2017年4月解析版浙江選考化學(xué)真題卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2017年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化 學(xué)本試題卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1.下列屬于鹽的是()A.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO22.儀器名稱為“量筒”的是()3.下列屬于非電解質(zhì)的是()A.葡萄糖B.氫氧化鈉 C.氯化鉀 D.鐵4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2B.Na2O+H2O

2、2NaOHC.2KI+Br2 2KBr+I2D.MgO+2HCl MgCl2+H2O5.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.酒精溶液6.下列說(shuō)法不正確的是()A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氫氣是一種理想的清潔燃料C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7.下列表示不正確的是()A.CO2的電子式 B.Cl2的結(jié)構(gòu)式ClClC.CH4的球棍模型D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖8.下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()A.NH3B.SO2C.HClD.CO29.下列物質(zhì)放入水中,會(huì)顯著放熱的是()A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.生石灰

3、10.下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火11.下列說(shuō)法正確的是()A.金剛石和石墨互為同素異形體,熔點(diǎn)和硬度都很高B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素,質(zhì)子數(shù)都是1C.乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互為同系物D.C6H14的一氯取代物只有一種12.已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-a kJ·mol-1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是()A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、

4、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小13.下列離子方程式不正確的是()A.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳CO2+OH- HCO3-B.金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O2 2Fe3+O2+2H+D.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2+H2O BaSO4+2H+14.W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是()WXYZA.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的

5、水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.W的位置是第2周期、第A族15.下列說(shuō)法不正確的是()A.1 mol乙烷在光照條件下最多能與3 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)B.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C.水煤氣可用來(lái)合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物D.苯可通過(guò)取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯16.下列說(shuō)法正確的是()A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B.將牛油和燒堿溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水,上層析出甘油C.氨基酸為高分子化合物,種類較多,分子中都含有COOH和NH2D.淀粉、纖維素、麥芽糖在一

6、定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖17.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源,其反應(yīng)原理:Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.Zn電極是負(fù)極B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18.室溫下,下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是()A.0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液的pH小于13B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨

7、水,氨水的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色19.已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量,斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說(shuō)法正確的是()A.斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-480.4 kJ·mol-1C.2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H=471.6 kJ·mol-1D.H2(g)+12O

8、2(g) H2O(l)H=-240.2 kJ·mol-120.下列說(shuō)法正確的是()A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同B.化學(xué)變化發(fā)生時(shí),需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,并形成生成物中的化學(xué)鍵C.CH4和CCl4中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體溶于水時(shí),離子鍵被破壞,共價(jià)鍵不受影響21.對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時(shí)間水樣0510152025(pH=2)0.400.280.190.130.100.09(pH=4)

9、0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說(shuō)法不正確的是()A.在020 min內(nèi),中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快C.在025 min內(nèi),中M的分解百分率比大D.由于Cu2+存在,中M的分解速率比快22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NAB.1 L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.

10、4NAC.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA23.25 時(shí),在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.在pH=7的溶液中,(CH3COOH)=0,(CH3COO-)=1.0C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=

11、4.76的溶液中加鹽酸,(CH3COOH)與(CH3COO-)之和保持不變24.由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過(guò)綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下:已知:FeS2和鐵黃均難溶于水下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟,最好用硫酸來(lái)溶解燒渣B.步驟,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SO42-+16H+C.步驟,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬D.步驟,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)325.某固體混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等

12、離子,將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是()A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(6分)A是天然氣的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·L-1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答:(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是。 (2)D+EF的反應(yīng)類型是。 

13、(3)有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是。 (4)下列說(shuō)法正確的是。 A.有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×褺.有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí),濃硫酸主要起氧化作用D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化27.(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)X的化學(xué)式是。 (2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是。 (3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 28.(4分)FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為:2Fe

14、SO4 Fe2O3+SO2+SO3請(qǐng)回答:(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)含有SO3和SO2。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱量。 (2) 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))  。 29.(4分)分別稱取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH4)2SO4n(NH4Cl)為。 

15、(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Cl-)=(溶液體積變化忽略不計(jì))。 30.【加試題】（10分）以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。請(qǐng)回答:(1)已知:2Al2O3(s) 4Al(g)+3O2(g)H1=3 351 kJ·mol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)H2=-221 kJ·mol-12Al(g)+N2(g) 2AlN(s)H3=-318 kJ·mol-1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方

16、程式是  , 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件。 (2) 在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比14,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng) CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H4反應(yīng) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H5圖1圖2下列說(shuō)法不正確的是。 A.H4小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?3,可

