原子的結(jié)構(gòu)（2）導(dǎo)學(xué)案MicrosoftWord文檔2

1、樊城區(qū)九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案課題： 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（二） 課型： 新授課 課時(shí)： 1課時(shí) 主備人：胡素華學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解原子核外電子是分層排布的，了解典型元素（稀有氣體，金屬和非金素）原子核外電子的排布特點(diǎn)。 2.了解離子的形成過(guò)程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。重難點(diǎn)： 1.離子的形成2.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及表示的意義 激情激趣導(dǎo)入目標(biāo)獨(dú)立思考個(gè)體探究分享交流合作探究展示提升啟發(fā)探究隨堂筆記導(dǎo)學(xué)引航目的、方法、時(shí)間獨(dú)學(xué)指導(dǎo)內(nèi)容、學(xué)法、時(shí)間互動(dòng)策略?xún)?nèi)容、形式、時(shí)間展示方案內(nèi)容、方式、時(shí)間 重點(diǎn)摘記成果記錄規(guī)律總結(jié)復(fù)習(xí)引入1.原子是怎樣構(gòu)成的？2.原子結(jié)構(gòu)中有哪些等量關(guān)系？3.我們已學(xué)過(guò)哪些構(gòu)成物質(zhì)

2、的微粒？預(yù)時(shí)：3分鐘（學(xué)法指導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材5356頁(yè)，完成獨(dú)學(xué)部分的問(wèn)題，注意合理使用雙色筆，用黑色筆標(biāo)注掌握內(nèi)容，用紅色筆標(biāo)注有疑問(wèn)的問(wèn)題）模塊一： 核外電子排布自研教材p54面內(nèi)容，自我構(gòu)成電子是按照能量高低進(jìn)行分層排布的概念。并自我認(rèn)知原子結(jié)構(gòu)示意圖中每部分的實(shí)質(zhì)性意義。 “8”代表 ；“2”代表 “6”代表 ；“弧線(xiàn)”代表 圓圈”代表 自研P55面上部分的文字及P54面前20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖，自我探究不同的元素最外層電子的排布有哪些的規(guī)律可循？.原子的化學(xué)性質(zhì)由什么決定？【模塊二】離子1.結(jié)合書(shū)本上的圖3-13，教師講解“鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉”的過(guò)程。2.怎樣區(qū)分陽(yáng)離子和陰離子

3、？離子符號(hào)如何表示？（把你們的想法寫(xiě)在下面空白部分） 3. 嘗試畫(huà)出幾種常見(jiàn)的離子結(jié)構(gòu)示意圖和對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)。（如陽(yáng)離子、鎂離子、鈉離子、氯離子）例子：預(yù)時(shí)：9分鐘【對(duì)學(xué)】1.原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義2.不同元素的原子最外層電子的排布有哪些的規(guī)律？3.離子是指帶電的 （原子團(tuán)），是由原子通過(guò)得失電子而形成的，其中帶正電的原子叫 ，帶負(fù)電的原子叫 。4.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 【群學(xué)】 合作研討重難點(diǎn)內(nèi)容：1、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)。鈉離子 ；鎂離子 ；鉀離子 氧離子 ；硫離子 ； 氫離子 ；鈣離子 ；Fe3+ ；Cu2+ ； Al3+ 。2、 離子符號(hào)表示的意義：如：Mg2+表示鎂 （一個(gè)鎂 ）；數(shù)字2

4、表示 ，5Mg2+表示 （1）離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的 ；（2）離子所帶的電荷數(shù) 【預(yù)展】針對(duì)展示方案，分組進(jìn)行思考展示方式和預(yù)展。拓展延伸1、試著畫(huà)出鎂離子和氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。   2、比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別（1）當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)為 （2）當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)為 （3）當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)為 3、離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)及表示的意義預(yù)時(shí)：15分鐘【展示主題】 模塊一1.原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義2.不同元素的原子最外層電子的排布有哪些的規(guī)律？ 模塊二1.離子的形成2.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及意義預(yù)時(shí)：10分鐘 1.構(gòu)成物質(zhì)的粒有

5、 、 、 。 2.原子的化學(xué) 性質(zhì)是由什么決定的？。3、原子和離子的本質(zhì)區(qū)別4、離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)及表示的意義（強(qiáng)調(diào)離子的表示方法）預(yù)時(shí)：3分鐘當(dāng)堂測(cè)評(píng) 分層達(dá)標(biāo)（5分鐘）基礎(chǔ)落實(shí)1、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 、 等，例如，氫氣的構(gòu)成粒子是 ；汞的構(gòu)成粒子是 ；氯化鈉的構(gòu)成粒 子 是 和 。2、原子失去電子后，就帶有 電荷，成為 離子；原子得到電子后，就帶有 電荷，成為 離子；帶電的原子叫做 。3、下列粒子中，屬于陽(yáng)離子的是 （ ）4、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：  該粒子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，該粒子表示的是_（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。5、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說(shuō)法正

6、確的是 （ ）A表示的是三個(gè)原子 B表示的原子是非金屬原子C表示的是陽(yáng)離子 D表示的是三種粒子發(fā)展能力原 子結(jié)合結(jié)合分解分子氫氣、氧氣、水、氯化氫等金屬、稀有氣體等（金剛石、晶體硅、二氧化硅）氯化鈉等離子得到或失去電子結(jié)合（靜電作用）集聚6、下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。 回答下列問(wèn)題：（1）金屬鐵是由 （填“原子”、“分子”或 “離子”，下同）構(gòu)成的，硫酸銅是由 構(gòu)成的。（2）原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為當(dāng)a= 時(shí)，該粒子是原子。當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是 （填“原子”、“陽(yáng)離子”或 “陰離子”）其符號(hào)為 。（3）氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象： 。提升素養(yǎng)7、 下列各組粒子中，核外電子數(shù)目相同的是 （ ）A.Na+和Cl B.Ar和Cl C.Mg和Mg2+ D、S和S28、下列離子中，和氖原子具