酸堿中和滴定專業(yè)PPT

1、酸堿中和滴定酸堿中和滴定實驗：酸堿中和滴定實驗：酸堿中和滴定1 1、原理原理(或定義或定義)：用用已知已知濃度的酸（或堿）來濃度的酸（或堿）來測定未知測定未知濃濃度的堿（或酸）的方法。度的堿（或酸）的方法。2 2、公式：公式：3 3、實驗的關(guān)鍵實驗的關(guān)鍵: :(1(1) )準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2(2) )準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c c酸酸v v酸酸=c=c堿堿v v堿堿( (一元酸和一元堿一元酸和一元堿) )4 4、實驗儀器、實驗儀器 儀器：儀器：酸式滴定管、堿式滴定管酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、錐形瓶、

2、 鐵架鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙（有時還需要移液管）臺、滴定管夾、燒杯、白紙（有時還需要移液管）一、滴定管的一、滴定管的構(gòu)造構(gòu)造1 1、滴定管是內(nèi)徑均勻、滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，帶有刻度的細長玻璃管，下端有控制液體流量的玻下端有控制液體流量的玻璃活塞璃活塞( (或由橡膠管和玻或由橡膠管和玻璃球組成的閥璃球組成的閥) ) 2 2、有、有“0 0”刻度，且小刻刻度，且小刻度在上。度在上。3 3、精確度：、精確度：0.01mL0.01mL滴定管的用途滴定管的用途 滴定管主要用來滴定管主要用來精確地放出一定體積精確地放出一定體積的液體。的液體。思考：酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么

3、不同，思考：酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同，為什么？盛放溶液時有何要求？為什么？盛放溶液時有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，酸式滴定管：酸性溶液，強氧化性溶液強氧化性溶液堿式滴定管：堿性溶液堿式滴定管：堿性溶液二、所需試劑二、所需試劑1 1、標(biāo)準(zhǔn)液：、標(biāo)準(zhǔn)液：2 2、待測液：、待測液：3 3、指示劑：指示劑： 酸堿中和滴定中通常選用甲基橙和酚酞作指示劑，酸堿中和滴定中通常選用甲基橙和酚酞作指示劑，一般不用石蕊試液。一般不用石蕊試液。 判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)已知濃度的酸或堿已知濃度的酸或堿未知濃度的堿或酸未知濃度的堿或酸三、實驗步驟：三、實驗步驟： 1 1

4、、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；否靈活；2 2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2 23 3次；次；3 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于滴定管中，使液面高于“0 0”刻度刻度2-3cm2-3cm（一）準(zhǔn)備階段（一）準(zhǔn)備階段4 4、趕氣泡趕氣泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5 5、調(diào)液面調(diào)液面：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，使液面

5、等于使液面等于“0 0”刻度或在刻度或在“0”0”刻度以下的某一位刻度以下的某一位置，并記下讀數(shù)，記作起置，并記下讀數(shù)，記作起始讀數(shù)。始讀數(shù)。使滴定管尖嘴部分充滿溶液使滴定管尖嘴部分充滿溶液.6 6、取液取液：從堿式滴定管中放出一定量氫氧化鈉溶液于錐形瓶中。從堿式滴定管中放出一定量氫氧化鈉溶液于錐形瓶中。滴入滴入2 2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。并在瓶底襯一張白紙。7 7、滴定滴定：左手左手控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞，右手，右手拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸邊搖動錐形瓶邊滴入鹽酸邊搖動錐形瓶，眼睛，眼

6、睛要始終注視錐形瓶中溶液要始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化顏色的變化。（二）滴定階段（二）滴定階段強酸滴定強堿：強酸滴定強堿：8 8、確定終點確定終點：當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液顏色當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時，停止滴定，準(zhǔn)確記下發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。強堿滴定強酸：強堿滴定強酸：9 9、重復(fù)上述滴定操作、重復(fù)上述滴定操作2 23 3次，并將實驗數(shù)據(jù)記錄下來。次，并將實驗數(shù)據(jù)記錄下來。pH甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞1234567891011121