17、提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350 時(shí),反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用a、V表示)。 350 下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400 下0t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3(3) 據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是 。 31.【加試題】（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1 所示。已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O

18、2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2OClO2熔點(diǎn)-59 、沸點(diǎn)11 ;H2O2沸點(diǎn)150 圖1請(qǐng)回答:(1)儀器A的作用是;冰水浴冷卻的目的是 (寫出兩種)。 (2)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因  。 (3)Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:(用離子方程式表示),H2O2+Cl2 2Cl+O2+2H+。 (4) H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶

19、液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是,餾出物是。 圖2(5)抽濾法分離NaClO2過(guò)程中,下列操作不正確的是。 A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后,關(guān)閉水龍頭32.【加試題】（10分）某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶:已知:RX RCN RCOOHRX+請(qǐng)回答:(1)AB的反應(yīng)類型是。 (2)下列說(shuō)法不正確的是。 A.化合物A的官能團(tuán)是硝基B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C.化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)D.哌替

20、啶的分子式是C15H21NO2(3)寫出B+CD的化學(xué)反應(yīng)方程式  。 (4)設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。 (5)寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物;1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子;IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C N)。答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1A；2C；3A；4C；5C；6A；7C；8A；9D；10C；11B；12D；13C；14A；15A；16D；17

21、D；18D；19B；20B；21D；22D；23B；24C；25B；二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26羧基；酯化反應(yīng)；2CH4+3H2；BD；27CuO；Cu2O+2H+=Cu+Cu+H2O；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；28品紅溶液褪色；過(guò)濾；取適量固體,加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則有Fe3+(含F(xiàn)e2O3);另取一份試液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則有SO42-(含有未分解的FeSO4)；291：2；0.1mol/L；【加試題】（10分）303C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）H=+1026KJ/

22、mol/L；高溫；CD；CO2+6H2O+8eCH4+8OH；【加試題】（10分）31防止倒吸；降低NaClO2的溶解度、減少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、減少ClO2的分解；空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解；空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO2不能被充分吸收；2ClO3+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O；減壓；H2O；C；【加試題】（10分）32(1)取代反應(yīng)(2)A(3)+2HCl(4)(5)、 全解全析一、選擇題1.A本題考查物質(zhì)的分類。NaCl是鹽;KOH是堿;HNO3是酸;CO2是酸性氧化物。2.C本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器的識(shí)別。A是圓底燒瓶,B是分液

23、漏斗,C是量筒,D是研缽,故選C。3.A本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別。B、C是電解質(zhì);D是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。4.C本題考查氧化還原反應(yīng)的辨析。只有C中元素化合價(jià)發(fā)生了變化,故選C。5.C本題考查膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾效應(yīng))。只有C是膠體,故選C。6.A酸雨的主要成分是稀硫酸、稀硝酸等,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C本題考查化學(xué)用語(yǔ)。C是甲烷的比例模型,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.AA項(xiàng),NH3溶于水,溶液顯堿性,可使紅色石蕊試紙變藍(lán),A正確;B、D與水反應(yīng)分別生成亞硫酸和碳酸,C溶于水得到鹽酸,都不能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故B、C、D錯(cuò)誤。9.D本題考查放熱反應(yīng)。所給的四種物質(zhì)都是生活中常見的,只有生石

24、灰與水反應(yīng)放熱顯著。10.C酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘。11.B金剛石和石墨互為同素異形體,石墨是層狀結(jié)構(gòu),硬度不高,A錯(cuò)誤;乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體,C錯(cuò)誤;C6H14有5種同分異構(gòu)體,其一氯取代物有17種,D錯(cuò)誤。12.D由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol,A正確;達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,B正確;由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不確定,故達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ,C正確;升高反應(yīng)溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,故D錯(cuò)誤。13.C本題考查離子方程式的正誤判斷。

25、C中電荷不守恒,應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。14.A本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用。由圖可知:W是C,X是O,Y是S,Z是Cl。S原子半徑大于Cl原子半徑,O的非金屬性大于S,A錯(cuò)誤;Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4>H2CO3,B正確;CH4與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng),C正確;W在元素周期表中的位置是第2周期、第A族,D正確。15.A1 mol乙烷在光照條件下最多能與6 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),A錯(cuò)誤;石油裂解是深度裂化,生成乙烯、丙烯等,它們能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色,B正確;水煤氣的主

