探索堿的性質7

1、一、什么是堿？一、什么是堿？堿的涵義：電離出的陰離子全部是堿的涵義：電離出的陰離子全部是OH的化的化合物合物。二、什么是中和反應？二、什么是中和反應？我們把堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和我們把堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。反應。三、中和反應的實質是什么？三、中和反應的實質是什么？實質是酸電離的實質是酸電離的H H+ +與堿電離的與堿電離的OHOH- -結合成中性的水。結合成中性的水。 HOHH2O四、堿有哪些相似的化學性質？四、堿有哪些相似的化學性質？堿的性質一：堿性物質能使紫色石蕊試液變堿的性質一：堿性物質能使紫色石蕊試液變藍藍，無色酚酞試液變無色酚酞試液變紅紅.堿的性質二：堿能和

2、酸反應生成堿的性質二：堿能和酸反應生成鹽和水鹽和水。堿的性質三：堿能和某些非金屬氧化物反堿的性質三：堿能和某些非金屬氧化物反應生成應生成鹽和水鹽和水。實驗實驗1、在、在2支試管中分別注入支試管中分別注入23毫升氯毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？么顏色？氯化銅顯藍色，氯化鐵顯黃色。氯化銅顯藍色，氯化鐵顯黃色。2、在上述、在上述2支試管中分別滴加支試管中分別滴加1毫升毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？化？CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI 藍色藍色 無色無色 藍色絮狀沉淀藍色絮狀沉淀Fe

3、CI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI黃色黃色 紅褐色絮狀沉淀紅褐色絮狀沉淀鹽鹽 堿堿 另一種堿另一種堿 另一種鹽另一種鹽化學反應方程式：化學反應方程式： 現(xiàn)在你知道堿具有哪些共性？現(xiàn)在你知道堿具有哪些共性？1、堿性物質能使紫色石蕊變藍，無、堿性物質能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅色酚酞變紅.2 2、堿跟酸作用生成鹽和水、堿跟酸作用生成鹽和水 這種反應也叫中和反應。這種反應也叫中和反應。3、非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水、非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水4、鹽和堿反應生成另一種堿、鹽和堿反應生成另一種堿 和另一和另一種鹽種鹽只有可溶性堿才能滿足以上四條性只有可溶性堿才能滿足以上

4、四條性質，難溶性堿只能滿足第質，難溶性堿只能滿足第2條條第第4條參加反應的鹽和堿必需都是條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的?？扇苄缘?。注意：注意： 以以Ba（OH）2為例，分別為例，分別寫 出 它 與寫 出 它 與 C O2、 H C l 、H2SO4和和CuCl2、FeCl3的反的反應。應。思考：怎樣使用指示劑鑒別思考：怎樣使用指示劑鑒別HCI和 NaOH兩種溶液兩種溶液？無色酚酞試液無色酚酞試液遇遇HCl不變色不變色遇遇NaOH變變紅紅色色紫色石蕊試液紫色石蕊試液遇遇HCl變變紅紅色色遇遇NaOH變變藍藍色色思考：怎樣使用指示劑鑒別思考：怎樣使用指示劑鑒別HCI 、 H2O和和 NaOH三

5、種溶液三種溶液？紫色石蕊試液紫色石蕊試液遇遇HCl變變紅紅色色遇遇NaOH變變藍藍色色遇遇H2O不變色（不變色（紫紫色）色）下列各組物質，要借助酸堿指示劑才能判斷反下列各組物質，要借助酸堿指示劑才能判斷反應能否進行的是（）應能否進行的是（）A.石灰石與鹽酸石灰石與鹽酸B.Ba(OH)2+H2SO4C.Fe2O3+HCl D.NaOH+HClA.反應有氣體產生：反應有氣體產生：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OB.反應有沉淀產生：反應有沉淀產生： Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4 +2H2OC.反應有黃色溶液產生：反應有黃色溶液產生： Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2OD.反應前后均為無色溶液：反應前后均為無色溶液： NaOH+HCl =NaCl +H2O中和反應在工農業(yè)生產、生活中和反應在工農業(yè)生產、生活和科學實驗中有什么應用？和科學實驗中有什么應用？1.改良酸性土壤改良酸性土壤-熟石灰熟石灰Ca(OH)2、草木灰、草木灰（主要成分為（主要成分為KOH）2.精制石油時利用精制石油時利用NaOH中和過量的酸。中和過量的酸?；瘜W反應方程式：化學反應方程式： COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2