2018年上海高考化學(xué)試題與答案wod版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018 年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意：1. 本試卷滿分 150 分，考試時(shí)間 120 分鐘。2. 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試卷和答題要求；所有答案必須凃或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。b5E2RGbCAP3. 答題前，考試務(wù)必將答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫(xiě)姓名。p1EanqFDPw4. 答題紙與試卷在試卷編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni

2、-59 Cu-64DXDiTa9E3dBr-80Ba-137一、選擇題 <本題共 10 分，每小題2 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.2018 年 4 月 24 日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油 <加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiTA.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油【答案】 D【解讀】地溝油的主要成分是油脂，在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油的主要成分是烴的混合物，不溶于水，氫氧化鈉溶液，

3、他們都能燃燒，密度比水小、沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，因此，選 D2.氰酸銨 <NH4OCN）與尿素 CO(NH2>2A.都是共價(jià)化合物B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體D.互為同素異形體【答案】 C【解讀】氰酸銨是離子化合物，尿素是共價(jià)化合物，他們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)系，因此選 C 5PCzVD7HxA3.230Th 和 232Th 是釷的兩種同位素，232Th 可以轉(zhuǎn)化成 233U。下列有關(guān) Th 的說(shuō)法正確的是A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232B. Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C. 232Th 轉(zhuǎn)換成 233U 是化學(xué)變化D. 230Th 和 232Th 的化學(xué)性

4、質(zhì)相同【答案】 D【解讀】 232Th 230Th 的質(zhì)量分別是232,230 A 項(xiàng)錯(cuò)誤，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量取得的平均值，B 項(xiàng)錯(cuò)誤同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同， D 項(xiàng)正確，化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C 項(xiàng)的原子發(fā)生變化錯(cuò)誤。 jLBHrnAILg4.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華B.硅和 C60 的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的氣化【答案】 A【解讀】 A 項(xiàng)變化客服的都是分子間力，正確，硅和C50 的融化分別克服的都是共價(jià)鍵，專心-專注-專業(yè)1 / 15分子間力，B 項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別

5、克服的都是共價(jià)鍵，離子鍵，誤，溴和汞的氣化分別克服的都是分子間力金屬鍵，D 項(xiàng)錯(cuò)誤， xHAQX74J0X5.374、 22.1Mpa 以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的由此可知超臨界水LDAYtRyKfEA. 顯中性， pH 等于 7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性， pH 小于 7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性【答案】 B【解讀】超臨界水任然呈中性，項(xiàng)錯(cuò)誤根據(jù)相似相容的原理可以知道正確大多數(shù)是非極性分子）錯(cuò)誤。 Zzz6ZB2Ltk二、選擇題 <本大題共 36 分，每小題 3 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A.原料利用率

6、高B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得C 項(xiàng)錯(cuò)+-H 和 OH，<有機(jī)物【答案】 A【解讀】?jī)煞N方法都發(fā)生反應(yīng)：索爾維制堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生德?tīng)朇aCl，含 Cl 幾乎沒(méi)什么用，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳，氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl 其母液可以作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此，選AdvzfvkwMI17.將 X 氣體通入 BaCl2 溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y 氣體，有沉淀生成， X、Y 不可能是選項(xiàng)XYASO2H2 SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】 B【解讀】 A 項(xiàng)將 SO2 通入 BaCl 溶液，不反應(yīng)，部分O2 溶解在水中

7、后與后來(lái)通入的H2S 發(fā)生反應(yīng)生成 2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成 S 沉淀， B 項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象， C 項(xiàng)反應(yīng)為 2N H2+H2O+CO2 BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D 項(xiàng) 發(fā) 生 反 應(yīng) ： SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此選 B rqyn14ZNXI8.糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是EmxvxOtOcoA.脫氧過(guò)程是吸熱反映，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：3+Fe-3e FeC.脫氧過(guò)程

8、中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：-2H2O+O2+4e 4OHD.含有 1.12g 鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL<標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】 D【解讀】根據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極<Fe-2e-=Fe2-） 碳作原電池正極<2H2O+O2+4e=4OH）SixE2yXPq5因此 BC錯(cuò)誤，脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤， D 項(xiàng)生成的 Fe2-繼續(xù)被 O2 氧化9.將盛有NH4HCO3 粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)6ewMyirQFL2 / 15A. NH4HCO3 和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)