26、要成分是CO、H2,可以作為原料生產(chǎn)液態(tài)烴及甲醇等,C正確;苯可通過(guò)取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯,D正確。16.D向雞蛋清的溶液中加入濃Na2SO4溶液,降低了蛋白質(zhì)的溶解度,但蛋白質(zhì)的性質(zhì)未發(fā)生改變,A錯(cuò)誤;將牛油和燒堿溶液混合加熱,發(fā)生水解反應(yīng),生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉,加入飽和食鹽水后,高級(jí)脂肪酸鈉析出,甘油能溶于水,不會(huì)析出,B錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,蛋白質(zhì)是高分子化合物,而氨基酸不是,C錯(cuò)誤;淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可以和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖(發(fā)生水解反應(yīng)),D正確。17.D本題考查化學(xué)電源。由電池總反應(yīng)可知該電池的反應(yīng)中Zn為還原劑、氧化銀為氧化劑,故Zn為負(fù)極被氧化、氧化銀為

27、正極被還原,故A、B、C正確。放電時(shí),根據(jù)電池反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag知反應(yīng)中消耗水,電解質(zhì)溶液的pH增大。18.D常溫下0.1 mol·L-1氨水的pH小于13,即溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1,說(shuō)明NH3·H2O部分電離,為弱電解質(zhì),故A不選;NH4Cl溶液pH的小于7,顯酸性,說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),故B不選;C項(xiàng),氨水的導(dǎo)電能力弱,說(shuō)明NH3·H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-,則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),故C不選;0.1 mol·L

28、-1 NH3·H2O溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色,說(shuō)明氨水中有OH-,不能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),故選D。19.B本題考查鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。斷裂1 mol H2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量,A項(xiàng)中沒說(shuō)明狀態(tài),A錯(cuò)誤;B項(xiàng),H=2×436.4 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-4×462.8 kJ·mol-1=-480.4 kJ·mol-1,B正確;由于H2O(g)H2O(l)的H不知,故C、D錯(cuò)誤。20.B干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵,類型相同,但干冰為分子晶體,熔化時(shí)克服

29、分子間作用力,二氧化硅為原子晶體,熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B正確;CH4中H原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;NaHSO4晶體溶于水時(shí),NaHSO4 Na+H+SO42-,離子鍵被破壞,共價(jià)鍵也被破壞,故D錯(cuò)誤。21.D在020 min內(nèi),中M的分解速率為(0.40-0.10)mol·L-1÷20 min=0.015 mol·L-1·min-1,A正確;在020 min內(nèi)對(duì)比和,可知水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快,B正確;在025 min內(nèi),中M的分解百分率=(0.20-0.05) mol·L-1÷0.20 mol·L-1

30、=0.75,中M的分解百分率=(0.40-0.16)mol·L-1÷0.40 mol·L-1=0.60,C正確;中M的分解速率比快,D錯(cuò)誤。22.D本題考查阿伏加德羅常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇呈液態(tài),A錯(cuò)誤;硫酸鈉溶液中有水,水分子中也含氧原子,B錯(cuò)誤;C中發(fā)生的反應(yīng)為2I- +2Fe3+ I2 +2Fe2+,KI不可能完全反應(yīng),C錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)相同,D正確。23.B分析圖像,隨著pH的增大(相當(dāng)于加入氫氧根離子),混合溶液中醋酸濃度逐漸減小,醋酸根離子濃度逐漸增大,所以曲線中增函數(shù)的是醋酸根離子對(duì)應(yīng)的曲線,減函數(shù)的是醋酸對(duì)應(yīng)的曲線

31、;在pH<4.76的溶液中,醋酸濃度大于醋酸根離子濃度,A正確;由于存在CH3COOHCH3COO-+H+,故不存在(CH3COOH)=0,(CH3COO-)=1.0,B不正確;在pH>4.76時(shí),溶液中電荷守恒式為c(A+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+),C正確;D正確。24.C為了不引入雜質(zhì),步驟最好用硫酸來(lái)溶解燒渣,A正確;根據(jù)綠礬(FeSO4·7H2O)中的Fe2+,結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理推測(cè)步驟涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SO42-+16H+,B正確;步驟

32、要得到綠礬晶體,不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,只能用降溫結(jié)晶的方法,C不正確;Fe2+與氨水反應(yīng)能生成Fe(OH)2,Fe(OH)2與O2反應(yīng)生成Fe(OH)3,D正確。25.B焰色反應(yīng)顯黃色,說(shuō)明有Na+;向溶液中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀在過(guò)量鹽酸中完全溶解,說(shuō)明有CO32-,無(wú)SO42-;將加入Ba(NO3)2溶液后的溶液中加AgNO3溶液和HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有Cl-,K+是否存在無(wú)法確定,故B項(xiàng)正確。二、非選擇題26.答案(1)羧基 (2)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)(3)2CH4+3H2(4)BD解析A是甲烷,Mr(B)=1.16×22.426,則B是;C

