應?！咎骄慷俊⒀趸€原反應的表示方法之一-雙線橋法 雙線橋的箭頭從左指向右連接不同價態(tài)的_種元素線上標明_、_、_等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。 電子轉(zhuǎn)移數(shù)以abe形式，a表示原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，a=1或b=1時可省略不

6、寫例 Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2,練習：用“雙線橋”表示下列氧化還原反應，并指出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)是什么？。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)33H2 2KClO3= 2KCl + 3 O2思考：化學反應中，得到電子總數(shù)和失去電子總數(shù)有何關系？ 【統(tǒng)一學案2.3.3】 氧化還原反應（課時3）【學習目標】1、 理解氧化劑、還原劑的含義2、 了解中學化學常見的氧化劑和還原劑【知識重點】氧化劑、還原劑的判斷【知識難點】學習用單線橋法分析氧化還原反應【知識內(nèi)容】探究一 、氧化劑和還原劑等概念氧化劑和還原劑氧化劑：還原劑：

7、【探究二】氧化還原反應的表示方法之一-單線橋法 表示氧化還原反應中的_元素原子間得到或失去電子的情況 箭頭由_原子指向_原子線橋上只標_的數(shù)目，不標“得”“失“字樣練習：用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 是氧化劑， 是氧化劑， 是還原劑， 是還原劑，【探究三】常見氧化劑和常見還原劑在所學過的反應中，哪些物質(zhì)屬常見氧化劑，哪些物質(zhì)屬常見還原劑?整理：常見氧化劑： 等；常見還原劑： 等。小結：【討論】：氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應，所含元素化合價變化的情況、及電子得失情況分析 氧化還原反應中概念及其相互關系如下氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應（被還原）還原產(chǎn)物反應物性 質(zhì)實 質(zhì)特征反應產(chǎn)物反 應還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應（被氧化）氧化產(chǎn)物氧化還原反應有關概念的關系： 【知識檢測】1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。2.用“雙線橋”、表示