１１　化學(xué)反應(yīng)與能量的變化　學(xué)案　人教選修４

1、 .化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)案人教選修【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 知識(shí)與技能、了解反應(yīng)熱、焓、焓變的概念、符號(hào)、單位、掌握從兩種角度判斷放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的方法、掌握從鍵能角度定量計(jì)算反應(yīng)熱的方法2、 過(guò)程與方法積極討論、踴躍展示、探究反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系3、 情感、態(tài)度、價(jià)值觀體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣、體驗(yàn)邏輯推理的樂(lè)趣【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、重溫舊知典型的放熱反應(yīng)類型： 。典型的吸熱反應(yīng)類型： 。2、 新課探究1、 焓變、反應(yīng)熱（1） 、反應(yīng)熱的概念： 思考1：液態(tài)H20轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)要吸收熱量，吸收的熱量是反應(yīng)熱嗎？注意： 閱讀教材P2第一、二自然段，完成下列填空：（2） 焓： 、概念： 、符號(hào)： 、單位： （3）

2、 焓變：、概念： 、符號(hào)： 、單位： 思考2：、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系？ 、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 閱讀教材P2第四、五自然段，仔細(xì)領(lǐng)悟圖1-1，并思考如何用坐標(biāo)圖呈現(xiàn)圖1-1內(nèi)容：0 反應(yīng)過(guò)程 0 反應(yīng)過(guò)程1molH2與1molCl2反應(yīng)能量變化示意圖 2molHI分解的能量變化示意圖思考3：、對(duì)比反應(yīng)過(guò)程中放出、吸收熱量的數(shù)據(jù)，判斷這屬于那種類型的化學(xué)反應(yīng)？、從物質(zhì)的總能量角度來(lái)看，放熱反應(yīng)必須滿足什么條件？、圖中生成物總能量對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)在什么位置？在反應(yīng)物總能量縱坐標(biāo)的上方還是下方？、從微觀角度分析得出的結(jié)論和從物質(zhì)總能量角度分析得出的結(jié)論是否一致？1molH2與1molCl2反應(yīng)實(shí)際產(chǎn)生多少

3、能量？、反應(yīng)熱中“/mol”針對(duì)具體的物質(zhì)嗎？如果是，是針對(duì)那種物質(zhì)呢？、如果是2molH2與2molCl2反應(yīng)，反應(yīng)放出多少能量？反應(yīng)過(guò)程中能量變化的總體趨勢(shì)和此圖一致嗎？已知化學(xué)鍵的鍵能：H-H鍵436KJ/mol，H-I鍵298.7KJ/mol，I-I鍵152.7KJ/mol；請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖上畫(huà)出2molHI分解過(guò)程中的能量變化示意圖。（4） 、結(jié)論：反應(yīng)類型從物質(zhì)總能量的角度（宏觀角度描述）從鍵能的角度（微觀角度描述）放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)應(yīng)用、放熱反應(yīng)H 0；吸熱反應(yīng)H 0、從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱： 【課堂反饋】1、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A、Al與稀H2SO4反應(yīng) B、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C、灼熱的C與H2O蒸汽反應(yīng) D、CH4在O2中的燃燒反應(yīng)2、下列敘述正確的是（ ）A、木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說(shuō)明木炭的燃燒是吸熱反應(yīng)B、焓變是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化C、C(石墨)=C(金剛石) H= +1.19KJ/mol，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定D、放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱總大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱3、 已知：1mol硅晶體中含有2molSi-Si鍵，1molSiO2晶體中含有4molSi-O