33、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B與水反應(yīng)生成C,則C是CH3CHO;C被氧氣氧化得到D,D是CH3COOH; CH3CHO加氫還原得到E,E是CH3CH2OH;F是CH3COOCH2CH3。(4)金屬鈉與乙醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)慢,A錯(cuò)。D是CH3COOH,能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;E是CH3CH2OH,能溶于Na2CO3溶液;F是CH3COOCH2CH3,不溶于Na2CO3溶液,發(fā)生分層,故可鑒別,B對(duì)。實(shí)驗(yàn)室制備CH3COOCH2CH3時(shí),濃硫酸作催化劑和吸水劑,C錯(cuò)。C是CH3CHO,能被氧化,D對(duì)。27.答案(1)CuO(2)Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O(3)3CuO+2NH3 3

34、Cu+N2+3H2O解析(1)分析圖示信息可知,X僅含有Cu和O兩種元素,且32.0 g X中含有m(Cu)=12.8 g+16.0 g÷80 g·mol-1×64 g·mol-1=25.6 g,n(Cu)=0.4 mol;m(O)=32.0 g-25.6 g=6.4 g,n(O)=0.4 mol,n(Cu)n(O)=0.4 mol0.4 mol=11,故A的化學(xué)式為CuO。(2)根據(jù)反應(yīng)中CuO、O2、固體甲的質(zhì)量關(guān)系可推知X發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4CuO O2+2Cu2O,固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O。

35、(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知生成的氣體單質(zhì)是N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。28.答案(1)品紅溶液褪色過(guò)濾(2)取適量固體,加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則有Fe3+(含F(xiàn)e2O3);另取一份試液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則有SO42-(含有未分解的FeSO4)解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析。SO3溶于水生成硫酸,H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,生成的沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,從而得出分解反應(yīng)生成SO3的量;品紅溶液用于檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2氣體;NaOH溶液的作用是吸收尾氣,防止污染大氣。29.答

36、案(1)12(2)0.100 mol·L-1解析(1)n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=2.33 g÷233 g·mol-1=0.01 mol,n(NH4Cl)=(2.39 g-0.01 mol×132 g·mol-1)÷53.5 g·mol-1=0.02 mol,n(NH4)2SO4n(NH4Cl)=12。(2)cBa(OH)2×0.1 L=n(BaSO4)=0.01 mol,cBa(OH)2=0.1 mol·L-1。2NH4+Ba(OH)22 1(0.01×2+0.02)mol0.1

37、mol/L×VV=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol÷0.2 L=0.100 mol·L-1。30.答案(1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)H=1 026 kJ·mol-1高溫(2)CD(3)CO2+6H2O+8e- CH4+8OH-解析(1)將題給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)記為、,則+×3+×2即得:2Al2O3(s)+6C(s)+2N2(g) 4AlN(s)+6CO(g)H=H1+3H2+2H3=3 351 kJ·mol-1+3×(-221 kJ·mol-1)+

38、2×(-318 kJ·mol1)=2 052 kJ·mol-1,即:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)H=1 026 kJ·mol-1;因該反應(yīng)的H>0,S>0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需H-TS<0,故條件是高溫。 (2)根據(jù)圖2可知當(dāng)溫度從150 升至400 時(shí),只發(fā)生反應(yīng);由圖1可知溫度低于340 時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡,CO2轉(zhuǎn)化率增大,溫度從340 升至400 ,CO2轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng),H4<0,A正確。由圖2可知,溫度高于400 ,隨溫度升高,CH4的選擇性下降,CO的選

39、擇性升高,說(shuō)明溫度可影響產(chǎn)物的選擇性,B正確。由圖1可知CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小,但溫度低于340 時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡,不是平衡轉(zhuǎn)化率,C錯(cuò)誤。其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比由14改變?yōu)?3,CO2平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)降低,D錯(cuò)誤。由圖2可知在350 時(shí)只發(fā)生反應(yīng),由圖1可知350 時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。CO2(g)+ 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)n(起始)/mol 0.2a 0.8a 0 0n(變化)/mol 0.2a×80% 4×0.2a×80%0.2a×80%2×0.2a×80%n(平衡)/mol 0.04a 0.16a 0.16a 0.32a該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CH4)·c2(H2O)c(CO2)·c4(H2)=0.16aV·0.32aV20.04aV·0.16aV4=625V2a2。根據(jù)圖1可知400 時(shí)CO2轉(zhuǎn)