9、化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4 HCO3+HCl NH4Cl+CO2 +H2O-Q【答案】 B【解讀】根據(jù)醋酸逐漸凝固說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則AC 錯(cuò)誤， B 正確，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)D 錯(cuò)誤。 kavU42VRUs10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.均采用水浴加熱B制.備乙酸乙酯時(shí)正丁醇過(guò)量C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量【答案】 C【解讀】采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法是將產(chǎn)物分離出去，從而提高生產(chǎn)物的產(chǎn)率，C 正確。11.H2 S 水溶液中存在電離平衡 H2 SH+HS-和 HS

10、-H+S2- 。若向 H2S 溶液中A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量 SO2 氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH 值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH 值減小D.加入少量硫酸銅固體 <忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小【答案】 C【解讀】加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A 錯(cuò)誤， B 項(xiàng)反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O當(dāng) SO2 過(guò)量 溶液顯酸性，而且酸性比H2S 強(qiáng) pH 值減小，錯(cuò)誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移動(dòng)，溶液pH 值減小， C 項(xiàng)正確 加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng) H2S+Cu2-=CuS+2H-

11、 H-濃度增大 D 項(xiàng)錯(cuò)誤 y6v3ALoS8912.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是A.3-甲基 -1,3-丁二烯B.2-羥基丁烷C.CH3CH(C2H5>CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2>CH2COOH3氨-基丁酸【答案】 D【解讀】 A 項(xiàng)編號(hào)有誤，應(yīng)該為 2-甲基 -1,3-丁二乙烯； B 項(xiàng)，叫 2-丁醇， C項(xiàng)主鏈選錯(cuò)了應(yīng)該為 3-甲基乙烷， D 正確。13.X、Y、 Z、 W 是短周期元素， X 元素原子的最外層未達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)； Y 元素原子最外電子層上 s、 p 電子數(shù)相等； Z 元素 +2

12、價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W 元素原子的M 層有 1 個(gè)未成對(duì)的p 電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是M2ub6vSTnPA.X 元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z 元素的離子半徑大于W 元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X 元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】 C3 / 15【解讀】根據(jù)題意， Z 元素為 Mg， Y 元素原子最外電子電子排布為22ns np ,是 C 或 Si，X 為N 或 O，W 為 Al 或 Cl， N 的氫化物的水溶液顯堿性，但O 的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性， A 錯(cuò)誤， Al3+的半徑比 Mg2+小

13、， B 錯(cuò)誤；氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C 正確； CO 形成2的晶體熔沸點(diǎn)低，D 錯(cuò)誤。 0YujCfmUCw【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。14.為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是eUts8ZQVRdA.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大【答案】 C【解讀】產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)，表明鋅反應(yīng)完，若這時(shí)鐵皮未及時(shí)取出，則鐵溶解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，A 錯(cuò)誤；鐵皮未洗滌

14、干凈<表面吸附雜質(zhì)），烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)<鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B 錯(cuò)誤； C 正確； D 項(xiàng)對(duì)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤。 sQsAEJkW5T【考點(diǎn)定位】考查誤差分析15.NA 代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4 和 C3H6 的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A.所含公用電子對(duì)書(shū)目為<a/7+1） NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的O2 一定是 33.6a/14LD.所含原子總數(shù)為 aNA/14【答案】 B【解讀】 1 個(gè) C2H4 分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為 4 個(gè)， 1 個(gè) C3H6 分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為

15、 6個(gè)，則 A 錯(cuò)誤 <應(yīng)該為 3aNA/14） ;B 正確； C項(xiàng)沒(méi)有給氧氣的狀態(tài)，D 項(xiàng)含原子總數(shù)為 3aNA/14 ，因此選 B。 GMsIasNXkA【考點(diǎn)定位】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)3+Cl 2, 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：16.已知氧化性 Br2 Fe 。 FeBr2 溶液中通入一定量的a Fe2+-+c Cl d Fe3+ f Cl-+b Br+ e Br22下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、 b、c、 d、 e、 f 一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.243226B.021012TIrRGchYzgC.201202D.2222147EqZcWLZNX【答案】 B【解讀】

