東莞中學(xué)08屆聯(lián)考化學(xué)試題

1、.罿莆蒞衿裊蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莂裊袁蒁蒄蚈膀蒀薆袃膆蒀螈蚆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蠆薄艿膀葿蝿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒆袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羃裊節(jié)蚄螅膄節(jié)莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅薃罿莆蒞衿裊蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莂裊袁蒁蒄蚈膀蒀薆袃膆蒀螈蚆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蠆薄艿膀葿蝿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒆袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羃裊節(jié)蚄螅膄節(jié)莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅薃罿莆蒞衿裊蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莂裊袁蒁蒄蚈膀蒀薆袃膆蒀螈蚆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃

2、羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蠆薄艿膀葿蝿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒆袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羃裊節(jié)蚄螅膄節(jié)莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅薃罿莆蒞衿裊蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莂裊袁蒁蒄蚈膀蒀薆袃膆蒀螈蚆肂葿蒈 莃袆袂羀蒅蠆螈罿薇裊肇羈芇蚇羃羇荿袃衿肆蒂蚆螅肆薄葿肄肅芄蚄肀肄蒆薇羅肅薈螂袁肂羋薅螇肁莀螁肆肀蒂薃羂膀薅蝿袈腿芄薂螄膈蕆螇螀膇蕿蝕聿膆艿裊羅膅莁蚈袁膄蒃襖螇膄薆蚇肅芃芅葿羈節(jié)莈蚅袇芁薀蒈袃芀芀螃蝿艿莂薆肈羋蒄螁羄羋薇薄袀莇芆螀螆莆莈薃肄蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂羀蒅蠆螈罿薇裊肇羈芇蚇羃羇荿袃衿肆蒂蚆螅肆薄葿肄肅芄蚄肀肄蒆薇羅肅薈螂袁肂羋薅螇肁莀螁肆肀蒂薃羂

3、膀薅蝿袈腿芄薂螄膈蕆螇螀膇蕿蝕聿膆艿裊羅膅莁蚈袁膄蒃襖螇膄薆蚇肅芃芅葿羈節(jié)莈蚅袇芁薀蒈袃芀芀螃蝿艿莂薆肈羋蒄螁羄羋薇薄袀莇芆螀螆莆莈薃肄蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂羀蒅蠆螈罿薇裊肇羈芇蚇羃羇荿袃衿肆蒂蚆螅肆薄葿肄肅芄蚄肀肄蒆薇羅肅薈螂袁肂羋薅螇肁莀螁肆肀蒂薃羂膀薅蝿袈腿芄薂螄膈蕆螇螀膇蕿蝕聿膆艿裊羅膅莁蚈袁膄蒃襖螇膄薆蚇肅芃芅葿羈節(jié)莈蚅袇芁薀蒈袃芀芀螃蝿艿莂薆肈羋蒄螁羄羋薇薄袀莇芆螀螆莆莈薃肄蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂羀蒅蠆螈罿薇裊肇羈芇蚇羃羇荿袃衿肆蒂蚆螅肆薄葿肄肅芄蚄肀肄蒆薇羅 蒂羆肂腿蚄袈羈膈螇肄芆膇蒆袇膂膇蕿肂肈膆蟻裊羄芅螃蚈芃芄蒃袃腿芃蚅蚆膅節(jié)螇羂肁芁蕆螄羇芁蕿羀芅芀螞螃膁艿螄羈肇莈蒄螁羃