7、314酚酞：無色酚酞：無色 淺紅色淺紅色甲基橙：橙色甲基橙：橙色 黃色黃色酚酞：紅色酚酞：紅色 無色無色甲基橙：黃色甲基橙：黃色 橙色橙色讀數(shù)的方法：讀數(shù)的方法：你能讀得準(zhǔn)嗎？你能讀得準(zhǔn)嗎？25.90mL視線和凹液面最低點相切視線和凹液面最低點相切1 1、判斷數(shù)據(jù)的有效性判斷數(shù)據(jù)的有效性：整理數(shù)據(jù)，將非常接近的數(shù)：整理數(shù)據(jù)，將非常接近的數(shù)據(jù)選作有效數(shù)據(jù)，誤差相對較大的數(shù)據(jù)作為無效數(shù)據(jù)據(jù)選作有效數(shù)據(jù)，誤差相對較大的數(shù)據(jù)作為無效數(shù)據(jù)舍去。舍去。（三）數(shù)據(jù)處理階段（三）數(shù)據(jù)處理階段2 2、利用有效數(shù)據(jù)求算利用有效數(shù)據(jù)求算：先求體積的平均值：先求體積的平均值, ,再求待測再求待測液的濃度。液的濃度。次

8、數(shù)待測液體積（）標(biāo)準(zhǔn)液體積（）滴定前滴定后實際平均值12C標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)V測測=C測測【例例】如果上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，如果上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計算確定試通過計算確定NaOH的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。實驗實驗編號編號鹽酸的濃度鹽酸的濃度(mol/L)滴定完成時滴入鹽酸滴定完成時滴入鹽酸的體積（的體積（m L）待測液待測液NaOH溶液溶液的體積（的體積（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7725.00解：解：26.72 m L +26.70 m L 2=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH

9、(aq)=c（NaOH ）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：答：測測得得NaOH的物的物質(zhì)質(zhì)的量的量濃濃度度為為0.1233mol/L。26.71 m L三、誤差分析：三、誤差分析：v例題：用例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1 1、未用標(biāo)準(zhǔn)液、未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)(HCl)潤洗酸式滴定管潤洗酸式滴定管2 2、滴

10、定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 3 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失4 4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外5 5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。分析：分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測測偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實實際際值值滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。分析：分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致標(biāo)偏大，導(dǎo)致C

11、測測偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實際實際值值讀出讀出值值二、錐形瓶二、錐形瓶6 6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗洗 2-32-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOHNaOH溶液溶液7 7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOHNaOH溶液溶液8 8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。一部分。9 9、指示劑滴加過多。、指示劑滴加過多。偏高偏高無影響無影響偏低偏低偏高偏高三、堿式滴定管三、堿式滴定管1010、堿式滴定管用水洗后，

12、未用待測液潤洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗1111、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液偏低偏低偏低偏低 四、含雜質(zhì)四、含雜質(zhì)1212、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進行滴定。溶液進行滴定。1313、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何果如何偏低偏低偏低偏低練一練練一練

13、練習(xí)練習(xí)1 1：讀出以下液體體積的讀數(shù)：讀出以下液體體積的讀數(shù)7 78 8滴定管滴定管10108 8量筒量筒7.47mL9.1mL練一練練一練練習(xí)練習(xí)2 2：有一支：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在面恰好在10mL刻度處，把滴定管中的液體全部流刻度處，把滴定管中的液體全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的體積下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的體積（ ） A.A.大于大于40.0mL B.等于等于40.0mL C.小于小于40.0mL D.等于等于10.0mLA一、酸堿中和滴定3、滴定終點判斷的依據(jù)：溶液pH的變化。 在接近滴定終點（在接近滴定終點