16、根據(jù)題意，Cl2 先氧化 Fe2+，不可能只氧化 Br -， B 選項(xiàng)錯(cuò)誤【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。17. 某溶液可能含有-2-2-+3+3+100mL，加入過(guò)量Cl 、 SO、 CO、 NH 、 Fe 、 Al 和K 。取該溶液434NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl 2 溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 lzq7IGf02EA. 至少存在5 種離子B.Cl - 一定存在，且 c<Cl- ） 0.4mol/L2-+-可能不存在C.SO、 NH、一定存在，Cl4

17、42-、 Al3+D.CO3一定不存在，K 可能存在【答案】 B【解讀】根據(jù)加入過(guò)量NaOH 溶液，加熱，得到0.02mol 氣體，說(shuō)明有NH4+，而且為4 / 150.02mol ，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3+，而且為0.02mol ，則沒(méi)有CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g 沉淀，說(shuō)明有SO42-，且為 0.02mol ，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，至少有 0.06mol ， B 正確。 zvpgeqJ1hk【考點(diǎn)定位】本題考查離子共存及計(jì)算。三、選擇題 <本題共20 分，每小題4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一

18、個(gè)給2 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）NrpoJac3v118. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多 1.75mol ，則下列判斷正確的是1nowfTG4KIA.生成 40.0LN2<標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有 0.250molKNO3 被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1.25molD.被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】 CD【解讀】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2 ，則氧化物比還原物多14mol 。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol ，被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 30mol ，有 2molKNO3

19、 被還原，現(xiàn)氧化物比還原物多1.7mol ，則生成 2molN2 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol ，被氧化的 N原子的物質(zhì)的量為3.75mol ，因此， C、 D 正確。 fjnFLDa5Zo【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ki=1.77× 10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3× 10-7<25）-11Ki2=5.6× 10下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是-2-A.2CN +H2O+CO2 2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32HCOO+HO+CO22C.中和

20、等體積、等pH 的 HCOOH和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和 NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者【答案】 AD【解讀】根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOH H2CO3 HCNHCO3-,因此， A 錯(cuò)誤， B 正確；等體積、等 pH 的 HCOOH和 HCN 所含溶質(zhì)， HCN 多，則中和時(shí)消耗的NaOH 的量多， C 正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO->+n(OH->=n(Na->+n(H+>,n(CN->+n(OH->= n(Na->+n(H+>， tfnNhnE6e5即離子總數(shù)是n(Na->

21、+n(H+>的 2 倍，而 NaCN 的水解程度大，即NaCN 溶液中的 n(OH->大， n(H+>小， D 錯(cuò)誤。 HbmVN777sL【考點(diǎn)定位】本題考查酸性強(qiáng)弱，離子濃度比較，中和反應(yīng)等。20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s>B+C(g>-Q 達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)， C(g>的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是V7l4jRB8HsA.產(chǎn)物 B 的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A>消耗 n(C>消耗 =1 1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加

22、入1molB 和 1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q【答案】 AB【解讀】若 B 是氣體，平衡常數(shù)K=c(B>·c(C>，若 B 是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C>，由于C(g>的濃度不變，因此B 是非氣體， A 正確， C 錯(cuò)誤，根據(jù)平衡的v<正） =v<逆）可知 B 正5 / 15確<注意，不是濃度消耗相等）；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 83lcPA59W9【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)的含義。21.一定條件下，將 0.1LCO、 0.2LCO、 0.1LNO、0.2LNO2 和 0.2LNH3混合，

23、然后通過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶<洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣<已干燥） mZkklkzaaPA.可能是單一氣體B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)【答案】 AC【解讀】方法一，洗氣瓶排列順序有6 種，若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則這時(shí)出來(lái)的氣體有CO、NH3，后面的2 個(gè)洗氣瓶無(wú)論怎樣的順序，最后的氣體為CO；若第一個(gè)洗氣瓶裝水，則這時(shí)出來(lái)的氣體有CO、 CO2、NO，后面的2 個(gè)洗氣瓶無(wú)論怎樣的順序，最后的氣體為CO、 NO；若第一個(gè)洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液