4、莇薆羆衿莆螈蝿羋蒞蒈肅膄蒞薀袈肀莄蚃肅羆莃螅袆芅莂蒅蠆膀蒁薇襖肆蒀蠆蚇羂葿荿袂羈葿薁螅芇蒈蚃羈膃蕆螆螄聿蒆蒅罿羅薅薈螂芄薄蝕羇膀薃螂螀肆薃蒂羆肂腿蚄袈羈膈螇肄芆膇蒆袇膂膇蕿肂肈膆蟻裊羄芅螃蚈芃芄蒃袃腿芃蚅蚆膅節(jié)螇羂肁芁蕆螄羇芁蕿羀芅芀螞螃膁艿螄羈肇莈蒄螁羃莇薆羆衿莆螈蝿羋蒞蒈肅膄蒞薀袈肀莄蚃肅羆莃螅袆芅莂蒅蠆膀蒁薇襖肆蒀蠆蚇羂葿荿袂羈葿薁螅芇蒈蚃羈膃蕆螆螄聿蒆蒅罿羅薅薈螂芄薄蝕羇膀薃螂螀肆薃蒂羆肂腿蚄袈羈膈螇肄芆膇蒆袇膂膇蕿肂肈膆蟻裊羄芅螃蚈芃芄蒃袃腿芃蚅蚆膅節(jié)螇羂肁芁蕆螄羇芁蕿羀芅芀螞螃膁艿螄羈肇莈蒄螁羃莇薆羆衿莆螈蝿羋蒞蒈肅膄蒞薀袈肀莄蚃肅羆莃螅袆芅莂蒅蠆膀蒁薇襖肆蒀蠆蚇羂葿荿袂羈葿薁螅芇

5、蒈蚃羈膃蕆螆螄聿蒆蒅罿羅薅薈螂芄薄蝕羇膀薃螂螀肆薃蒂羆肂腿蚄袈羈膈螇肄芆膇蒆袇膂膇蕿肂肈膆蟻裊羄芅螃蚈芃芄蒃袃腿芃蚅蚆膅 2008屆第一次六校聯(lián)考高三化學(xué)試卷本試卷滿分150分。考試用時120分鐘。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放

6、量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B水分子中氫氧鍵縮短C水分子間的作用力減小 D水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變2下列有關(guān)敘述正確的是A塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機物 B空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C氯化鈉電離成鈉離子和氯離子這一過程是化學(xué)變化D只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)3下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是 4下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是A做溫度對化學(xué)平衡影響的實驗，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個玻璃球一個浸入熱水，另一個浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺B制備氫氧化亞

7、鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍色固體”。5在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是A氧化性：ClO >I2>SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D 次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉

8、共存6阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說法中一定正確的是A常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO數(shù)為0.5×6.02×1023C常溫常壓下，16g 14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023D1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA7下列離子反應(yīng)方程式正確的是A澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3F

9、e8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O8下列說法正確的是：A、化學(xué)式符合XOH（X代表某一元素）的物質(zhì)一定是堿 B、分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯C、最簡單的烯烴一定是乙烯 D、含碳量最高的烴一定是乙炔9如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是( )CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；A B C D10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1

10、.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為 A0.24 mol B0.21mol C0.16 mol D0.14 mol二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）11短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A原子半徑：ABC BA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C三種元素的最高

11、價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)12常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B無色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH試紙變紅的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水電離產(chǎn)生的c(H)1×1012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+13MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反應(yīng)混合物中的不溶物 電解混合液MnSO4Z

12、nSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑B步驟中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用14含有25個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點()88.642.10.536.1燃燒熱(kJ·mol1)1560.72219.22877.63535.6根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是( )A正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高D隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加15下列有

13、關(guān)實驗的敘述正確的是A濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中B用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應(yīng)事先潤濕C配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑16. 下圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是A .此圖可完全根據(jù)1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時呈中性C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D. 在pH為6

14、.37及10.25時，溶液中H2CO3=HCO3-=CO32-n t2 ·····abcdeNH3H20t1t17對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A點a處的正反應(yīng)速率比點b處的大B點 c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C點d (t1時刻) 的n(N2)比點 e (t2時刻) 處的n(N2)大D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成

15、易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（ ） AAl2O3 BMgO CSiO2 DP2O5 19.某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是A常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol0.6 mol之間D常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol0.6 mol之間20常溫下，下

