四川省成都市屆高考化學一輪復習專題離子方程式的定量書寫課件

1、Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3現象：現象：先有白色沉淀，然后消失。先有白色沉淀，然后消失?，F象：現象：先無明顯現象，然后生成沉淀。先無明顯現象，然后生成沉淀。1 1、試劑的滴加順序涉及到的、試劑的滴加順序涉及到的“量量”Al3+4OH = AlO2+2H2O NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液離子方程式的定量書寫離子方程式的定量書寫 鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3

2、 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3現象：現象：先生成白色沉淀，然后消失。先生成白色沉淀，然后消失?，F象：現象：先無明顯現象，然后生成白色沉淀。先無明顯現象，然后生成白色沉淀。 AlO2+4H+ = Al3+2H2O 鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O現象：現象：有大量氣體生成有大量氣體生成現象：現象：開始時無明顯氣體，稍后有大量氣體開始時無明顯氣體，稍

3、后有大量氣體 產生產生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+現象：現象：先有白色沉淀，然后消失先有白色沉淀，然后消失現象：現象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀開始沒有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )2NH3H2O + Ag+ = Ag(NH3)2 + 2H2OOH- + Ag+ = AgOH2AgOH = Ag2O + H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液AgOH+ 2NH3.H2O = Ag(NH3)2+OH- -+2H2O2、酸式鹽與堿的反應涉及到的、酸式鹽與堿的反

4、應涉及到的“量量”方法：方法：按按“以少定多以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物的原則來書寫，即以量少的反應物（離子）確定量多離子前面的系數。（離子）確定量多離子前面的系數。 (1) Ca(HCO3)2與與NaOHa.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液 OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3+H2O Ca2+2HCO3- +2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O（2）NaHCO3與與Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液往足量澄

5、清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水HCO3- +Ca2+OH- = CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSO4少量時：少量時：SO42-+H+ Ba2+OH- = BaSO4 +H2Ob.KHSO4過量時：過量時：Ba2+ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4+2H2OCO2+2OH- = CO32-+H2OCO2+OH- = HCO3-3、某些物質與、某些物質與CO2反應涉及到的反應

6、涉及到的“量量” Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO ClO- + CO2 + H2O = HCO3-+ HClO（4） 苯酚鈉溶液通入少量或過量苯酚鈉溶液通入少量或過量CO2: （3）偏鋁酸鈉溶液中通入）偏鋁酸鈉溶液中通入CO22AlO2-+3H2O+CO2 =2Al(OH)3+CO32-AlO2-+2H2O+CO2 =Al(OH)3+HCO3-C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH +HCO3- （2）漂白粉溶液中通入）漂白粉溶液中通入CO2（1）用）用NaOH吸收吸收CO2 和量無關！和量無關！4、較特殊的反應涉及到的、較特殊的

7、反應涉及到的“量量”（1 1）碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：）碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：（3 3）明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：）明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：（2 2）碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應：）碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH- = NH3.H2O+BaCO3+H2O 注意：注意：Ca(OH)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的溶

8、液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液溶液（4）NaHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合溶液混合Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液至中性溶液至中性Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全 SO42-+H+ Ba2+OH- =BaSO4 +H2OBa2+ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4+2H2OCa2+ + OH- + HCO3-= CaCO3+ H2O5、氧化還原反應中涉及到的、氧化還原反應中涉及到的“量量”方法：方法：對于氧化還原反應，按對于氧化還原反應，按“強者優(yōu)先強者優(yōu)先”的原則來的原則來書寫，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧書寫，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應?；裕ɑ蜻€原性）弱的后發(fā)生反應。 向向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的Cl2反應的離子方程式。反應的離子方程式。 向向FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量) 的的Cl2反應的離子方程式。反應的離子方程式。 （1）還原性）還原性I- Fe2+ Br -3Fe8H2NO3- = 3Fe22NO4H2O（2）如）如Fe與稀