24、，則這時(shí)出來(lái)的氣體有CO、CO2、 NO，后面的 2 個(gè)洗氣瓶無(wú)論怎樣的順序，最后的氣體為CO、 NO.AVktR43bpw方法二，洗氣瓶的排列順序無(wú)論怎樣，最終的氣體肯定沒(méi)有CO2、 NH3，而 CO 與三種溶液都 不 反 應(yīng) ， 尾 氣 肯 定 有 CO， 若 第 一 個(gè) 洗 氣 瓶 裝 氫 氧 化 鈉 溶 液 ， 則 尾 氣 沒(méi) 有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O>，若第一個(gè)洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液，則尾氣一定有NO。 ORjBnOwcEd【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)計(jì)算、收斂思維能力22.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的HNO3 中，收集到氣體V

25、L<標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中 <存在 Cu2+和 SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到 CuO12.0g，若上述氣體為NO 和 NO2的混合物，且體積比為1 1 ，則 V 可能為2MiJTy0dTTA.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L【答案】 A【解讀】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80=0.15mol ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)， 0.15× <6+2）=1.2mol 。兩者體積相等，設(shè)NO xmol,NO2xmol,3x+x1=1.2，計(jì)算的 x=0.3。氣體體積 V=0.6× 22.4=13.44L ；

26、若 混 合 物 全 是 Cu2S,其 物 質(zhì) 的 量 為 0.075mol, 轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù) 0.075 ×10=0.75mol ，設(shè) NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75 ，計(jì)算得 x=0.1875,氣體體積 0.375 ×22.4=8.4L，因此選A。 gIiSpiue7A【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算<極限法）四、 <本題共 8 分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23.鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。24.鎵<Ga）與鋁同族。寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)

27、的化學(xué)方程式。25.硅與鋁同周期。 SiO2 是硅酸鹽玻璃 <Na2CaSi6 O14 ）的主要成分， Na2CaSi6O14 也可寫(xiě)成 Na2O· CaO· 6SiO2。盛放 NaOH 溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。uEh0U1Yfmh長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8 可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為IAg9qLsgBX26.用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba +BaO· Al 2O3常溫下 Al 的金屬性比Ba 的金屬

28、性< 選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba 的主6 / 15要原因是。a. 高溫時(shí) Al 的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解c. 高溫時(shí) BaO· Al 2O3 比 Al 2O3 穩(wěn)定d.Ba的沸點(diǎn)比Al 的低【答案】 23.4，13。24。25.，26.弱， d【解讀】 23.鋁原子核外電子云有s、 p，分別有1、 3 種伸展方向，其核外有13 個(gè)電子，則有 13 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)； 24.類似氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；25.根據(jù)不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和是0 可寫(xiě)出鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式； 26.該反應(yīng)是利用 Ba的沸點(diǎn)比 Al 的低，以氣體逸

29、出，使平衡右移。WwghWvVhPE【考點(diǎn)定位】本題考查Al、 Ga、 Si 及其化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等。五、 <本題共 8 分）溴主要以 Br- 形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br 2 的操作步驟為：一定條件下，將Cl 2通入濃縮的海水中，生成Br 2利用熱空氣將Br2233等吹出，并用濃 Na CO溶液吸收，生成 NaBr、 NaBrO用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：27.Cl 2 氧化 Br- 應(yīng)在條件下進(jìn)行，目的是為了避免28.Br 2 可用熱空氣吹出，其原因是29. 寫(xiě)出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾?/p>

30、再酸化，主要是因?yàn)?0. 為了除去工業(yè) Br 2 中微量的 Cl 2, 可向工業(yè) Br 2 中a. 通入 HBrb.加入 Na2CO3溶液c.加入 NaBr 溶液d.加入 Na2SO3 溶液【答案】27.通風(fēng)櫥，污染環(huán)境。28.Br2易揮發(fā)。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2Oasfpsfpi4k.用鹽酸酸化，則鹽酸被 NaBrO3 氧化，原因是 Br2 易揮發(fā)，對(duì)大氣有污染。 30.c. 【解讀】 Cl2、 Br2 都是污染氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥進(jìn)行操作；步驟所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO3 氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用NaBr