16、列有關(guān)敘述正確的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99×106mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4)大小順序D10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL三、（本題包括3小題，共30分）Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/21（6分）實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解

17、度曲線）： 高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有 ； 將灼燒后的固體混合物置于80的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進行的操作是 ； 將“”中濾液 并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化 碳。當(dāng)觀察到 時，即可停止通二氧化碳。 濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。22.（11分）晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：300高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得Si

18、HCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3與過量H2在10001100 反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0）中含有少量SiCl4（沸點57.6）和HCl（沸點84.7），提純SiHCl3采用的方法為： 。（2）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及

19、。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，請設(shè)計實驗進行檢驗，在答題卡相應(yīng)位置敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。23.（13分）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4molL稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下： (1)比較兩支試管中的現(xiàn)象： 。(2)若兩氣球內(nèi)的壓強相同兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為 (填最簡整數(shù)比)(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和

20、HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)： HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；H>O；CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；H<O； 甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)? 。(填“是”或“否”)序號 試劑l 試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度1 35mL水2.5gNaHCO3固體 20 18.52 35mL水3.2gNa2CO3固體 20 24.33 35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3 的飽和溶液32.5ml 20 194 35mL稀鹽酸含3.2g Na

21、2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水 20 24.25 35mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體 20 16.26 35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體 20 25.1 (4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：該研究報告的題目是 通過上述實驗可得出五條結(jié)論：aNaHCO3的溶解是 (“吸熱”或“放熱”)過程；bNa2CO3的溶解是 (“吸熱”或“放熱”)過程； cNaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 (”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)； dNa2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 (“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)； eNaHCO3固體與

22、稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是 (填ad的字母)的熱效應(yīng)之和。四、（本題包括3小題，共32分）24(12分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)：_；化合反應(yīng)：_。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡

23、。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_。25(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖

24、所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(阿伏加德羅常數(shù)的值用

25、NA表示)，放出的熱量為_kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式_(不必配平)。26. (10分)鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期A族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物。 方法一：將天青石粉碎后在10001200時與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通人CO2得到碳酸

26、鍶。 方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90時加熱l2 h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。 (1)方法一將天青石粉碎的目的是_ 。寫出用碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說明_ 。為了使該反應(yīng)充分進行，還可以采取的措施是_。 (3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_(填“方法一”或“方法二”)，理由是_。 (4)下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是_。A離子半徑：Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+ B堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2CSrCO3高溫分解可以制取SrO DSrCO3與HNO3溶液反應(yīng)可制

27、取Sr(NO3)2五、（本題包括1小題，8分）27.由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下（水及其他無機產(chǎn)物均已省略）： 請分析后回答下列問題： （1）反應(yīng)的類型分別是_、_； （2）D物質(zhì)中的官能團為_； （3）C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_，X的名稱為_；（4）B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_。六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題，28小題為“有機化學(xué)基礎(chǔ)”試題，29小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”試題。）282005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位科學(xué)家，

28、以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績。已知烯烴的交叉復(fù)分解反應(yīng)機理為雙鍵斷裂，換位連接。如：CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2 500 又已知：R-CH2-CH=CH2+Cl2 R-CHClCH=CH2+HClF是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；I的分子式為C9H14O6復(fù)分解Br2/CCl4BA（分子式C4H8）CCl2 500 EDNaOH水溶液F乙醇G氧化氧化H IK催化劑濃硫酸請回答下列問題：（1）C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有 種；（2）分子式為C4H8的所有烯烴通過烯烴復(fù)分解反應(yīng)后生成的C5H10有 種結(jié)構(gòu)（3）請寫出物

29、質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡式： ；（4）寫出下列反應(yīng)方程式：CD： （5）K中的鏈節(jié)是 ；K屬于 （線型、體型）結(jié)構(gòu)29A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；(2)B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為 ；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有 個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有： _ _(寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