14、（pH=7）時，很少量（約）時，很少量（約1滴，滴，0.04 mL）的堿或酸就會引起溶液）的堿或酸就會引起溶液pH的突變。的突變。此時指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即此時指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達到終點。反應(yīng)達到終點。滴定曲線滴定曲線0.1mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.1mol/LHCl過程中的過程中的pH變化變化0.1mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.1mol/LNaOH過程中的過程中的pH變化變化酸堿指示劑的變色范圍指示劑pH變色范圍酸色堿色甲基橙3.14.4紅色黃色石蕊5.08.0紅色藍色酚酞8.210.0無色紅色8.210.04.46.23

15、.14.4vNaOH溶液滴定鹽酸和乙酸的滴定曲線思考思考3 3：如何判斷酸堿溶液恰好中和？：如何判斷酸堿溶液恰好中和？可用甲基橙或酚酞判斷終點。可用甲基橙或酚酞判斷終點。思考思考2 2：酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但：酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是其滴定終點的變色點并不是pH=7pH=7，這樣對中和滴定，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？終點的判斷有沒有影響？甲基橙：甲基橙：3.33.34.44.4酚酞：酚酞：8-108-10練習(xí)：練習(xí)：2525在在20.00mL 0.1000mol/L20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入的鹽酸

16、中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL20.00mL。判斷下列情況下溶液的判斷下列情況下溶液的pHpH。滴加滴加NaOHNaOH溶液到完全反應(yīng)少一滴（一滴溶液的體積是溶液到完全反應(yīng)少一滴（一滴溶液的體積是0.04mL0.04mL），這時溶液的），這時溶液的pHpH；完全反應(yīng)后再多加一滴完全反應(yīng)后再多加一滴NaOHNaOH溶液時的溶液時的pHpH； （pH=4pH=4）（pH=10pH=10）一滴酸一滴酸/ /堿引起的突變：堿引起的突變： 跟完全反應(yīng)所需跟完全反應(yīng)所需NaOH(20.00mL)NaOH(20.00mL)溶液相比，若少加一

17、溶液相比，若少加一滴滴NaOHNaOH溶液，計算測得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液，計算測得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？練習(xí)：練習(xí)：2525在在20.00mL 0.10mol/L20.00mL 0.10mol/L的鹽酸中，逐滴滴入的鹽酸中，逐滴滴入0.10mol/L NaOH0.10mol/L NaOH溶液溶液20.00mL20.00mL。判斷下列情況下溶液的判斷下列情況下溶液的pHpH。滴加滴加NaOHNaOH溶液到完全反應(yīng)少一滴（一滴溶液的體積是溶液到完全反應(yīng)少一滴（一滴溶液的體積是0.04mL0.04mL），這時溶液的），這時溶液的pHpH；完全反應(yīng)后再多加一滴完全反應(yīng)后再多加一滴Na

18、OHNaOH溶液時的溶液時的pHpH； （pH=4pH=4）（pH=10pH=10）c(HClc(HCl）=0.0998mol/L=0.0998mol/L跟實際濃度跟實際濃度0.1000mol/L0.1000mol/L相比，相比，誤差很小。誤差很小。故可利故可利用甲基橙或者酚酞的突變來判斷滴定的終點用甲基橙或者酚酞的突變來判斷滴定的終點結(jié)論：結(jié)論：在滴定終點前后，溶液的在滴定終點前后，溶液的pHpH發(fā)生突躍。發(fā)生突躍。酚酞的變色點落在溶液酚酞的變色點落在溶液pHpH的突躍范圍內(nèi)。的突躍范圍內(nèi)。按按pHpH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達到足夠的突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達到足夠的準(zhǔn)確度。準(zhǔn)確度。酸堿中和滴定是一個酸堿中和滴定是一個非常精確非常精確的定量實驗。的定量實驗。2 2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿溶液、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿溶液( (定性定性測定測定) ) 1 1、原則：、原則：終