31、 溶液與Cl2 反應(yīng)，然后分液可除去Cl2。 ooeyYZTjj1【考點(diǎn)定位】本題考查工業(yè)制Br2 ，考查分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。六、 <本題共 8 分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：BkeGuInkxI<1） Ni(S>+4CO(g>Ni(CO>4(g>+Q<2） Ni(CO>4(g>Ni(S>+4CO(g>完成下列填空：31. 在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)<1）中 Ni(CO4>的產(chǎn)率，可采取的措施有、。7 / 1532. 已知在一定條件下

32、的2L 密閉容器中制備Ni(CO>4，粗鎳 <純度98.5%, 所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO>4 在 0 10min 的平均反應(yīng)速率為PgdO0sRlMo。33. 若反應(yīng) <2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)。a. 平衡常數(shù) K 增大b.CO的濃度減小c.Ni 的質(zhì)量減小d.v逆Ni(CO> 增大434. 簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程。【答案】 31.增大 CO 濃度，加壓。 32.0.05mol · L-min-.33.bc 。34.把粗鎳和 CO 放于一個(gè)水平放置的密閉的玻璃容器中，然后

33、在低溫下反應(yīng)，一段時(shí)間后在容器的一端加熱。3cdXwckm15【解讀】 31.反應(yīng) <1）是正向氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，因此，根據(jù)平衡移動(dòng)原理在溫度不變的情況下采取可增大CO 濃度，加壓的方法提高產(chǎn)率；32. 根據(jù)題意，反應(yīng)的Ni 為1mol ，則生成Ni(CO> 4 為 1mol ，反應(yīng)速率為1/<2 × 10）=0.05mol · L-min-； 33.反應(yīng) <2）正向氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K、 CO 的濃度、 Ni 的質(zhì)量、 v 逆 Ni(CO>4減??；根據(jù)反應(yīng) <1） <2）的特點(diǎn)可提純粗

34、鎳。 h8c52WOngM 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。七、 <本題共 12 分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石<含有少量 Al 3+、 Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：v4bdyGious完成下列填空：35. 上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。J0bm4qMpJ936.已知步驟的濾液中不含+。步驟加入的試劑 a 是 ，控制溶液的 pH 約為 8.0 的目NH4的是 、 。 XVauA9grYP37.試劑 b 是 ，步驟

35、的目的是。38.步驟所含的操作依次是、 。39. 制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；8 / 15稱量。若得到 1.88g 碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為< 保留兩位小數(shù)）。 bR9C6TJscw若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是?！敬鸢浮?35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml 容量瓶。 36.石灰水，沉淀 Al3+、 Fe3+37.氫溴酸，除去過(guò)量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.洗滌； 23.50%.洗滌時(shí)，有少量的碳酸鈣溶解。pN9LBDdtrd【解讀】 35.用濃溶液配制500ml稀

36、溶液，因此，需要量筒取經(jīng)過(guò)計(jì)算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500ml溶液，則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。 36.加入的試劑 a、控制溶液的 pH 約為 8.0 的目的是除去雜質(zhì)Al3+、 Fe3+，因此， a 是氫溴酸。 38.步驟 V 的結(jié)果得到 CaBr2·6H2O,因此，其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.對(duì)濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，根據(jù)CaBr2 CaCO2 可求 CaBr2 的質(zhì)量0.94g ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.50% 。DJ8T7nHuGT【考點(diǎn)定位】本題以工藝流程的形式考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、操作目的、誤差分析。八、 <本題共 12 分）二氧化硫

37、是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。 QF81D7bvUA完成下列填空：40. 實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是< 填寫(xiě)字母）。4B7a9QFw9h41. 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L< 標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g<保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉 <質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g <保留一

38、位小數(shù)）。ix6iFA8xoX42. 實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰- 石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰 - 石膏法的吸收反應(yīng)為 SO2+Ca(OH>2 CaSO3 +H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為 2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4· 2H2O。其流程如下圖： wt6qbkCyDE堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：Kp5zH46zRk9 / 15已知：試劑Ca(OH>2NaOH價(jià)格 <元 /kg ）0.362.9吸收 SO2