30、，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式 _。 班別： 座號： 姓名： 密封線密封線密封線 2008屆第一次六校聯(lián)考高三化學(xué)答卷21（6分） ， ， 22. （12分）（1）。（2） ，。 ， 。 。 。23.（13分）（1） .（2） 、（3） 。（4） a、 ； b、 ；c、 ；d、 ； e、 .24.(12分) （1）_ ；_ 。(2) _。_ 。(3) _ 。 _ 。25（10分）（1）_ 。 _ （2） ； ，（3） 26. （10分）（1）_ ；_ 。（2）_ ；_。（3）_，_。（4）_。27.（1）_ 、 _ ； （2）_；（3） _，_， _；（4）_ 六、（

31、10分）28 題 29題 .28、29題為選做題，考生只能選做一題。請用2B鉛筆填涂選做得試題號對應(yīng)的信息點，再作答。 2008屆第一次六校聯(lián)考高三化學(xué)試題參考答案及評分建議命題人：劉義（dgzxliuyi一（本題包括10小題，每小題3分，共30分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 910答案DACCDABCDB二（本題包括10小題，每小題4分，共40分） 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 1920答案BDCADBCCABCCBC21. （6分） 坩堝鉗、酒精噴燈（答“酒精燈”不給分） 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 酚酞 紅色剛好消失（每空1分）2

32、2. ( 11分) （1）分餾（或蒸餾）（1分）1100（2）濃硫酸 （1分）；使滴入燒瓶中的 SiHCl3 氣化 （1分）從而與H2充分混合SiHCl3+H2 Si+3HCl（2分），在10001100時普通玻璃管會軟化（1分）；排盡裝置中的空氣 （2分）在試管中加入少許樣品，加入過量稀硫酸，取加入硫酸反應(yīng)后的上清液（1分），加入少許稀硝酸（或氯水等氧化劑），加入KSCN（1分），溶液呈血紅色，說明樣品中含F(xiàn)e（1分）（說明，操作、現(xiàn)象、結(jié)論各1分共3分，按07年廣東省高考評分細(xì)則，鑒定鐵元素時先加KSCN再加氧化劑稀硝酸的后兩個得分點不給分）23.（13分）（1）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡（

33、1分）,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）（2）53/42 （2分）（3）不正確（1分）（4）NaHCO3,Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究(或相關(guān)內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分，) （2分） a、吸熱（1分） b、放熱（1分） c、吸熱 （1分）d、.放熱（1分） e、a c（2分）。24. （12分）(1)2Al6H = 2Al33H2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu；（2分） 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。（2分，現(xiàn)象完整才給分） Al33OH = Al(OH)3，（1分）A

34、l(OH)3OH = AlO2 2H2O。（1分）(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 （2分）MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。（2分）25. （10分）(1)800 L·mol1（3分，未帶單位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。（2分）26.（10分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率（2分）27. （8分）（1）加成反應(yīng) 酯化反應(yīng)（或“取代反應(yīng)”） （每空1分，共2分）OCOH（2） 或羧基（1分）Br （3）0HCCHO H3CCHBr

35、1，1二溴乙烷（每空1分，共3分）一定條件O CH2CH2OCOCO nnHOOCCOOH+ nHOH2CCH2OH（4）+2nH2O （2分）28.（10分）（1）3（2分）；（2）2 （2分） （3）（2分）；（4）CH3CHCH2Cl2ClCH2CHCH2HCl（2分，方程式要求全對才給分）；（5），線型； （各1分共2分）29. （10分）(1)N。 （1分） (2)CsCl（1分）；8（1分），熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點等（2分）。 (3)Fe（1分）；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（2分）。 (4)2Cu+S Cu2S（2分，寫出Cu但未寫出正確方程式給1分） 羈蒆蝕蝿肀膆蒃蚅聿羋蠆羄肈蒁蒁羀肈薃螇袆?wù)毓?jié)薀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肅膁芃莇罿膀莆蚃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆芆莂蠆袂芆蒅蒂螈芅膄蚈螄芄莇薁肂芃葿