39、 的成本 <元 /mol ）0.0270.232石灰 - 石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是。和堿法相比，石灰- 石膏法的優(yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。 Yl4HdOAA6143. 在石灰 - 石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案<用流程圖表示）?！敬鸢浮?40.ae41.18.9 ，33.142.酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、【解讀】用硫酸和亞硫酸納反應(yīng)制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣體裝置，因此，選 ae設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g，則這時(shí)亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 <100-4

40、0 ）/100-40+45.1=57.1%, 則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2 的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多。 ch4PJx4BlI【考點(diǎn)定位】本題以二氧化硫煙氣處理為情景考查裝置選擇、計(jì)算、成本核算、方案設(shè)計(jì)及分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。qd3YfhxCzo九、 <本題共 10 分）異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A<C5H6）和 B 經(jīng) Diels-Alder 反應(yīng)制得。 Diels-Alder 反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化10 / 15合 物 相 互 作 用 生成 六 元環(huán) 狀 化 合物 的

41、 反 應(yīng) ， 最簡(jiǎn) 單 的 反應(yīng) 是E836L11DO5完成下列填空：44.Diels-Alder 反應(yīng)屬于反應(yīng) <填反應(yīng)類型）：A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 S42ehLvE3M45寫(xiě)出與互為同分易購(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱寫(xiě)出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。46.B 與Cl2 的1,2 加 成 產(chǎn) 物消 去HCl 得 到2 氯 代 二 烯 烴 ， 該 二 烯 烴 和 丙 烯 酸<CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。501nNvZFis47.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，<

42、;合成路線常用的表示方式為：目標(biāo)產(chǎn)物）jW1viftGw9【答案】 44、加成，。45、 1， 3， 5 三甲苯，生成所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是純溴、加熱 。 生 成所 需 要 的 反 應(yīng) 試 劑 和 反 應(yīng) 條 件 分 別 是 純 溴 、 鐵 作 催 化 劑 。xS0DOYWHLP4647、【解讀】根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)產(chǎn)物可知該反應(yīng)是加成反應(yīng)，A 見(jiàn)答案， B 是 1， 3丁二11 / 15烯。的分子式為 C H ,則符合題意的該同分異構(gòu)體為均三甲苯或1，3， 5三甲苯，發(fā)生溴代反應(yīng)時(shí)，如果是苯環(huán)上的被取代，則在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)，如果是側(cè)鏈上的H 被取代，則類似烷烴的鹵代反應(yīng)，

43、在光照或加熱的條件下與溴反應(yīng)，2氯代二烯烴與丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物為，根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，它可由甲苯發(fā)生氯代反應(yīng)，再水解生成醇，醇氧化而得。LOZMkIqI0w【考點(diǎn)定位】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)、反應(yīng)類型、合成路線的設(shè)計(jì)等，考查推理能力及提取信息的能力。ZKZUQsUJed十、 <本題共 12 分）沐舒坦 <結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條<反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）dGY2mcoKtT完成下列填空：48.寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)反應(yīng)49.寫(xiě)出反應(yīng)類型。反應(yīng)反應(yīng)50.寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A B51反應(yīng)中除加入反

44、應(yīng)試劑 C 外，還需要加入 K2 CO3，其目的是為了中和防止12 / 1552.寫(xiě)出兩種 C 的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含 3 種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。53.反應(yīng)，反應(yīng)的順序不能顛倒，其原因是、?！敬鸢浮?48、濃硝酸，濃硫酸，水浴加熱；Br加熱49、還原反應(yīng)，取代反應(yīng)50、，51、生成的HCl，使平衡正向移動(dòng)，防止產(chǎn)品不純52、 <CH ）CONHCH ， <CH ）CH CONH53、高錳酸鉀氧化甲基的同時(shí)，也將氨基氧化、最終得不到A.【解讀】本題運(yùn)用正向、逆向思維相結(jié)合的方法進(jìn)行推理。根據(jù)C H及可確定其位甲苯，則反應(yīng)為甲苯在濃硫酸和加熱的條件下與硝酸發(fā)生取代反